化學(xué)核心素養(yǎng)綜合測評試題一、選擇題（每題3分，共30分）宏觀辨識與微觀探析某研究團隊通過掃描隧道顯微鏡觀察到單原子催化CO?加氫反應(yīng)的微觀過程：CO?分子在催化劑表面解離為C原子和O原子，隨后H原子與C原子結(jié)合生成CH?。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO?+4H?=CH?+2H?OB.催化劑表面的原子排列方式影響反應(yīng)路徑C.反應(yīng)過程中存在極性共價鍵的斷裂與形成D.通過微觀過程可解釋CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增后減的現(xiàn)象變化觀念與平衡思想工業(yè)合成氨反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0，下列措施既能提高反應(yīng)速率又能增大NH?產(chǎn)率的是（）A.升高溫度并減小壓強B.加入催化劑并增大壓強C.降低溫度并減小反應(yīng)物濃度D.增大N?濃度并及時分離NH?證據(jù)推理與模型認(rèn)知已知反應(yīng)A→B和A→C的能量變化如圖所示（Ea為活化能），下列推理正確的是（）A.升高溫度對生成B的反應(yīng)速率影響更大B.若加入選擇性催化劑，可提高B的產(chǎn)率C.相同條件下，生成C的反應(yīng)速率更快D.該反應(yīng)體系中，B和C的濃度始終相等科學(xué)探究與創(chuàng)新意識某同學(xué)設(shè)計實驗驗證“Fe3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)”，下列方案不可行的是（）A.向FeCl?溶液中加入過量KI溶液，再滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B.向KI溶液中加入少量FeCl?溶液，充分反應(yīng)后滴入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)C.用pH傳感器監(jiān)測FeCl?與KI混合溶液的pH變化，判斷H?濃度是否影響平衡D.測定FeCl?與KI反應(yīng)前后溶液中Fe3?的濃度，比較濃度變化科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任2025年“世界環(huán)境日”主題為“可持續(xù)化學(xué)品生產(chǎn)”。下列做法不符合該主題的是（）A.用生物降解塑料替代傳統(tǒng)聚乙烯塑料B.采用光伏驅(qū)動的電解水制氫技術(shù)減少碳排放C.將廢舊電池深埋處理以降低重金屬污染風(fēng)險D.開發(fā)新型催化劑實現(xiàn)CO?資源化轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品理解與辨析能力下列關(guān)于化學(xué)概念的說法正確的是（）A.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素B.非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電C.中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?OD.催化劑通過降低活化能使平衡向正反應(yīng)方向移動分析與推測能力短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的L層電子數(shù)是K層的3倍，Y的單質(zhì)是制造芯片的核心材料，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿，W的最外層電子數(shù)等于Y的核電荷數(shù)。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XC.Z與W形成的化合物水溶液呈中性D.X的單質(zhì)可與Z的最高價氧化物反應(yīng)歸納與論證能力某小組對Na?SO?溶液與不同氧化劑的反應(yīng)進行探究，記錄如下：|實驗序號|氧化劑|現(xiàn)象||----------|--------|------||①|(zhì)稀H?SO?|無明顯現(xiàn)象||②|H?O?（酸性）|產(chǎn)生無色氣體，能使品紅褪色||③|Cl?水|溶液變?yōu)辄S色，滴加淀粉-KI溶液不變藍(lán)|根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列推理不合理的是（）A.實驗①中Na?SO?未被氧化B.實驗②中生成的氣體為SO?C.實驗③中Na?SO?被氧化為SO?2?D.氧化性：Cl?＞H?O?（酸性條件）探究與創(chuàng)新能力某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置略）驗證犧牲陽極法防腐原理，下列說法錯誤的是（）A.若Zn電極逐漸溶解，F(xiàn)e電極附近無藍(lán)色沉淀，則證明防腐有效B.電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極C.溶液中Cl?向Fe電極移動D.該裝置可模擬鐵閘門與鋅塊連接的防腐原理學(xué)科交叉應(yīng)用某航天器的能量系統(tǒng)以高氯酸銨（NH?ClO?）為燃料，其分解反應(yīng)為2NH?ClO?=N?↑+Cl?↑+2O?↑+4H?O↑。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1B.每生成1molO?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7molC.NH?ClO?中Cl的化合價為+5D.該反應(yīng)的熵變ΔS＜0二、非選擇題（共70分）（一）工業(yè)流程題（14分）以鋰云母（主要成分為LiAlSi?O?，含少量FeO、MgO）為原料制備Li?CO?的工藝流程如下：已知：①焙燒后Li元素以Li?O形式存在；②Ksp[Mg(OH)?]=5.6×10?12，Ksp[Fe(OH)?]=4.0×10?3?。（1）“焙燒”時加入CaO的目的是__________，寫出LiAlSi?O?與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）“水浸”后濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）“除雜”需調(diào)節(jié)pH至5~6，此時溶液中c(Fe3?)=mol/L，若溶液中c(Mg2?)=0.01mol/L，判斷Mg2?是否沉淀完全：（填“是”或“否”，已知離子濃度≤10??mol/L為沉淀完全）。（4）“沉鋰”時通入CO?至飽和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，若改為加入Na?CO?溶液，可能導(dǎo)致的問題是__________。（二）實驗題（16分）某小組設(shè)計實驗探究“溫度對乙酸乙酯水解反應(yīng)速率的影響”，實驗步驟如下：①取3支試管，分別加入5mL0.1mol/LNaOH溶液和2滴酚酞溶液；②向試管1中加入5mL冷水，試管2中加入5mL40℃熱水，試管3中加入5mL80℃熱水，恒溫5min；③向3支試管中同時加入2mL乙酸乙酯，振蕩后繼續(xù)恒溫，記錄溶液褪色時間。（1）實驗中NaOH的作用是__________，酚酞的作用是__________。（2）實驗測得褪色時間：試管1＞試管2＞試管3，結(jié)論是__________。（3）有同學(xué)提出該實驗存在誤差，可能的原因是__________（寫出2點）。（4）若要進一步探究“催化劑對水解速率的影響”，需補充的實驗方案是__________（僅寫主要步驟）。（三）原理綜合題（18分）甲醇是重要的化工原料，其合成反應(yīng)為CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH。（1）已知：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/molCO?(g)+C(s)=2CO(g)ΔH?=+172.5kJ/mol2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH?=-483.6kJ/molCH?OH(g)+3/2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)ΔH?=-676.0kJ/mol則ΔH=__________kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中，按n(CO):n(H?)=1:2投料，測得CO轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示：①T?__________T?（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是__________。②t?時刻改變的條件可能是__________（填選項字母）。A.加入催化劑B.充入He氣C.再充入1molCO和2molH?D.升高溫度（3）在某催化劑作用下，CO和H?還可能發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)+H?(g)?C(s)+H?O(g)。若在恒溫恒壓容器中，CO的總轉(zhuǎn)化率為85%，甲醇的選擇性為90%（選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的物質(zhì)的量/總產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%），則副反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率為__________。（四）有機推斷題（14分）化合物H是一種新型抗腫瘤藥物，其合成路線如下：已知：①A的核磁共振氫譜有3組峰，面積比為6:2:1；②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；③R-CN→(H?O/H?)R-COOH。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________，名稱為__________。（2）B→C的反應(yīng)類型為__________，C中官能團的名稱為__________。（3）D→E的化學(xué)方程式為__________。（4）G的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于芳香族化合物的有__________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（五）計算題（8分）為測定某黃銅（Cu-Zn合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：①取2.00g樣品，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；②向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒沉淀，得到0.40g固體。（1）計算樣品中Zn的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。（2）判斷實驗①中H?SO?是否過量：（填“是”或“否”），依據(jù)是。（3）該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。三、開放性試題（6分）近年來，“固態(tài)電池”成為新能源領(lǐng)域的研究熱點，其電解質(zhì)為固態(tài)氧化物（如Li?La?Zr?O??）。與傳統(tǒng)液態(tài)電解質(zhì)電池相比，固態(tài)電池具有安全性高、能量密度大等優(yōu)點，但存在離子電導(dǎo)率低的問題。請結(jié)合化學(xué)原理，提出2種提高固態(tài)電解質(zhì)離子電導(dǎo)率的方法，并簡述理由。試題設(shè)計說明：素養(yǎng)導(dǎo)向：試題覆蓋化學(xué)學(xué)科五大核心素養(yǎng)，如選擇題第5題考查“科學(xué)態(tài)度與社