重慶市第十一中學(xué)校教育集團(tuán)高屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：本試卷滿(mǎn)分為分，考試時(shí)間為分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷選擇題共分)一、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共分)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.合金的硬度一般比其成分金屬硬度大B.維生素和補(bǔ)鐵劑同服，主要是維生素抑制水解C.霓虹燈的發(fā)光原理是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量D.工業(yè)上通過(guò)電解溶液生產(chǎn)金屬鈉【答案】A【解析】A與非金屬元素）組成，不同元素的原子排列和晶格結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，導(dǎo)致原子間的化學(xué)鍵強(qiáng)度增強(qiáng)、晶格畸變?cè)黾?，從而提高了抵抗形變的能力，使得合金的硬度高于其組分純金屬，A正確；B．維生素C的作用是抗氧化，防止被氧化為，而非抑制水解，B錯(cuò)誤；CC錯(cuò)誤；D．工業(yè)上通過(guò)電解熔融生產(chǎn)金屬鈉，而非溶液，D錯(cuò)誤；故答案選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是第1頁(yè)/共20頁(yè)A.的結(jié)構(gòu)式：B.基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式：C.用電子式表示的形成過(guò)程：D.中陰離子的結(jié)構(gòu)式：【答案】A【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式：，A項(xiàng)正確；B25Mn原子的電子排布式為子的軌道表示式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鎂形成過(guò)程中，鎂原子失去兩個(gè)電子分別給兩個(gè)氯原子，從而形成離子鍵，用電子式表示為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中陰離子為，其中提供空軌道，中碳提供孤電子對(duì)，從而形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3.下列說(shuō)法不正確的是A.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到B.能與反應(yīng)產(chǎn)生，可作供氧劑C.是黑色固體，與水反應(yīng)生成D.明礬可以做凈水劑，但沒(méi)有消毒殺菌的作用【答案】C【解析】第2頁(yè)/共20頁(yè)【詳解】A．鐵在純氧中燃燒生成，高溫下與水蒸氣反應(yīng)也生成和，A正確；B．與反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：2NaO+2CO=2NaCO+O該反應(yīng)釋放氧氣，使NaO2可用作潛水艇或呼吸面具中的供氧劑，B正確；C．是黑色固體，但不溶于水，與水不反應(yīng)，無(wú)法生成，C錯(cuò)誤；D．明礬通過(guò)水解生成膠體吸附雜質(zhì)凈水，但無(wú)消毒作用，D正確；故選C。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SOB.0.1mol·L1Fe(SO)3溶液：Cu2+、NH、NO、SOC.pH=1的溶液：Ba2+、K+、CHCOO、NOD.無(wú)色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO【答案】B【解析】【詳解】A溶液呈堿性，與Ca2+與反應(yīng)會(huì)生成沉淀而不能共存，A不符合題意；B．0.1mol·L1溶液中所給離子相互之間均不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．pH=1的溶液呈酸性，含有，會(huì)與CHCOO結(jié)合生成醋酸分子而不能大量存在，C不符合題意；D．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液中不能大量存在Cu2+，D不符合題意；故選B。5.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式是B.基態(tài)、、原子的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)相同C.第一電離能：D.、、三種金屬均屬于區(qū)元素【答案】C【解析】第3頁(yè)/共20頁(yè)【詳解】A．基態(tài)Cr原子的電子排布遵循半滿(mǎn)規(guī)則，實(shí)際排布為[Ar]3d54s1，而非3d44s2，A錯(cuò)誤；B．電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)由占據(jù)的原子軌道數(shù)決定，C的基態(tài)占據(jù)4N占據(jù)5O占據(jù)5個(gè)軌道，三者數(shù)目不同，B錯(cuò)誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大小：N>O>C，C正確；D．Al位于p區(qū)，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cu屬于ds區(qū)，因此三者不全是d區(qū)元素，D錯(cuò)誤；故選C。6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.常溫下，環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D.常溫下，與足量濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．和Cl2反應(yīng)生成FeCl，Cl元素由0價(jià)下降到1價(jià)，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)生成NaOH和O，化學(xué)方程式為：，的物質(zhì)的量為=1mol，生成0.5molO，該反應(yīng)中O元素由1價(jià)上升到0價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×2=，B正確；C．中含有3+4=7個(gè)共價(jià)鍵，環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．常溫下，Al在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，0.1molAl與足量濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；第4頁(yè)/共20頁(yè)7.SO2可以與HS發(fā)生歸中反應(yīng)SO+2HS=2HO+3S↓。下列說(shuō)法正確的是A.鍵角：HS>HOB.因?yàn)殒I能E(OH)>E(SH)，所以沸點(diǎn)HO>HSC.SO2的空間構(gòu)型為V形D.S、S、S8形成的晶體均為共價(jià)晶體【答案】C【解析】【詳解】A．HS與HO的中心原子采取的都是sp3雜化，且都有2個(gè)孤電子對(duì)，由于電負(fù)性O(shè)＞S，HO的成鍵電子對(duì)離中心原子更近，受到的斥力更大，其鍵角大于HS，A錯(cuò)誤；B．HO和HS都是分子晶體，由于HO分子間存在氫鍵，導(dǎo)致HO的沸點(diǎn)反常比HS高，但和O—H鍵的鍵能大于S—H鍵的鍵能沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；CSO2的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是sp21V形，C正確；D．S、S、S8均是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，形成的晶體均為分子晶體，不是共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置Ⅰ可用于除去苯中的溴B.利用裝置Ⅱ蒸發(fā)溶液制無(wú)水固體C.裝置Ⅲ可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氧氣D.裝置Ⅳ用于驗(yàn)證氯氣是否有漂白性【答案】C【解析】【詳解】A．裝置Ⅰ中溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶的NaBr、NaBrO，苯不溶于NaOH溶液且密度比水小，靜置分層后通過(guò)分液可除去溴，故A正確；B第5頁(yè)/共20頁(yè)C．過(guò)氧化鈉是粉末，不能用此裝置，故C錯(cuò)誤；D盛有濕潤(rùn)有色布條的集氣瓶中，布條褪色，證明氯氣本身沒(méi)有漂白性，其與水反應(yīng)生成的物質(zhì)（如HClO）有漂白性，故D正確；故答案為：C。9.分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛應(yīng)用，布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛解熱的作用，但直接服用對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的分子修飾，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.甲分子所有原子可能共平面B.以上三個(gè)分子都只有1個(gè)手性碳原子C.甲分子最多能與發(fā)生反應(yīng)D.乙和丙均能在溶液和稀溶液中發(fā)生水解反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．甲分子含有雜化的碳原子，故所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．手性碳原子是指同一個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，以上三個(gè)分子都只有1個(gè)手性碳原子，如圖所示、、，B正確；C．甲中只有苯環(huán)可以被氫氣還原，故甲分子最多能與發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．乙中含有酰胺基，丙中含有酯基，因此乙和丙均能在溶液和稀溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故答案選A。10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是第6頁(yè)/共20頁(yè)向滴有酚酞的A溶液中通入于水顯酸性紅色褪去Fe與兩種酸均發(fā)生置B換反應(yīng)泡產(chǎn)生用熱的純堿溶液洗滌油脂在該條件下發(fā)生C餐具上的油脂了水解向某待測(cè)溶液中滴加少量KSCN待測(cè)液中一定含有D紅色A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．與反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，是酸性氧化物，溶于水顯酸性，堿被中和，酚酞褪色，A正確；B．稀硝酸與Fe反應(yīng)生成NO而非，屬于氧化還原反應(yīng)而非置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CC正確；D．先加KSCN無(wú)現(xiàn)象排除，加氯水后顯紅色證明被氧化為，D正確；故答案選B。前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。和的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電第7頁(yè)/共20頁(yè)A.與形成的化合物晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為B.電負(fù)性：C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.原子半徑：【答案】C【解析】【分析】X和Y的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，則2p能級(jí)上分別有2、4個(gè)電子，所以X為C、Y為O；Z與Y同族，Z為S；W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子，W為29號(hào)元素Cu。A41:2合物化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性：同主族從上到下電負(fù)性減小，Y（O）電負(fù)性大于Z（SZ<Y，故B錯(cuò)誤；C（O（S的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于，即Y>Z，故C正確；D．同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，X（CY（O）同周期，則原子半徑C>O；Z（S）在第三周期，半徑大于第二周期的O，則應(yīng)為r(Z)>r(X)>r(Y)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.傅克酰基化反應(yīng)的機(jī)理如下：已知：步驟II為決速步，苯環(huán)的電子云密度增加，有利于該步反應(yīng)進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟I還生成第8頁(yè)/共20頁(yè)C.傅克?；磻?yīng)為取代反應(yīng)D.根據(jù)機(jī)理，苯也可以與反應(yīng)，所得的產(chǎn)物為【答案】B【解析】AIRCOCl與反應(yīng)，奪取了A正確；BII高于苯，故反應(yīng)速率：甲苯>苯，故B錯(cuò)誤；C．傅克酰基化反應(yīng)中苯環(huán)上的氫被?；ǎ┤〈?，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．（乙酸酐）在作用下可生成乙酰基正離子（苯乙酮，所給產(chǎn)物無(wú)誤，故D正確；故答案為：B。13.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是A.試劑a為乙醇溶液B.Y易溶于水C.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為D.M分子中有3種官能團(tuán)【答案】A【解析】【分析】X可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr，可知X為乙烯；CHBr2發(fā)生水解反應(yīng)生成第9頁(yè)/共20頁(yè)；則Z為；【詳解】A．根據(jù)分析可知，1,2二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)所需試劑為水溶液，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，Y為HOCHCHOH，含羥基，可與水分子間形成氫鍵，增大在水中溶解度，B正確；C．根據(jù)分析可知Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，C正確；D．M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，含碳碳雙鍵、酯基和羥基3種官能團(tuán)，D正確；故選A。14.以金屬Fe為主要成分的AlFeCu廢舊合金(還含少量、、)的回收模擬實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加入足量溶液發(fā)生反應(yīng)：B.濾渣A為Fe、Cu、、C.操作Ⅱ在表面皿中進(jìn)行D.濾液B經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌可獲得綠礬【答案】C【解析】【分析】足量的NaOH溶液與Al反應(yīng)，生成和，與反應(yīng)生成和水；Al入足量的稀硫酸，反應(yīng)后過(guò)濾得Cu和硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌可獲得綠礬。【詳解】A．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：，A正確；B．Fe、Cu、、不溶解進(jìn)入濾渣A，B正確；第10頁(yè)/共20頁(yè)C．操作Ⅱ?yàn)樽茻瑧?yīng)該在坩堝中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．濾液B是硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌可獲得綠礬，D正確；答案選C。第卷非選擇題共分)15.I．含氯物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有重要作用。(一)實(shí)驗(yàn)室利用下面的裝置制備氯水和漂白液(尾氣處理裝置略)（1）盛放粉末的儀器名稱(chēng)是___________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）裝置B的作用是___________。（3）D中可以得到漂白液，該漂白液的有效成分是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。(二)探究氯水的性質(zhì)（4IC中得到飽和的氯水，往淀粉KI溶液中逐滴加入氯水至氯水過(guò)量，觀察到溶液先變藍(lán)后褪色。提出假設(shè)：被過(guò)量的氯水氧化為；寫(xiě)出被過(guò)量的氯水氧化為的離子方程式___________。II．電子工業(yè)用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。①上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②為檢驗(yàn)腐蝕銅后所得溶液中含有，應(yīng)使用的試劑為_(kāi)__________(寫(xiě)名稱(chēng))。③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得溶液循環(huán)利用，現(xiàn)有下列試劑：A．濃硝酸B．鐵粉C．氯氣D．燒堿E．濃氨水需要用到的試劑除鹽酸外，還需要___________(選填字母)?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.（2）除去中混有的氣體（3）第11頁(yè)/共20頁(yè)（4）①.②.③.鐵氰化鉀④.BC【解析】AB氯氣中的氯化氫，將凈化的氯氣通入C裝置可制得氯水，氯氣通入溶液發(fā)生反應(yīng)，制得漂白液?！拘?wèn)1詳解】由圖可知盛放粉末的儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶；A為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】由A制出的含有揮發(fā)出的，裝置B的作用是除去中混有的氣體；【小問(wèn)3詳解】D中與溶液反應(yīng)：，可以得到漂白液，漂白液的有效成分是；【小問(wèn)4詳解】I．被過(guò)量的氯水氧化為，碘的化合價(jià)由，被還原為，氯化合價(jià)由，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒寫(xiě)出離子方程式；II．①電子工業(yè)用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，氧化為，自身被還原為，離子方程式為腐蝕銅后所得溶液中含有，可用鐵氰化鉀；③腐蝕后的廢液中主要成分為和，加入過(guò)量鐵粉可以置換出單質(zhì)銅，且不引入新雜質(zhì)，加入鹽酸除去過(guò)量的鐵粉，再通入氯氣可以氧化為，因此欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得溶液循環(huán)利用，需要用到的試劑除鹽酸外，還需要鐵粉和氯氣。16.電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過(guò)酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的及等雜質(zhì)?；厥諒U酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：第12頁(yè)/共20頁(yè)成分含量()130~16050~7060~800ⅱ．時(shí)，不易被氧氣氧化。（1）根據(jù)廢酸的主要成分，則酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、，還有___________。（2的作用是___________。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。（3化學(xué)方程式是___________。（4）過(guò)程Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）是一種常用的綠色氧化劑，也具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)是的___________倍。（6V(表示)。當(dāng)樹(shù)脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹(shù)脂進(jìn)行脫附，同時(shí)脫附過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：。①吸附后溶液的pH將會(huì)___________。()第13頁(yè)/共20頁(yè)②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途，下列用途合理的是___________。A．刻蝕印刷銅線(xiàn)路板B．凈化污水C．自來(lái)水消毒D．浸泡生物標(biāo)本【答案】（1）（2時(shí)，利于利于固體析出（3）（4）（5）2.5（6）①.升高②.AB【解析】【分析】廢酸為鹽酸去除及等雜質(zhì)后的物質(zhì)，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：、、氯化亞鐵和鹽酸，回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程，加熱濃縮廢酸，得到氯化氫氣體和氯化亞鐵的固液混合物，其中氯化氫溶于水可得鹽酸，向氯化亞鐵的固液混合物中加入過(guò)量的稀硫酸并通入空氣，生成氯化氫氣體和硫酸亞鐵固體，在隔絕空氣條件下焙燒發(fā)生反應(yīng)：；向廢酸中加入雙氧水得到含有附飽和后可直接用水洗滌樹(shù)脂進(jìn)行脫附，洗脫液中為和HCl，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、、，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】加入過(guò)量的作用是：抑制水解；防止時(shí)，被氧氣氧化；同時(shí)提供利于氣體的逸出；提供利于固體析出；【小問(wèn)3詳解】第14頁(yè)/共20頁(yè)過(guò)程Ⅲ中，隔絕空氣焙燒的方程式為：；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，過(guò)程Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：；【小問(wèn)5詳解】的還原產(chǎn)物為，的還原產(chǎn)物為，則1mol可以獲得2mol電子，1mol可以獲得電子5mol電子，所以消毒的效率是的倍，故答案為：2.5；【小問(wèn)6詳解】①陰離子交換樹(shù)脂對(duì)離子選擇性吸附分離，其過(guò)程可表示為，利用陰離子交換樹(shù)脂進(jìn)行吸附時(shí)，樹(shù)脂上的被交換下來(lái)進(jìn)入吸附后溶液，則吸附后溶液酸性降低，溶液的pH將會(huì)升高；②脫附過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：，原溶液中有鹽酸，故洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是和HCl；A．氧化性較強(qiáng)，能溶解Cu，則可用于刻蝕印刷銅線(xiàn)路板，故A正確；B．水解生成氫氧化鐵膠體，能凈化污水，故B正確；C．溶液沒(méi)有強(qiáng)氧化性，無(wú)漂白和消毒能力，不能用于自來(lái)水消毒，故C錯(cuò)誤；D．溶液沒(méi)有防腐能力，不能用來(lái)浸泡生物標(biāo)本，故D錯(cuò)誤；故答案為：升高；AB；17.三硫代碳酸鈉(NaCS)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線(xiàn)蟲(chóng)劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對(duì)NaCS3進(jìn)行了某些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和定量測(cè)定。實(shí)驗(yàn)一：探究NaCS3的性質(zhì)（1）取少量NaCS3樣品于試管中，加水溶解，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。①使用的酸性KMnO4溶液，可以選用____酸化(選填字母)。A．硫酸B．硝酸C．鹽酸②已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定NaCS3溶液的濃度第15頁(yè)/共20頁(yè)溶液置于三頸燒瓶中，打開(kāi)儀器d活塞，滴入足量2.0mol·L?1的稀硫酸，關(guān)閉活塞。已知：+2H+=CS+HSCS2和HS均有毒。(CS2不溶于水，沸點(diǎn)為46℃CO2的某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成NaCOS2和HO)（2）儀器d的名稱(chēng)是_______。（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N，目的是排除裝置中的空氣，防止A中生成的HS被氧化。反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞K，再緩慢通入一段時(shí)間熱N(高于60℃)，其目的是_______。（5）為了計(jì)算該NaCS3溶液的濃度，可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重。若B中生成沉淀的質(zhì)量為7.2g，則該NaCS3溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。（6C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算NaCS3e中的試劑為_(kāi)______少裝置f，計(jì)算值會(huì)_____(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”)?！敬鸢浮浚?）①.A②.24：5（2）分液漏斗（3）CuSO+HS=CuS↓+HSO4（4）將裝置中殘留的CS2和HS全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差，防止空氣污染（5）1.5（6）①.CaCl2或PO5或無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷②.偏高【解析】【小問(wèn)1詳解】向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液與三硫代碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明NaCS3具有還原性，使用的酸性KMnO4溶液進(jìn)行酸化時(shí)，不能選硝酸，硝酸有氧化性，會(huì)把NaCS3KMnO4NaCS3與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，2價(jià)的S被氧化為硫酸根離子，化合價(jià)升高3×8=24，KMnO4中+7價(jià)的Mn被還原為+2的Mn離子，化合價(jià)降低5，根據(jù)得失電子守恒，化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)，反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24:5；【小問(wèn)2詳解】第16頁(yè)/共20頁(yè)【小問(wèn)3詳解】B中CuSO4溶液吸收HS，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO+HS=CuS↓+HSO；【小問(wèn)4詳解】裝置中殘留一部分HS和CS，通入熱N2一段時(shí)間可以將殘留的HS和CS2全部排入B或C中被充分吸收；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)NaCS~~HS~CuS，1molNaCS3最終生成1molCuS，n(CuS)=，c(NaCS)=；【小問(wèn)6詳解】C中NaOH溶液用來(lái)吸收CSe中試劑應(yīng)該是固體干燥劑，吸收水蒸氣，不吸收CS2入C產(chǎn)生誤差，e中是固體CaCl2或PO；f的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中造成質(zhì)量增加的多，測(cè)定NaCS3溶液的濃度偏高。18.是一種四環(huán)素類(lèi)藥物合成中間體，其合成路線(xiàn)如下：已知：（1）