化學規(guī)律理解水平測評試題一、基礎概念辨析題（共5題，每題6分）下列關(guān)于元素周期律的說法中，錯誤的是（）A.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）B.同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強C.第ⅦA族元素（鹵素）的單質(zhì)氧化性隨原子序數(shù)增大而減弱D.主族元素的最高正化合價通常等于其族序數(shù)（O、F除外）下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨反應中，通過加壓促進平衡正向移動B.向氯水中加入碳酸鈣固體，溶液的漂白性增強C.500℃時比室溫更有利于合成氨反應（已知合成氨為放熱反應）D.打開汽水瓶蓋后，有氣泡逸出關(guān)于化學反應速率的影響因素，下列說法正確的是（）A.升高溫度能加快反應速率，原因是降低了反應的活化能B.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率提高C.催化劑能改變反應的焓變，從而加快反應速率D.對于固體反應物，其顆粒大小對反應速率無影響下列關(guān)于化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，錯誤的是（）A.離子晶體中離子鍵越強，熔點越高B.共價鍵的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強C.金屬晶體中自由電子越多，金屬的導電性越弱D.原子晶體中共價鍵的鍵長越短，晶體的硬度越大在0.1mol/LCH?COOH溶液中，下列說法正確的是（）A.加入少量CH?COONa固體后，溶液中c(H?)增大B.加水稀釋后，CH?COOH的電離程度增大，溶液pH減小C.溶液中存在：c(CH?COOH)+c(CH?COO?)=0.1mol/LD.升高溫度，溶液中c(OH?)減小二、化學方程式書寫與配平題（共3題，每題10分）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO?+___HCl（濃）→___KCl+___MnCl?+___Cl?↑+___H?O寫出下列反應的離子方程式：（1）向FeCl?溶液中加入過量鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色。（2）用稀硫酸除去銅粉中混有的氧化銅雜質(zhì)。根據(jù)信息書寫化學方程式：（1）工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉（主要成分為Ca(ClO)?和CaCl?）。（2）將SO?通入酸性KMnO?溶液中，溶液紫色褪去，生成Mn2?和SO?2?。三、化學計算與推理題（共4題，每題15分）某溫度下，在2L密閉容器中進行反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。起始時加入N?0.4mol、H?1.2mol，2min后測得NH?的濃度為0.2mol/L。（1）計算2min內(nèi)v(H?)的平均反應速率。（2）求該溫度下反應的平衡常數(shù)K（假設反應已達平衡）。將10.6gNa?CO?固體溶于水配成500mL溶液，取20mL該溶液與足量稀鹽酸反應。（1）計算所配溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量濃度。（2）標準狀況下，生成CO?的體積是多少？A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽；C?與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。（1）寫出A、B、C、D的元素符號。（2）比較C、D的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。某混合氣體由CO、CO?和H?O(g)組成，依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象如下：濃硫酸質(zhì)量增加10.8g；CuO固體由黑色變?yōu)榧t色，同時生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；澄清石灰水質(zhì)量增加30.8g。（1）計算原混合氣體中H?O(g)的物質(zhì)的量。（2）若原混合氣體總質(zhì)量為48g，求CO和CO?的體積比（同溫同壓下）。四、實驗設計與分析題（共2題，每題20分）某同學設計實驗探究“影響化學反應速率的因素”，實驗方案如下：實驗編號反應物溫度/℃催化劑①5mL0.1mol/LH?O?溶液25無②5mL0.1mol/LH?O?溶液40無③5mL0.1mol/LH?O?溶液25MnO?粉末（1）實驗①和②的目的是探究____對反應速率的影響，預期現(xiàn)象是____。（2）實驗①和③的目的是探究____對反應速率的影響，寫出反應的化學方程式：____。（3）若要探究H?O?濃度對反應速率的影響，需補充實驗④，請設計實驗方案（寫出反應物、溫度、催化劑等條件）。實驗室用如圖所示裝置（夾持裝置略）制備并收集干燥的Cl?，回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。（2）裝置B中盛放的試劑是____，作用是____；裝置C中盛放的試劑是____，作用是____。（3）若D中采用向上排空氣法收集Cl?，請將導管補畫完整（在答題卡對應圖中用箭頭標出氣流方向）。（4）尾氣處理裝置中，發(fā)生反應的離子方程式為____。五、綜合應用題（共2題，每題25分）化學與生活密切相關(guān)，請回答下列問題：（1）鋁制品具有抗腐蝕性能，原因是其表面形成了一層致密的氧化膜（用化學方程式表示）。（2）胃酸過多時可服用胃舒平（主要成分為Al(OH)?），寫出反應的離子方程式。（3）鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是____（填化學式），請寫出兩種防止鐵生銹的方法：、。（4）某品牌礦泉水標簽顯示其含“Ca2?40～80mg/L、Mg2?20～50mg/L”，這里的“Ca2?”“Mg2?”指的是____（填“分子”“原子”或“離子”），飲用該礦泉水可補充人體所需的____（填“常量元素”或“微量元素”）。工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸的流程如下：沸騰爐：4FeS?+11O?(\xlongequal{高溫})2Fe?O?+8SO?接觸室：2SO?+O?(\xrightleftharpoons[△]{催化劑})2SO?吸收塔：SO?+H?O=H?SO?（1）沸騰爐中，若有120gFeS?完全反應，理論上生成SO?的體積（標準狀況）是多少？（2）接觸室中，選擇400～500℃作為反應溫度的原因是____。（3）吸收塔中，用98.3%的濃硫酸吸收SO?而不用水直接吸收，目的是____。（4）若生產(chǎn)過程中SO?的轉(zhuǎn)化率為90%，SO?的吸收率為95%，則1t含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦可制得98%的濃硫酸多少噸？六、開放探究題（共1題，30分）某研究小組對“不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化”進行探究，設計了如下實驗方案：實驗步驟操作預期現(xiàn)象1向試管中加入1mL濃H?SO?，放入一小塊銅片，加熱。銅片溶解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溶液變?yōu)樗{色。2將步驟1中產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液。品紅溶液褪色。3加熱步驟2中褪色的品紅溶液。溶液恢復紅色。4將步驟1中產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO?溶液。溶液紫色褪去。請回答：（1）步驟1中，濃H?SO?體現(xiàn)了____性和____性，寫出反應的化學方程式。（2）步驟2和3的現(xiàn)象說明SO?具有____性，步驟4的現(xiàn)象說明S