初三化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算專題在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)旅程中，溶液是一個(gè)核心概念，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是衡量溶液組成的重要物理量。它不僅是中考的重點(diǎn)考查內(nèi)容，也是我們理解溶液性質(zhì)、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和解決實(shí)際問(wèn)題的基礎(chǔ)。掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，需要我們清晰理解概念的內(nèi)涵，并能靈活運(yùn)用公式解決不同情境下的問(wèn)題。本文將圍繞這一專題，從基礎(chǔ)概念到典型題型，為同學(xué)們系統(tǒng)梳理相關(guān)知識(shí)與解題方法。一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念與基本公式要進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，首先必須準(zhǔn)確把握其定義。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通俗地說(shuō)，就是溶質(zhì)質(zhì)量在整個(gè)溶液質(zhì)量中所占的比例。這里的“質(zhì)量”是關(guān)鍵，且溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解在溶劑中的那部分質(zhì)量，未溶解的固體或析出的晶體不能計(jì)入。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%其中，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。這個(gè)公式是所有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的基石。在運(yùn)用時(shí)，我們需要明確誰(shuí)是溶質(zhì)，誰(shuí)是溶劑，以及它們各自的質(zhì)量是多少。例如，將一定量的氯化鈉固體溶于水，那么氯化鈉就是溶質(zhì)，水就是溶劑，溶液質(zhì)量就是兩者之和。二、基礎(chǔ)題型及解題策略（一）已知溶質(zhì)和溶劑（或溶液）質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這是最直接、最基礎(chǔ)的題型，直接套用上述公式即可。例題1：將10克蔗糖完全溶解在90克水中，所得蔗糖溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？分析與解答：在此題中，溶質(zhì)是蔗糖，質(zhì)量為10克；溶劑是水，質(zhì)量為90克。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=10g+90g=100g。根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10g/100g)×100%=10%。答：所得蔗糖溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。解題關(guān)鍵：準(zhǔn)確識(shí)別溶質(zhì)和溶劑，并確保兩者的質(zhì)量單位統(tǒng)一。（二）已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量這類題目是公式的逆運(yùn)用，只需將公式變形即可。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×(1-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))例題2：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液200克，需要硝酸鉀和水各多少克？分析與解答：已知溶液質(zhì)量為200克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。則溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量=200g×15%=30g。溶劑水的質(zhì)量=200g-30g=170g，或者200g×(1-15%)=170g。答：需要硝酸鉀30克，水170克。解題關(guān)鍵：牢記變形公式，計(jì)算時(shí)注意百分?jǐn)?shù)與小數(shù)的轉(zhuǎn)換。三、溶液的稀釋與濃縮問(wèn)題在實(shí)際應(yīng)用中，我們常常需要通過(guò)加水稀釋或蒸發(fā)濃縮（或加入溶質(zhì)）的方法來(lái)改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這類問(wèn)題的核心在于：在稀釋或濃縮過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變（除非有溶質(zhì)析出或加入）。（一）溶液的稀釋（加水）稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量即：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量例題3：現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50克，要將其稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要加水多少克？分析與解答：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=50g×20%=10g。稀釋后溶液質(zhì)量=50g+x，稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量=(50g+x)×10%。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變：50g×20%=(50g+x)×10%解得：x=50g。答：需要加水50克。（二）溶液的濃縮（蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)）1.蒸發(fā)溶劑：蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。原溶液質(zhì)量×原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=蒸發(fā)后溶液質(zhì)量×蒸發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)蒸發(fā)后溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量-蒸發(fā)溶劑質(zhì)量2.加入溶質(zhì)：加入后溶質(zhì)總質(zhì)量=原溶質(zhì)質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量不變。(原溶液質(zhì)量×原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)+加入溶質(zhì)質(zhì)量)/(原溶液質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量)×100%=目標(biāo)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題4：將100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉多少克水后，能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液？分析與解答：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=100g×10%=10g。蒸發(fā)后溶液質(zhì)量=100g-y，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變：100g×10%=(100g-y)×20%解得：y=50g。答：需要蒸發(fā)掉50克水。解題關(guān)鍵：緊緊抓住“溶質(zhì)質(zhì)量不變”這一核心（蒸發(fā)溶劑或加水稀釋時(shí)），或準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶液質(zhì)量的變化（加入溶質(zhì)時(shí)），列出等式求解。四、與化學(xué)方程式結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算這是中考的難點(diǎn)題型，需要綜合運(yùn)用化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。解題步驟通常為：1.寫(xiě)出并配平相關(guān)的化學(xué)方程式。2.找出已知量和未知量：分析題目中給出的物質(zhì)質(zhì)量，判斷哪個(gè)是參加反應(yīng)的純凈物質(zhì)量（通常是固體或氣體），用于化學(xué)方程式的計(jì)算。3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。4.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：*若反應(yīng)中無(wú)氣體、沉淀生成：溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量（固體和液體的質(zhì)量，注意不包括未反應(yīng)的雜質(zhì)）。*若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成：溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。（有時(shí)也會(huì)用“溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量”來(lái)計(jì)算，溶劑質(zhì)量通常包括原溶液中的水和反應(yīng)生成的水——如果有的話。）5.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算。例題5：向100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，加入20克鋅粒（假設(shè)鋅粒完全反應(yīng)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為119.6克。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析與解答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量之差即為生成氫氣的質(zhì)量。生成氫氣質(zhì)量=100g+20g-119.6g=0.4g。（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)H?SO?的質(zhì)量為m，反應(yīng)生成ZnSO?的質(zhì)量為n。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑65981612mn0.4g98/2=m/0.4g解得m=19.6g161/2=n/0.4g解得n=32.2g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(19.6g/100g)×100%=19.6%。（3）反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液，溶質(zhì)是ZnSO?，質(zhì)量為32.2g。反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-生成氫氣質(zhì)量=20g（此處假設(shè)鋅完全反應(yīng)且無(wú)雜質(zhì)，若有雜質(zhì)需扣除）+100g-0.4g=119.6g。（或直接用題目給出的剩余物質(zhì)總質(zhì)量119.6g，因?yàn)殡s質(zhì)不溶于水，若鋅有雜質(zhì)則此數(shù)據(jù)需斟酌，本題明確鋅粒完全反應(yīng)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水，所以剩余物質(zhì)總質(zhì)量119.6g即為溶液質(zhì)量與不溶性雜質(zhì)質(zhì)量之和，但題目說(shuō)“鋅粒完全反應(yīng)”且未提及雜質(zhì)，故此處簡(jiǎn)化處理為119.6g是溶液質(zhì)量）。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(32.2g/119.6g)×100%≈26.9%。答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4克；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.9%。解題關(guān)鍵：*準(zhǔn)確判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么。*靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，這是此類題目最容易出錯(cuò)的地方。要仔細(xì)分析是否有氣體逸出或沉淀析出。*化學(xué)方程式計(jì)算中，代入的必須是純凈物的質(zhì)量。五、解題方法與技巧總結(jié)1.深刻理解概念：這是學(xué)好一切計(jì)算的前提。要明確溶質(zhì)、溶劑、溶液的定義，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的物理意義。2.牢記基本公式：并能熟練進(jìn)行公式變形。3.仔細(xì)審題，明確已知與未知：特別是在復(fù)雜情境中，要能從中提取有效信息。4.規(guī)范解題步驟：設(shè)未知數(shù)、寫(xiě)化學(xué)方程式（如果涉及反應(yīng)）、列比例式（或等式）、求解、作答，養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣。5.注意單位統(tǒng)一：所有質(zhì)量單位必須一致。6.多角度思考，靈活運(yùn)用：對(duì)于溶液的稀釋、濃縮、混合等問(wèn)題，抓住核心（溶質(zhì)質(zhì)量不變或如何變化）。7