三年真題2023-2025

專題07電化學(xué)及其應(yīng)用

“三年考情?探規(guī)律，

考點(diǎn)三年考情(2023-2025)命題趨勢(shì)

2025陜晉青寧卷、2025云南卷、2025廣東卷、202

重慶卷、2025江蘇卷、2025黑吉遼蒙卷、2025浙

考點(diǎn)01原電江卷、2025安徽卷、2024安徽卷、2024全國(guó)甲卷、

高考對(duì)于電化學(xué)板塊內(nèi)容的考查變

池、化學(xué)電源：2024新課標(biāo)卷、2024河北卷、2024江蘇卷、2024

化變化不大，主要考查阿生的原電

北京卷、2023廣東卷、2023全國(guó)乙卷、2023新課

池裝置和電解池裝置的分析，對(duì)于

標(biāo)卷、2023山東卷、2023遼寧卷

電解池的考查概率有所提高，特別

2025陜晉青寧卷、2025北京卷、2025廣東卷、2025

是利用電解池生產(chǎn)化工品和處理環(huán)

湖南卷、2025河北卷、2025云南卷、2025河南卷、

考點(diǎn)02電解池境污染物成為命題特點(diǎn)。問(wèn)題的落

2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024山東卷、2024

的工作原理及腳點(diǎn)主要是在電極的極性判斷、兩

湖南卷、2024甘肅卷、2024廣東卷、2023全國(guó)甲

應(yīng)用極發(fā)生的反應(yīng)情況和電解液成分的

卷、2023湖北卷、2023遼寧卷、2023北京卷、2023

參與情況這些問(wèn)題上。

廣東卷、2023湖南卷、2023浙江卷

考點(diǎn)03金屬的

2024浙江卷、2024廣東卷

腐蝕與防護(hù)

-——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練夕

考點(diǎn)01原電池、化學(xué)電源

1.(2025?陜晉青寧卷)下列實(shí)驗(yàn)方案不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

AB

ee

FeCl3新制

百溶液氯水

CuFeZn

0

稀淀粉KI溶液

硫

酸、、含KSCN的

FeCk溶液

觀察電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

觀察溶液顏色變化

結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu結(jié)論：氧化性順序?yàn)镃l2>Fe3+>i2

C

2mL0.05mol,L_,2mL0.1mol,L_,

2?3滴酸性Na2s2O3溶液Ma2s2O3溶液

±

KMnCh溶液

I0

同時(shí)加入6

nL0.1mol?J-I-

1H2sO4溶液D建

觀察溶液顏色變化觀察出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間

結(jié)論：甲基使苯環(huán)活化結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，該反應(yīng)速率加快

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【洋解】A.Fe、Cu、稀硫酸原電池中，電子由活潑金屬Fe流向Cu,Fe、Zn、硫酸原電池中，電子由Zn流

向Fe,活潑性：Zn>Fe>Cu,A正確；

3+

B.Fe03與淀粉KI溶液反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，則氧化性：Fe>l2,新制氯水加入含KSCN的FeCb溶液中，溶液

3+

變紅色，生成了Fe?+,則氧化性：Cb>Fe3+,故氧化性：Cl2>Fe>I2,B正確；

C.酸性高缽酸鉀分別滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說(shuō)明了苯環(huán)使甲基活化，C錯(cuò)誤:

D.不同濃度的Na2s2。3與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，濃度大的Na2s2。3先出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，

反應(yīng)速率加快，D正確；

答案選C。

2.（2025?云南卷）（Lio.45Lao.85）%03是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，C/+取代部分La3+后產(chǎn)生空位，可提升Li+

傳導(dǎo)性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（。2-未畫出）及其作為弓解質(zhì)的電池裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

■Sc3+

OLa3+或Li+或

Ce4+或空位

z

K

X

A.每個(gè)晶胞中。2-個(gè)數(shù)為12

oo

oo

B.該晶胞在yz平面的投影為???

C.Ce4+取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為(Lio.45Lao.85-yCey)Sc()3

D.若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過(guò)截面MNPQ的Li+數(shù)目相等

【答案】C

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Sc原子分布在晶胞的8個(gè)棱心和4個(gè)面心，由均攤法算出其原子個(gè)數(shù)為8X：+

4x1=4,由晶體的化學(xué)式(Lio.45Lao.85)Sc()3可知，O原子的個(gè)數(shù)是Sc的4倍，因此，每個(gè)晶抱中。?一個(gè)數(shù)

為12,A正確；

OO

??

?oo

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖B正確：

C.Ce4+取代La3+后，Li+數(shù)目減小并產(chǎn)生空位，因此，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，取代后該電解質(zhì)的化

學(xué)式為(Lio45-yLao85-yCey)Sc()3'C錯(cuò)誤；

D.Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同，只是電性不同，原電池中內(nèi)電路和外電路通過(guò)的電量相等，因此，若只

有T發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過(guò)截面MNPQ的Li+數(shù)H相等，D正確;

綜上所述，本題選C。

3.(2025?廣東卷)某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極I和II上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如

圖a和圖c,其中。2獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢。由此可知，理論上

A.放電時(shí)，M極為正極

B.放電時(shí)，N極.匕反應(yīng)為Ag-e-+C『=AgCl

C.充電時(shí)，消耗4moiAg的同時(shí)將消耗ImolSb405cl2

D.充電時(shí),M極上反應(yīng)為Sb405cl2+12e—+10H+=4Sb+2c1一+5電0

【答案】D

【分析】由圖可知，放電時(shí)，N電極上AgClrAg發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為:AgCl+b=Ag+

Cl-,M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為4sb?12e-+2C「+5H20=Sb40?；C12+10H+,充電時(shí),N為陽(yáng)極，M為陰

極，電極反應(yīng)與原電池相反，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，M電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，放電時(shí)，N電極反應(yīng)為：AgCl+e-=Ag+Cl-,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，建立電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式：Sb405cl2?12e-?12Ag,由此可知，消耗4moiAg,同E寸消耗

-molSb4O5C12，C錯(cuò)誤;

+

D.充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)與原電池相反：Sb4O5Cl2+12e-+10H=4Sb+2Cr+5H2O,D正

確；

故選D。

光

5.（2025?江蘇卷）以稀H2s。4為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為2H2。=2H2T+02T?

催化劑

下列說(shuō)法正確的是

A.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2

B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從右室移向左室

C.光解前后，H2s。4溶液的PH不變

D.外電路每通過(guò)O.Olmol電子，電極b上產(chǎn)生O.Olmol”

【答案】A

+

【分析】光解過(guò)程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng),a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2H2。-4e-=02T+4H；

+

電極b上電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，b為正極，電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2To

+

【詳解】A.根據(jù)分析，電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2T+4H,生成物

有。2，A正確；

B.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電極a上生成H+,電極b上消耗H+,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從左室移向右室,

B錯(cuò)誤；

C.在探究溶液濃度變化時(shí)，不僅要關(guān)注溶質(zhì)的變化，也要關(guān)注溶劑的變化，在光解總反應(yīng)是電解水，H2s。4

溶液中出0減少，H2s溶液濃度增大，pH減小，C錯(cuò)誤；

D.生成ImolH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，外電路通過(guò)O.Olmol電子時(shí)，電極b上生成SOOSmol%,D錯(cuò)誤；

答案選A。

6.（2025?黑吉遼蒙卷）一種基于Cu?O的儲(chǔ)氯電池裝置如圖，放電過(guò)程中a、b極均增重。若將b極換成

Ag/AgCI電極，b極仍增重。關(guān)于圖中裝置所示電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CuO/

2NaTi21Po4)3/

CU(OH)CI

23Na3TMp06

A.放電時(shí)Na+向b極遷移

B.該電池可用于海水脫鹽

+

C.a極反應(yīng)：Cu2O+2H2。+CP-2e-=CU2（OH）3C1+H

D.若以Ag/AgCI電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力

【答案】D

【分析】放電過(guò)程中a、b極均增重，這說(shuō)明a電極是負(fù)極，電吸反應(yīng)式為CU2O+2H2O+C「一2e-=

+

CU2（OH）3C1+H,b電極是正極,電極反應(yīng)式為NaTi2（PO4）3+2e+2Na+=Na3Ti2（PO4）3，據(jù)此解答。

【詳解】A.放電時(shí)b電極是正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na1向b極遷移，A正確；

B.負(fù)極消耗氯離子，正極消耗鈉離子，所以該電池可用于海水脫鹽，B正確:

C.a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CU2O+2H2O+Q--2L=CU2（OH）3C1+H+,C正確；

D.若以Ag/AgCI電極代替a極，此時(shí)Ag失去電子，結(jié)合氯離子生成氯化銀，所以電池不會(huì)失去儲(chǔ)氯能力,

D錯(cuò)誤；

答案選D。

7.（2025?浙江卷）一種可充放電Li-O2電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時(shí)，產(chǎn)物為L(zhǎng)i2。和U2O2,

隨溫度升高Q（消耗lmol（）2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）增大。下列說(shuō)法不正碰的是

02

［多孔功能電極

_______；一1熔融鹽（UNO3、KNO3）

卜固態(tài)電解質(zhì)膜

熔融鹽（LiNCh、KNO3）

^^!一鋰電極

A.熔融鹽中UNO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響充放電速率

B.充放電時(shí)，Li+優(yōu)先于K+通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)膜

C.放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)。2-轉(zhuǎn)化為

D.充電時(shí)，鋰電極接電源負(fù)極

【答案】C

【分析】Li-。2電池放電時(shí)，鋰電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Li-d=Li+,多孔功能電極為正極，低溫時(shí)發(fā)生

反應(yīng)：O2+2e=O^,隨溫度升高Q增大，正極區(qū)0獰轉(zhuǎn)化為。2-；充電時(shí)，鋰電極為陰極，得到電子，多

孔功能電極為陽(yáng)極，。?；?。2-失去電子。

放電放電

【詳解】A.由分析可知，電池總反應(yīng)方程式為：0z+2Li=U2O2或0z+4Li=2訂2。，充放電時(shí)有Li+參與

充電充電

或生成，因此熔融鹽中UNO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響充放電速率，A正確；

B.Li+比K+的半徑小,因此Li+優(yōu)先于K+通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)膜，B正確；

C.放電時(shí)，正極得到電子，0打中氧原子為-1價(jià)，。2-中氧原子為_2價(jià)，因此隨溫度升高Q增大，正極區(qū)。夕

轉(zhuǎn)化為。2-,c錯(cuò)誤；

D.充電時(shí),鋰電極為陰極，連接電源負(fù)極，D正確：

答案選C。

8.（2025?安徽卷）研究人員開發(fā)出一種鋰-氫可充電電池（如圖所示），使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允

許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小

B.放電時(shí)電池總反應(yīng)為H2+2Li=2LiH

C.充電時(shí)Li+移向惰性電極

D.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移lmol電子，c（H+）降低lmol-L,1

【答案】C

【分析】金屬鋰易失去電子，則放電時(shí)，惰性電極為負(fù)極，氣體擴(kuò)散電極為正極，電池在使用前需先充電,

目的是將LiH2P。4解離為L(zhǎng)i+和"FOf,則充電時(shí)，惰性電極為陰極，電極的反應(yīng)為：Li++e-=Li,陽(yáng)極為

氣體擴(kuò)散電極，電極反應(yīng)：H2-2e-4-2H2Poi=2H3PO4,放電時(shí)，惰性電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=

Li+,氣體擴(kuò)散電極為正極，電極反應(yīng)為2H3Po4+2-=2H2P0[+H2T,據(jù)此解答。

【詳解】A.放電時(shí)，Li+會(huì)通過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，同時(shí)正極會(huì)生成也進(jìn)入儲(chǔ)氫容器，當(dāng)轉(zhuǎn)移2moi

電子時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加7g/molX2mol-lmolX2g/mol=12g,即電解質(zhì)溶液質(zhì)量會(huì)增大,A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí)，由分析中的正、負(fù)電極反應(yīng)可知，總反應(yīng)為2Li+2H3P。4印2T+2UH2PO4，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，則Li+向惰性電極移動(dòng)，C正確；

D.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移lmol電子，會(huì)有l(wèi)molH+與H2Poi結(jié)合生成H3P。4,但不知道電解液體積，無(wú)法計(jì)算c（H+）

降低了多少，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.（2024?安徽卷）我國(guó)學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如口該電池分別以Zn-TCPP（局部結(jié)構(gòu)

如標(biāo)注框內(nèi)所示）形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。二列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵

B.電池總反應(yīng)為：I；+Zns等eZi?++3r

C.充電時(shí)，陰極被還原的Zn"主要來(lái)自Zn-TCPP

D.放電時(shí)，消耗0.65gZn,理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子

【答案】C

【分析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負(fù)極是鋅、正極是超分子材料；負(fù)極的電極反應(yīng)式為，則

充電時(shí)，該電極為陰極，電極反應(yīng)式為；正極上發(fā)生I；+2e-=3「，則充電時(shí)，該電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)

式為3r

【解析】A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳

氫鍵等多種共價(jià)鍵，還有由N提供孤電子對(duì)、Zi?+提供空軌道形成的配位鍵，A正確；

B.由以上分析可知，該電池總反應(yīng)為I：+Zn「粵=ZY++3I-,B正確：

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為，被還原的ZM+主要來(lái)自甩解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為，因此消耗0.65gZn（物質(zhì)的量為O.Olmol）,理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子,

D正確；

綜上所述，本題選C。

10.（2024?全國(guó)甲卷）科學(xué)家使用3-MnCh研制了一種MnCh-Zn可充電電池（如圖所示）。電池工作一段時(shí)間

后,MnCh電極上檢測(cè)到MnOOH和少量ZnMnzOs下列敘述正確的是

A.充電時(shí)，Zi?+向陽(yáng)極方向遷移

B.充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Zn+MnO2=ZnMn2O4

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)有MnO2+HQ2+e*=MnOOH+OH-

D.放電時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少0.65gl,MnCh電極生成了OQ2（）molMnOOH

【答案】C

【分析】Zn具有比較強(qiáng)的還原性，MnO?具有比較強(qiáng)的氧化性，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在Zn與MnCh之

間，所以MnOn電極為正極，Zn電極為負(fù)極，則充電時(shí)MnO2無(wú)極為陽(yáng)極、Zn電極為陰極。

【解析】A.充電時(shí)該裝置為電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極遷移，即Zn?向陰極方向遷移，A不正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為，則充電時(shí)陰極反應(yīng)為Zn"十2e=Zn,即充電時(shí)Zn元素化合價(jià)應(yīng)降低，而選

項(xiàng)中Zn元素化合價(jià)升高，B不正確；

C.放電時(shí)MnO2電極為正極，正極上檢測(cè)到MnOOH和少量ZnMn?O「則正極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)是

MnO2+H2O+e-=MnOOH+OIL,C正確：

D.放電時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少0.65g（物質(zhì)的量為O.OlOmol）,電路中轉(zhuǎn)移0.020mol電子，由正極的主要

反應(yīng)MnO,+H,（He-=MnOOH+OH-可知，若正極上只有MnOOH生成，則生成MnOOH的物質(zhì)的量為

0.020mob但是正極上還有ZnMn/X生成,因此，MnOOH的物質(zhì)的最小于0.020moLD不正確:

綜上所述，本題選C。

11.（2024?新課標(biāo)卷）一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過(guò)CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制

血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。（血糖濃

度以前萄糖濃度計(jì)）

電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電池總反應(yīng)為2c6H[2。6+02=2C6H[2。7

B.b電極上CuO通過(guò)Cu（ll）和Cu⑴相互轉(zhuǎn)變起催化作用

C.消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有C4mmol電子流入

D.兩電極間血液中的Na*在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閎-a

【答案】C

【分析】由題中信息可知，b電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)C%O-2e-+2OH-=2CuO+H2O,然后再發(fā)生

C6HlQ6+2CuO=C6Hl2O7+CU2O：a電極為正極，發(fā)生反應(yīng)02+4e.+2H?0=4OH"在這個(gè)過(guò)程

中發(fā)生的總反應(yīng)為2c6Hl2。6+O2=2C6H12O7O

【解析】A.由題中信息可知，蘭電池開始工作時(shí)，a電極為電池正極，血液中的。2在a電極上得電子生

成0H-,電極反應(yīng)式為。2+48+2H2O=4OHZb電極為電池負(fù)極，C4。在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成

CuO,電極反應(yīng)式為C%0-2e—+20H—=2CUO+H2。，然后葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸，CuO被還

原為C4。,則電池總反應(yīng)為2c6H12。6+。2=2C6HI2O7,A正確：

B.b電極上CuO將葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸后被還原為C%0,CL。在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO,

在這個(gè)過(guò)程中CuO的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，因此，CuO通過(guò)Cu(II)和Cu⑴相互轉(zhuǎn)變起催化作用，R正

確；

C.根據(jù)反應(yīng)2c6Hl2。6+O2=2C6H12O7可知，1molC6Hl2。6參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，18mgC6Hl2。6

的物質(zhì)的量為0.1mmol,則消耗18mg葡萄糖時(shí)，理論上a電極有0.2mmol電子流入，C錯(cuò)誤；

D.原電池中陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極遷移，故Na'遷移方向?yàn)镴a,D正確。

綜上所述，本題選C。

12.(2024?河北卷)我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電Mg?CC)2電池，以Mg(TFSI)?為電解質(zhì)，電解

液中加入1,3-丙二胺0以捕獲CO2,使放電時(shí)CO?還原產(chǎn)物為MgC??！?。該設(shè)計(jì)克服了MgCC)3導(dǎo)電性差

和釋放CO?能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg＞的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。

小

孔

多

納

碳

MgfTFSD,MgfTFS%)管

米

PDAPDA極

電

Mg^OZI

」

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為2cO2+Mg二MgC2()4

B.充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接

C.充電時(shí)，電子由Mg電極流向|；日極，Mg?+向陰極遷移

D放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上可轉(zhuǎn)化ImolCO?

【答案】C

【分析】放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為MgGO4,碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)，多

孔碳納米管電極為正極、Mg電極為負(fù)極，則充電時(shí)多孔碳納米管電極為陽(yáng)極、Mg電極為陰極：

定位：二次電池，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

電極過(guò)程電極反應(yīng)式

放電Mg-2e=Mg2+

Mg電極

充電Mg2++2c'=Mg

Mg2++2CO+2e

放電2

多孔碳納米管電極

MgCO-2e=M

充電24

【解析】A.根據(jù)以上分析，放電時(shí)正極反應(yīng)式為Mg”+2CO2+2e-=MgC2O4、負(fù)極反應(yīng)式為

2+

Mg-2e-=Mg,將放電時(shí)正、負(fù)電極反應(yīng)式相加，可得放電時(shí)電池總反應(yīng)：Mg+2CO2=MgC2O4,故A

正確；B.充電時(shí)，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時(shí)是陽(yáng)極，與電源

正極連接，故B正確；

C.充電時(shí)，Mg電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向Mg電極，同時(shí)Mg＞向陰極遷移，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)放電時(shí)的電極反應(yīng)式Mg”+2CO2+2e=MgC2O4可知，每轉(zhuǎn)移2moi電子，有2moicO2參與反

應(yīng)，因此每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上可轉(zhuǎn)化ImolCO2，故D正確：

故答案為：Co

13.（2024?江蘇卷）堿性鋅鋅電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH,電池構(gòu)造示意圖如圖

所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電池工作時(shí)，MnO?發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，OH-通過(guò)隔膜向正極移動(dòng)

C.環(huán)境溫度過(guò)低，不利于電池放電

D.反應(yīng)中每生成ImolMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

【答案】C

【分析】Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,MnO?為正極，電極反應(yīng)式為:

-

MnO2+e+H2O=MnOOH+OH^

【解析】A.電池工作時(shí)，MnO?為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.電池工作時(shí)，OFT通過(guò)隔膜向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤：

C.環(huán)境溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，故C正確；

D.由電極反應(yīng)式Mn（）2+e-+H2O=MnOOH+OH-可知，反應(yīng)中每生成ImolMnOOH,轉(zhuǎn)移電廠數(shù)為,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

14.（2024?北京卷）酸性鋅缽干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的是（）

A.石墨作電池的負(fù)極材料B,電池工作時(shí)，NH；向負(fù)極方向移動(dòng)

C.MnC^發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn?2e^Zn"

【答案】D

t解析】酸性鋅橘干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Zn?2e^=Zn2+,

A錯(cuò)誤，D正確；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向止極（石墨電極）方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；MnO?發(fā)生得電子的還

原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。

15.（2023?廣東卷）負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除C1實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。卜.列

說(shuō)法正確的是

A.Ag作原電池正極

B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt

C.Pl表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O42Hq+4cNOH.

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2L的O2,最多去除

【答案】B

【分析】在Pt得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，C1?在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)極。

【解析】A.由分析可知，在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.電子由負(fù)極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt,B正確；

C.溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為O?+4H'+4c=2H2O,C錯(cuò)誤：

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2,轉(zhuǎn)移電子2mol,而失去2moi電子，故最多去除，D錯(cuò)誤。

故選Bo

16.(2023?全國(guó)乙卷)室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電

池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪哇膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為

另??電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：ySs+e'—?yS+e-^S4,2Na*+ySj-+2(1--)e'—>NazS

zzz44x

鈉電極

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)Nk從鈉電極向硫電極江移

B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a—b

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++3x+2c—Na2sx

o

D.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能

【答案】A

【分析】由題意可知放電時(shí)硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負(fù)極。

【解析】A.充電時(shí)為電解池裝置，陽(yáng)離了?移向陰極，即鈉電極，故充電時(shí)，Na+由硫電極遷移至鈉電極，

A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋

放出的Na*結(jié)合得到Na?Sx，電子在外電路的流向?yàn)閍—>b,B正確；

C.由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時(shí)正極的反應(yīng)式為2Na++JS8+2e--Na2Sx，C正確；

O

D.炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能，D正確；

故答案選Ao

17.(2023?新課標(biāo)卷)一種以V?。、和Zn為電極、Zn(CRSO)水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所

示。放電時(shí)，Zi?+可插入Vq$層間形成Zn.VzOs.nHq。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

nk?酸由’齡免爵n

V20sZn*V,O5”H,O

Zn電極VQs電極

Zn(CF3so3)2水溶液

A.放電時(shí)V2O5為正極

B.放電時(shí)Z1產(chǎn)由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng)：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH20

2+

D.充電陽(yáng)極反應(yīng)：ZnxV2Os-nH,O-2xe=xZn+V2O5+nH2O

【答案】C

【分析】由題中信息可知，該電池中Zn為負(fù)極、MO,為正極，電池的總反應(yīng)為

xZn+V,O,+nH,0=211^.0,nH.O。

【解析】A.由題信息可知,放電時(shí),Zn?+可插入丫2。5層間形成Zn'OsF%O,4O5發(fā)生了還原反應(yīng)，

則放電時(shí)V?C)5為正極，A說(shuō)法正確；

B.Zn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)閆n"，陽(yáng)離子向正極遷移，則放電時(shí)Z/+由負(fù)極向正極遷移，B

說(shuō)法正確；

C.電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為xZn+VQs+nHzOZnx&OsFHQ,則其在充電時(shí)的總反應(yīng)為

Zn<V2O5nH2Ox=Zn+V2O5+nH2O,C說(shuō)法不正確；

D.充電陽(yáng)極上ZAVZOSF&O被氧化為V2O5,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為

2+

ZncV2OS-nH2O-2xe=xZn+V2O5+nH2O,D說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選C。

18.(2023?山東卷)利用熱再生氫電池可實(shí)現(xiàn)CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩

室均預(yù)加相同的CuSO,電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下.列說(shuō)法正確的是

CuSO4

溶液

A.甲室Cu電極為正極

B.隔膜為陽(yáng)離子膜

2+2t

C.電池總反應(yīng)為：Cu+4NHA=[Cu（NH3）4]

D.NH3擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響

【答案】CD

【解析】A.向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室Cu電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成

[Cu（NH；）J+,因此甲室Cu電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.再原電池內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，若隔膜為陽(yáng)離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動(dòng)，通入

氨氣要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽(yáng)離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.左側(cè)負(fù)極是Cu-2e-+4NH3=[Cu（NH3）J,正極是CM++2e，=Cu，則電池總反應(yīng)為：

2+2+

CU+4NH3=[CU（NH3）J,故C正確；

D.NH,擴(kuò)散到乙室會(huì)與銅離子反應(yīng)生成[Cu（NHjj",銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此

將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，故D正確。

綜上所述，答案為CD。

19.（2023?遼寧卷）某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

------曲-攻一級(jí)|-----

Pd.PdSO.

旗下交換座

A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小

B.儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放電時(shí)右側(cè)H?通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

u24

D.充電總反應(yīng)：Pb+SOj-+2Fe=PbSO4+2Fe

【答案】B

【分析】該儲(chǔ)能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSCh,則多孔碳電極為正極，正極

上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe?+,充電時(shí)，多孔碳電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e?+失電子生成Fe3+,PbSCU電極為陰極，PbSO4

得電子生成Pb和硫酸。

【解析】A.放電時(shí)負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；

B.儲(chǔ)能過(guò)程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；

C.放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H-通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯(cuò)

誤：

D.充電時(shí)，總反應(yīng)為PbSCU+2Fe2+=Pb+SO；+2Fe3+,D錯(cuò)誤;

故答案選

考點(diǎn)02電解池的工作原理及應(yīng)用

20.(2025?陜晉青寧卷)我國(guó)科研人員采用圖示的電解池，由百里酚(TY)合成了百里醍(TQ)。電極b表面的

主要反應(yīng)歷程見(jiàn)圖(灰球表示電極表面催化劑),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解時(shí)，H+從右室向左室移動(dòng)

電解

B.電解總反應(yīng)：TY+H2O^TQ+2H2T

【答案】D

【分析】電極b發(fā)生TY1TQ,發(fā)生加氧去氫的反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陽(yáng)極，a為陰極，陰極上氫離子得

電子生成出，以此解題。

【詳解】A.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，H+從右室向左室移動(dòng)，A正確；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，電極b中TY是反應(yīng)物，TQ是生成物，電極a上H+得電子生成“，總反應(yīng)方程式

電解

為：TY+H2O^TQ+2H2T,B正確；

C.將TY(C正確;

o

D.根據(jù)右圖可知，用18。標(biāo)記電解液中的水，可得到的18。在環(huán)上甲基的鄰位上,D

錯(cuò)誤;

答案選Do

21.（2025?北京卷）用電解Na2s溶液（圖1）后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2sO4溶液并

用圖2裝置按Hiv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。

石￥墨彳［/石墨2電汽極V

■電極II

攻JRNaSO11

24新Na2so

十多二溶液一溶筋4

圖1圖2

實(shí)電極電壓

電極1關(guān)系

驗(yàn)n/V

i石墨1石墨2a

新石

ii石墨1b

墨

a>d>c>b>0

新石

iii石墨2c

墨

iv石墨1石墨2d

下列分析不?正?確?的是

A.a>0,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為2H2+02=2山0

B.b<d,是因?yàn)閕i中電極口上缺少出作為還原劑

C.00,說(shuō)明iii中電極I上有。2發(fā)生反應(yīng)

D.d>c,是因?yàn)殡姌OI上吸附電的量：iv>iii

【答案】D

【分析】按照?qǐng)D1電解Na2sO,溶液，石墨1為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2T+4H+,石盟1中會(huì)吸附

少量氧氣；石墨2為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2。+2?-=H2T+20H-,石墨2中會(huì)吸附少量氫氣；圖2中電極

I為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極II為負(fù)極。

【詳解】A.由分析可知，石墨1中會(huì)吸附少量氧氣，石墨2中會(huì)吸附少量氫氣，實(shí)驗(yàn)i會(huì)形成原電池，a>0,

反應(yīng)為2H2+。2=2出0,A正確;

B.因?yàn)閕i中電極II為新石墨，不含有出，缺少出作為還原劑，故導(dǎo)致bVd,B正確；

C.圖2中，電極I發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)iii中新石墨可能含有空氣中的少量氧氣，00,說(shuō)明iii中電極I上

有。2發(fā)生反應(yīng)，C1E確；

D.d>c,實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv中電極I不同，d>c,是因?yàn)殡姌OI上吸附02的量：2>iii，D錯(cuò)誤：

故選Do

22.（2025?廣東卷）一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時(shí)，電極口上MM）2減少：目極材料每轉(zhuǎn)

移Imol電子，對(duì)應(yīng)的理論容量為26.8A-h。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

OO

/Vn()、

、離子交換膜

MnSO4MnSO4

溶液溶液I

A.充電時(shí)n為陽(yáng)極

B.放電時(shí)口極室中溶液的pH降低

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MnS-2e-=S+Mn2+

D.充電時(shí)16gS能提供的理論容量為26.8Ah

【答案】B

【分析】放電時(shí)，電極U上MnOz減少，說(shuō)明MnCh轉(zhuǎn)化為MM+,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的

-+2+

正極，由于電解質(zhì)溶液為MnSCU，故電解質(zhì)應(yīng)為酸性溶液，正極反應(yīng)為：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O：

則電極I為原電池負(fù)極，MnS失去電子生成S和MM+,負(fù)極反應(yīng)為：MnS-2e-=S+Mn2+o

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)電極II為正極，故充電時(shí)電極II為陽(yáng)極，A正確；

+2+

B.由分析可知，放電時(shí)電極II為正極，正極反應(yīng)為：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O,反應(yīng)消耗H+,

溶液的pH升高，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，放電時(shí)電極I為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：MnS-2e-=S+Mn2+,C正確；

D.根據(jù)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)，可知充電時(shí)陰極反應(yīng)為S+Mn2++2e-=MnS,每消耗16gS,即05molS,轉(zhuǎn)移

lmol電子，據(jù)題意可知，能提供的理論容量為26.8A?h,D正確；

故選Bo

23.（2025?湖南卷）一種電化學(xué)處理硝酸鹽產(chǎn)氨的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

電源

交

N"陽(yáng)

H3r

換

NO26r離

膜

r子

NK"

飛

廠

<NO.

A.電解過(guò)程中，K+向左室遷移

B.電解過(guò)程中，左室中NO］的濃度持續(xù)下降

C.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石惹試紙置于b處，試紙先變紅后褪色

電解

D.NO］完全轉(zhuǎn)化為NH3的電解總反應(yīng)：NO］+8C「+6H2（＞^NH3T+90H-+4cl2T

【答案】B

【分析】由圖可知，左側(cè)發(fā)生NOJtNOJ-NH3,N元素化合價(jià)下降，則左側(cè)是陰極區(qū)，右側(cè)發(fā)生C「tCl2,

Cl元素化合價(jià)上升，則右側(cè)是陽(yáng)極區(qū)，據(jù)此解答；

【詳解】A.電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則，K+向左室遷移，A正確;

B.電解過(guò)程中，NO］先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，其濃度增大還是減小，取決于生成速率與消耗速率,

無(wú)法得出其濃度持續(xù)下降的結(jié)論，B錯(cuò)誤；

C.b處生成氯氣，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸能使變紅的試紙褪色,

故能看到試紙先變紅后褪色，C1E確:

D.左側(cè)陰極總反應(yīng)是N05+8e-+6H2O=NH3T+9OFT,右側(cè)汩極總反應(yīng)是8c「現(xiàn)一=4。21，將兩電極

反應(yīng)相加即可得到總反應(yīng)，D正確；

故選Bo

24.（2025?河北卷）科研工作者設(shè)計(jì)了一種用于廢棄電極材料LixCo02（xVI）再鋰化的電化學(xué)裝置，其示意

圖如下：

-AB十

直流電源

參O

m2

比

電

LixCoO2Li2sCh

電

電極溶液極

極

_

已知：參比電極的作用是確定LixCoOz再鋰化為L(zhǎng)iCoOz的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

+

A.LixCoO2電極上發(fā)生的反應(yīng):LixCoO2+xe-+xLi=LiCoO2

B.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化v^mol的LixG（）2

C.再鋰化過(guò)程中，SO/向LiyoC)2電極遷移

D.電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液pH升高

【答案】B

【分析】由裝置圖可知，該裝置中有直流電源，為電解池，則LixCoO2(x<D轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iCoOz過(guò)程中，Co元

素化合價(jià)由+(4-x)降為+3,LixCoOz得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixCoOz+(1-x)e-+

(l-x)Li+=LiCoO2，Pt電極為陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=()2T+4H+,

據(jù)此問(wèn)答。

+

【詳解】A.由分析知，LixCoOz電極上發(fā)生的反應(yīng)：LixCoO2+(l-x)e-+(l-x)Li=LiCoO2,A錯(cuò)

誤；

B.由電極反應(yīng)式可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(即0.25mol)02時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上轉(zhuǎn)化上mol的LixCoO?，

B正確；

C.S0/為陰離子，應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)，即向Pt電極遷移