①第1頁(共8頁)2025—2026學(xué)年度高二9月聯(lián)考注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為75分鐘，滿分100分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.天然氣的燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水2.熱化學(xué)方程式△H=-110.5kJ·mol-1表示A.碳和氧氣反應(yīng)放出10.5kJ能量B.1mol碳和氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳放出110.5kJ熱量C.在298K、101kPa時(shí)，1mol固態(tài)碳單質(zhì)mol氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w，D.1個(gè)固態(tài)碳原子和氧氣分子反應(yīng)放出110.5kJ熱量3.下列說法正確的是B.已知C?H?OH(1)的摩爾燃燒焓△則C?H?OH(1)+3O?(g)==2CO2(g)+3H?O(g)△H=-1366.8kJ·mol-1則△H?>△H?D.保暖貼能較持久而又穩(wěn)定地提供熱量，是因?yàn)楸ＥN內(nèi)的鐵粉與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕4.已知X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連并浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。X、Y相相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X5.用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是B.鹽橋中的電解質(zhì)溶液為KC1溶液C.開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e=Ag+D.電流計(jì)中通過0.1mol電子時(shí)，則銅片質(zhì)量減少G溶液AgNO,溶液銀片6.某種甲醇(CH?OH)燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是KHCO?A.電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)換率高，可達(dá)100%B.N極為負(fù)極，電池工作過程中，右側(cè)c(OH-)不變C.32g甲醇參加反應(yīng)，理論上消耗1.5molO?D.M極電極反應(yīng)為CH?OH-4e?+5OH-—HCO?+4H?O7.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是二氧化錳、鋅筒硫酸鋅錳干電池鉛蓄電池鉛鉛非水電解質(zhì)/高聚物隔膜金屬外殼鋅粉溶液的隔板Ag?OB.圖乙：負(fù)極的電極反應(yīng)為Ag?O+2e?+H?O—2Ag+2OH8.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在圖中，下列有關(guān)分析中完全正確的是選項(xiàng)ABCDa電極陽極陰極陽極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽離子陽離子陰離子陰離子9.用石墨作電極，電解稀Na?SO?溶液的裝置如圖所示，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列敘述正確的是Na?SO溶液B.逸出氣體的質(zhì)量比為m(A極):m(B極)=1:8C.A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色D.電解一段時(shí)間后，若B極產(chǎn)生22.4L氣體，則轉(zhuǎn)移4mol電子10.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)，各容器中均盛有海水。鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是化學(xué)鍵H-HC1-C1Br-Br鍵能/(kJ·mol?1)下列有關(guān)說法中正確的是B.H—F的鍵能大于431kJ·mol-1D.表中穩(wěn)定性最強(qiáng)的化學(xué)鍵是H—C1①第3頁(共8頁)12.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是AA22A.圖1是原電池，總反應(yīng)為Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+B.圖2可驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e-—H?個(gè)C.圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅D.圖4裝置中利用外接電流法，鋼管樁與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)13.鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)。一種鋰離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為Li,C?+Li?-xCoO?下列說法正確的是鐵件鋼管樁鐵件鋼管樁A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移C.放電時(shí)，a極電極反應(yīng)為Li?-CoO?+xLi++xe?—LiCoO?D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.04mol電子，則石墨電極質(zhì)量減少0.28g14.高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種綠色環(huán)保水處理劑，兼具極強(qiáng)的氧化性和良好的絮凝效果，電解制備K?FeO?(紫色固體，能溶于水，微溶于KOH濃溶液)的裝置如圖。下列說法正確的是A.KOHA.KOH可以循環(huán)使用，制備過程中無須添加B.工作時(shí)，左室和右室溶液的pH均減小C.生成1mol高鐵酸鉀，左室溶液的質(zhì)量會(huì)增加234gD.a交換膜為陽離子交換膜，b交換膜為陰離子交換膜K+FeO}①第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)某化學(xué)小組通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。將50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液加入如圖甲所示的甲乙(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖甲中還缺少的一種玻璃儀器是。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是(2)若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值(填“相等”或“不相等”)。(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測得的中和反應(yīng)的△H偏大，可能的原因是 A.測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度B.把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol·L-1的氨水當(dāng)作50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)(4)假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·mL-1,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容為了計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，某學(xué)生做了如下表所示的實(shí)驗(yàn)記錄。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t?/℃終止溫度t?/℃稀鹽酸混合溶液123依據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=kJ·mol-1(結(jié)果(5)將V,mL1.0mol·L-1稀鹽酸和V2mL某濃度的稀NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V?+V?=50mL)。通過分析圖像可①第5頁(共8頁)①第6頁(共8頁)16.(14分)含碳物質(zhì)的利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。(1)用CO?催化加氫可以制取乙烯：①若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=kJ·mol?1(用含a、b的式子表示)。ab②如表所示，測得上述反應(yīng)的△H=-153kJ·mol?1,則表中的x=。鍵能/(kJ·mol?1)X(2)已知14gC?H(g)完全燃燒生成CO?(g)和液態(tài)水時(shí)，放出705kJ的熱量，則其摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為(3)釘(Ru)及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，如圖是用釘(Ru)基催化劑催化合成甲寫出生成1molHCOOH(1)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：0(4)二甲醚(CH?OCH?)是重要的化工原料，也可用CO和H?制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式始時(shí)向容器中投入2molCO和4molH?,測得某時(shí)刻該反應(yīng)中放出的熱量為123.6kJ,此(5)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。途徑Ⅱ:先制成水煤氣，反EC(s)+H?O(g)一CO(g)+H?(g)△H?>0;再燃燒水煤則途徑I放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；17.(15分)運(yùn)用電化學(xué)原理可進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)或研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)如圖所示，運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸，總反應(yīng)為2SO?+(?+2H?()=—2H?SO)。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過而允許水硫酸水硫酸電極a電極b質(zhì)子交換膜稀硫酸①電池的負(fù)極是(填“電極a”或“電極b”)。②通入(2的電極反應(yīng)是o(2)氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如下。淡鹽水淡鹽水離子交換膜精制飽和稀NaOH溶液NaCl溶液①電解飽和NaC1溶液的離子方程式為O③離子交換膜主要允許(填離子符號(hào))通過。④結(jié)合化學(xué)用語解釋b極區(qū)產(chǎn)生較濃NaOH的原因：(3)利用電解原理還可以用來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr?O2一),以鐵板作陽極，石最后Cr3-以Cr(OH)?的形式除去，其中陽極的電極反應(yīng)為;若處理含1molCr?O-的廢水，理論上電路中轉(zhuǎn)移mol電子(Cr?O-不放電)。18.(15分)電化學(xué)在冶金、航空、航天、材料、能源、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意圖如圖所示。NN用電器K催化重整CH?+H?OfC①第7頁(共8頁)①電池工作時(shí)，該電池是由(填“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”或“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”)。③M電極上CO參與反應(yīng)的電極反應(yīng)為0(2)電解精煉法提純鎵(Ga)是工業(yè)上常用的方法，具體原理如圖示。已知：金屬活動(dòng)性順序Zn>Ga>Fe鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，在強(qiáng)堿溶液中以[Ga(OH)]形式存在。高純高純①電解后，電解槽底部陽極泥中所含的金屬有(填化學(xué)式)。O②電解過程中陰極的電極反應(yīng)是(3)全釩液流電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，該電池儲(chǔ)能容量大、使用壽命長。利用該電池電解處理含NH?NO?的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖Oa.C質(zhì)子VO:/VO2+V3+/V2+b①全釩液流電池放電時(shí)，a電極反應(yīng)為o②隔膜2為(填“陰”或“陽”)離子交換膜，裝置B中q口流出液中主要的溶質(zhì)③當(dāng)裝置B中產(chǎn)生氣體的總體積為67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，裝置A中有molH+通過質(zhì)子交換膜。2025—2026學(xué)年度高二9月聯(lián)考化學(xué)參考答案及評分意見1.A【解析】碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，A符合題意；天然氣的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，B不符合題意；鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，C不符合題意；氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，D不符合題意。2.C【解析】未指明物質(zhì)的量的多少及各物質(zhì)的狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明各物質(zhì)的狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；既指明了反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，又指明了各物質(zhì)的狀態(tài)，可以確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，C項(xiàng)正確；從△H的單位可知，熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)指的是物質(zhì)的量，不是原子數(shù)或分子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤；因?yàn)橥N物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放熱，所以生成2molSO?(g)比生成2molSO?(1)放出的熱量少，即△H?>△H?,C正確；保暖貼內(nèi)有鐵粉、水、活性炭、無機(jī)鹽等成分，撕開包裝袋，袋內(nèi)的鐵粉與空氣接觸，發(fā)生吸氧腐蝕(電化學(xué)腐蝕)而放出熱量，D錯(cuò)誤。4.A【解析】在原電池中，活潑金屬作原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作原電池的正極，陽離子或氧氣等在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，與電流的方向相反。極上產(chǎn)生大量氣泡，則活動(dòng)性X>Z;W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則活動(dòng)性W>Y。A正確。發(fā)生的反應(yīng)是Ag++e-—Ag,C錯(cuò)誤；電流計(jì)中通過0.1mol電子時(shí)，銅片發(fā)生反應(yīng)Cu-2e?—Cu2+,故銅片質(zhì)量減少0.05mol×64g·mol?1=3.2g,D正確。理論上消耗1.5molO?,C正確；M極甲醇被氧化為HCO?,其電極反應(yīng)式為CH?OH—6e+7OH-—HCO?+5H?O,D錯(cuò)誤。7.C【解析】圖甲中為非水電解質(zhì)，所以不可能有水參與電極反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為O?+4e-—202-,A錯(cuò)誤；圖乙為紐扣電池，正極為Ag?O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Ag?O+2e+H?O—2Ag+2OH-,而負(fù)極為活潑金屬鋅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；圖丙為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被溶解，導(dǎo)致鋅筒變薄，C正確；圖丁為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO?+2H?SO?—2PbSO?+2H?O,使用一段時(shí)間后，則硫酸的濃度減極，b極是陽極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，則Q離子是陽離子，P離子是陰離①化學(xué)答案第1頁(共5頁)①②③④,選D。11.B【解析】1molH?(g)和1molCl?(g)反應(yīng)的△H=(436+243-2×431)kJ·1molH?(g)和1molBr?(g)反應(yīng)的△H=(436+193-2×356)kJ·mol-1=-83kJ·mol-1,1molH?(g)和室，所以a交換膜為陽離子交換膜，b交換膜為陰離子交換膜，D正確。的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1molH?O所放出的熱量，則改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-(5)加入鹽酸5mL時(shí)溫度為22℃,酸堿中和為放熱反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃;由題圖可知，當(dāng)鹽酸的體積為30mL時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，n(NaOH)=n(HC1),即c(NaOH)×0.02L=1.0mol/L×0.03(1)①a—b(2分)②766(2分)(2)C?H?(g)+3O?(g)一2CO?(g)+2H?O(3)H?(g)+CO?(g)—HCOOH(1)△H=-31.2kJC?H?(g)+3O?(g)—2CO?(g)+2H?O(1)△H=-1410kJ/m62.4kJ的熱量，則生成1mol甲酸放熱31.2kJ。(4)起始時(shí)向容器中投入2molCO和4molH?,測得某時(shí)刻該反應(yīng)中放出的熱量為123.6kJ,則參與反應(yīng)的(5)由蓋斯定律可知，途徑I和途徑Ⅱ是等效的，所以途徑I和途徑Ⅱ放出的熱量相等；2CO(g)+O?(g)—2CO?(g)