2025年安徽省普通高等學校招生選擇性考試

化學

本卷共18題，共100分，共8頁，考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案選項涂黑。如需改

動,用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案選項。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應(yīng)區(qū)域。

寫在本試卷上無效，

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12016Na231127

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1,下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是

A.生石灰可用作脫氧劑B.硫酸鋁可用作凈水劑

C.碳酸氫錢可用作食品膨松劑D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑

【答案】A

【解析】

【詳析】A.生石灰(CaO)主要用作干燥劑，通過吸水反應(yīng)生成C〃(OH)2,而非與氧氣反應(yīng)，因此

不能作為脫氧劑，A錯誤；

B.硫酸鋁溶于水后水解生成膠體，可吸附水中懸浮朵質(zhì)，起到凈水作用，B正確；

C.碳酸氫錢受熱分解產(chǎn)生。。2和N”3,使食品膨松，可用作膨松劑，C正確；

D.苯甲酸及其鈉鹽是常見食品防腐劑，能抑制微生物生長，D正確；

故選Ao

2.以下研究文物的方法達不到目的的是

A.用斷代法測定竹簡的年代

氏用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)

C.用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類

D.用紅外光譜法測定占酒中有機分子的相對分子質(zhì)量

【答案】D

【解析】

【詳析】A.口（2斷代法通過測定有機物中MC的殘留量確定年代，竹簡為植物制品，適用此方法，A正

確；

B.X射線衍射法通過衍射圖譜分析物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)，玉器為晶體礦物，適用此方法，B正確；

C.原子光譜法通過特征譜線鑒定元素種類，可用于分析漆器表層元素，C正確；

D.紅外光譜法用于分析分子官能團和結(jié)構(gòu)，無法直接測定相對分子質(zhì)量（需質(zhì)譜法），D達不到目的;

故選Do

3.用下列化學知識解釋對應(yīng)勞動項目不合理是

選項勞動項目化學知識

A用大米制麥芽糖淀粉水解生成麥芽糖

B用次氯酸鈉溶液消毒次氯酸鈉溶液呈堿性

C給小麥施氮肥氮是小麥合成蛋白質(zhì)的必需元素

D用肥皂洗滌油污肥皂中的高級脂肪酸鈉含有親水基和疏水基

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳析】A.淀粉在酸性或酶催化下水解生成麥芽糖，用大米制麥芽糖符合該過程，A正確；

B.次氯酸鈉的消毒作用源于其水解生成的HC1O具有強氧化性，而非溶液呈堿性，B錯誤：

C.氮元素是植物合成蛋白質(zhì)、葉綠素等的必需元素，施氮肥解釋合理，C正確；

D.肥皂中的高級脂肪酸鈉含親水基（竣酸根）和疏水基（長鏈烷基），可乳化油污，解釋正確，D正確;

故選B。

4.一種天然保幼激素的結(jié)構(gòu)簡式如下：

^COOCH3

O

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法，錯誤的是

A.分子式為CI9H32O3B.存在4個。右鍵

C.含有3個手性碳原子D.水解時會生成甲醇

【答案】B

【解析】

【詳析】A.該分子不飽和度為4.碳原子數(shù)為19,氫原子數(shù)為2x19+2—4x2=32,化學式為Ci9H32。3,

A正確：

0

B.酸鍵含有2個C-0。鍵，酯基中含有3個C-00■鍵，如圖：II①，則1個分子中含有

—cz°-c

5個C-O。鍵，B錯誤；

C.手性碳原子是連接4個不同基團的C原子，其含有3個手性碳原子，如圖：

C正確：

D.其含有-COOCH3基團，酯基水解時生成甲醇，D正確；

故選Bo

-40℃

5.氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①E+H2O^=HOF+HF,生成的尸遇水發(fā)生反應(yīng)②

HOF+H2O=HF+H2O2。下列說法正確的是

A."OF的電子式為H：6：0B.H2O2為非極性分子

????

C.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

【詳析】A.HOF中心原子為O,與H、F通過共用電子對形成共價鍵，電子式為H：6：iF：,A正確

????

B.H?。？空間結(jié)構(gòu)為半開頁書形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；

C.反應(yīng)①中F-F非極性犍斷裂，但沒有非極性健的形成，C錯誤；

D.F的電負性大于O,HOF中氟表現(xiàn)為“價，0為。價，H為+1價，生成物HF中氟還是-1濟，F(xiàn)的化合

價沒有變化，反應(yīng)②中氧化劑為HOF,還原劑為H?。，H?。？既是氟化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，HF既不是氧

HgCl2+2NH3=Hg(NH2)ClJ-NH4C1,D錯誤

故選D；

【7題詳析】

A.根據(jù)題干信息，NaNH2遇水轉(zhuǎn)化為NaOH,反應(yīng)為：NaNH2+H-OH=NaOH+H-NH2,說明

結(jié)合H*能力更強，A錯誤；

B.根據(jù)題干信息，深藍色［CU(NH3)」(OH)2溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍色［CU(H2。)4sol溶液，

說明NH,更容易與H’配位形成NH；,故與氨形成配位鍵的能力：H+>CU2+，B正確；

C.原子半徑N>O,則鍵長：H?N*KF,C錯誤；

D.NH：所含電子數(shù)為7+4—1=10,NH；所含電子數(shù)7+2+1=10,相同數(shù)量的兩種微粒所含電子數(shù)

相等，D錯誤；

故選B.

8.下列實驗產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是

選項實驗粒子組

A稀硝酸與銅片制NOH\Cu2\NO；、NO

B70%硫酸與Na2sO3制SO?H\Na\SO；、HSO；

C濃鹽酸與KMnO,制ci?H\K\Mn2\Cl

2

D雙氧水與FeCl3溶液制。2H\Fe\Cl\H2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【洋析】A.稀硝酸與銅反應(yīng)生成H+、Cu2\NO；和NO,NO難溶于水，無法大量存在，A不符合題意；

B.7()%硫酸與Na2s03反應(yīng)生成S02,溶液中應(yīng)含H\Na\SO：,但HSO；在強酸性條件下會轉(zhuǎn)化為SO2

和比0,無法大量存在，B不符合題意；

C.濃鹽酸與KMnCh反應(yīng)生成Ch,產(chǎn)物為K+、Mn2+>CK■和H*，這些離子在酸性環(huán)境中穩(wěn)定共存，無

后續(xù)反應(yīng)干擾，C符合題意；

D.FcCb催化H2O2分解生成02,溶液中應(yīng)含F(xiàn)e3+而非Fe2+,D不符合題意；

故選C。

9.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。

下列說法錯誤的是

XX

MH

HY

YZ-Z-

II

WW

A.元素電負性：X>Z>YB.該物質(zhì)中Y和Z均采取即sp雜化

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X<YD.基態(tài)原子的第一電離能：X>Z>Y

【答案】D

【解析】

R祥解1W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2個

共價鍵，則X為0,Z為S；Y形成5個共價鍵且原子序數(shù)位于0、S之間，則Y為P；W形成I個共價鍵，

原子序數(shù)最小，則W為H；

【詳析】A.同周期從左向右電負性逐漸增大，同主族從上向下電負性逐漸減小，故元素電負性

O>S>P,即X>Z>Y,A項正確；

5-1x2-l-2

B.該物質(zhì)中，P原子的價層電子對數(shù)為4+^----------------=4,為sp，雜化，S原子的價層電子對數(shù)為

2+1~'=4,為sp3雜化，B項正確；

C.基態(tài)H原子未成對電子數(shù)為1,基態(tài)0原子的價電子排布式為2s22p』，未成對電子數(shù)為2,基態(tài)P原子

的價電子排布式為3s23P3,未成本電子數(shù)為3,則基態(tài)原子未成對電子數(shù)H<CXP,即W<X〈Y,C項正

確；

D.基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于VA族原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電

離能大于同周期相鄰主族元素，即P>S,D項錯誤；

故選D<,

10.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

項

A將鐵制鍍件與銅片分別接直流電在鐵制鑲件表面鍍銅

源的正、負極.平行浸入CuSO4溶

液中

向粗鹽水中先后加入過量

粗鹽提純中，去除Ca?+、Mg2+和SO：雜質(zhì)離

BNa2CO3溶液、NaOH溶液和

子

BaJ溶液

向2mL0.1molL'KCrO溶液

227探究c（H+）對如下平衡的影響：

C中滴加5滴6molL'NaOH溶液，

Cr2O^+H2O=2CrO；+2H+

（橙色）（黃色）

再滴加5滴6molL'H2SO4溶液

D將有機物M溶于乙醇，加入金屬鈉探究M中是否含有羥基

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳析】A.鐵作為鍍件應(yīng)接電源負極，若將鐵接正極會導(dǎo)致其放電而溶解，A錯誤；

B.粗鹽提純時，BaCL應(yīng)在Na2c03之前加入，以便除去過量Ba?'，B錯誤；

C.通過加NaOH降低H+濃度使溶液變黃，再加H2sCh提高H+濃度恢復(fù)橙色，驗證濃度對平衡的影響，C

正確；

D.乙醇本身含羥基，也可與金屬鈉反應(yīng)，會干擾M中翔基的檢測，D錯誤：

故選C。

11.恒溫恒壓密閉容器中，，=0時加入A（g）,各組分物質(zhì)的量分數(shù)X隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖（反應(yīng)速

率v=kx,k為反應(yīng)速率常數(shù)）。

A該條件下神二*

kk

XM,平衡l-2

B.。?L時間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等

C.若加入催化劑，%增大，X不變，則、和XM,平衡均變大

D.若A(g)fM(g)和A(g)fN(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度則X、平的變大

【答案】C

【解析】

【洋析】A.①A(g)1M(g)K=4，②A(g)lN(g)K=獸，②一①得到M(g)1N(g),則

K_|Kq

k2

XN(平衡)—一二丸

A正確;

-XM(平衡)一旦—k|k_2

k..

B.由圖可知，0~\時間段，生成M和N的物質(zhì)的量相同，由此可知，成M和N的平均反應(yīng)速率相等，

B正確；

C.若加入催化劑，I增大，更有利于生成M,則\變大，但催化劑不影響平衡移動，乂乂,平衡不變，C錯

誤；

D.若A(g)rM(g)和A(g)rN(g)均為放熱反應(yīng).升高溫度.兩個反應(yīng)均逆向移動.A的物質(zhì)的量分

數(shù)變大，即XA,平衡變大，D正確；

故選C。

12.碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為dpm。下圖給出了碘的單層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碘分子間

存在“鹵鍵”（強度與氫鍵相近）。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.碘晶體是混合型晶體B.液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵”

2x2543

C.127g碘晶體中有NA個“鹵鍵”D.碘晶體的密度為FT-

abdxN.x1（）

【答案】A

【解析】

【詳析】A.碘晶體中，分子間是“鹵鍵”（類似氫鍵），層與層間是范德華力，與石墨不同（石墨層內(nèi)只存

在共價鍵）所以碘晶體是分子晶體，A錯誤；

B.由圖可知，題目中的“鹵鍵”類似分子間作用力，只不過強度與氫鍵接近，則液態(tài)碘單質(zhì)中也存在類

似的分子間作用力，即“鹵鍵”，B正確；

C.由圖可知，每個L分子能形成4條“鹵犍”，每條“鹵鍵”被2個碘分子共用，所以每個碘分子能形

成2個“鹵鍵”，127g碘晶體物質(zhì)的量是0.5moL“鹵鍵”的個數(shù)是0.5〃?Hx2x2、m。廠=N,、，C正

確；

D.碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，所給區(qū)叵內(nèi)4個碘原子處于面心，則每個晶胞中碘原子的個數(shù)是8x，=4,晶胞

2

2x254_3

的體積是abdx10一“）c/，密度是~r~.~r:..3og.cm,D正確；

abdxN.xlOn

故選Ao

13.研究人員開發(fā)出一種鋰?氫可充電電池（如圖所示），使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允許ZT通過。下

列說法正確的是

B.放電時電池總反應(yīng)為H?十2Li=2LiH

C.充電時Li*移向惰性電極

D.充電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，c（H）降低Im。］.?

【答案】C

【解析】

R祥解?金屬鋰易失去電子，則放電時，惰性電極為負極，氣沐擴散電極為正極，電池在使用前需先充

電，目的是將2P°』解離為AT和H2P。4■，則充電時.，惰性電極為陰極，電極的反應(yīng)為：

Li、e-=Li，陽極為氣體擴散電極，電極反應(yīng)：H2-2e+2H2P（9；=2H3PO4,放電時，惰性電極

為負極，電極反應(yīng)為：Li-e=Li+，氣體擴散電極為正極，電極反應(yīng)為

2H3PO4+2e-=2H2TO；+H21,據(jù)此解答。

【詳析】A.放電時，￡廣會通過固體電解質(zhì)進入電解質(zhì)溶液，同時正極會生成H?進入儲氫容器，當轉(zhuǎn)移

2mol電子時,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增力口78/妨/><2妨/一］m〃><28/加4=］28,即電解質(zhì)溶液質(zhì)量會增大,

A錯誤；

B.放電時，由分析中的正、負電極反應(yīng)可知，總反應(yīng)為2Li+2H3PO4=H27+2LiH2Po…B錯誤；

C.充電時，AZ向陰極移動，則ZT向惰性電極移動，C正確；

D.充電時每轉(zhuǎn)移Imol電子，會有1"HH'與H?PO；結(jié)合生成H3Po』，但不知道電解液體積，無法計算

c（H+）降低了多少，D錯誤；

故選C。

14.H2A是二元弱酸，M?+不發(fā)生水解。25℃時，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時溶液

中l(wèi)g［c（M"）/（moIL'）］與pH的關(guān)系如下圖所示°

1

己知25℃時，K￡H2A）=10/6,K碇（H2A）=1。68,愴2=0.3。下列說法正確的是

A.25℃時，MA的溶度積常數(shù)KSp（MA）=l（）63

B.pH=1.6時，溶液中c（M，）〉c（C「）＞c（HA[1（A?）

C.pH=4.5時。，溶液中c（HA]＞c（H2A）＞c（A2）

D.pH=6.8時，溶液中c（H'）+2c（HA）+c（H2AAe（OH）+c（C「）

【答案】A

【解析】

K祥解IMA存在沉淀溶解平衡：M4（s）=M2+gq）+A2-（cq）,向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀

鹽酸，發(fā)生反應(yīng)A2—+H+=HA-，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)HA-+H-=H?A,由，Ka/H2A）=10】6可

68

知，當°（凡人）=《7/4-）時，pH=1.6,KI12（H2A）-1O,貝1）°（八2-）=0（7；4-）時，pH=63,

c（A）y

-巴當（:。2-）=?也人）時，pH=4.2,則可將圖像轉(zhuǎn)化為

『32

C（H2A）

2+2

【詳析】A.溶液中存在物料守恒：c（M）=c（H2A）+c（H4-）+c（A-）,當pH=6.8時,

c（/M）=c（A2-）,c（H2A）很低，可忽略不計，則c（M2+）=2c（A2-）=10-3,

%（MA）=c（M?+）?g⑻弓=1?0371A-J1p[Ksp（M4）]=61g2=?6.3,則

K（MA>10^3,A正確;

2+2C2+C

B.根據(jù)物料守恒：c(M)=c(H2A)+c(H4)+c(A-),(M)>(/M-),由圖像可知，pH=1.6

時，C(UT)>C(A2-)成立，由電荷守恒：

c(H()+2c(M2+)=c(C/)+c(/M)+2c(A2)+c(O//-),結(jié)合物料守恒，約掉c(H4)得到

2+2

c(H2A)4-c(H'j+c(M)=c(C/-)+c(A-)4-c((9/7-),由圖像可知，《出人氏式人?[且

c(H+)>c(0/7-),則C(M2+)VC(B),故離子濃度順序:c(Cl)>c(M2+)>c(HA)>c(A2'),B

錯誤；

C.由圖像可知，pH=4.5時，溶液中c(HA)>c(A2]>c(H2A),C錯誤；

D.pH=6.8時，c(/M-)=c(A2-),根據(jù)電荷守恒關(guān)系：

C(H+)+2C(M2+)=C(C/-)+C(^-)+2C(A2-)+C(OH-),將物料守恒代入，約掉式乂右)得到

+22

C(H)4-2[C(H2A)+C(/M-)4-C(A-)]=C(C7-)+C(/M)+2C(A-)+C((?//-),化簡得到

+

C(H)+2C(H2A)+C(/M-)=C(C/-)+C(OH),D錯誤；

故選Ao

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.某含錮(Sr)廢渣主要含有SrSO_pSiOrCaCO3>SrCO,和MgCC)3等，一種提取該廢渣中盥的流

程如下圖所示。

,I

甯.慢沿——酸漢卜旦”遒」上|----SKX溶注-----SrClr6H?O

?，

浸出液浸出液2

6467

已知25℃時，Ksp（SrSO4）=10-,Ksp（BaSO4）=10"

回答下列問題：

(1)錮位于元素周期表第五周期第IIA族?；鶓B(tài)原子價電子排布式為

(2)“浸出液”中主要的金屬離子有Sr?卡、(填離子符號)。

（3）“鹽浸"中SrSO,轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為；253時，向0.01molSrSO,粉末中加入

lOOmLO.llmolCBaCl2溶液，充分反應(yīng)后，理論上溶液中C（S—"（SO：）二（moll」『（忽

略溶液體枳的變化）。

（4）其他條件相同時，鹽浸2h,浸出溫度對錮浸出率的影響如圖1所示。隨溫度升高鋰浸出率增大的原

（5）“漫山渣2”中主要含有SrSC\、（填化學式）。

（6）將窩穴體a（結(jié)構(gòu)如圖2所示）與K，形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr?十,原因是

_____O

圖2

3）由SrCl2-6H2O制備無水SiCl2的最優(yōu)方法是_______（填標號）。

a.加熱脫水b.在HC1氣流中加熱c.常溫加壓d.加熱加壓

【答案】（1）5s2

（2）Ca?+、Mg2+

2+2+

（3）①.SrSO4（s）+Ba{aq）BaSO4（s）+Sr（aq）②.1（T07

（4）升高溫度，&產(chǎn)與SrSO&有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，所以錮浸出率增大;

（5）BaSO&、SiO2

（6）窩穴體a的空腔與S/+更匹配,可通過分子間相互作用形成超分子.口S/+具有更多的空軌道,能夠

與更多的N、0形成配位鍵，形成超分子后，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定(7)

【解析】

K祥解彳含鋸（Sr）廢渣主要含有SrSOj、SiOrCaCO3^SrCO,和MgCC>3等，加入稀鹽酸酸浸，碳酸

鹽溶解進入濾液，浸出渣1中含有SCO」、SiO「加入BaC%溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，

2+2+

SrSO4（s）+Ba（^）.-BaSO4（s）+Sr（^），得到SrC%溶液，經(jīng)過系列操作得到5。2%凡0晶

體；

【小問1詳析】

錮位于元素周期表第五周期第nA族，基態(tài)原子價電了?排布式為5s2；

【小問2詳析】

由分析可知，碳酸鹽均能溶于鹽酸，“浸出液”中主要的金屬離子有Sr"、Ca?+、Mg2+；

【小問3詳析】

由分析可知，“鹽浸”中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式:

2+

SrSO40+Ba?+(叼)UBaSO4(s)+Sr(^)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)

c（S產(chǎn)）.c（S產(chǎn)網(wǎng)S。：）=K^SrSOj1ry6.46

N二啖I'平衡常數(shù)很大’近似認為S「SO,完

c（&產(chǎn)廠c（&產(chǎn)）？（S優(yōu)廠Ksp（BaSO.,）

K^BaSOj

全轉(zhuǎn)化，溶液中剩余n（及？+）=以10-3歸/,則c（SO：-）==10一.mol/L,列三段式:

C(B/+)

2+2+

SrSO4(s)+Ba(aq).BaSO4(s)+Sr(aq)

初始〃0.010.0110人、…

十/i，八~八?八?，理論上溶液中

變化機〃0.010.010.01

平衡相。/0.0010.01

2+797-89712

c(Sr).c(SO：)=10--mo"Lx,W?//L=10(molL)；

【小問4詳析】

隨溫度升高錮浸出率增大，原因是升高溫度，反產(chǎn)與SrSO,有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加央，所以錮

浸出率增大；

【小問5詳析】

“鹽浸”時發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成了SiO?不參與反應(yīng)，故漫出渣2”中主要含有SrSC）4、

BQSOA、SiO2；

【小問6詳析】

窩穴體a與K，形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的SP+,原因是窩穴體a的空腔與S7,更匹

配，可通過分子間相互作用形成超分子，且S/+具有更多的空軌道，能夠與更多的N、0形成配位鍵，形

成超分子后，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；

【小問7詳析】

Ca(OH｝為強堿，則Sr(OH)2也是強堿，S/+不水解，排除b,由平衡移動原理可知SrCh4H?。制備

無水SrC%的方法加壓不利于脫水，排除c、d,故選a。

16.侯氏制堿法以Na。、CO?和NH3為反應(yīng)物制備純堿。某實驗小組在侯氏制堿法基礎(chǔ)上，以Na。和

NH,HCO,為反應(yīng)物，在實驗室制備純硬，步驟如卜.：

①配制飽和食鹽水；

②在水浴加熱下，將一定量研細的NH,HCOJ,加入飽和食鹽水口，攪拌，使NHJiCO-溶解，靜置，析出

NaHCO3晶體：

③將NaHCC)3晶體減壓過濾、煨燒，得到Na2co3固體。

回答下列問題：

(1)步驟①中配制飽和食鹽水，下列儀器中需要使用的有(填名稱)。

(2)步驟②中NHJICO,需研細后加入，目的是。

(3)在實驗室使用NH,HCO,代替CO?和NH3制備純堿，優(yōu)點是。

(4)實驗小組使用滴定法測定了產(chǎn)品的成分。滴定過程中溶液的pH隨滴加鹽酸體積變化的曲線如下圖所

i.到達第一個滴定終點B時消耗鹽酸YmL,到達第二個滴定終點C時又消耗鹽酸V?mL。V,=V2,所得

產(chǎn)品的成分為（填標號）。

a.Na2CO3b.NaHCO3c.Na2cO3和NaHCO,d.Na2c0^和NaOH

ii.到達第一個滴定終點前，某同學滴定速度過快，搖動錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃。該同學所

記錄的乂'V；（填““〈”或“二”）。

（5）已知常溫下Na2cO3和NaHC03的溶解度分別為30.7g和10.3g0向飽和Na2cO3溶液中持續(xù)通入

co2氣體會產(chǎn)生NaHCO3晶體。實驗小組進行相應(yīng)探究:

實

操作現(xiàn)象

驗

將CO2勻速通入置于燒杯中的20mL飽和Na2co）溶

a無明顯現(xiàn)象

液，持續(xù)20min,消耗600mLeO?

將20mL飽和Na2cO3溶液注入充滿CO2的500mL礦礦泉水瓶變媳，3min后

b

泉水瓶中，密閉，劇烈搖動礦泉水瓶1?2min,靜置開始有白色晶體析出

i.實驗a無明顯現(xiàn)象的原因是

ii.析出的白色晶體可能同時含有NaHCO,和Na2cO/lOH?。。稱取0.42g晾干后的白色晶體，加熱至恒

重，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水CaCh和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g,則白色晶體中

NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為

【答案】（1）燒杯、玻璃棒

（2）加快NH」HCO、溶解、加快NH,HCC>3與Na。反應(yīng)

（3）工藝簡單、綠色環(huán)保、制備產(chǎn)品的效率較高、原料利用率較高

（4）①.a②.>

（5）①.CO2在飽和Na2cO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且兩者發(fā)生反應(yīng)的速率也較小，生成

的NaHCC）3的量較少，NaHCOs在該溶液中沒有達到過飽和狀態(tài)，故不能析出晶體②.80%

【解析】

K祥解】本題以NaCI和NH,HCO,為反應(yīng)物，在實驗室制備純堿?？疾榱伺渲骑柡腿芤旱姆椒八玫脑?/p>

劑；用NH,HCO1代替CO?和NH3,使工藝變得簡單易行，原料利用率較高，且環(huán)保、制備效率較高；滴定

分析中利用了碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行，根據(jù)兩個滴定終點所消耗的鹽酸用量分析產(chǎn)品的成分；通過對

比實驗可以發(fā)現(xiàn)CO2的充分溶解對NaHCOs的生成有利。

【小問I詳析】

步驟①中配制飽和食鹽水，要在燒杯中放入定量的食鹽，然后向其中加入適量的水并用玻璃棒攪拌使其

恰好溶解，因此需要使用的有燒杯和玻璃棒。

【小問2詳析】

固體的顆粒越小，其溶解速率越大，且其與其他物質(zhì)反應(yīng)的速率越大，因此，步驟②中NH,HCOJ需研細后

加入，目的是加快NH4HCO,溶解、加快NH4Hco,與NaCl反應(yīng)。

【小問3詳析】

CO2和NH?在水中可以發(fā)生反應(yīng)生成NH,HCO,,但是存在氣體不能完全溶解、氣體利用率低且對環(huán)境

會產(chǎn)生不好的影響，因此，在實驗室使用NH,HCQ,代替CO?和NH,制備純堿，其優(yōu)點是工藝簡單、綠色

環(huán)保、制備產(chǎn)品的效率較高、原料利用率較高。

【小問4詳析】

i.根據(jù)圖中的曲線變化可知，到達第一個滴定終點B時，發(fā)生的反應(yīng)為Na2cos+HCkNaCl+NaHCOs,

消耗鹽酸VmL；到達第二個滴定終點C時，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HQ=NaCl+CO2T+H2O,又消

耗鹽酸VzmL,因為M=V?,說明產(chǎn)品中不含NaHCO,和NaOH,因此，所得產(chǎn)品的成分為Na2cO3,故

選a0

ii.到達第一個滴定終點前，某同學滴定速度過快，搖動錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃，其必然會

使一部分Na2cO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，從而使得V1偏大、V?偏小，因此，該同學所記錄的匕‘>匕。

【小問5詳析】

i.實驗a無明顯現(xiàn)象的原因是：CO?在飽和Na2cO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且兩者發(fā)生反應(yīng)的

速率也較小，生成的NaHCC)3的量較少，NaHCO,在該溶液中沒有達到過飽和狀態(tài)，故不能析出晶體。

ii.析出的白色晶體可能同時含有NaHCO,和Na2colJOH?。。稱取0.42g晾干后的白色晶體，加熱至恒

重，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水CaCL和NaOH溶液。NaHCC^受熱分解生成的氣體中有H2。和

co2,而Na2cC>340H2O分解產(chǎn)生的氣體中只有H?O,無水CaCl?可以吸收分解產(chǎn)生的H：O,NaOH

溶液可以吸收分解產(chǎn)生的CO?;NaOH溶液增重0.088g,則分解產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量為OQ88g,其物質(zhì)

的量為4°8已=0.0O2mo],由分解反應(yīng)可知，NaHCO；的物質(zhì)的量為0.004mol,則白色晶體中

44gmol?

NaHCO?的質(zhì)量為0.004molx84g-mo「=0.336g,故其質(zhì)量分數(shù)為黑/x100%=80%。

17.1.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：

1

①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+26.3kJ-mol-

②HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-14.9kJ?mo『

(1)反應(yīng)C0(g)+H2(D(g尸CC)2(g)+H2(g)的AH=kJmol1°

(2)一-定溫度下，向恒容密閉容器中通入?定量的HCOOH(g),發(fā)生上述兩個分解反應(yīng)下列說法中能表

明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。

a.氣體密度不變b.氣體總壓強不變

c.H20(g)的濃度不變d.CO和CO2的物質(zhì)的最相等

(3)一定溫度下，使用某催化劑時反應(yīng)歷程如下圖，反應(yīng)①的選擇性接近100%,原因是；升高

溫度，反應(yīng)歷程不變，反應(yīng)①的選擇性下降，可能的原因是_______。

A

反應(yīng)歷程

II.甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣(CO和H?)的重要方法，主要反應(yīng)有：

③01及)+€0式9-2co(g)+2H?(g)

@CO2(g)+H2(g),，CO(g)+H2O(g)

⑤CH4(g)+H2(Xg)kCO(g)+3H2(g)

(4)恒溫恒容條件下，可提高CH,轉(zhuǎn)化率的措施有(填標號)。

a.增加原料中CH4的量b.增加原料中CO2的量c.通入Ar氣

(5)恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質(zhì)的量之比的CH/CC^/Ar混合氣，投料組成與CH』和CO?的

平衡轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系如下圖。

100-------------------------------------------

8o

興

6o

卿4o

運

升

2O

i.投料組成中Ar含量下降，平衡體系中n(CO):n(H2)的值將(填“增大”“減小”或“不

變”)。

ii.若平衡時Ar的分壓為PkPa,根據(jù)a、b兩點計算反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)K0=(kPa)](用含p的代

數(shù)式表示，Kp是用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

【答案】(1)-41.2

(2)be(3)①.原因是反應(yīng)①的活化能低，反應(yīng)②活化能高，反應(yīng)②進行的速率慢②.催化

劑在升溫時活性降低或升溫時催億劑對反應(yīng)②更有利

(4)b(5)①.增大②.0.675p2

【解析】

【小問1詳析】

由蓋斯定律，②一①可以得到目標反應(yīng)，則

..H—H?一工乩二一14.9口/mol-26.3V/mol=-41.2V/mol；

【小問2詳析】

a.氣體質(zhì)量是定值，體積是固定的，密度始終不變，氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；

b.兩個反應(yīng)均為氣體體枳增大的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進行，壓強變大，壓強不變是平衡狀態(tài)；

c.氣體濃度不變是平衡狀態(tài)的標志，則H2(D(g)濃度不變，是平衡狀態(tài)：

d.CO和CO2物質(zhì)的量相等，不能說明其濃度不變，不能判斷達到平衡狀態(tài)；

故選be；

【小問3詳析】

反應(yīng)①的選擇性接近100%,原因是反應(yīng)①的活化能低，反應(yīng)②活化能高，反應(yīng)②進行的速率慢，所以反應(yīng)

①的選擇性接近100%；反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會正向移動，會有利于反應(yīng)①，但反應(yīng)①選擇性

下降，可能原因是催化劑在升溫時活性降低或升溫時催化劑對反應(yīng)②更有利；

【小問4詳析】

a.增加原料中CH4的量，C%自身轉(zhuǎn)化率降低;

b.增大原料中CO2的量，CM轉(zhuǎn)化率增大；

c.通入Ar,各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，CHj轉(zhuǎn)化率不變；

故選b；

【小向5詳析】

如圖可知，恒壓時，隨著Ar含量上升(圖像從右到左)，反應(yīng)物的分壓減小，相當于減壓，平衡正向移動，

壓強不影響反應(yīng)④平衡移動；則隨著Ar含量下降，反應(yīng)③和⑤平衡逆向移動，但甲烷的轉(zhuǎn)化率下降的更快，

而反應(yīng)①甲烷二氧化碳轉(zhuǎn)化率相同，說明反應(yīng)⑤逆移程度稍小，但CO減小的少，則n(CC0：n(H2)增大；

設(shè)初始投料：n（CH』）=4帆。/、n（CC）2）=4〃7H、n（Ar）=2/〃。/,平衡時，甲烷轉(zhuǎn)化率為20%,二氯化

碳的轉(zhuǎn)化率為30%,則平衡時：

n（C//4）=4〃R-4mo/x20%=32moi；

n(CO2)=Amol-4moix30%=2.8mol；

根據(jù)碳元素守恒：n(CO)=Snio!-n(CH4)-n(CO2)=8moi-32mol-2.8mol=2mol；

根據(jù)氧元素守恒：n(H2O)=8mol-n(C(9)-2n(CO2)=8moi-2mol-2x2.8mol=0.4rnol；

根據(jù)氫元素守恒：n(H2)=8/?i6>/-2n(C//4)-n(H2O)=8〃幻/一2x32moi-OAniol=1.2mol：

平衡時，氣體總物質(zhì)的量為32moi++2mol+0.4/77°/+1.2mol+2mol=11,6mol?Ar的分壓為

i22

pkPa,則總壓為5.8〃ZP〃，p（H-＞）=——x5.8pkPa=0.6pkPa、p（CO）=---x5.8pkPc尸pkPa、

11.611.6

3204

p（CH4）=x5.8pkPa=1.6pkPa、p（H2O）=-^-^x.5.SpkPa=0.2pkPa,反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)

K小黑噫（.）、0675P,（3）t

18.有機化合物C和F是制造特種工程塑料的兩種重要單體，均可以苯為起始原料按下列路線合成（部分反

回答