遂寧市高中2020級(jí)第一學(xué)期教學(xué)水平監(jiān)測化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56K39第Ⅰ卷（選擇題，滿分46分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將正確的選項(xiàng)涂答題卡內(nèi)。117題，每小題2分，1821題，每小題3分，共46分。）1．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展及人們生活質(zhì)量的提高有著密切關(guān)系，以下說法正確的是A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為蒸發(fā)B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．硅膠可用作食品干燥劑D．硫酸銅易溶于水，在水中形成膠體，常用作生活用水凈水劑2．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是A.加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.剛玉（含氧化鋁）坩堝可以用于熔融燒堿C.分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.蒸餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸3．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不對應(yīng)的是A.KMnO4——氧化劑B.濃硫酸——易爆品C.Na——遇濕易燃物品D.NaOH——腐蝕品4．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為A.64/NAgB.NA/64gC.64NAgD.無法計(jì)算5．下列電離方程式書寫正確的是A.NaHCO3Na＋+H＋+CO32—B.NaHSO4（熔融）Na＋+H＋+SO42—C.Fe2（SO4）32Fe3＋+3SO42—D.NH3?H2ONH4＋+OH—6．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不需要加氧化劑或還原劑就可以實(shí)現(xiàn)的是A．Na→Na2O2 B．Fe→Fe3O4C．Al2O3→Al(OH)3 D．SiO2→Si7．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子數(shù)少于0.05NAB．22.4LN2與O2的混合氣體中含原子數(shù)為2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NAD．常溫下，14.2gCl2全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA8．用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其所用方法不能達(dá)到除雜目的的是A.Na2CO3（NaHCO3）—加熱B.Cl2（HCl）—用NaOH溶液中和C.NaCl溶液（Br2）—用CCl4萃取D.FeCl3（FeCl2）—通入適量Cl29．在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na＋、K＋、OH—、SiO32—B.Na＋、Cu2＋、SO42—、NO3—C.Mg2＋、Na＋、SO42—、Cl—D.Ba2＋、HCO3—、NO3—、K＋10.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B.金屬鈉投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2C.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑11.下列物質(zhì)分類正確的是A．HCl、NaOH、BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì) B．血漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．水玻璃、漂白粉、冰水均為混合物 D．NO2、SiO2、CO均為酸性氧化物12.下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是A.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉B.用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽溶液C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸餾D.量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒13.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是A.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳C.鈉與氧氣D.氫氣與氯氣14.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按下圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按下圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，下列結(jié)論一定正確的是A．NaCl固體是非電解質(zhì)而NaCl溶液是電解質(zhì)B．在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電C．甲的NaCl固體中無自由移動(dòng)的陰陽離子，因此不能導(dǎo)電D．相同條件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液，溶液導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)15.下列說法中正確的是A．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原B．鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更高硬度更大C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸證明次氯酸是弱酸16.實(shí)驗(yàn)室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列說法正確的是A．選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干B．用托盤天平稱取5.9gNaCl固體倒入容量瓶中溶解C．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線1~2mm，用膠頭滴管加水至與刻度線相平即可17.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）A.充分反應(yīng)后溶液中一定含Cu2＋B.充分反應(yīng)后溶液中一定含有Fe2＋C.向充分反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中一定含銅18.下列離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13＋+4NH3·H2OAlO2—+2H2O+4NH4＋B.氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I―2Fe2＋+I2+3H2OC.光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：Si＋2OH—+H2OSiO32—＋2H2↑D.：Ca2＋＋HCO3—＋OH—CaCO3↓＋H2O19.氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是A．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3B．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子D．AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑20.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.證明該裝置氣密性良好B.觀察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性21.某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下。下列說法不正確的是飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月

主要離子成分：

鉀離子（K+）：1.0~27.3mg/L鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg/LA.該500mL飲用礦泉水中各離子的物質(zhì)的量滿足（忽略水的電離）N（K＋）+2n（Mg2＋）=n（Cl—）+2n（SO42—）B.該品牌飲用礦泉水中c（Mg2＋）最大值為2×10—4mol/LC.取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子D.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42—的物質(zhì)的量不超過1×10—4mol第Ⅱ卷（非選擇題，滿分54分）注意事項(xiàng)：1．請用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2．二、填空題（共54分）22．（10分）現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題：（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為▲，其平均摩爾質(zhì)量為▲。（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為▲。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。則：①氣球中收集的氣體是▲，其質(zhì)量為▲克②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是▲、稱量。③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為▲。23．(17分)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al ②NaNO3③C2H5OH④CO2⑤H2SO4⑥NaOH⑦Fe(OH)3膠體⑧Na2O2 ⑨氨水⑩KAl(SO4)2(1)上述10種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是▲（填編號(hào)）。(2)⑩在水中的電離方程式為▲；現(xiàn)有⑩的溶液100mL含K＋5.85g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是▲。(3)①②⑥之間可發(fā)生如下反應(yīng)，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：▲10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4)⑧可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，寫出⑧與水反應(yīng)的離子方程式▲，體積為2.8L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為▲(用NA表示)。(5)常溫下，⑤的濃溶液能用①制的容器盛裝，體現(xiàn)⑤的濃溶液的性質(zhì)是▲。但①制的容器不能盛裝熱的⑤的濃溶液，其原因用方程式表示為▲。(6)某研究小組欲探究⑧Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。A、試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液X中含過氧化氫▲。B、若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：▲MnO4—+▲H2O2+▲H＋=▲Mn2＋+▲O2↑+▲。24．（10分）幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1∶2，元素質(zhì)量之比為7∶8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為▲，每消耗1molA轉(zhuǎn)移的電子為▲mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：▲；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。則①、②、③符號(hào)對應(yīng)的分散系的分散質(zhì)的化學(xué)式依次為▲、▲、▲。(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：▲。25．（17分）工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)操作I和操作II的名稱是▲。固體混合物B的成分是▲，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為▲。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為▲(填離子符號(hào))，生成該離子的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為▲。要檢驗(yàn)濾液A中鐵元素的離子的方法為▲。(3)濾液C中所含溶質(zhì)為▲（填物質(zhì)的化學(xué)式），向?yàn)V液C中通入足量CO2生成難溶性物質(zhì)的離子方程式為▲。(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學(xué)方程式為▲。遂寧市高中2020級(jí)第一學(xué)期教學(xué)水平監(jiān)測化學(xué)試題參考答案及評分意見一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，請將正確的選項(xiàng)涂答題卡內(nèi)。117題，每小題2分，1821題，每小題3分，共46分。）121CDBACCABADABDCDCABDBC二、填空題（共54分）22、（10分）(1)0.5mol（1分）40g/mol（1分）(2)0.5NA（1分）(3)①CO（1分）3.5克（1分）②過濾、洗滌、干燥（3分）取上層清液少許于一支潔凈試管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ba2+未沉淀完全；反之,則Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也給分）（2分）23、（17分）(1)③④(2