2023年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)詳解

（全國(guó)通用原卷版）

專題06溶液

考點(diǎn)考向

1.溶液

（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

（2）組成：溶質(zhì)和溶劑。

（3）特征：溶液具有均一性和穩(wěn)定性。

均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。

也定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。

2.溶解現(xiàn)象

（1）影響溶解快慢的因素

①溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。

②固體溶質(zhì)的顆粒大?。侯w粒越小，溶解越快。

③攪拌加速溶解。

（2）溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象

溶于水溫度升高的物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸等，溶于水溫度降低的物質(zhì)：硝酸錢(qián)等。

3.正確區(qū)分乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象

（1）乳化是使用乳化劑將植物油（的油珠）分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不能聚集。

（2）溶解則是溶質(zhì)的分子或離子在溶劑的作用下，以分子或離子的形式分散到溶劑中。

1.（2022湖北十堰中考）生活中的下列常見(jiàn)物質(zhì)不屬于溶液的是（）

A.牛奶B.生理鹽水C.蘇打水D.碘酒

2.（2022江蘇蘇州中考）下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（）

A.泥土R.面粉C,植物油D.蔗糖

3.（2022江蘇泰州中考）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.碘酒溶液中，酒精為溶質(zhì)B.向水中加入蔗糖，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大D.積雪的路而撒食鹽、可以促進(jìn)積雪

融化

4.（2022黑龍江龍東中考）下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.硝酸鉉溶于水會(huì)放出人量的熱

C.汽油和洗滌劑除油污的原理是相同的

D.生活中可用白醋除去水壺中的水垢

5.（2022浙江杭州中考）40C時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過(guò)程中不發(fā)

生變化的是（）

A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)I）.食鹽的溶解度

6.（2022湖南長(zhǎng)沙中考）全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為16琳的氯化鈉溶液來(lái)選種。卜.列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液是混合物B.溶液一定是無(wú)色的

C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.植物油和水可以形成溶液

1.如何判斷溶液中的溶劑和溶質(zhì)

固體或氣體與液體之間形成的溶液中，液體一般視為溶劑，固體或氣體為溶質(zhì)。對(duì)于不指明

溶劑的溶液，其溶劑通常是水，如氯化鈉溶液、硫酸銅溶液均是指溶劑為水的溶液。當(dāng)兩種

液體形成溶液時(shí)，習(xí)慣上把量多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。但是，只要溶液中有水存在,

不論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑。

2.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量具有加和性，體積不具有加和性，即溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量，

溶質(zhì)體積+溶劑體積#溶液體積。

1.乳化作用得到的是乳濁液，溶解后得到的是溶液。

2.溶液一般是透明的，但不一定是無(wú)色的。溶液“透明”包括無(wú)色透明和有色透明，如硫酸

銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色，高鋅酸鉀溶液為紫紅色。“透明”不是溶液的基本特征,

如水、酒精雖然透明，但不是溶液。

3.如果加入水中的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么溶質(zhì)就是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如：把生

石灰放入一定量的水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣［CaO+FLOCaSH）1；三氧化硫通入

水中與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)是硫酸區(qū)0川12=1。01。

,一―0飽和溶液與不飽和溶液

1.定義

飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得

到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

飽和.加溶劑升溫（一般）,不飽和

溶液加溶質(zhì)蒸發(fā)水降溫（T）磁

3.判斷溶液是否飽和的方法

在一定溫度下,看該溶液中有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在,如果有且溶質(zhì)的量不再減

少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是該溶質(zhì)的不飽和溶液。

或者向其中加入同種溶質(zhì)的固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和。

1.（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物

B.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

C.打開(kāi)汽水瓶蓋后有氣泡冒出，主要是因?yàn)闇囟壬?，氣體溶解度減小

D.溶液都是無(wú)色透明的液體

2.（2022湖北黃岡等中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

)

5.（2022年四川省遂寧市中考）下列圖像與描述不相符的個(gè)數(shù)有（）

圖像描述

pH]

向盛有和的混合溶液中，逐滴滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量

T7二-HCIBaCL

分?jǐn)?shù)的NaOH溶液至過(guò)量

0NaOH溶灑的質(zhì)量g

容器中物

[質(zhì)的總質(zhì)蚩g

匕

1g硫和1g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)

0時(shí)間/S

f溫度’℃

-NaOH

室溫NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足量的水中

xNaG

0時(shí)間/s

?溶液質(zhì)量g

E

向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體

0時(shí)間s

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

理解飽和溶液與不飽和溶液須注意以下兩點(diǎn):

①飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度”、“一定量溶劑”這兩個(gè)條件下才有意義，脫

離了這兩個(gè)條件，無(wú)法判斷是否飽和。

②溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質(zhì)，同一溶劑對(duì)一種溶質(zhì)已經(jīng)飽和，但對(duì)另一種

溶質(zhì)卻不一定飽和。

珪漏補(bǔ)缺］

飽和溶液在一定溫度下針對(duì)某種溶質(zhì)是飽和的，但仍能溶解其他可溶性物質(zhì)。

良一一7溶解度、溶解度曲線

1.溶解度

（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在i（）og溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)

量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。

（3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度。

2.溶解度曲線

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如KN0；,o

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaClo

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。

3.溶解度曲線圖中的點(diǎn)表示的意義

（1）溶解度曲線上的點(diǎn)，表示該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。

（2）溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下物質(zhì)的溶解度相等。

（3）溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。

（4）溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過(guò)飽和狀態(tài)（或溶質(zhì)未完全溶解）。

4.結(jié)晶：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過(guò)程。

（1）蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“緩升型”

的物質(zhì)。

（2）降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“陡升型”的物

質(zhì)。

5.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素

壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。

1.（2022四川樂(lè)山中考）氯化較常用作鐵制品的除銹劑。不同溫度時(shí)，氫化鉞固體的溶解

度曲線如圖所示。20C時(shí)，將50g氯化鏤固體加入到盛有100g水的燒杯中，攪拌使其充分

溶解。下列說(shuō)法不正確的是（）

溶解度g

20~;

10-：：：

——I——I——I_k

0204060溫度七

A.燒杯中剩余固體的質(zhì)審為13g

B.再加入100g水，充分溶解后燒杯中仍有固體剩余

C.升溫至40℃,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.5%

D.升溫至60C,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

2.（2022湖南岳陽(yáng)中考）已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況如圖所示，現(xiàn)

將agA.bgB.cgC分別在10℃。20℃、30℃時(shí)加入100g水中，下列分析正確的是（）

A.a、b、c三點(diǎn)表示的溶液均為飽和溶液

B.三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A

C.c點(diǎn)恰好形成無(wú)色、均一、穩(wěn)定的溶液

D.升溫至30℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：A=C>B

3.（2022江蘇蘇州中考）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。卜列說(shuō)法正確的是（）

50

40

30

20

10

0102030405060

溫度/c

A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.將20C的碳酸鈉飽和溶液升溫至30C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.30℃時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75g

D.40。。時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

4.（2022廣東中考）根據(jù)下圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.tJC時(shí)，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度隨溫度升高而降低

C.t『C時(shí),，丙和丁的溶解度相同【）.加壓或升溫能增加戊的溶解度

5.（2022湖南邵陽(yáng)中考）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)

（1）______℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）三種物質(zhì)中，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小；

（3）時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到IJC,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)由大到小的順序是_____o

6.（2022湖南長(zhǎng)沙中考）下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

溶

解

度

g

溫度t

（1）寫(xiě)出P點(diǎn)的含義—

（2）在12c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度___________B物質(zhì)的溶解度（填“>”、"心或“二”）。

（3）已知在M點(diǎn)時(shí)，A物質(zhì)的溶液是不飽和溶液，要使其變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?/p>

（填一種即可）。

7.（2022湖北宜昌中考）溶液與人們的生活息息相關(guān)。

（I）下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度:

溫度/℃01020304050

氯化鉀27.631.034.037.040.042.6

溶解度/g

次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5

①0℃時(shí)，100g水里最多只能溶解g氯化鉀。

②30c時(shí)，將30g次氯酸訥加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是

go將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質(zhì)量為go

③50c時(shí)，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃,兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

大小關(guān)系是：氯化鉀__________次氯酸鈉（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對(duì)教室消毒。配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%

的消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液g。

8.（2022湖北十堰中考）甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示,請(qǐng)

回答卜列問(wèn)題：

圖2

（1）t3℃時(shí)，乙的溶解度是g。

（2）時(shí)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為o

（3）t.℃,把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，溶?/p>

情況如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是（填“甲”或“乙”）?，F(xiàn)對(duì)圖1中兩燒

杯內(nèi)物質(zhì)同時(shí)作如下處理，有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。

A.升溫至t2°C,均形成不飽和溶液

B.升溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C.先升溫至t3℃,再通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：

燒杯A〉燒杯B

I.理解溶解度需抓住以下四要素：

（1）條件：在一定溫度下。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時(shí)，

溶解度沒(méi)有意義。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：在1（）0g溶劑中。物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解

度的大小，必須用等量的溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。

（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)。只有在一定量溶劑中（100g）達(dá)到飽和時(shí)（溶解最大限度），溶

質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值，否則溶解度就不是一個(gè)確定的值。

（4）單位：以g為單位。

2.可從生活中的某些現(xiàn)象認(rèn)識(shí)氣體的溶解度。如：夏天打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的

溶解度減小，會(huì)有大量氣體涌出；喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿钢泻?，溫度升高，氣體

的溶解度減小。

1.結(jié)晶法可用于分離幾種可溶性固體組成的混合物。在具體的操作中，要結(jié)合混合物中各成

分的溶解度和含量的多少，降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶以及過(guò)濾等方法要交替使用。

2.分離混合物的操作過(guò)程：加熱溶解（或常溫溶解）、冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）、過(guò)濾分離、

洗滌晶體、干燥晶體。

"——7溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液稀釋的計(jì)算

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

（I）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X100%

（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度彳（100g+溶解度）X100%

2.溶液稀釋的計(jì)算

（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為匕%的

稀溶液Bg,則AgXa%=BgXb%（其中B=A+m水）

1.（2022福建中考）從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥一千金藤素，需用到5%

的Na2c0：,溶液。若配制100g該溶液，需要稱取NazCO*的質(zhì)量為（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

2.(2022年甘肅省武威市中考)影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對(duì)敵人對(duì)食鹽的瘋狂封鎖,

機(jī)智勇敢，不畏艱險(xiǎn)，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送

給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度I可答有關(guān)問(wèn)題。

溫度/℃01020304050

溶解度/g35.735.836.036.336.637.0

(1)氯化鈉屬于(填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”)物質(zhì)。

(2)從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點(diǎn)是。

(3)從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是。

(4)假設(shè)潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10C時(shí)最少需用g水才能完全溶解。

(5)20℃時(shí)，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(結(jié)

果保留至0.戰(zhàn))。

3.(2022年湖南省懷化市中考)如圖是A、B、C二種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列

問(wèn)題。

(1)在℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2)t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是___________o

(3)若A中含有少量B時(shí)，可用的方法提純A。

(4)t2c時(shí),將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,形成A物質(zhì)的

.(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶液的質(zhì)量為g,溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為O

4.(2022年四川省遂寧市中考)根據(jù)圖中K5Q、NaClH勺溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：

(D40C時(shí)，KNO；5.NaCl兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：KN6______NaCl(填""“<”或“=”)。

(2)下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。

A.t/C時(shí)，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為95g

B.NaCl溶液中含有少量KNO3,可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl

C.40℃時(shí)，將KN0,的飽和溶液降溫至20C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小(不考慮水分損失)

(3)同學(xué)們兗閱NaCl的溶解度曲線后,欲配制20℃時(shí)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。

已知配制溶液的步驟有：①溶解②計(jì)算③裝瓶存放④稱量

I.上述步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))。

n.溶解時(shí)玻璃棒的作用為。

1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的

物質(zhì)不是溶液的組成部分，當(dāng)然也不是溶質(zhì)。

2.溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質(zhì)量是所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和

加上溶劑的質(zhì)量，該溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。

3.在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以由溶解度直接求得。

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—，解度、X100%

100g+溶解度

漏補(bǔ)缺)

l.CaO,Na20,SO3等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時(shí),與水反應(yīng)生成Ca(0H)2,NaOH,H2S01,溶

質(zhì)是反應(yīng)后的生成物Ca(0H)2,NaOH,H2SOt,而不是原物質(zhì)CaO,Na20,SO3,所以溶質(zhì)的質(zhì)

量是溶液中Ca(OH)2,NaOH,H2s0,的質(zhì)量。

2.CuSOi?5HONa2C03-10H20等結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)是CuSO”Na2cO3,而結(jié)晶水會(huì)

“進(jìn)入”溶劑。

,-7配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1.配制溶液的主要步驟：以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6布的氯化鈉溶液為例

（1）計(jì)算：計(jì)算所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉3g；水47g。

解讀：①溶質(zhì)質(zhì)量（稱取氯化鈉質(zhì)量）=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量。

（2）稱量：用托盤(pán)天平稱出氯化鈉的質(zhì)量

解讀：①用托盤(pán)天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則。

②若將藥品和缺碼的位置放反了，則固體藥品的實(shí)際質(zhì)量=跌碼質(zhì)量一游碼示數(shù)。

③沒(méi)有腐蝕性的藥品應(yīng)放在紙片上稱量，有腐蝕性或易潮解的藥品（如氫氧化鈉）應(yīng)放在燒杯

等玻璃器皿中稱量。

（3）量?。河昧客蹭浫∷璧乃ㄋ拿芏瓤山瓶醋鱨g/cnf）,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。

解讀：①量取水的質(zhì)量計(jì)算：水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量。

②量筒量程的選?。哼x取量筒的量程要略大于或等于量取液體的體積且越接近越好。

（4）溶解：用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁孤然c全部溶解。

解讀：①用玻璃棒攪拌時(shí)，要注意不要使玻璃棒碰觸容器壁，攪拌的目的是加速溶解。②溶

解時(shí)不能在量筒中進(jìn)行。

名稱

（5）裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽,放入

試劑柜中.

解讀：配制好的溶液應(yīng)裝在細(xì)口瓶中。

2.用濃溶液配制稀溶液

（D計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積。

稀溶液的質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解讀：①濃溶液的質(zhì)量=x

濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（解彈：溶質(zhì)質(zhì)量不變一濃溶液的質(zhì)量X濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

②加入水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量一濃溶液的質(zhì)最

（2）量?。河昧客擦咳馊芤汉退ń咏梵w積時(shí)改用膠頭滴管）。

（3）溶解：將量筒量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。

1.（2022年江蘇省連云港市中考）實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作

正確的是（）

溶解NaCl

2.（2022四川自貢中旁）一定溶質(zhì)原量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液配制過(guò)程如圖所示。卜.列敘述錯(cuò)

誤的是（］

A.配制該溶液的順序?yàn)椋阂襱甲T丙t丁

B.甲中氯化鈉和祛碼的位置放反了

C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體

D.丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解

3.（2022湖南邵陽(yáng)中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量