2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（二）

一.選擇題（共41小題）

1.（2023?浙江）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且

只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)

法不正確的是（）

A.第?電離能：Y>ZAX

B.電負(fù)性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子

2.（2023?甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最

外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：X>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物

D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

3.（2023?湖南）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W]（ZX4）2?WY2。己知：X、Y、Z和W為

原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)

相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電負(fù)性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

4.（2023?乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原

子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)?-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2

B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性

D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

5.（2023?重慶）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7。ImolX3Y7WR含40mol

質(zhì)子。X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.原子半徑：W>R

B.非金屬性：X>R

C.Y和Z互為同素異形體

D.常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體

6.（2023?福建）某含缽著色劑的化學(xué)式為XY4MR2Q7,Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

其中X療具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，ZzQ廠結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

QQ]4一

IIII

Q-Z-Q-Z-Q

A.鍵角：XY3>X號(hào)

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Q>Z

C.第一電離能：X>Q>Mn

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X

7.（2023?海南）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是（）

A.P4分子呈正四面體，鍵角為109°28'

B.Na。焰色試驗(yàn)為黃色，與C1電子躍遷有關(guān)

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理

D.OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

8.（2023?上海）對(duì)于反應(yīng)8NH3+3C12—6NHK1+N2,以下說(shuō)法正確的是（）

A.HC1的電子式為H

B.NH3的空間構(gòu)型為三角錐形

C.NH4cl中只含有離子鍵

D.氯離子最外層電子排布式是3s33P5

9.（2023?遼寧）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）

A.BeC12的空間結(jié)構(gòu)：V形

B.P4中的共價(jià)鍵類(lèi)型:非極性鍵

C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10

CH.H

\/

C=C

/\

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCH,

10.（2023?河北）如圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且

原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。

下列說(shuō)法正確的是（）

Z

II

W

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Q

B.第一電離能：X>Y

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：x>0

D.原子半徑：Z<W

11.（2023?湖北）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外

電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相筆，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物（XY）+（WZ4）

，下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3UW2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

12.（2023?廣東）化合物XYZ4ME4可作肥料?，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有

Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為X與M同周

期，E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素電負(fù)性：E>Y>Z

B.氫化物沸點(diǎn)：M>Y>E

C.第一電離能；X>E>Y

D.YZ3和丫厲的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

13.（2023?遼寧）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷

數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子教的2倍。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

D.0D.和01的中子數(shù)相同

18.（2022?遼寧）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，

W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<Q

C.第一電離能：Y>Z

D.電負(fù)性：W<Z

19.（2022?甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與

X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.非金屬性：X>Q

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

5

20.（2022?山東）#0、10的半衰期很短，自然界中不能稔定存在。人工合成反應(yīng)如下：肥0+3He

-#O+gX；16O+洱e-J5O+￡Y。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的中子數(shù)為2

B-X、Y互為同位素

C.#0、#O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.自然界不存在#02、肥02分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

21.（2022?浙江）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是

W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.非金屬性：Y>W

B.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X與Y可形成化合物X2Y3

22.（2022?湖南）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增

大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

X2Z5X2Z5

II

Z5X2—W-Y-W-XzZs

II

XZX2Z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

23.（2022?海南）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水

的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小。下列判斷

正確的是（）

A.XW3是非極性分子

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

24,（2022?浙江）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周

期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周

期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M2Z與MQ的晶體類(lèi)型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

25.（2022?重慶）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原

子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。Imol化合物RZY3X含

58moi電子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性

B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱

D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

26.（2022?全國(guó)）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d。a的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，b的一種

氫化物為三角錐結(jié)構(gòu)，c的電負(fù)性僅次于元素氟，d為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的。下列敘述錯(cuò)誤的是

（）

A.abcs溶液的pH低于dbc3溶液的pH

B.a、b均能和d形成離子化合物

C.c的簡(jiǎn)單離子的半徑大于d的簡(jiǎn)單離子的半徑

D.a2c2和d2c2均為含有非極性鍵的共價(jià)化合物

27.（2022?福建）某非線性光學(xué)晶體由鉀元素（K）和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素

組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含

量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>W

B.YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

C.原子半徑：Y<X<Z<W

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y

28.（2022?河北）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族

元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

29.（2021?廣東）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的

是（）

W

—EW

II

-YY—Y—W

—

XII

XW

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

30.（2021?遼寧）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)

Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫化物沸點(diǎn)：X>Y

B.原子半徑：MVXVYVZ

C.第一電離能：WVXVYVZ

D.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵

31.（2021?河北）用中子轟擊原子產(chǎn)生a粒子（即氮核［He）的核反應(yīng)為：?X+Jn-*JY+*He。

已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮狀上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

32.（2021?湖北）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短

周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7

B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>Y

C.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M

33.（2021?江蘇）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y

的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3P原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同一主族。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.原子半徑：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

34.（2021?重慶）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的5倍，lmolX3Y3Z6

含42moi質(zhì)子，下列敘述正確的是（）

A.X位于周期表的第二周期第VA族

B.Y的原子半徑大于X的原子半徑

C.Y的氧化物為無(wú)色氣體

D.Z的單質(zhì)與C12反應(yīng)可生成共價(jià)化合物

35.（2021?乙卷）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似。土

壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周

期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)卜碳酸

36.（2021?天津）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間

的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）

最外層電子數(shù)

A.X的電負(fù)性比Q的大

B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)

37.（2021?山東）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物

能以[XY4]+[XY6「的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：X>Y

B.簡(jiǎn)單氧化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

38.（2021?湖南）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原

子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e.分子。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

39.（2021?浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最

B.X能從ZO2中置換出Z

C.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

40.（2021?甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的

最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的

是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

C.W與X只能形成一種化合物

D.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

41.（2021?福建）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素

分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電

子數(shù)是Z原子的一半。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z

B.Y的氧化物是兩性氧化物

C.R、W、X只能組成共價(jià)化合物

D.最高正價(jià)：Y<W<X

2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（二）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共41小題）

題號(hào)1234567891011

答案ACCAACDBBAA

題號(hào)1213141516171819202122

答案ABCBDCBDBDC

題號(hào)2324252627282930313233

答案CBDDAACDADB

題號(hào)3435363738394041

答案DBBDBABB

一.選擇題（共41小題）

1.（2023?浙江）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序教依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且

只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)

法不正確的是（）

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負(fù)性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；X、Y與Z位于同一周期，旦只有X、

Y元素相鄰，X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C元素，則Y為N元素，Z為F元素；W原

子在同周期中原子半徑最大，為Na元素，即X、Y、Z、W分別是C、N、F、Na元素；

A.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增天趨勢(shì)，但第HA族、第VA族第一電離能

大于其相鄰元素；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；

C.Z、W原子形成稀有氣體口子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子分別是F\Na+,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑

隨著原子序數(shù)的增大而減?。?/p>

D.W2X2為Na2c2,其與水反應(yīng)產(chǎn)物為C2H2和NaOH,正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子。

【解答】解：X、Y、Z、W分別是C、N、F、Na元素；

A.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第nA族、第VA族第一電離能

大于其相鄰元索?，則X、Y、Z的第一電離能大小順序是：Z>Y>X,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性Z>Y>X,W為金屬元素，則電負(fù)性：Z>Y>X

>W,故B正確；

C.Z、W原子形成稀有氣體弓子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子分別是F,Na+,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑

隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：WVZ,故c正確：

D.W2X2為Na2c2,其與水反應(yīng)產(chǎn)物為C2H2和NaOH,C2H2為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非

極性分子，故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、

元素周期律內(nèi)涵及分子極性的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（2023?甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最

外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：X>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物

D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

【專(zhuān)題】元素及其化合物.

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電

子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，貝!Y為Mg；WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，則W為N元素，X為O；四種

原子的最外層電子數(shù)之和為19,Z原子的最外層電子數(shù)為19562=6,其原子序數(shù)在最后，則Y

為S元素，據(jù)此解答。

【解答】解：由分析可知W為N、X為0、Y為Mg、Z為S,

A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：X<W,故A錯(cuò)誤；

B.X的簡(jiǎn)單氫化物為水，Z的簡(jiǎn)單氫化物為硫化氫，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較大，故簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)：X>Z,故B錯(cuò)誤；

C.Y與X可形成MgO,含有離子犍，為離子化合物，故C正確：

D.Z為S,最高價(jià)氯化物為硝酸，是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素

周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

3.(2023?湖南)R光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W?(ZX4)2?WY2。己知：X、Y、Z和W為

原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)

相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是()

A.電負(fù)性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析】基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，則X的核外電子排布式為Is22s22p4

或Is22s22P63s2,X為非金屬，故X為O元素，O原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,則Y、Z的未成對(duì)電子分

別為1和2,則Y為F元素，Z為P元素、依據(jù)熒光粉的化學(xué)式3W3(ZX4)2-WY2,正負(fù)化合價(jià)代數(shù)

和為零，判定W為+2價(jià)，為Ca元素，以此分析解題，

A.電負(fù)性：同一周期的元素隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性增大，則OVF；

B.原子半徑：同一周期的元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，則O'F；

C.F2和Ca的都能與水反應(yīng)，分別生成氧氣和氫氣，均生成氣體；

D.Z元素為P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不具有強(qiáng)氧化性。

【解答】解：A.由分析可知，X為O元素，Y為F元素，同一周期的元素隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性

增大，則電負(fù)性：OVF,故A錯(cuò)誤；

B.同一周期的元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，則原子半徑：O>F,故B錯(cuò)誤；

C.P2和Ca的都能與水反應(yīng)，分別生成氧氣和氫氣，方程式分別為：2P2+2H2O=4HP+O2,Ca+2H2O

=Ca(OH)2+H2t,均生成氣體，故C正確；

D.Z元素為P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3Po4,不具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，涉及元素推斷、元素性質(zhì)和元素周期津的應(yīng)用等，

題目難度不大。

4.(2023?乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原

子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)?-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有?1、-2

B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性

D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析】一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，W、X、Y原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X(jué)?-與丫2+

具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則X位于第二周期、Y位于第三周期，根據(jù)簡(jiǎn)單離子所帶電荷知，X為0、Y

為Mg元素；該礦物溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，且W元素的原子序數(shù)小于X,W為C元素，

該礦物為MgC03；

A.X為。元素，。元素常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2價(jià)；

B.一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增

大而減??；

C.YX的水化物為Mg（OH）2:

D.碳元素的同素異形體有：金剛石、石墨、C60（富勒烯）、石墨烯、碳納米管等。

【解答】解：通過(guò)以上分析知，W、X、Y分別是C、O、Mg；

A.X為0元素，O元素常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2價(jià)，故A正確；

B.一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大：同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增

大而減小，w、X位于同一周期且原子序數(shù)W小于X,所以原子半徑大小為W>X,Y位于第三周期，

原子半徑最大，所以原子半徑大小為：Y>W>X,故B錯(cuò)誤；

C.YX的水化物為Mg（OH）2,具有堿性，故C錯(cuò)誤；

D.碳元素的同素異形體有：金剛石、石墨、C60（富勒烯）、石墨烯、碳納米管等，則同素異形體種類(lèi)

大于4種，故D錯(cuò)誤；

故選；Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確推斷元素、

明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.（2023?重慶）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7。ImolX3Y7WR含40mol

質(zhì)子。X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.原子半徑：WAR

B.非金屬性:X>R

C.Y和Z互為同素異形體

D.常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析1化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相對(duì)分子質(zhì)量相差7,則Y與Z屬于同位素

且二者中子數(shù)相差1,ImolX3Y7WR含40moi質(zhì)子，而X、W和R三種元素位于同周期，三者只能是

處于第二周期，且Y只能處于第一周期，因?yàn)槿鬤、W、R溝為第三周期元素時(shí)，X為Na,W與R為

Mg、Al時(shí)lmolX3Y7WR含質(zhì)子最少，大于(11X3+I2+13)mol=58mol,若四元素均為第二周期四種

元素，X為B、Y為L(zhǎng)i,W與R為B、C元素時(shí)含質(zhì)子最少，lmolX3Y7WR含有電子最少為(3X7+4

X3+5+6)mol=44mol>40mol,可知Y、Z為氫元素的兩種同位素，由于X原子最外層電子數(shù)是R原

子核外電子數(shù)的一半，設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則R原子核外電子數(shù)為2a,令W核外電子數(shù)為b,則

有3X(2+a)+IX7+b+2a=40,整理可得5a+b=27,當(dāng)a=3時(shí)，b=12,W不在第二周期，不符合題

意，舍去；當(dāng)a=4時(shí)、b=7,符合題意；當(dāng)a=5時(shí)，b=2,W不在第二周期，不符合題意，舍去，則

X為C元素、R為O元素、W為N元素。

【解答】解：由分析可知，X為C元素、Y(或Z)為H元素、R為0元素、W為N元素：

A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，則原子半徑：N>O,故A正確；

B.同周期主族元素自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：C<O,故B錯(cuò)誤；

C.Y、Z是氫元素的兩種不同的核素，二者互為同位素，故C錯(cuò)誤：

D.常溫常壓下，碳的單體為固體，而氮的單質(zhì)為氣體，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素周期表，

題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

6.(2023?福建)某含缽著色劑的化學(xué)式為XY4MnZ2Q7,Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

其中X百具:行正四面體空間結(jié)構(gòu)，Z?Q廣結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

「QQ14一

itit

Q-Z-Q-Z-Q

ii

A.鍵角：XY3>X號(hào)

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Q>Z

C.第一電離能：X>Q>Mn

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X號(hào)具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，

可知X號(hào)為NHr故Y為H,X為N；同時(shí)分析ZzQ，-結(jié)構(gòu)，可知Q正常情況應(yīng)該成兩根鍵，Q為"A

的元素，故Q為O,同時(shí)Z成5根鍵，Z為P。

【解答】解：A.NH3和NHj都是sp3雜化，但是NH3中有對(duì)孤電子對(duì)在一個(gè)雜化軌道導(dǎo)致NH3是三

角錐形結(jié)構(gòu)，而NH：是正四面體結(jié)構(gòu)，故鍵角：NH3VNHT故A錯(cuò)誤；

B.X、Q、Z分別為N、O、P,沸點(diǎn)順序?yàn)镠2O>NH3>PH3,正確順序?yàn)镼>X>Z,故B錯(cuò)誤；

C.同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，故第一電離能：

N>O>Mn,故C正確；

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4,X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HN03,硝酸的酸性大

于磷酸的酸性，X>z,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)犍來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

7.（2023?海南）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是（）

A.P4分子呈正四面體，鍵角為109°28,

B.Na。焰色試驗(yàn)為黃色，與C1電子躍遷有關(guān)

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理

D.OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.P4分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)處；

B.NaCI焰色試驗(yàn)為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)；

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則；

D.分子正負(fù)電荷重合的分子為非極性分子。

【解答】解：A,P4分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)處，鍵角為60°,故A錯(cuò)誤；

B.NaQ焰色試驗(yàn)為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價(jià)電子排布式為3』04sl

這樣能量更低更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.OF2的構(gòu)型是V形，正負(fù)甩荷不重合，O-F鍵為極性鍵，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D

正確;

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分子的結(jié)構(gòu)、焰色反應(yīng)、基態(tài)原子的核外電子排布及分子極性的判斷，題目簡(jiǎn)單。

8.（2023?上海）對(duì)于反應(yīng)8NH3+3C12-6NHK1+N2,以下說(shuō)法正確的是（）

A.HQ的電子式為

B.NH3的空間構(gòu)型為三角錐形

C.NH4cl中只含有離了鍵

D.氯離子最外層電子排布式是3s33P$

【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題.

【分析】A.HQ是共價(jià)化合物；

B.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行判斷；

C.NH4cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵；

D.氯離子最外層有8個(gè)電子，

【解答】解：A.HQ是共價(jià)化合物，其電子式為H：C1：,故A錯(cuò)誤；

B.NH3的價(jià)層電子對(duì)為4,有一對(duì)孤電子對(duì)，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；

-TJ1+

H:N:H［：d：］-

C.氯化鉉電子式為L(zhǎng)HJ,NH40中含有離子犍和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氯離子最外層有8個(gè)電子，最外層電子排布式為3s23P6,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵,

試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

9.（2023?遼寧）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）

A.BeC12的空間結(jié)構(gòu)：V形

B.P4中的共價(jià)鍵類(lèi)型：非極性鍵

C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10

CH.H

\/

C=C

/\

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCH,

【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題.

【分析】A.BeCh的中心原子E勺價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1（2-2x1）=2；

B.形成于同種元素的原子間的共價(jià)鍵為非極性鍵；

C.基態(tài)Ni原子電子排布式為[Ar]3d84s2；

D.順-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于碳碳雙鍵的同側(cè)。

【解答】解?：A.BeCEz的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+3（2-2xl）=2+O=2,空間結(jié)構(gòu)為直線形，故

A錯(cuò)誤；

B.形成于同種元素的原子間的共價(jià)鍵為非極性鍵，P4中的共價(jià)鍵類(lèi)型為非極性鍵，故B正確；

C.基態(tài)Ni原子電子排布式為[Ar]3d84s2,基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d84s2,故C錯(cuò)誤；

HII

\/

C=（：

/\

D.順-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于碳碳雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H（CH.,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及電子排布式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的

書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

10.（2023?河北）如圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且

原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。

下列說(shuō)法正確的是（）

II

W

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Q

B.第一電離能：X>Y

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X>Q

D.原子半徑：Z<W

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析】由W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有

氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半，圖中W含有1個(gè)化學(xué)鍵，原子序數(shù)最小，故W為

H,X含有4個(gè)共價(jià)鍵，故X為C,Z和Q都含2個(gè)共價(jià)鍵，且Z原子的電子數(shù)是Q的一半，故Z為

O,Q為S,Y含3個(gè)共價(jià)鍵，而且原子序數(shù)介于C和O之間，故Y為N,據(jù)此回答。

【解答】解：A.非金屬性：0>S,故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Q,故A正確；

B.由于N的價(jià)電子排布式為2s22P3為半滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能：Y>X,故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)原子中C的未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)，S的未成對(duì)電子數(shù)也為2個(gè)，故基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：

X=Q,故C錯(cuò)誤；

D.原子半徑為0>H,故原子半徑：Z<W,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)牛.元素周期律的掌握情況，試題難度中等。

11.（2023?湖北）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外

電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相笨，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物（XY）+（WZ4）

，下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3VW2Y3D.鍵能：X2VY2Vz2

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析】由于Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z為F,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元

素，其中X、Y、Z相鄰，則X、Y分別為N、O.W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B

元素，以此分析解題。

【解答】解：A.依據(jù)分析可知，WZ3為BF3,為非極性分子，XZ3是NF3為極性分子，則分子的極性：

WZ3UXZ3,故A正確；

B.第一電離能：OVNVF,即第一電離能：YVXVZ,故B錯(cuò)誤；

C.N2O3中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，同亞硝酸鹽中氮元素的價(jià)態(tài)相同，具有較強(qiáng)的氧化性，B2O3則性質(zhì)

相對(duì)穩(wěn)定,故氧化性：N2O3>B2O3,故C錯(cuò)誤;

D.氮?dú)夥肿又惺堑I，氧氣分子中是氧氧雙鍵，氟氣分子中是單鍵，則鍵能：N2>O2>F2,故D

錯(cuò)誤；

故選；A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳元素周期表和元素周期律，涉及元素的推斷、元素周期律、分子的極性和分子中鍵能

大小的比較等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

12.（2023?廣東）化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有

Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為X與M同周

期，E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素電負(fù)性：E>Y>Z

B.氫化物沸點(diǎn)：M>Y>E

C.第一電離能：X>E>Y

D.YZ3和丫后"的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】化合物XYZ4ME4所含的5種元素位于主族,在每個(gè)短周期均有分布，其中?種元素是H元素，

而E在地殼中含量最多，則E為0元素；Y和M同族，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，可知Y、M

處于VA族，X與M同周期，只能是Z元素處于第一周期，所以Z為H元素；X的基態(tài)原子價(jià)層電子

排布式為ns『i,可知n=2或n=3,五種元素僅有Y和M同族，則n只能等于3,因?yàn)閚=2時(shí)，X為

Li,與H元素同主族，故X為Mg元素，可知M為P元素、Y為N元素。

【解答】解:由分析可知，X為Mg元素、Y為N元素、Z為H元素、M為P元素、E為O元素；

A.同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、0在它們的氫化物都表現(xiàn)負(fù)價(jià)，它們的電負(fù)性都比H大，

則電負(fù)性：0>N>H,故A正確；

B.M、Y、E的氫化物為PH3、NH3、H20,NH3分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比PH3高，而常溫下H2O

為液體，NH3為氣體，H20的沸點(diǎn)比NH3高，則沸點(diǎn)：PH3VNH3VH20,故B錯(cuò)誤；

C.N元素原子2P軌道為半滿稔定狀態(tài)，其第一-電離能大于0,而Mg是金屬元素，3種元素中Mg的

第一電離能最小，則第一電離能：Mg<O<N,故C錯(cuò)誤；

D.NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而NO3-的中心原子N原子孤電子對(duì)數(shù)=丐2=（）,價(jià)層電子對(duì)

數(shù)=3+0=3,離子空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律，注意氫鍵對(duì)

物質(zhì)性質(zhì)的影響，理解空間構(gòu)型與VSEPR模型的關(guān)系，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、綜合運(yùn)用知

識(shí)的能力。

13.（2023?遼寧）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷

數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y