2025天津高考一輪專練——元素周期律31

道

一、單選題

1.（2024,天津?一模）X、Y、Z、M、Q為前20號主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)

等于其周期數(shù)，X2Y是最常用的溶劑，Z的最外層電子數(shù)是Y電子總數(shù)的一半，Q為前四周期金屬性

最強(qiáng)的元素、下列說法一定正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>MB.M單質(zhì)常溫下為固體

C.ZY?與Q2Y的化學(xué)鍵類型相同D.簡單離子半徑：M>Q

2.（2024?天津?一模）W、X、Y、Z為短周期非金屬元素，分布于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增

大。已知

X元素與Y元素為同一周期，這四種元素在溶液中會形成一種離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不用現(xiàn)

的是

[Y=X=Y]-

Y-W

A.W—Y鍵比W—X鍵更穩(wěn)定

B.比較元素的電負(fù)性：X<Y

C.該離子中的Z元素的核外電子空間軌道具有9種不同的能量

D.X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性

3.（2024?天津?統(tǒng)考模擬預(yù)測）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于

同?周期，基態(tài)W原子的核外電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，它們形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)

如圖所示。下列說法錯誤的是

W

A.由X、Y、W三種元素形成的酸都是二元酸

B.該陰離子與X，形成的化合物

是兩性物質(zhì)C.元素的第一電

離能：Y<W<Z

D.簡單離子半徑：X<W<Z

4.（2024?天津津南?天津市咸水沽第一中學(xué)?？寄M預(yù)測）W、X、Y、Z、M是構(gòu)成離子液體的五種短

周期元素，原子序數(shù)依次增大且只有一種元素與其他元素不在同一周期。離子液體被廣泛應(yīng)用于有機(jī)

合成、分離提純以及電化學(xué)研究中，離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所小。卜列有關(guān)說法不止確的是

A.該離子液體小易揮發(fā)，常用作有機(jī)溶劑

B.Y的氫化物常溫下為氣體

C.Z的最高價含氧酸能與其對應(yīng)的簡單氫化物反應(yīng)

D.由W、Z、M元素形成的離子晶體中含有極性鍵

5.（2024?天津?校聯(lián)考二模）已知W、X、Y、Z均為短周期元素,，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

A.電負(fù)性：Z<Y

B.簡單離子半徑：Z>Y>W>X

C.元素W形成的某陽離子「|_W（QH3）丁空間構(gòu)型為正四面體

D.化合物X’Y?中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

5.（2024?天津?統(tǒng)考二模）部分含氯物質(zhì)與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

化合價

dl

c

e

b.<

a

含氟物質(zhì)

包化物重話的化物箱林

A.a、b分子均屬于非極性分子

B.c的化學(xué)式為CIO?,電負(fù)性O(shè)>C1

C.酸性d>HFO-非金屬性C1>P

D.。的鈉鹽中相關(guān)元素形成的簡單離子半徑大?。篊l>O2>Na+

7.（2024.天津?統(tǒng)考一模）根據(jù)下表給出的信息

元素及其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點

第m周期元素第m+1周期元素

X該元素最高價氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶Q焰色反應(yīng)為紫色

液

Y原子最高能層上僅有1個電子

W與Z屬于同主族元

Z該周期中原子半徑最小素

推斷下列說法不正確的是晶體中含有離子鍵氧化性：

???A.QWR.Z2>W;

C.第一電離能：Q>YD.元素的金屬性：Y>X

8.（2024.天津?校聯(lián)考一模）甲、乙、丙、丁反應(yīng)關(guān)系如下圖表示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若甲是Cu、乙是,則以銅片為陽極電解稀硫酸可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化

B.若甲是鋁、丙是FeQ」過量的甲與丙反應(yīng)后，可加入足量的NaOH溶液充分反后，過濾，將產(chǎn)物乙分

離出來

C.若甲、乙為。2和S,可以利用該轉(zhuǎn)化比較氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱

高溫

D.若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為Si。？+CSi+CO2t

9.（2024?天津南開,統(tǒng)考一模）下圖為元素周期表前四周期的一部分。

X

WY

Z

下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的說法中，正確的是A.電負(fù)性：Z>XB.單質(zhì)

熔點：Y>ZC.原子半徑：Y>WD.第一電離能：Y>W

10.（2024.天津.模擬預(yù)測）由W、X、Y、Z構(gòu)成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子

序數(shù)依次增大的短周期主族元冢，旦占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說

法正確的是

XXX

HHJ3

2X

-X--]

—

Z-—-

—-W

XXX

A.原子半徑：

Z>X>Y>W

B.非金屬性：

X>Z>Y

C.最簡單氫化物的沸點：z>x

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元強(qiáng)酸

11.（2024?天津?模擬預(yù)測）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時X原子s

能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y與Z、W在周期

表中位置均相鄰。下列說法正確的是

A.第一電離能：Y>Z

B.原子半徑；r（Y）<r（Z）<r（W）

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

12.（2024?天津?統(tǒng)考一模）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素

原子的最外層電子數(shù)之和為21o下列關(guān)系正確的是

A.第一電離能：W<XB.化合物熔點：Y2X3>YZ3

C.簡單離子的半徑：Y>XD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

13.（2024.天津和平?耀華中學(xué)?？级＃┒讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元

素的單質(zhì)在自然界存在硬度很人的礦石，Y原了最外層有6個電了，Z元素的氧化物可做耐高溫材料

且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是

A.原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W<Y<Z

B.原子半徑由大到小的順序：r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）

C.元素電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序：Y>X>Z>W

D.元素的最簡單氣態(tài)氫化物的總定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W

14.（2024?天津?模擬預(yù)測）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X為宇宙中最豐富

的元素，Y原子是有機(jī)化合物的骨架，Z、R同主族，且兩種元素構(gòu)成的化合物能使品紅溶液褪色，

W的單質(zhì)常溫下與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，下列敘述正確的是

A.簡單氫化物的沸點：R<Y<Z

B.Z、R形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.Z、W、R可以形成遇酸產(chǎn)生R單質(zhì)的化合物

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱R<Y

15.（2024?天津?一模）我國科研團(tuán)隊首次制備出以肖特基結(jié)作為發(fā)射結(jié)的垂直結(jié)構(gòu)的硅一石墨烯一倍

高速晶體管，代表我國在這一尖端科技領(lǐng)域走在了世界的前列。下列有關(guān)楮（Ge-IVA）的說法錯誤的是

A.楮元素與碳元素處于同一主族B.73Ge和75G,互為同素異形體

3232

32c.74Ge的中子數(shù)為42D.錯與硅一樣可用作半導(dǎo)體材料

16.（2024?天津北辰天津市第四十七中學(xué)?？寄M預(yù)測）有5種元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均為短

周期元素。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的

L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M

電子層上p軌道半充滿。下列敘述正確的是

A.元素Y和T分別位于ds區(qū)和p區(qū)

B.T的一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為

109。28c元素X和Q的簡單氫化物沸點：

H2X<H2Q

D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的極性分子

17.（2024?天津?模擬預(yù)測）已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物溶液（濃度均為0.01mo卜［/）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

性：Y>WC.簡單離子半徑

：Z>Y>W>X

D.非金屬性：Y<Z

18.（2024.天津.模擬預(yù)測）下列實驗”操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)且都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向紫色石蕊溶液中通入SO2至過量，溶液先變紅后褪色cSO：的水溶液具有酸性和漂白性

B向含有淀粉的KI溶液中商加FcCh溶液，溶液變藍(lán)。Fe”可以和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

用pH傳感器測得形同溫度下NafiOa溶液的pH值大于Na2CO3

C證明C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素

溶液的pH值。

取少量Na,O,于試管中，加適量水。待固體完全溶解后，滴加幾

Na2O2與水反應(yīng)過程中有H2O2生成，且

D滴紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)色后褪色。再加入適量MnO?粉末

比。2具有漂白性

，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

19.（2024?天津和平?統(tǒng)考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外

層電子數(shù)之和為18,X、Z基態(tài)原子的p軌道上均有2個未成對電子，W與X位于同一主族。下列說

法正確的是A.WXz分子為極性分子

B.元素電負(fù)性：Z>W

C.原子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）

D.最高價氧化物水化物的酸性：Z>W

20.（2024?天津?模擬預(yù)測）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W原子的最外

層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X的一種淡黃色氧化物可用作供氧劑，Y的主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，

常溫下Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，下列說法正確的是

A.X、Y、Z的原子半徑依次增大

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿

性：X<YC.化合物WZ4可以

用來萃取澳水中澳單質(zhì)

D.工業(yè)上電解熔融化合物YZ.,可以制備Y的單質(zhì)

21.（2024?天津?校聯(lián)考一模）土族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,W與Y

「Y-|2"

Z2*X-Y-X-W

原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)

如圖所不。下列說法止確的是

A.原子半徑：W<Y<X<ZB.W與Z形成的化合物中含有共價鍵

C.X與Y形成的化合物可用作食品干燥劑D.Q中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

22.（2024?天津?模擬預(yù)測）X,Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的

關(guān)系如圖所示，其中R的序數(shù)比Y大。下列說法不正確的是

123456

原子最外層電子數(shù)

A.Z的氧化物沸點可能比Y的氧化物沸點高

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性弱于M的最高價氧化物對應(yīng)水化物

C.單核離子的半徑R>M>Z

D.化合物RX是一種強(qiáng)還原劑

23.（2024?天津?qū)幒?天津市寧河區(qū)蘆臺第一中學(xué)校考模擬預(yù)測）TCCA是一種高效含氯消毒漂白劑，貯

運穩(wěn)定，在水中釋放有效氯時間長，應(yīng)用于游泳池等公共場合，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：X、Y、Z

、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是

Z

H

X

//W

W7Y/

W

A.篇一電離能：X<Y<Z

B.X、Y、W均能與Z形成兩種或兩種以上的化合物

C.TCCA中X與Y均采取spJ雜化

D.四中元素對應(yīng)的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是W

24.（2024?天津?校聯(lián)考一模）X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大前20號主族元素，X元素原子

失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子；R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；X、Y、Z、R形成化合物

表示為［YXiPHX^RZ，］-；W是前20號元素中金屬性最強(qiáng)的。下列正確的是

A.離子半徑

：W+<Z2B.

鍵能：Y—

X>R—XC.

第一電離能:

該物質(zhì)中，冠酷和w,之間配位鍵是離子鍵

25.（2024?天津?模擬預(yù)測）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)

系如圖所示。下列說法錯誤是

A.Q位于第三周期IA族

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.簡單離子半徑：M->Q+>R2+

26.（2024.天津河西.天津市新華中學(xué)?？寄M預(yù)測）中國化學(xué)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言

人”組成“中國青年化學(xué)家元素周期表”。元素P。（針）與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)

為84.下列說法正確的是

A.P。位于元素周期表的第4周期B.原子半徑：Po<S

C.2i0p0的中子數(shù)為126D.P。。？只有還原性

27.（2024?天津?校聯(lián)考一模）已知X、Y是短周期的兩種元素，下列相關(guān)結(jié)論一定正確的是

選條件結(jié)論

項

A若原子半徑：X>Y則原子序數(shù)：X<Y

B若X、Y分別屬于金屬、非金屬元則X、Y之間形成離子鍵

素

C若分子式為XY2則該分子的VSEPR模型為宜線

型

D若XY,中X顯負(fù)價則元素的電負(fù)性：X>Y

A.AC.CD.D

28.(2024.天津河西.統(tǒng)考三模)下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

我

面

正

化

合

價

B.

29.(2024?大津?校聯(lián)考二模；短周期主族兀素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z

處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中電負(fù)性最小的元素。下列說法正

確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價氧化物的水化物是?種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

30.(2024?天津?qū)幒?天津市寧河區(qū)蘆臺第一中學(xué)?？级?下列事實不熊用元素周期律解

釋的是

A.堿性：NaOH>LiOHB.熱穩(wěn)定性：Na2CO?>NaHCO3

C.酸性：HC1O4>H2SO4D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI

31.(2024.天津濱海新?校聯(lián)考模擬預(yù)測)元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均

為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛

元素梯中作為區(qū)鄧源。

RQTXYZ

原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099

一2、+4

主要化合價+1+1-2、+3+2-1

+6

下列說法正確的是A.T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

性T<Z

B.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是X

C.M與Q形成的是離子化合物

D.M、Q、Z都在第2周期

參考答

案：

1.D

【分析】X、Y、Z、M、Q為前20號主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期

數(shù)，則X為H,X2Y是最常用的溶劑水，則Y為O,Z的最外層電子數(shù)是Y電子總數(shù)的一半，則Z

為Si,Q為前四周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為K,據(jù)此M為P、S、C1,則X=H,Y=O,Z=Si

，M=P、S、Cl,Q=Ko

【詳解】A.Si的非金屬性小于P、S、Cl,SiH4的穩(wěn)定性小于P%、H2S>HCI,A錯誤：

B.M的單質(zhì)是P、S或Cb，其中Ck常溫下為氣體，B錯誤；

為含共價鍵，為含離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，錯誤；

C.ZY2SiO?Q2YK2Oc

D.P\S'cr與K+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小

，D正確;答案選Do

2.C

【詳解】W、X、Y、Z為短周期非金屬元素,分布于三個不同的周期，口原子序數(shù)依次增大。已知X元

素與Y

元素為同一周期，這四種元素在溶液中會形成一種離子，結(jié)合價鍵情況可知W為H、X為C、Y為0、Z

為Clo

A.Y的非金屬性強(qiáng)于X,H—0鍵比H-C鍵更穩(wěn)定，選項A正確；

B.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性：CV0,選項B正確；

C.該離子中的Z元素的電子排布式為Is22s22P63s23P5,核外電子有五個不同的能級，有5和不同的能量,

選項C

不正確;

D.X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性，選

項D止確：答案選Co

3.A

【分析】基態(tài)W原子的核外電子總數(shù)是其最高能級電了?數(shù)的2倍，故W為O；結(jié)合題意及陰離了?的

結(jié)構(gòu)示意圖可得X、Y、Z分別為H、C、No

【詳解】A.由X、Y、W即H、C、0三種元素組成的酸可以是甲酸、乙酸等一元酸，也可以是H2cQi

、H2co

等一元酸,A符合題意：

B.該陰離子與X+即田形成的化合物中既含一NH?乂含一COOH,屬于兩性物質(zhì)，B不符合題意；

C.N的2P能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰的兩元素大，元素的第一電離能：

C<O<N,C不符合題意；

D.簡單離子半徑：H+vO"vN二D不

符合題意；故選A。

4.B

【分析】W、X、Y、Z、M是構(gòu)成離子液體的五種短周期不同主族元素，原子序數(shù)依次增大且只有一種

元素與

其他元素不在同一周期，由離子液體的結(jié)構(gòu)示意圖可知，陽離子中W形成1個共價鍵、Y形成4

個共價鍵、Z答案第1頁，共II頁

形成3個共價鍵，則W為H元素、Y為C元素、Z為N元素，由陰離子中X形成4個共價鍵、M

形成I個共價鍵，則X為B元素、M為F元素。

【詳解】A.離于液體是?種新型的有機(jī)溶劑，具有不易揮發(fā)、化熱穩(wěn)定性好、可循環(huán)利用及對環(huán)境友好的

特性，常應(yīng)用于有機(jī)合成、分離提純以及電化學(xué)研究中，故A正確；

B.碳元素的氫化物為燒類，常溫下可以是氣體、液體和固體，故B錯誤：

C.硝酸和氨氣反應(yīng)可生成硝酸筱，故C正確；

D.氟化鉉是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的離子晶體，

故D正確;故選Bo

5.C

【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的濃度均為

O.Olmol-L-1,其中X的pH=12,屬于一元強(qiáng)堿，且X的原子半徑最大，則X為Na；W、Z的pH均

為2,說明是一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)和原子半徑均滿足Z>W,則Z為Cl,W為N元素；Y的pHV2

,應(yīng)該為二元強(qiáng)酸，Y的原子半徑大于C1,則Y為S元素。

【詳解】結(jié)合分析可知，W為N,X為Na,Y為S,Z為C1元素

A.主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：C1>S,即Z>Y,故A錯誤：

B.離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則簡

單離子半徑大小為：S2>Cr>N-t>Na\即Y>Z>W>X,故B錯誤；

C.元素W形成的某陽離子「[W餌HjT[N(CHO4+的中心原子N形成3個共價鍵和1個配位鍵

，雜化軌道數(shù)為4,采用sp3求化，沒有未成鍵電子對，其空間構(gòu)型為正四面體，故C正確；

輯性踴物XY為Na2s2,S2--和Na+之間形成離子鍵，S?-中S原子之間含有非極性共價鍵，不存在

2222

鍵，

故D

錯誤

;故

選：

Co

6.A

【分析】由圖可知，a為HCLb為Cl2,c為C1O2,d為HCIO4,e為含有OCT的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.a為HCI,屬于極性分子，b為CL，為非極性分子，A錯誤；

B.c為CIO2,非金屬性0>Q,故電負(fù)性：0>CLB正確：

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Q>P,d為HQO4,故酸性

HC1O4>H3PO4,C正確；

D.e的鈉鹽為NaClO,電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，CV

核外有3個電子層，。2-、Na*的核外均有2個電子層，核電荷數(shù)Na>O，則半徑：Cl->02->Na+

,D正確；

答案選Ao

答案第2

頁，共11

頁

7.C

【分析】Q元素的焰色反應(yīng)為紫色，則Q為K,m+l=4,則m=3,X位于第三周期，該元素最高價

氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶液，則X為Al；Y原子最高能層上僅有I個電子，則Y為Na；Z

元素在該周期中原子半徑最小，則Z為Cl；W與Z屬于同主族元素，則W為Br元素。即：X為

ALY為Na,Z為Q,Q為K,W為Br元素。

【詳解】A.澳化鉀為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，只含有離子鍵，故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br,則氧化性：Z2>W2,故B正確；

C.同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：Q<Y,故C錯誤；

D.主族元素同周期從左向右金屬性逐漸減弱，則元素的金屬性：Y>X,

故D止確；故選Co

8.D

【詳解】A.若甲是Cu、乙是H?,可以通過以銅片為陽極電解稀硫酸實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，A項正確；

B.若甲是鋁、丙是FeQj過量的甲與丙反應(yīng)后，生成氧化鋁和鐵，可加入足量的NaOH溶液，鋁和

氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不反應(yīng)，過濾，將產(chǎn)物乙分離出來，B項正確；

C.若甲、乙為。2和S,則可.以是氯氣和硫化鈉反應(yīng)牛成硫和氯化鈉，可以利用該轉(zhuǎn)化說明氯元素比

硫元素的非金屬性強(qiáng)，C項正確；

高溫

D.若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，即為硅，利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為Si。？/Si+2COt

,D項錯

誤。

故

選

D

9

B

【分析】由題干部分周期表所示信息可知，W、X、Y、Z四種元素分別為P、F、S、Br,據(jù)此分析解題

O

【詳解】A.由分析可知，X為F、Z為Br,同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，則電負(fù)性F>Br,即

X>Z,A

錯誤；

B.由分析可知，Y為S,Z為Br,常溫下S為固體，而B"是液體，故單質(zhì)熔點S>Br2,WY>Z,B正

確；

C.由分析可知，Y為S、W為P,同一周期從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑P>S,即W>Y,

C錯誤；

D.由分析可知，Y為S、W為P,同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，HA與HIA、

VA與VIA之間反常，則第一電離能P大于S,即W>Y,D錯誤；

故答案為：Bo

10.B

【分析】四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且在不同周期，則W為H,根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)

特點，Z成答案第3.貝，共11次

五根鍵，原子序數(shù)較大，則Z為P,所有X應(yīng)成兩根鍵，X為O,Y為+3價陽離子，則Y為AU

【詳解】A.同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：

Al>P>0>H,即Y>Z>X>W,A錯誤；

B.同一周期，從左到右原子半徑減小，元素非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，所

以非金屬性0>P>ALB正確：

C.X、Z對應(yīng)最荷單氫化物為：H2O和PK，水中有氫鍵，故沸點：H2O>EH3,即X>Z,C錯誤；

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是磷酸，三元中強(qiáng)酸

，D錯誤；故選B。

11.A

【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時X原子s能級電子總數(shù)是p

能級電子總數(shù)的2倍，即Is22s22P2,則X為C,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Y為P

，丫與Z、W在周期表中位置均相鄰，則Z為S,W為As,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，Y為P,Z為S,為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，HA與

niA、VA

與VIA反常，則第一電離能：P>S即Y>Z,A正確；

B.同一主族，從上到下，原子半徑增大，同一周期，從左到右，原子半徑減小，由分析可知，Y為P

,Z為S,W為As,則原子半徑：SVPVAs即r(Z)<r(Y)vr(W),B錯誤；

C.由分析可知，X為C,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物即ILCQi是弱酸，C錯誤；

D.由分析可知，Y為P,W為As,為同一主族元素，從上往下非金屬性依次減弱，則簡單氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性也依次減弱，即PH3>ASH3即Y>W，D錯誤；

故答案為：Ao

12.B

【分析】假設(shè)W最外層的電子數(shù)是a,則X最外層的電子數(shù)是a+1,Y最外層的電子數(shù)是a-2,Z最

外層的電子數(shù)是a+2,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,則(a-2)+a+(a+l)+(a+2)=21,解得

a=5,所以W是N,X是O,Y是ALZ是C1元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】A.W是N,X是0,N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期

相鄰元素

0,所以元素的第一電高能：W>X,A錯誤；

B.化合物Y2X3是AbCh是離子化合物，離子之間以離子鍵結(jié)合，熔沸點較高，而YZ?是AlCh，該

物質(zhì)是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，因此物質(zhì)的熔沸點

：Y2X3>YZ3，B正確；

C.X是O,Y是Al,二者形成的離子O2-、A儼電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就

越小，所以簡單離子的半徑：YVX,C錯誤；

D.同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的

水化

答案第4

頁，共11

頁

物的酸性就越強(qiáng)。Y是Al,Z是Cl,A1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物A1(OH)3是兩性氧化物，而

C1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClCh是一元強(qiáng)酸，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z

，D錯誤；

故合理

選項是

Bo

13.D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)在自然界存在硬度很大的

礦石，則

X為C元素；Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z

為Mg

元素；Y原子最外層有出個電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為0元素；W與C元素同主族，則W為

Si元素。

【詳解】A.原子最外層電子數(shù)由少到多的順序為Z<X=W<Y,A項錯誤；

B.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到、，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大

到小的順序為r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B項錯誤；

C.同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到F，電負(fù)性逐漸減弱，則元素電負(fù)性由強(qiáng)到

弱的順序為Y>X>W>Z,C項錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>C>Si,則元素的最簡單氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為Y、X、W,D項正確；

答

案

選

D

1

4

C

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X為宇宙中最豐富的元素，則X

是H元素，Y原子是有機(jī)化合物的骨架，則Y是C元素；Z、R同主族，且兩種元素構(gòu)成的化合物

能使品紅溶液褪色，則Z是0元素，R是S元素；W的單質(zhì)常溫下與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，則W

是Na元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】由題意可知，X、Y、Z、W、R分別為H、C、0、Na、S元素。

A.HQ在室溫下呈液態(tài)，CH1、H2s都是由分子構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)，見0分子之間存在氫鍵，物質(zhì)的

沸點最高，H2O的沸點最高，氣態(tài)物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的沸點就越高，物質(zhì)的沸點：CH4

<H2S,故簡單氫化物的沸點：YVRVZ,A錯誤；

B.S和O構(gòu)成的化合物S0?中S不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C.0、Na、S兀素可構(gòu)成Na2s2。3,可與酸反生成S、S02,C止確：

D.R、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2so4和H2co3，H2s0」是強(qiáng)酸，H2co3是弱酸，因此硫酸

的酸性比碳酸強(qiáng)，D錯誤；

故合理

選項是

Co

15.B

【詳解】A.錯元素為第IVA元素，與碳同主族，A項正確；

答案第5

頁，共11

頁

B.z’Gc和75GC質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，B項錯誤；

32艾

C.中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=74-32=42,C項正確；

D.鉛在元素周期表中位于金屬和非金屬的交界線處，可用作半導(dǎo)體材料，

D項正確；答案選Bo

16.C

【詳解】5種元素X、Y、Z、Q、T,X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；

Y原子的價電子排布式為3d64ss則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z

為C元素：Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素：T原子的M電子層上

p軌道半充滿，則T是P元素；根據(jù)分析可知，X為S,Y為Fe,Z為C,Q為O,T為P元素。

A.Fe元素位于元素周期表的d區(qū)，而P元素位于元素周期表的p區(qū)，A錯誤；

B.P的單質(zhì)中，P4的空間構(gòu)型為止四面體，四個P原子位于四個頂點上，鍵角為60。，B錯誤；

C.元素X和Q的簡單氫化物是H2s和H2O,比0分子間存在氫鍵，使沸點：H2S<H2O,C

正確；D.ZQ?為CCh，CO?分子中含有兩個碳氧雙鍵，具有對稱結(jié)構(gòu)，是極性鍵構(gòu)成的非

極性分子，D錯誤；答案選C,

17.D

【分析】由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol.[/的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元

素,w、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2,為一元強(qiáng)酸，根據(jù)原子序數(shù)Z>W,Z是CLW是

N；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pHV2,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，為硫酸，Y是

S,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，X是Na

,可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、CL由此回答。

【詳解】A.化合物X2Y2為Na?S2,為離子化合物，硫原子之間為非極性共價鍵，s"Na+之間是離子

鍵，A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，N非金屬性大于硫，非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y

,B錯

誤；

C.電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力

越強(qiáng),半徑越小，bp，Na\S2\Cl。的半徑大小為Cl>N3->Na\即Y>Z>W>X,C錯誤

?

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Y<Z

,D正確；答案選D。

18.D

【詳解】A.SO?溶液可以使石蕊試液變紅色但不能能漂白石蕊溶液，A項錯誤；

答案第6

頁，共II

頁

B.Fe?+可以將I?氧化成L，淀粉遇到12變藍(lán)，B項錯誤；

C.實驗雖然強(qiáng)調(diào)了相同溫度下NazSiOs溶液的pH值大于Na2c。3溶液的pH值，但沒有強(qiáng)調(diào)是否是

相同濃度下的兩種溶液。C項錯誤；

D.山。2具有強(qiáng)氧化性，漂白性。

D項正確；故選D。

19.A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z基態(tài)原子的p軌道上均有2個未

成對電子，W與X位于同一主族，則X為O元素、Z為Si元素、W為S元素；X、Y、Z、W的原

子的最外層電子數(shù)之和為18,則Y為Mg兀素。

【詳解】A.二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3,孤對電子對數(shù)為1,分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對

稱的V

形，則二氧化硫為極性分子，故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，硅元素的非金屬性弱于硫元素，則硅元素的電負(fù)性小于硫元素，

故B錯誤；

C.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鎂、硅、硫三種原子的原子半徑最大的為鎂原子，故C

錯誤：D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，硅元素的非金屬性弱于硫元素，

則硅酸的酸性弱于硫酸，故D錯誤；

故

選

A

2

0

C

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的2倍，W為碳；X的一種淡黃色氧化物可用作供氧劑，該淡黃色氧化物為過氧化鈉，X為鈉

;Y的主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于鈉，Y為鋁；常溫下Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，Z

為氯。

【詳解】A.同周期原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小，X、Y、Z的原子半徑依次減小，A錯誤；

B.鈉的金屬性人于鋁，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Al(OJi),B項錯誤；

C.CCI,可以用作溟的萃取劑，可以用來萃取溟水中溟單質(zhì)，C項正確；

D.工業(yè)上是通過電解熔融氧化鋁來制取單質(zhì)鋁，而不是氯化鋁，

D項錯誤。故選C。

21.D

【詳解】與W與Y的最外層電子數(shù)與X相同且由其結(jié)構(gòu)式可推斷出W為H,X為0,Y形成了5條

健則為P,Z為Ca,CaHPO4為食品添加劑，據(jù)此解題。

A.原子半徑由小到大依次是H,O,P,Ca,即W<X<Y<Z,故A錯誤;

B.W與Z形成CaH：,其為離子化合物，不含共價鍵，故B錯誤：

答案第7頁，共11頁

C.X與Y形成P2O5,其具有毒性，不可作為食品干燥劑，故C錯誤：

D.Q中H原子并未形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故D正確；故選D.

22.C

【分析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其中X、R的最外層電子數(shù)為1,二者處于IA族，Y

、Z、M的最外層電子數(shù)依次為4、5、6,它們分別處于IVA族、VA族、VIA族,其中R的序數(shù)比

Y大，故R為Na,五種元素中X的原子半徑小最小，X只能為H元素，原子半徑M>Y>Z,只能

是Y、Z處于第二周期，M處于第三周期，故Y為C元素、Z為N元素、M為S元素。

【詳解】A.氨分子間形成氫鍵，N的氫化物沸點可能比C的氫化物沸點高，故A正確：

B.非金屬性C<S,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性弱于S的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故B正確；

C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，單核離子

的半徑

S2'>N3->Na+,故C錯誤；

D.化合物NaH是一種強(qiáng)還原劑，

故D正確；故選Co

23.B

【分析】X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則

Z為第二周期VIA族的O元素；結(jié)合TCCA的結(jié)構(gòu)可知X能形成4個共價鍵，且原子序數(shù)小于X

,則X為C元素；Y能形成3個共價鍵，且原子序數(shù)大于X小于Z,則Z為N元素；W能形成1個

共價鍵，且TCCA為含氯消毒劑，則W為C1元素，綜上所述X、Y、Z、W分別為：C、N、0、CI

四種元素，據(jù)此分析可得。

【詳解】A.X、Y、Z分別為C、N、Oo非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2P軌道

電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能氮元素大于氧元素，即第一電離能：X<Z<Y,故

A錯；

B.X、Y、Z、W分別為：C、N、0、。四種元素，C、N、C1分別與0可組成CO、CO2；NO.NO2：

CIO.C102

等，故B正確；

C.TCCA中畫碳氧雙鍵為sp?雜化，故C錯；

D.O元素的非金屬性強(qiáng)于CL則O對應(yīng)氫化物強(qiáng)于CI對應(yīng)氫化物

，故D錯。答案選Bo

24.B

【分析】X兀素原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子，X是H,R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)

的一半；則R為第三周期元素，是15號元素，R為P,由[YX/+[X2RZ4]?可知Y是N、Z是O