2022-2023學(xué)年東莞市高三化學(xué)月考試卷答案解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共30分）（1）下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.NaClB.H2OC.CH4D.HCl（2）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（3）下列物質(zhì)中，具有還原性的是：A.FeB.CuC.AgD.Au（4）下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl（5）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：A.將NaOH溶液滴入酚酞溶液中，溶液變紅B.將CuSO4溶液滴入NaOH溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.將BaCl2溶液滴入H2SO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀2.填空題（每題2分，共20分）（1）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指__________，還原劑是指__________。（2）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________。（3）同種元素的原子和離子的核外電子數(shù)__________。（4）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律表明__________。（5）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________。3.解答題（共50分）（1）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：a.鐵與稀硫酸反應(yīng)b.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、步驟和注意事項(xiàng)。（3）分析下列溶液的酸堿性：a.0.1mol/LH2SO4b.0.1mol/LNaOHc.0.1mol/LCH3COOH（4）請(qǐng)解釋下列現(xiàn)象：a.鐵在潮濕空氣中容易生銹b.銅在空氣中形成一層綠色銅銹（5）請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如何判斷溶液中是否含有氯離子。試卷答案1.選擇題（1）C解析：CH4（甲烷）是一種非電解質(zhì)，因?yàn)樗谒胁浑婋x。（2）A解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（3）A解析：Fe（鐵）在氧化還原反應(yīng)中容易失去電子，因此具有還原性。（4）A解析：pH值越小，溶液越酸。HCl是強(qiáng)酸，其溶液的pH值最小。（5）B解析：CuSO4與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，這是典型的雙替換反應(yīng)。2.填空題（1）氧化劑是指能夠接受電子的物質(zhì)，還原劑是指能夠提供電子的物質(zhì)。（2）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。（3）同種元素的原子和離子的核外電子數(shù)不同。（4）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律表明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。（5）屬于電解質(zhì)的是NaOH、H2SO4、CuSO4。3.解答題（1）a.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）b.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4（復(fù)分解反應(yīng)）（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是加熱高錳酸鉀（KMnO4）或氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）的混合物，生成氧氣。步驟包括：將固體混合物放入試管中，加熱至適當(dāng)溫度，用排水法收集氧氣。注意事項(xiàng)包括：試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流；使用酒精燈加熱，控制溫度。（3）a.0.1mol/LH2SO4：強(qiáng)酸，pH值小于7。b.0.1mol/LNaOH：強(qiáng)堿，pH值大于7。c.0.1mol/LCH3COOH：弱酸，pH值小于7但大于強(qiáng)酸。（4）a.鐵在潮濕空氣中容易生銹是因?yàn)殍F與氧氣和水發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化鐵（銹）。b.銅在空氣中形成一層綠色銅銹是因?yàn)殂~與