新人教版化學(xué)九年級下冊全冊教學(xué)課件2022課標(biāo)版新教材（2025）第八單元金屬和金屬材料單元概況課時計(jì)劃課題1金屬材料的物理特性課題2金屬礦物與冶煉課題3金屬的化學(xué)性質(zhì)課題4金屬的腐蝕和保護(hù)同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。課題1金屬材料的物理特性1.通過對比、分析金屬物理性質(zhì)和用途的異同，進(jìn)一步深化對“物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)識，培養(yǎng)性質(zhì)覺得用途的化學(xué)學(xué)科思維。2.通過金屬在具體使用的過程中，不僅要考慮金屬的性質(zhì)還需要考慮價格、資源以及廢料是否易于回收等因素，培養(yǎng)學(xué)生多角度思考問題的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)如圖未某品牌空氣炸鍋的使用說明書，提取說明書中包含的關(guān)鍵信息。如果現(xiàn)在需要未家里廚房使用的炒設(shè)計(jì)使用說明書，需要包含哪些信息？如何制作合理？情境素材任務(wù)一

認(rèn)識廚房炒鍋的主要組分及性能問題1：廚房使用的炒鍋大多是什么材料？為什么這些金屬能用來制炒鍋？了解炒鍋中的金屬材料，以及設(shè)計(jì)的金屬的物理性質(zhì)。問題2：生活中還有哪些金屬材料？它們有哪些性質(zhì)和用途？列舉金屬制品在生活中的應(yīng)用，并推測金屬具有的物理性質(zhì)，總結(jié)金屬物理性質(zhì)的共性和差異性。問題3：考慮金屬用途的時候，除了金屬的物理性質(zhì)還要考慮哪些因素？除了金屬的物理性質(zhì)，在考慮金屬用途時要考慮多個因素。比如：金屬的價格、資源，是否美觀耐用，是否易于回收和對環(huán)境的影響等。問題4：許多廚房用具使用不銹鋼的原因是什么？不銹鋼的成分是什么？還有哪些常見合金？不銹鋼的主要組分：鐵、鉻、鎳；特性：抗腐蝕。總結(jié)：合金：由一種金屬與其他金屬或非金屬熔融而合成的具有金屬特征的混合物。問題5：實(shí)際生活中使用的金屬材料絕大多數(shù)都是合金。合金與組成它的純金屬相比有哪些變化呢？[試驗(yàn)探究]金屬、合金相互刻畫，比較它們的硬度。試驗(yàn)用品：純銅片和黃銅片，鋁片和硬鋁片。[思考與討論]查閱資料，了解焊錫和伍德合金的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？1.中國文化遺產(chǎn)標(biāo)志圖案，取材于金沙遺址出土的太陽神鳥金飾。這件金飾造型精致，極富美感。黃金可制成金箔，說明其具有良好的（

）A.延展性B.導(dǎo)熱性C.導(dǎo)電性D.穩(wěn)定性A

2.“灌鋼法”是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，原理是將生鐵熔化灌入熟鐵（含）碳，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（

）A.生鐵和鋼都是鐵合金B(yǎng).生鐵和鋼的硬度都比純鐵大C.生鐵比鋼的含碳量低D.反復(fù)加熱鍛打目的是降低含碳量C

金屬材料純金屬合金合金一般比純金屬硬度大合金一般比純金屬熔點(diǎn)低合金一般比純金屬抗腐蝕性強(qiáng)生鐵和鋼都是貼的合金共性：延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等差異性：顏色、狀態(tài)、密度、硬度等同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。課題2金屬礦物與冶煉1.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，從定量的角度認(rèn)識金屬冶煉過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。2.通過觀察、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息，運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。重點(diǎn)難點(diǎn)廚房炒鍋中的金屬資源來自哪里呢？我們?nèi)绾螐淖匀唤缰蝎@取資源？任務(wù)二

廚房炒鍋中金屬資源的獲取問題1：在自然界中金屬以什么形態(tài)存在呢？你知道哪些金屬礦物？鋁土礦（主要成分Al2O3）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）磁鐵礦（主要成分Fe3O4）菱鐵礦（主要成分FeCO3）問題2：廚房炒鍋中的金屬如何從礦石中獲??？比如，如何從鐵礦石中獲得鐵？高爐煉鐵：問題3：高爐中煉出的鐵是純鐵嗎？觀看煉鐵視頻，歸納煉鐵所需原料和條件，寫出化學(xué)方程式。閱讀教材第18頁例題，進(jìn)行計(jì)算。問題4：“百煉成鋼”的化學(xué)原理是什么？在實(shí)際生產(chǎn)中，金屬礦物開發(fā)和金屬冶煉過程中會造成環(huán)境污染，金屬冶煉方法的選擇要綜合考慮資源、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等多方面的因素。

某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石煉鐵，該廠理論上可以日產(chǎn)多少含F(xiàn)e量為98%的生鐵？解：含氧化鐵76%的赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量為5000×76%×（

×100%）=2660t則理論上可以日產(chǎn)含F(xiàn)e量為98%的生鐵的質(zhì)量為2660t÷98%=2714.3t答：該廠理論上可以日產(chǎn)2714.3t含F(xiàn)e量為98%的生鐵。金屬礦物與冶煉金屬礦物含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)計(jì)算鐵的冶煉工業(yè)煉鐵煉鐵原理原料煉鐵高爐及爐內(nèi)的主要化學(xué)反應(yīng)同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。課題3金屬的化學(xué)性質(zhì)1.通過物質(zhì)類別認(rèn)識具體物質(zhì)的性質(zhì)，通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識一類物質(zhì)。2.通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，得出有用信息的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)了解了制作廚房炒鍋的金屬材料之后，怎樣設(shè)計(jì)廚房炒鍋使用時的注意事項(xiàng)？使用過程中要注意哪些問題？任務(wù)二

廚房炒鍋使用時的注意事項(xiàng)問題1：廚房炒鍋長期暴露在空氣中會和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)嗎？回憶已知的金屬和氧氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)條件，閱讀教材第10頁，學(xué)習(xí)金屬（鋁、銅、金）與氧氣的反應(yīng)，歸納金屬的活潑性。問題2：鐵制炒鍋不能長時間盛放醋的原因是什么？金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)用品：鎂片、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸。[實(shí)驗(yàn)1]鐵和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。鐵和稀鹽酸的反應(yīng)。鐵和稀硫酸的反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)2]鎂、鋅、銅和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。思考：鎂、鋅、銅和稀硫酸的反應(yīng)。問題3：觀察金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，這些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，總結(jié)置換反應(yīng)的定義和特點(diǎn)。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。問題4：金屬還能和哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？金屬和金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)用品：銅絲、鐵絲、鋁絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液。鎂、鋅、鐵、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂、鋅、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),觀察現(xiàn)象，書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。問題5:基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)，結(jié)合金屬和氧氣、酸、、金屬化合物溶液的反應(yīng)，能否歸納出常見金屬的活動性順序？歸納：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越_______，它的活動性就越強(qiáng)。2.在金屬活動性順序里，位于________前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里：位于_______的金屬能把位于_______的金屬從它們的化合物的________里置換出來。（K、Ca、Na除外）靠前氫前面后面溶液1.下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（

）A2.錳（Mn）在鋼鐵、電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，其金屬活動性介于鋅和鐵之間。以下對金屬錳化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測，不合理的是（

）A.能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)B.能與氯化鎂容易發(fā)生反應(yīng)C.能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D.能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)B金屬礦物與冶煉金屬與氧氣的反應(yīng)含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)計(jì)算金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。課題4金屬的腐蝕和防護(hù)1.通過實(shí)驗(yàn)的操作和觀察，初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察方法，學(xué)習(xí)歸納知識的思維方法。2.通過具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動，學(xué)習(xí)控制變量和對比實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。重點(diǎn)難點(diǎn)鐵鍋用久以后就會有銹跡,有哪些有效防止鐵鍋生銹，延長鐵鍋使用時間的方法呢?任務(wù)二

廚房炒鍋的保護(hù)和回收問題1：鐵鍋在什么環(huán)境下容易生銹？觀察生活中常見的銹蝕現(xiàn)象，推測鐵生銹的條件。小組自主設(shè)計(jì)并完成探究實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行記錄并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。結(jié)論：鐵生銹的條件是鐵與氧氣、睡蒸汽同時接觸。問題2：生產(chǎn)生活中如何防止鐵鍋生銹？常用的不銹鋼鍋是如何防銹的？調(diào)查金屬制品的防銹措施，請同學(xué)們交流與討論。問題3：生活中還有哪些防止金屬生銹的方法？1.涂層保護(hù)：刷漆、涂油、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等。2.制成合金。3.保持鐵制品表面干燥。討論：為鍋具的合理使用選擇可行的防銹措施。問題4：金屬礦物資源為不可再生資源，金屬制品銹蝕、損壞和自然淘汰，每年都有大量的廢舊金屬產(chǎn)生。調(diào)查生活周圍有哪些廢舊金屬？這些廢舊金屬如何處理？[交流討論]生活中廢舊金屬及其處理措施。問題5:有哪些措施保護(hù)金屬資源？保護(hù)金屬資源的措施：1.防止金屬銹蝕2.回收和利用廢舊金屬如果隨意棄置這些廢舊金屬，既造成了環(huán)境的污染，又浪費(fèi)了有限的金屬資源，回收并循環(huán)利用廢舊金屬有著巨大的經(jīng)濟(jì)效益和社會效益。3.合理開采礦物節(jié)約與保護(hù)礦產(chǎn)資源，提高礦產(chǎn)資源開發(fā)利用率，減少廢棄物的排放，有效保護(hù)生態(tài)環(huán)境。4.積極開發(fā)金屬的代用品下列防銹措施不合理的是（

）A.菜刀洗凈晾干B.自行車洗后立即涂防銹油C.鐵防盜門噴油漆D.門把手鍍保護(hù)金屬B金屬的腐蝕和保護(hù)鐵生銹的條件保護(hù)金屬資源防止鐵生銹的方法同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。垃圾的分類與回收利用

目

錄活動引入2展示與交流4活動目標(biāo)1活動設(shè)計(jì)與實(shí)施31.了解垃圾處理的必要性和重要性2.應(yīng)用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用、物質(zhì)的變化等化學(xué)知識，結(jié)合物理、生物學(xué)、道德與法治、地理等課程相關(guān)知識，認(rèn)識垃圾分類與回收利用的方法及途徑，宣傳和踐行資源節(jié)約、循環(huán)利用的生活方式。活動目標(biāo)有效的垃圾處理不僅有助于改善環(huán)境，還能促進(jìn)資源的再利用。怎樣對垃圾進(jìn)行合理地處理呢？活動引入聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署統(tǒng)計(jì)全球固體廢棄物的年預(yù)估產(chǎn)量活動設(shè)計(jì)與實(shí)施

任

務(wù)

一

了解垃圾及其處理的意義什么是垃圾？垃圾：是失去使用價值、無法利用的廢棄物品，是物質(zhì)循環(huán)的重要環(huán)節(jié)。是不被需要或無用的固體、流體物質(zhì)。日常生活中接觸的垃圾有什么特點(diǎn)？成分復(fù)雜……產(chǎn)生量大分散性多樣性易腐性涵蓋種類多廚余垃圾等有機(jī)廢棄物易腐爛變質(zhì)、滋生細(xì)菌垃圾來源廣泛，導(dǎo)致收集和運(yùn)輸復(fù)雜人均每日產(chǎn)生生活垃圾1.30公斤含有多種成分，包括有機(jī)物、無機(jī)物和有害物質(zhì)目前垃圾是如何處理的？衛(wèi)生填埋焚燒高溫堆肥目前很多城市已推出了垃圾分類回收再利用的方法結(jié)合生物學(xué)、道德與法治、地理等課程知識，從健康與衛(wèi)生、社會與環(huán)境、資源循環(huán)利用等不同角度，討論為什么要進(jìn)行垃圾分類？(1)健康與衛(wèi)生：部分垃圾中存在有害物質(zhì)，如重金屬和細(xì)菌，如果不加以適當(dāng)處理，會通過水土空氣進(jìn)入人體，引起各種疾病。電子垃圾中有重金屬食物殘?jiān)屑?xì)菌滋生(2)社會與環(huán)境：①能夠改善市容市貌，提升城市形象，營造干凈、整潔、有序的生活環(huán)境，保持人民身心愉悅。②通過垃圾處理可以最大限度地減少對環(huán)境造成的污染和損害，有助于改善自然環(huán)境、保護(hù)自然生態(tài)。(3)資源循環(huán)利用：①可回收垃圾的循環(huán)利用，有助于減少資源浪費(fèi)，能提高資源利用效率；對企業(yè)而言可以有效節(jié)約原料成本，提高利潤。②可以減少垃圾填埋量，避免浪費(fèi)土地資源和污染地下水。③培養(yǎng)公眾的環(huán)保意識，推動整個社會的可持續(xù)發(fā)展。金屬回收減少垃圾填埋

任

務(wù)

二

認(rèn)識垃圾的分類垃圾一般可以分為哪幾類？

依據(jù)行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)和環(huán)境衛(wèi)生專業(yè)規(guī)劃要求，一般把生活垃圾分為有害垃圾、可回收物、廚余垃圾以及其他垃圾四大類可回收物就是再生資源，指生活垃圾中未經(jīng)污染、適宜回收循環(huán)利用的廢物含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對環(huán)境造成現(xiàn)實(shí)危害或者潛在危害的廢棄物是指易腐爛的，含有機(jī)質(zhì)的生活垃圾。分為家庭廚余垃圾、餐余垃圾和其他廚余垃圾等。是指可回收物、有害垃圾和廚余垃圾以外的其他生活廢棄物，這些垃圾統(tǒng)稱為其他垃圾。試對以下垃圾進(jìn)行分類菜葉過期藥品玻璃瓶陶瓷果皮衣物廢電池渣土菜葉果皮過期藥品廢電池玻璃瓶衣物陶瓷渣土金屬垃圾是如何回收利用的呢？觀看視頻，嘗試?yán)L制金屬垃圾回收利用的流程。

任

務(wù)

三

了解垃圾的回收利用廢棄金屬破碎打散真空吸塵器橡膠、塑料等鐵塊銅塊黃銅其他金屬磁鐵分選鐵塊銅塊黃銅其他金屬電流含鐵材料黃銅其他金屬銅塊熔煉重

新加

工重新加工重新加工重新加工經(jīng)過一系列處理后的廢鐵制品重新具備使用價值，并以全新的形態(tài)和功能被投入到日常使用中。這些再利用后的鐵制品廣泛應(yīng)用于建筑、汽車、造船等多個領(lǐng)域。廢棄金屬回收的一般流程生產(chǎn)和生活中的金屬垃圾再利用的方法有哪些?

資料卡片

廢棄金屬的回收再利用技術(shù)1.

物理分選技術(shù)：如重力分選、磁力分選、浮選，利用金屬與待分離物的密度差異、磁性差異及表面物理性質(zhì)的差異實(shí)現(xiàn)分離；2.

化學(xué)處理技術(shù)：如酸洗，用酸溶液去除金屬表面的氧化物和雜質(zhì)；電解精煉，將含金屬的溶液進(jìn)行電解得到高純度的金屬；3.

火法冶金技術(shù)：熔煉、焙燒等；4.

生物冶金技術(shù)：利用某些微生物的代謝作用，將金屬從廢棄物料中浸出和提??；5.

機(jī)械破碎和分離技術(shù)：通過破碎機(jī)、粉碎機(jī)等設(shè)備將廢棄金屬制品破碎成較小的顆粒，然后再通過篩選、風(fēng)選等方法進(jìn)行分離和提純。實(shí)際應(yīng)用中會根據(jù)廢棄金屬的種類、成分以及經(jīng)濟(jì)和環(huán)境等綜合考慮，選擇合適的回收利用方法，實(shí)現(xiàn)資源的最大化回收和環(huán)境的最小化影響。手機(jī)中的金屬是如何回收和利用的呢？某廢舊電路板中含有塑料、錫、鋅、金、銅等。如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬回收廢舊電路板中的銅和金的流程，分析下列問題。（錫能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞錫（SnSO4）。(1)寫出分揀后金屬混合物與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個)

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Sn+H2SO4===SnSO4+H2↑(2)灼燒銅、金混合物時，發(fā)生反應(yīng)的基本類型是_________。(3)溶液b中的溶質(zhì)是_______________。溶液c中的溶質(zhì)是

_______。(4)操作X可以采用的物理方法是____________?；戏磻?yīng)CuSO4、H2SO4用磁鐵吸引FeSO4某手機(jī)電路板的成分是Zn、Cu、ZnO、CuO等，某公司想要回收銅并制取氧化鋅。(1)請你為該公司補(bǔ)全流程圖手機(jī)電路板CuZnSO4溶液Na2SO4溶液Zn(OH)2沉淀洗滌焙燒ZnONaOH溶液過濾過量Zn粉CuZnSO4、CuSO4溶液過量稀硫酸加入稀硫酸后的反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4===CuSO4+H2OZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O加入過量鋅粉后的反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(2)利用回收的銅可以制取硫酸銅，設(shè)計(jì)方案如下：方案A：CuCuOCuSO4方案B：CuCuSO4已知：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O試分析兩種方案的優(yōu)缺點(diǎn)

方案A：產(chǎn)物相對環(huán)保，但操作步驟多方案B：操作步驟較少但產(chǎn)物中有SO2，污染環(huán)境△垃圾回收利用存在局限(如公眾意識差、經(jīng)濟(jì)成本高等)，從源頭減少垃圾產(chǎn)生才是根本解決之道。說一說從源頭減少金屬垃圾產(chǎn)生的方法1.減少不必要的購買，減少使用一次性金屬制品；2.優(yōu)化產(chǎn)品設(shè)計(jì)，提高產(chǎn)品的耐用性和使用壽命；3.減少不必要的金屬包裝，鼓勵簡約包裝，減少金屬包裝垃圾；……舉例說明從源頭減少其他種類垃圾(如塑料類垃圾、紙張類垃圾、廚余垃圾等)的方法減少塑料類垃圾：1.減少一次性塑料包裝：使用可重復(fù)使用的布袋，避免一次性塑料袋；2.加強(qiáng)教育和宣傳：提高自身和周圍人對塑料污染的認(rèn)識，通過社區(qū)活動或社交媒體傳播減少塑料使用的重要性3.鼓勵生產(chǎn)使用可降解塑料包裝袋減少紙張垃圾：1.雙面打印：使用雙面打印機(jī)，減少紙張使用量；2.電子化記錄：盡量在工作和生活中使用電子文件，減少紙質(zhì)打印減少廚余垃圾：1.合理規(guī)劃飲食：制定購物清單，根據(jù)實(shí)際需求購買，避免食材過量；2.優(yōu)化存儲：學(xué)習(xí)正確的食物存儲方法，延長保鮮期，防止腐爛；3.靈活運(yùn)用剩余食品：創(chuàng)造性地利用剩余菜肴，不浪費(fèi)食物

課后作業(yè)1.訪問所在地區(qū)的垃圾處理站，了解垃圾集中后回收利用的方法及流程，繪制垃圾回收利用流程2.查閱資料了解塑料垃圾、廚余垃圾的回收利用，并設(shè)計(jì)回收利用的方案3.走訪社區(qū)，根據(jù)所在社區(qū)垃圾分類的實(shí)際情況，設(shè)計(jì)科學(xué)合理、通俗易懂、簡便易行的垃圾分類宣傳圖示展示與交流1.展示你設(shè)計(jì)的垃圾回收利用方案，試從環(huán)境效益、社會效益和經(jīng)濟(jì)效益等角度進(jìn)行互評2.選擇社區(qū)內(nèi)合適的位置設(shè)置宣傳展板，開展垃圾分類與回收利用的宣講活動同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。第九單元溶液單元概況單元架構(gòu)課時計(jì)劃第1課時溶液及其應(yīng)用第2課時飽和溶液第3課時溶解度第4課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第5課時一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。課題1溶液及其應(yīng)用1.從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)溶解的實(shí)質(zhì)。2.認(rèn)識物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量的變化。3.建立物質(zhì)溶解的宏觀現(xiàn)象和微觀過程,認(rèn)識溶液本質(zhì)特征以及溶液的組成。重點(diǎn)同學(xué)們,大家都知道海水的味道又苦又咸,是一種混合物。那么物質(zhì)在水中是如何溶解的?情境素材1這幾種物品有什么不同？情境素材2媽媽做的湯一定很鮮美,我們知道她往里加入了味精﹑食鹽,那么它們都跑到哪里去了?情境素材3食鹽為什么不見了呢？食鹽在溶液中是以離子的形式存在食鹽溶解微觀解釋分析1.概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。2.特征：均一、穩(wěn)定、混合物均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同（指密度、濃度、性質(zhì)等）。穩(wěn)定性：溶液在外界條件（包括溫度、壓強(qiáng)等）不改變的情況下，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。如在溫度等不變的情況下，久置的鹽水不會發(fā)生變化。1.水是溶液嗎？不是，水是純凈物，它沒有溶解其他物質(zhì)。2.溶液是否都是無色的?藍(lán)色硫酸銅溶液水無色交流討論：溶液由_______和_______組成。

溶質(zhì)溶劑被溶解的物質(zhì)。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如氯化鈉溶液由氯化鈉和水組成，

是溶質(zhì)，

是溶劑。

氯化鈉水實(shí)驗(yàn)9-2：不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】結(jié)論：不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同;同種溶質(zhì)在不同種溶劑中的溶解能力也不同。溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘

水

碘汽油高錳酸鉀水

高錳酸鉀汽油碘幾乎不溶于水碘溶于汽油，溶液呈紫色高錳酸鉀溶于水,溶液呈紫紅色高錳酸鉀幾乎不溶于汽油溶質(zhì)/溶劑的確定根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)來確定狀態(tài)溶質(zhì)溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液

無水量少量多有水非水物質(zhì)水實(shí)驗(yàn)9-3：乙醇能溶解在水中實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象加入乙醇，不震蕩加入乙醇后震蕩靜置分層不分層分層ClicktoaddtitleClicktoaddtext本課件基于MicrosoftPowerPoint平臺開發(fā)設(shè)計(jì)，兼容Windows操作系統(tǒng)并實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定運(yùn)行。作為現(xiàn)代化多媒體教學(xué)工具，課件深度融合文字、圖形、動畫、音頻、視頻等數(shù)字化資源，構(gòu)建出立體化的知識呈現(xiàn)體系。通過交互式操作功能設(shè)計(jì)，支持課堂實(shí)時問答、知識點(diǎn)動態(tài)演示、學(xué)習(xí)進(jìn)度自主調(diào)控等教學(xué)場景，有效突破傳統(tǒng)單向灌輸模式，使抽象概念可視化、復(fù)雜過程具象化。在教學(xué)設(shè)計(jì)層面，課件采用模塊化架構(gòu)與分層展示策略，內(nèi)容呈現(xiàn)層次分明，重點(diǎn)知識配以高亮標(biāo)注與動態(tài)示意圖解。特別設(shè)置的分步解析功能可隨教學(xué)節(jié)奏逐層展開，配合精選的科普視頻片段和專業(yè)解說音頻，充分調(diào)動學(xué)生的視覺、聽覺等多重感官通道，顯著提升知識吸收效率。教師端配備智能批注系統(tǒng)與案例拓展資源庫，便于實(shí)時調(diào)整授課重點(diǎn)。部分內(nèi)容取材于網(wǎng)絡(luò)，如有雷同，請聯(lián)系刪除！作品整理不易，僅供下載者本人使用，禁止轉(zhuǎn)載！1.不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同。2.同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。3.溶液不一定都是無色。4.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體互相溶解時，把量多的一種叫作溶劑，量少的一種叫作溶質(zhì)。如果其中有一種是水，水叫作溶劑。實(shí)驗(yàn)9-3水和乙醇形成的溶液中，乙醇為溶質(zhì)，水為溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般是指水作溶劑形成的溶液。

m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑5.蔗糖的水溶液或蔗糖溶液食鹽的水溶液或食鹽溶液高錳酸鉀溶液溶質(zhì)在前，溶劑在后，若溶劑為水，溶劑名稱可以忽略。溶液中只要有水，水就作溶劑。有時溶液名稱可以簡化，比如碘的酒精溶液，我們稱為碘酒。硫酸銅溶液記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象物質(zhì)在溶解過程中常伴隨著熱量的變化。NaCl溶于水，溶液的溫度基本不變；NH4NO3溶于水時吸收熱量，溶液的溫度降低；NaOH溶于水時放出熱量，溶液的溫度升高。結(jié)論：1.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（

）A.只有固體能作溶質(zhì)B.食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍為溶液C.無色澄清液體一定是溶液D.溶液的各部分性質(zhì)可能不相同B2.右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置，其氣密性良好。若將膠頭滴管中的水滴入錐形瓶后，能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左高右低。請推測錐形瓶中的物質(zhì)是（

）A.硝酸銨B.氫氧化鈉C.食鹽D.蔗糖A3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告回答問題:活動與探究:氫氧化鈉溶于水后液體溫度的變化探究目的了解物質(zhì)溶解前后液體溫度變化情況，學(xué)習(xí)測量液體溫度變化的方法實(shí)驗(yàn)用品藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、氫氧化鈉固體、水操作過程（如圖所示）

(1)圖示③中的操作存在一處錯誤，應(yīng)改正為

(2)上述實(shí)驗(yàn)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是(3)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是。將溫度計(jì)改成玻璃棒。。測定溶解前后溶液的溫度氫氧化鈉溶于水后液體溫度升高同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。飽和溶液課題2第1課時1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識飽和溶液和不飽和溶液的含義。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)和海水曬鹽為例,總結(jié)一般情況下飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及結(jié)晶的方法。重、難點(diǎn)情境素材1知識點(diǎn)回顧--溶液的形成以及組成。生活中菜太淡了,想要增加咸味,那我們就會往里繼續(xù)加食鹽。食鹽能無限溶解在水里嗎？情境素材2情境素材3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象分析加入2g氯化鈉，攪拌再加入2g氯化鈉，攪拌再加入10mL水，攪拌氯化鈉完全溶解有部分氯化鈉未溶氯化鈉完全溶解10mL水能完全溶解2g氯化鈉10mL水不能完全溶解4g氯化鈉增加溶劑的量，可將未溶的氯化鈉溶解實(shí)驗(yàn)9-5：氯化鈉在水中的溶解加入2g氯化鈉再加入2g氯化鈉再加入10mL水在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定的溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液?？偨Y(jié)：氯化鈉的飽和溶液中還能溶解硝酸鉀加入3g硝酸鉀再加入3g硝酸鉀再加入3g硝酸鉀冷卻加熱實(shí)驗(yàn)9-6：硝酸鉀在水中的溶解實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

現(xiàn)象分析加入3g硝酸鉀，攪拌再加入3g硝酸鉀，攪拌

加熱燒杯再加入3g硝酸鉀，攪拌靜置，冷卻不飽和溶液完全溶解

飽和溶液完全溶解不飽和溶液完全溶解飽和/不飽和溶液

飽和溶液

晶體析出部分溶解

升高溫度,可以使硝酸鉀在水中的溶解能力增強(qiáng)。因此可以用升高溫度的方法使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸＝Y(jié)論：（1）如何判斷某溶液是否飽和?（2）在一定溫度下,向100g氯化鈉的飽和溶液中加入3g氯化鈉,充分?jǐn)嚢韬?溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g。此說法是否正確?為什么?（3）一般情況下飽和溶液可以通過增加溶劑、升高溫度的方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,那么怎樣將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液呢?(1)通過[實(shí)驗(yàn)9-5],可以知道,增加溶質(zhì)可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。(2)觀察9-6實(shí)驗(yàn)中加熱后冷卻的硝酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)有部分固體析出,得出將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法即降低溫度。結(jié)論：海水曬鹽的大致過程：海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽氯化鈉母液多種化工產(chǎn)品飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法不飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度飽和溶液粗鹽中含有哪些物質(zhì)？如何去除不溶性雜質(zhì)？粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(1)觀察所得食鹽水是否渾濁?(2)溶解時玻璃棒的作用是什么?溶解(1)過濾操作的注意事項(xiàng)有哪些?(2)過濾時玻璃棒的作用是什么?(3)過濾后濾液仍渾濁該怎么操作？過濾(1)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)有哪些?(2)蒸發(fā)時玻璃棒的作用是什么?(3)蒸發(fā)過程中應(yīng)該什么時候停止加熱?蒸發(fā)(1)在實(shí)驗(yàn)的三個步驟中都用到了玻璃棒,那么玻璃棒的作用一樣嗎?如果不一樣,分別是什么作用?(2)蒸發(fā)操作中,在加熱至較多晶體析出時,為什么要停止加熱?討論：計(jì)算產(chǎn)率：實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算的產(chǎn)率,與實(shí)際產(chǎn)率相比會怎樣?為什么?實(shí)際產(chǎn)率偏高的原因:①過濾后濾液中還有雜質(zhì);②濾液未全部蒸干;③粗鹽中還含有其他可溶性物質(zhì)。實(shí)際產(chǎn)率偏低的原因:①蒸發(fā)后固體轉(zhuǎn)移不徹底;②蒸發(fā)時液滴飛濺有損耗;③粗鹽溶解不完全。飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法以及結(jié)晶方法不飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度飽和溶液蒸發(fā)溶劑冷卻結(jié)晶能將飽和硝酸鉀溶液變?yōu)樵摐囟认虏伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?)A.加水B.倒出部分溶液C.加硝酸鉀固體D.加熱蒸發(fā)水，再降溫至該溫度學(xué)以致用A1.下列溶液一定是飽和溶液的是

（

）

A.飽和的硝酸鉀溶液升溫后的溶液

B.能再溶解1g食鹽的原食鹽溶液C.蒸發(fā)少量水之后的溶液

D.一定溫度下，加入該溶質(zhì)不再溶解D2.海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

(1)海水含有的氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀元素中屬于金屬元素的有______種。4(2)從海水中可獲取食鹽。①海水曬鹽的過程如圖1所示。______池中的NaCl溶液一定是飽和溶液。②實(shí)驗(yàn)室里去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種操作都要使用的玻璃儀器是__________。(3)淡化海水可采用圖2所示膜分離技術(shù)。裝置左側(cè)的海水濃度會______(填“變大”“變小”或“不變”)。從海水中獲得淡水，還可以采用的操作有______。結(jié)晶玻璃棒變大蒸餾同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。溶解度課題2第2課時1.鞏固溶液的含義和溶液的組成,加深理解飽和溶液與不飽和溶液及相互關(guān)系。2.加深理解溶解度的概念,并會繪制溶解度曲線和使用溶解度曲線。3.鞏固晶體、結(jié)晶等概念,并掌握混合物分離的常見方法。重點(diǎn)難點(diǎn)情境素材1通過比身高游戲，請你想一想，如何通過實(shí)驗(yàn)方法，比較蔗糖和氯化鈉的溶解能力？在生活中我們常用品嘗的方式來判斷糖水的甜度，那這種溶液是飽和溶液嗎？情境素材2上節(jié)課我們已學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，在實(shí)驗(yàn)過程中，室溫下，10g氯化鈉或硝酸鉀放入20mL水中，都有固體剩余，那兩者剩余的固體量一樣嗎？氯化鈉和硝酸鉀的溶解性哪個更強(qiáng)？情境素材3溶解度固體物質(zhì)溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。定量地描述不同物質(zhì)的溶解能力的大小。四要素：·標(biāo)準(zhǔn)·狀態(tài)·單位在100g溶劑里（一般指水）溶液達(dá)到飽和溶解度單位為“g”·條件在一定溫度下溶解度/g一般稱為溶解度的相對大小（20℃）<0.01難溶0.01～1微溶>101～10易溶可溶幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度固體物質(zhì)溶解度的表示法——列表法注：不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度；不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。固體物質(zhì)溶解度的表示法——溶解度曲線幾種固體的溶解度曲線（1）溶解度曲線中A點(diǎn)和B點(diǎn)的含義分別是什么?

（2）在70℃下,氯化鈉和氯化銨的溶解度是多少?（3）判斷氯化鈉、硝酸鉀和氯化銨溶解度受溫度影響變化的趨勢。（4）判斷A、B點(diǎn)對應(yīng)的溶液是否飽和？（1）硝酸鉀溶液從不飽和溶液到恰好形成飽和溶液,有什么方法?（2）氯化鈉溶液從不飽和溶液到恰好形成飽和溶液,有什么方法?

氯化鈉的溶解度

；

硝酸鉀的溶解度

。

隨溫度升高而升高硝酸鉀、氯化鈉溶解度曲線

隨溫度變化不大總結(jié)：1.大多數(shù)固體物質(zhì),T↑,S↑,如KNO3,適用降溫結(jié)晶提純。2.少數(shù)固體物質(zhì),S受T影響不大,如NaCl,適用蒸發(fā)結(jié)晶提純。3.極少數(shù)固體物質(zhì),T↑,S↓,如Ca(OH)2。氣體的溶解度：在壓強(qiáng)為101

kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。交流討論：（1）打開汽水（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)增大，溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是()A.燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面學(xué)以致用CClicktoaddtitleClicktoaddtext本課件基于MicrosoftPowerPoint平臺開發(fā)設(shè)計(jì)，兼容Windows操作系統(tǒng)并實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定運(yùn)行。作為現(xiàn)代化多媒體教學(xué)工具，課件深度融合文字、圖形、動畫、音頻、視頻等數(shù)字化資源，構(gòu)建出立體化的知識呈現(xiàn)體系。通過交互式操作功能設(shè)計(jì)，支持課堂實(shí)時問答、知識點(diǎn)動態(tài)演示、學(xué)習(xí)進(jìn)度自主調(diào)控等教學(xué)場景，有效突破傳統(tǒng)單向灌輸模式，使抽象概念可視化、復(fù)雜過程具象化。在教學(xué)設(shè)計(jì)層面，課件采用模塊化架構(gòu)與分層展示策略，內(nèi)容呈現(xiàn)層次分明，重點(diǎn)知識配以高亮標(biāo)注與動態(tài)示意圖解。特別設(shè)置的分步解析功能可隨教學(xué)節(jié)奏逐層展開，配合精選的科普視頻片段和專業(yè)解說音頻，充分調(diào)動學(xué)生的視覺、聽覺等多重感官通道，顯著提升知識吸收效率。教師端配備智能批注系統(tǒng)與案例拓展資源庫，便于實(shí)時調(diào)整授課重點(diǎn)。部分內(nèi)容取材于網(wǎng)絡(luò)，如有雷同，請聯(lián)系刪除！作品整理不易，僅供下載者本人使用，禁止轉(zhuǎn)載！1.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來，說明()。喝了啤酒后又常常會打嗝，

說明()A.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減小B.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C.溫度升高，氣體溶解度減小D.溫度降低，氣體溶解度減小BC2.如圖是M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的()A.d點(diǎn)表示t2

℃時，物質(zhì)M和物質(zhì)N均為飽和溶液B.表示t2

℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液降至t1℃，均有溶質(zhì)析出C.t1℃時，M、N的溶解度相等D.M的溶解度隨溫度升高而增大dt1t2溫度/℃溶解度/gAO3.

20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是

。（2）圖中表示甲的溶解度隨溫度升高而

。甲增大同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題3第1課時1.從定量角度認(rèn)識溶液的組成,認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)、生活中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,提出解決實(shí)際問題初步方案的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)情境素材1情境素材2情境素材3觀察3個燒杯的不同點(diǎn)，說出規(guī)律。實(shí)驗(yàn)9-7：三種濃稀不同的硫酸銅溶液試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量較淺適中較深2020200.10.5220.120.5220.5%2.44%9.09%定義公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)——定量表示溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080實(shí)驗(yàn)9-8：配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液10%20%完全溶解完全溶解已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法正確嗎？注：飽和溶液，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

溶解度溶解度+100g有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝150kg×16％＝24kg

溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

＝150kg-24kg

＝126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要水的質(zhì)量是x

。50g×98%=x×20%x

=245g答：需要水的質(zhì)量195g。需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g【分析】稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.

25℃時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入一定量水后，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.溶質(zhì)的溶解度不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.仍為飽和溶液D.溶液的質(zhì)量不變A2.在20

℃時，將40

g硝酸鉀固體加入100

g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4

g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20

℃時硝酸鉀的

溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）20

℃時硝酸鉀的溶解度為

。

（3）列式并計(jì)算所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。飽和31.6g31.6g100g+31.6g×100%3.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要加水的質(zhì)量是x。100

g×98%=（100

g+x）×10%x=880

g答：需要加水的質(zhì)量是880

g。同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制課題3第2課時1.加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的理解。2.了解一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過程及其操作步驟。重點(diǎn)難點(diǎn)情境素材1回顧舊知識:計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將15g氯化鈉放人135g水中完全溶解后:(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(2)將此溶液分為三等份,每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

。(3)在一份溶液中加人5g氯化鈉完全溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(結(jié)果精確至0.1%)(4)在另一份溶液中加人10g水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(結(jié)果精確至0.1%)10%10%、10%、10%18.2%8.3%情境素材2情境素材3如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液呢?實(shí)驗(yàn)內(nèi)容——配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

1.實(shí)驗(yàn)儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶。

2.實(shí)驗(yàn)步驟:(1)計(jì)算:需要氯化鈉

g;水

g,即水

mL。(水的密度為1.0g/cm3)34747

(2)稱量:用

稱量所需的氯化鈉質(zhì)量并放入燒杯中。托盤天平

(3)量取:用

(填“10”“50”或“100”)ml量筒量取水。503.注意事項(xiàng):(1)使用托盤天平:左物右碼(讀取最小0.1g)。(2)使用量簡:注意讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。(3)使用玻璃棒:攪拌時,不要碰到燒杯內(nèi)壁或燒杯底部,發(fā)出聲響。

(4)（轉(zhuǎn)移）溶解:將水再倒入盛有氯化鈉的燒杯中,用

攪拌,作用是

。玻璃棒加快溶解

(5)裝瓶貼標(biāo)簽。思考：如果實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)以下情況,會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成什么影響?1.從溶質(zhì)角度:（1）稱量時試劑在右盤并使用了游碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。（2）使用的砝碼生銹，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。2.從溶劑角度：（1）使用量筒時俯視讀數(shù)，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。如果仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。（2）將水倒入燒杯后，量筒內(nèi)有少量水剩余，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。下面我們討論一下。(均填“偏大”“偏小”“不變”)偏小偏大偏大偏小偏大假如現(xiàn)在沒有氯化鈉固體,有配制好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,該如何配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液呢?合作探究：配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液思考：(1)由濃溶液配制稀溶液時,計(jì)算的依據(jù)是什么?(2)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量和水的質(zhì)量各是多少?(3)實(shí)驗(yàn)的步驟是什么?(1)溶液的稀釋原理:稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)濃溶液的質(zhì)量×6%=稀溶液的質(zhì)量×3%濃溶液的質(zhì)量×6%=50g×3%濃溶液的質(zhì)量=25g需要加水的質(zhì)量=50g-25g=25g(3)計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽,學(xué)生合作完成實(shí)驗(yàn)。1.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.將氯化鈉直接放在天平的托盤上稱量B.轉(zhuǎn)移試劑時，燒杯留有部分的水C.將稱好的氯化鈉放入量筒中溶解D.為加快固體溶解，用玻璃棒攪拌D2.欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如圖所示，正確的是（）D3.20℃時，在100g水中不斷加入NaCl固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，所得溶液質(zhì)量與加入NaCl固體質(zhì)量間關(guān)系如下表所示。下列說法正確的是（）A.①②③④溶液均為飽和溶液B.20℃時，NaCl的溶解度為36gC.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等D.④溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（40g/136g）×100%B溶液編號①②③④加入NaCl的質(zhì)量/g10203640所得溶液的質(zhì)量/g110120136136同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。海洋資源的綜合利用與制鹽

目

錄活動引入2展示與交流4活動目標(biāo)1活動設(shè)計(jì)與實(shí)施31.了解海洋中的資源，認(rèn)識不同類型海洋資源的利用情況。2.通過海水制鹽的實(shí)踐活動，形成利用物質(zhì)性質(zhì)差異實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的思路與方法。3.了解氯化鈉在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用及對人體健康的重要作用?；顒幽繕?biāo)活動引入

浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，海洋資源的綜合利用，是解決資源短缺難題的重要途徑之一。石油、天然氣、可燃冰、鐵礦、海濱砂礦等海洋礦產(chǎn)資源海洋動物、海洋植物、海洋微生物海洋生物資源海水本身、海水中溶解多種元素(達(dá)80多種)海洋化學(xué)資源潮汐能、風(fēng)能、波浪能、鹽差能等海洋能源資源活動設(shè)計(jì)與實(shí)施

任

務(wù)

一

了解海洋中的資源海洋能為人類提供哪些資源？1.

渤海資源特點(diǎn)：我國北方的重要海域，面積較小，但資源豐富。漁業(yè)資源：漁業(yè)資源相對豐富，主要捕撈魚類有秋刀魚、對蝦等。油氣資源：渤海底蘊(yùn)藏著豐富的油氣資源，石油儲量豐富，且目前已經(jīng)開發(fā)了一些油田，如遼河油田，同時還有豐富的天然氣資源。礦產(chǎn)資源：海底有煤、鐵、銅等礦物，藏量也較為可觀。我國渤海、黃海、東海和南海等不同海域資源的分布狀況是怎么樣呢？2.黃海資源特點(diǎn)：黃海是我國重要的漁業(yè)海域，資源種類多樣。漁業(yè)資源：黃海是我國重要的水產(chǎn)品生產(chǎn)基地，主要捕撈海域有帶魚、鯖魚、海蜇等。油氣資源：黃海底部有一定的油氣資源，如石油和天然氣的勘探潛力。礦產(chǎn)資源：有豐富的濱海砂礦，主要有金、鈦鐵、磁鐵、鋯石、金紅石等。海洋生物資源：黃海生物多樣性豐富，擁有大量經(jīng)濟(jì)性海洋生物。3.東海資源特點(diǎn)：東海是我國經(jīng)濟(jì)活動最為活躍的海域之一，資源豐富。漁業(yè)資源：東海是中國漁業(yè)的主要捕撈區(qū)，常見魚類有黃鱔、鰻魚、蝦和蟹等。油氣資源：東海底下也有較豐富的油氣儲備，是我國重要的能源開發(fā)區(qū)。海洋礦產(chǎn)與新能源：含有豐富的稀土元素礦藏，具備一定的海洋能源資源，如風(fēng)能和潮汐能等。4.南海資源特點(diǎn)：南海是我國海洋資源最為豐富的海域，面積廣闊，資源潛力巨大。漁業(yè)資源：漁業(yè)資源豐富，是我國熱帶和亞熱帶魚類的主要產(chǎn)區(qū)。油氣資源：蘊(yùn)藏著大量的石油和天然氣，是能源開發(fā)的重要區(qū)域。礦產(chǎn)資源：南海中有金屬礦和多金屬結(jié)核等礦產(chǎn)資源，有待進(jìn)一步開發(fā)。熱帶海洋生物資源：生物多樣性極為豐富，是重要的生態(tài)保護(hù)區(qū)。海洋能源中有哪些是可再生的？潮汐能風(fēng)能波浪能鹽差能……?

潮汐能的利用是海洋能利用中最成熟和規(guī)模最大的一種。其主要技術(shù)包括：潮汐發(fā)電、潮汐泵等。目前已建成了一批性能優(yōu)良且效益顯著的潮汐電站。主要集中在沿海地區(qū)。由于常規(guī)電站廉價電費(fèi)的競爭，建成投產(chǎn)的商業(yè)用潮汐電站不多。1.技術(shù)難題：設(shè)備面臨海水腐蝕、密封及牢固性等問題，同時其開發(fā)利用需依賴于自然環(huán)境。2.投資成本：投資成本較大，包括基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)、設(shè)備制造和維修保養(yǎng)等方面的費(fèi)用。3.生態(tài)環(huán)境影響：開發(fā)利用過程中可能會對生態(tài)環(huán)境產(chǎn)生一定的影響。潮汐能目前存在的問題和挑戰(zhàn)

目前海洋風(fēng)能利用存在的問題和挑戰(zhàn)：如海洋環(huán)境復(fù)雜、建設(shè)和維護(hù)成本較高、技術(shù)要求嚴(yán)格等，海上風(fēng)電裝備與建造存在技術(shù)瓶頸等

中國可再生能源學(xué)會風(fēng)能專業(yè)委員會(CWEA)的數(shù)據(jù)顯示，2023年我國海上風(fēng)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到3769萬千瓦，占全球的50%；新增裝機(jī)容量達(dá)到718.3萬千瓦，占全球的58%。而且我國也在積極探索并推進(jìn)深遠(yuǎn)海風(fēng)電發(fā)展，如扶搖號、海油觀瀾號海油觀瀾號扶搖號試總結(jié)海洋再生能源的優(yōu)勢和不足

優(yōu)勢

不足1.環(huán)保清潔無污染2.可再生取之不盡3.促進(jìn)可再生經(jīng)濟(jì)發(fā)展4.減少對化石燃料的依賴性......1.

受海洋自然環(huán)境影響較大2.

初始投資成本高3.

技術(shù)研發(fā)、設(shè)備維護(hù)等成本高4.

可能對生態(tài)環(huán)境造成一定影響......

海洋是巨大的資源寶庫，我國在積極開發(fā)和利用海洋資源的同時，也采取了多種保護(hù)海洋資源的措施，比如建立海洋自然保護(hù)區(qū)、加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測、制定《中華人民共和國海洋環(huán)境保護(hù)法(2022年修正)》等海洋環(huán)境監(jiān)測

任

務(wù)

二

從海水制取粗鹽為什么能從海水中獲得氯化鈉？海水中含有Na+、Cl-

資料卡片

我國明代著作《天工開物》在作咸卷中記載了海鹽制取之法:“凡淋煎法，掘坑二個，一淺一深。淺者尺許，以竹木架蘆席于上，將帚來鹽料(不論有灰無灰，淋法皆同)，鋪于席上。四圍隆起，作一堤垱形，中以海水灌淋，滲下淺坑中深者深七、八尺，受淺坑所淋之汁，然后入鍋煎煉。民以食為天，鹽為百味之首。古代人是如何獲取食鹽的呢？

我國古代勞動人民憑借自己的智慧，很早就學(xué)會利用“淋煎”的方法來制取海鹽《天工開物》記載的制鹽法海水儲水池粗鹽母液氯化鈉及雜質(zhì)多種化工產(chǎn)品(將泥沙沉降)(也叫苦鹵，是氯化鈉的飽和溶液)現(xiàn)代是利用海水曬鹽的方法得到粗鹽。觀看視頻，補(bǔ)全下列流程圖蒸發(fā)池結(jié)晶池海水曬鹽得到的粗鹽中大部分成分為氯化鈉。為什么對海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到的主要成分是氯化鈉呢？NaCl的溶解度隨溫度變化不大，且在海水中的含量較高，蒸發(fā)結(jié)晶后以固體的形式析出；其余物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大，且在海水中的含量較低，蒸發(fā)結(jié)晶后仍然存在溶液中海水中主要鹽類的溶解度曲線制取粗鹽海水、氯化鈉、其他可溶性鹽海水中溶質(zhì)溶解度隨溫度變化不同；且含量不同蒸發(fā)結(jié)晶通過從海水中制取粗鹽的過程，你能總結(jié)出混合物分離的一般思路嗎？物質(zhì)分離分析混合物成分尋找成分性質(zhì)差異找到分離方法

任

務(wù)

三

從粗鹽制取精鹽海水曬鹽制得的粗鹽能直接食用嗎？含有哪些雜質(zhì)？不能，還含有泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)如何除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)泥沙呢？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①溶解②過濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率思考：1.玻璃棒在本實(shí)驗(yàn)各步驟中分別起什么作用?①溶解②過濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率(1)溶解：攪拌，加速粗鹽的溶解。(2)過濾：引流，防止液體外濺。(3)蒸發(fā)：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。(4)計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體。思考：2.除去粗鹽中泥沙是利用氯化鈉和泥沙的什么不同？①溶解②過濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率在水中的溶解性不同《GB/T5461-2016食用鹽》中規(guī)定了食用鹽的術(shù)語、定義、各項(xiàng)指標(biāo)要求、試驗(yàn)方法等，該標(biāo)準(zhǔn)適用于以海水、地下鹵水、鹽湖鹵水、海鹽、巖鹽或鹽湖為原料制成的食用鹽。但不適用于低鈉鹽。感官指標(biāo)：白色、味咸、無異味、無明顯的與鹽無關(guān)的外來異物。

食用鹽按其生產(chǎn)和加工方法可分為：精制鹽、粉碎洗滌鹽、日曬鹽；

按其等級可分為：優(yōu)級、一級、二級查閱國家標(biāo)準(zhǔn)，了解食用鹽理化指標(biāo)的相關(guān)規(guī)定項(xiàng)目指標(biāo)精制鹽粉碎洗滌鹽日曬鹽優(yōu)級一級二級一級二級一級二級氯化鈉/(g/100g)≥99.198.597.297.296.093.591.2硫酸根/(g/100g)≤0.400.601.000.601.000.801.10水分/(g/100g)≤0.300.500.802.003.204.806.40水不溶物/(g/100g)≤0.030.070.100.100.200.100.20食用鹽的理化指標(biāo)從粗鹽到精鹽還需要經(jīng)過什么處理步驟呢？粗鹽精鹽NaClMgCl2CaCl2Na2SO4等NaCl二級精鹽純度＞97.2%除去可溶性雜質(zhì)：鎂離子、鈣離子、硫酸根離子利用各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)粗鹽(含有雜質(zhì))精鹽(NaCl)現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)試劑：Na2CO3溶液、KOH溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、稀鹽酸，如何除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)？

資料卡片20℃時一些堿、鹽的溶解性

OH-NO3-Cl-K+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶溶微溶陽離子陰離子目的選用的試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式除去CaCl2除去MgCl2除去Na2SO4現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)試劑：Na2CO3溶液、KOH溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、稀鹽酸，如何除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)？Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3+CaCl2===2NaCl+Ca2CO3↓2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓試補(bǔ)全下列除雜流程溶解的粗鹽NaClCaCl2MgCl2Na2SO4過量BaCl2溶液沉淀溶液過量NaOH溶液沉淀過量Na2CO3溶液沉淀BaSO4Mg(OH)2BaCO3CaCO3NaClCaCl2MgCl2BaCl2溶液NaClCaCl2NaOHBaCl2溶液NaClNaOHNa2CO3過量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶精鹽①“拆”成離子、確定雜質(zhì)離子

目標(biāo)產(chǎn)物：NaCl

BaSO4

↓雜質(zhì)：MgCl2

CaCl2Na2SO4CaCO3

↓Mg(OH)2

↓NaOHOH-Na2CO3CO32-Ba2+BaCl2②找出與雜質(zhì)離子不能共存的除雜離子Mg2+、Cl-Ca2+、Cl-

Na+、SO42-

③結(jié)合相應(yīng)的非雜質(zhì)離子組成除雜試劑，不引入新的雜質(zhì)離子考慮“配”Na+/Cl-歸納化學(xué)除雜的基本思路物質(zhì)分離分析混合物成分尋找成分性質(zhì)差異找到分離方法混合物分析成分依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分離可溶性與難溶性物質(zhì)分離溶質(zhì)和溶劑分離混合液體分離溶質(zhì)和溶劑分離多種可溶性物質(zhì)分離多種可溶性物質(zhì)溶解度不同沸點(diǎn)不同溶質(zhì)溶解度受溫度影響不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同溶解、過濾蒸餾結(jié)晶物理方法化學(xué)方法完善總結(jié)出混合物分離的一般思路

任

務(wù)

四

了解氯化鈉的重要價值氯化鈉在工業(yè)生產(chǎn)中有哪些應(yīng)用？1.制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉：工業(yè)上是將飽和的氯化鈉與水混合通電制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉。2NaCl＋2H?O

H?↑＋Cl?↑＋2NaOH2.侯氏制堿法制純堿反應(yīng)二：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑母液中的主要成分為氯化銨，你能寫出反應(yīng)一和反應(yīng)二的化學(xué)方程式嗎？反應(yīng)一反應(yīng)二反應(yīng)一：NaCl+CO2+H2O+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl氯化鈉有什么生理功能？食用鹽攝入過多或過少會對人體健康產(chǎn)生什么影響？生理功能：1.維持細(xì)胞外液的滲透壓2.參與體內(nèi)酸堿平衡的調(diào)節(jié)3.氯離子在體內(nèi)促生鹽酸、幫助消化食用鹽攝入過多過少高血壓、水腫、危害心臟、增加腎臟、胃部疾病風(fēng)險(xiǎn)低鈉血癥消化功能異常元素含量差異精鹽食用鹽低鈉鹽加碘鹽無碘鹽市場上銷售的食用鹽種類有哪些呢？1.

加碘鹽

主要成分：氯化鈉、碘酸鉀。主要功能：預(yù)防碘缺乏引起的甲狀腺腫等疾病，保證人體對碘的正常需求。2.

低鈉鹽

主要成分：以氯化鈉為基礎(chǔ)，添加了一定量的氯化鉀和硫酸鎂。主要功能：減少鈉的攝入量，有助于控制血壓，適合高血壓患者和需要控制鈉攝入的人群。低鈉鹽加碘鹽3.

無碘鹽主要成分：不含有碘化物的精制食鹽主要功能：適用于不缺碘地區(qū)的人，或甲狀腺腫和高碘性甲亢等疾病患者食用。過度強(qiáng)調(diào)補(bǔ)碘會導(dǎo)致碘過量，存在巨大的健康風(fēng)險(xiǎn)。無碘鹽不同種類的食用鹽在成分上略有差異，功能上主要都是為了調(diào)味和滿足人體對鈉及其他礦物質(zhì)的一定需求。但選擇時應(yīng)根據(jù)個人的健康狀況和飲食需求來決定。

課后實(shí)踐通過上述內(nèi)容我們了解到按照不同需求，食用鹽可以制成各種不同功效的鹽，我們還可以添加不同的原料制成不同風(fēng)味的鹽(如添加玫瑰制成具有玫瑰味的鹽)，請你以家庭精鹽為原料自制適合家中的營養(yǎng)健康風(fēng)味鹽。展示與交流1.展示制得的粗鹽。歸納并交流利用物質(zhì)性質(zhì)差異實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的思路與方法。2.整理有關(guān)資料，撰寫活動報(bào)告，并與同學(xué)交流。同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。第十單元常見的酸、堿、鹽單元概況單元架構(gòu)課時計(jì)劃第1課時溶液的酸堿性第2課時常見的酸第3課時常見的堿第4課時中和反應(yīng)第5課時幾種常見的鹽第6課時復(fù)分解反應(yīng)第7課時化肥同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。課題1溶液的酸堿性1.通過定性實(shí)驗(yàn)（酸堿指示劑的變色）認(rèn)識溶液的酸堿性，通過定量實(shí)驗(yàn)（pH的測量）認(rèn)識溶液的酸堿度。2．知道紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液兩種酸堿指示劑的變色規(guī)律。3．知道物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱可用pH的高低來表示。進(jìn)一步認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。4．會用pH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡測定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。重點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)同學(xué)們,我們每個人都會有一些“失誤”,有的“失誤”會成為終生遺憾,但有人卻因“失誤”而發(fā)明了新的物質(zhì)。著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中,不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上,過了一會兒發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣變紅了。波義耳抓住這一意外的發(fā)現(xiàn),作出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,終于獲得了成功。那么,紫羅蘭花瓣遇鹽酸為什么會變紅？情景素材1同學(xué)們，你們聞過醋的味道嗎？什么味道？你還嘗過哪些有酸味的東西？我們身邊吃的用的物質(zhì)有很多，哪些是酸性的？哪些是堿性的？如何判斷物質(zhì)的酸堿性？情景素材2我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色：1.其他的酸能使紫色石蕊溶液變紅嗎？2.堿又能使紫色石蕊溶液變成什么顏色？情景素材3酸堿指示劑能跟酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，石蕊和酚酞屬于酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。紫色的

；無色的

。石蕊溶液酚酞溶液1.指示劑石蕊溶液酚酞溶液探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)10-1】將4支試管分成兩組，每組的2支試管中分別加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一組試管中滴加紫色石蕊溶液，向另一組試管中滴加無色酚酞溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。操作滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化白醋肥皂水變紅不變色變藍(lán)變紅【應(yīng)用】紫色石蕊溶液遇酸（性）溶液變

；

遇堿（性）溶液

變

。

無色酚酞溶液遇酸（性）溶液

；

遇堿（性）溶液變

。（1）酸（性）溶液使紫色石蕊溶液變

；

不能使無色酚酞溶液

。（2）堿（性）溶液使紫色石蕊溶液變成為

；

使無色酚酞溶液變

。

變色紅色藍(lán)色紅色紅色藍(lán)色不變色紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)】將4支試管分成兩組，每組的2支試管中分別加入少量自來水和食鹽水。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。操作滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化自來水食鹽水紫色不變色紫色不變色石蕊酚酞酸性溶液堿性溶液中性紅無紫藍(lán)紅無結(jié)論注意①變色的是指示劑；指示劑變色屬于化學(xué)變化。不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。②無色酚酞溶液不變色，溶液不一定呈酸性，還有可能呈中性，如H2O、NaCl溶液。③使指示劑變色只能證明該溶液呈酸性或堿性，但不能證明該溶液是否為酸的溶液或堿的溶液。例如，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)、無色酚酞溶液變紅的可能是顯堿性的鹽：Na2CO3

。注意④酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性進(jìn)行定性的判斷，并不能檢驗(yàn)酸堿性的強(qiáng)弱。⑤難溶性的酸、堿不能使指示劑變色。⑥識記口訣：石蕊酸紅堿藍(lán)；酚酞堿紅酸不變。ClicktoaddtitleClicktoaddtext本課件基于MicrosoftPowerPoint平臺開發(fā)設(shè)計(jì)，兼容Windows操作系統(tǒng)并實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定運(yùn)行。作為現(xiàn)代化多媒體教學(xué)工具，課件深度融合文字、圖形、動畫、音頻、視頻等數(shù)字化資源，構(gòu)建出立體化的知識呈現(xiàn)體系。通過交互式操作功能設(shè)計(jì)，支持課堂實(shí)時問答、知識點(diǎn)動態(tài)演示、學(xué)習(xí)進(jìn)度自主調(diào)控等教學(xué)場景，有效突破傳統(tǒng)單向灌輸模式，使抽象概念可視化、復(fù)雜過程具象化。在教學(xué)設(shè)計(jì)層面，課件采用模塊化架構(gòu)與分層展示策略，內(nèi)容呈現(xiàn)層次分明，重點(diǎn)知識配以高亮標(biāo)注與動態(tài)示意圖解。特別設(shè)置的分步解析功能可隨教學(xué)節(jié)奏逐層展開，配合精選的科普視頻片段和專業(yè)解說音頻，充分調(diào)動學(xué)生的視覺、聽覺等多重感官通道，顯著提升知識吸收效率。教師端配備智能批注系統(tǒng)與案例拓展資源庫，便于實(shí)時調(diào)整授課重點(diǎn)。部分內(nèi)容取材于網(wǎng)絡(luò)，如有雷同，請聯(lián)系刪除！作品整理不易，僅供下載者本人使用，禁止轉(zhuǎn)載！1.向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不變色，下列說法正確的是（）A．該溶液一定能使紫色石蕊溶液變紅

B．該溶液一定是酸溶液C．該溶液一定不是堿性溶液

D．該溶液一定是中性溶液C

想一想酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性進(jìn)行定性的判斷，并不能檢驗(yàn)酸堿性的強(qiáng)弱。同樣是顯酸性，酸性的強(qiáng)弱如何表示？同樣是顯堿性，堿性的強(qiáng)弱又如何表示？酸堿度常用

表示，pH的范圍通常為

。表示酸堿性的

，可用

檢測。強(qiáng)弱程度