樂山市高中2025屆第三次調(diào)查研究考試化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Ca40Cu64Au197一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列歷史文物中，主要成分為氧化物的是A．紙本名畫《五牛圖》B．獸首瑪瑙杯C．?；~案D．人面魚紋彩陶盆A.A B.B C.C D.D2.中國科學(xué)家利用特殊技術(shù)成功將金屬擠壓到只有一層原子的厚度，形成超薄的“二維金屬”，其具備許多令人驚嘆的特性。下列有關(guān)“二維金屬”的說法錯(cuò)誤的是A.熔點(diǎn)一般低于同材料塊狀金屬 B.擠壓金屬時(shí)要克服金屬鍵C.不具有導(dǎo)電性 D.擠壓前后金屬化學(xué)性質(zhì)不變3.反應(yīng)：用于制備含氯消毒劑ClO2.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的空間構(gòu)型為平面三角形B.電子式表示NaCl的形成過程：C.每生成22.4L氯氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14.實(shí)驗(yàn)室中下列操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．制備Fe(OH)3膠體B．驗(yàn)證濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．除去SO2中混有的HClD．制備并收集NH3AA B.B C.C D.D5.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A.少量CuO溶于稀硝酸：B.用FeS除去廢水中的：C.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：6.X、Y、Z、W、M是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。Y、Z位于同一周期，X、Y、Z形成的一種常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，W、M的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對電子，兩者相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.由X、Z、M形成的化合物只含離子鍵C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y D.X和W兩種元素的單質(zhì)，在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸7.從雪香蘭中分離得到一種具有抗腫瘤活性的天然物質(zhì)雪香蘭新二萜，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雪香蘭新二萜的說法中錯(cuò)誤的是A.分子中有6個(gè)手性碳原子B.能發(fā)生加成、水解、消去、氧化、還原反應(yīng)C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)8.利用光電裝置電解環(huán)己烷（）和，可以制備環(huán)己酮（）和羥胺（NH2OH），兩者發(fā)生加成、消去反應(yīng)后生成的環(huán)己酮肟常用于制備尼龍6，流程如下。下列說法正確的是A.電解時(shí)，生成環(huán)己酮的一極與電源負(fù)極相連B.環(huán)己酮與羥胺反應(yīng)生成中間產(chǎn)物C.錦綸6的單體的分子式為C6H12O2ND己內(nèi)酰胺生成尼龍6發(fā)生了水解和加聚反應(yīng)9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測定1的Na2S和NaCl溶液的pH前者試紙顏色比后者深非金屬性：S<ClB向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀溶液中一定有C將菠菜榨汁后過濾，煮沸濾液，冷卻后滴加K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀菠菜中不含鐵元素D向0.05CuSO4溶液中加入適量NaCl固體溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色驗(yàn)證轉(zhuǎn)化為A.A B.B C.C D.D10.軟錳礦（主要成分為MnO2，含有Fe2O3、SiO2等）為制作鋰電池的原料，某提純軟錳礦的工藝流程如圖，已知K2MnO4在堿性條件下穩(wěn)定，酸性和中性環(huán)境易發(fā)生歧化。下列說法錯(cuò)誤的是A.“熔融煅燒”MnO2發(fā)生的反應(yīng)為：B.取少量“濾液2”蒸干、充分灼燒，可以獲得MnO2、K2CO3等C.“濾渣2”的主要成分為MnO2和SiO2D.“試劑a”可以為KOH水溶液11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A原子半徑：O>F最外層電子數(shù)B堿性：-CH3為推電子基，-Cl為吸電子基C鍵角：CH4>NH3電負(fù)性D晶體中每個(gè)分子緊鄰的分子數(shù)：干冰>冰晶體類型不同A.A B.B C.C D.D12.鎂電池有高容量和高安全性特點(diǎn)，我國科學(xué)家研制的一種以有機(jī)鎂鹽為電解液的鎂二次電池，其結(jié)構(gòu)如圖，已知電極反應(yīng)生成的Mg2+原子可以嵌入V2O5晶格。下列說法正確的是A.放電時(shí)，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，陽離子交換膜中從左向右移動C.充電時(shí)，正極反應(yīng)為D.放電一段時(shí)間后，左室電解液中濃度減小13.α-氨基丙腈水解可以制備丙氨酸。乙醛與NH4Cl、NaCN發(fā)生斯瑞克（Strecker）反應(yīng)可制備α-氨基丙腈，反應(yīng)過程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.α-氨基丙腈中碳原子的雜化方式為：sp3和sp2雜化B.增強(qiáng)介質(zhì)酸性，不利于“Ⅰ→Ⅱ”轉(zhuǎn)化C.“Ⅲ→Ⅳ”的基元反應(yīng)為：D.總反應(yīng)為：14.某種銅的氧化物的立方晶胞在x軸、y軸和z軸的投影都相同，在x軸的投影如圖所示，“?”位于投影正方形對角線的四等分點(diǎn)，已知M點(diǎn)某一氧原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，0，0），下列說法正確的是A.Cu原子的配位數(shù)為4B.晶體中Cu原子與O原子的最近距離為apmC.N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)一定為D.晶體的密度為15.常溫下，相同濃度的弱酸HA和HB、弱堿MOH溶液中pX與pH的關(guān)系如圖所示[pX=-lgX，、、]。下列說法正確的是A.酸性：HA<HB B.MB稀溶液呈酸性C.MOH對應(yīng)直線的斜率k=2 D.向HA溶液中加入MOH溶液至P點(diǎn)，溶液pH=6.495二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.電子廢料CPU針腳中含有大量銅、鎳和鈷等，并含有少量的金?！暗矸厶峤稹狈◤腃PU針腳中回收金的實(shí)驗(yàn)步驟如下：【配液】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸（密度為1.25）配制250mL1mol/L的稀硝酸。【除雜】向燒杯中依次加入CPU針腳（10.0g）、過量稀硝酸，加熱充分?jǐn)嚢?，針腳溶解成碎屑狀，離心過濾，獲得粗金?！救芙稹肯蚴⒋纸鸬臒幸来渭尤敫邼舛蠕寤?、醋酸和稀硝酸，加熱充分反應(yīng)后，向溶液中加入KOH溶液調(diào)節(jié)pH，抽濾，得到含KAuBr4水溶液?！据徒稹肯騅AuBr4水溶液中加入α-環(huán)糊精（α-CD），發(fā)生沉淀反應(yīng)，生成棕色超分子沉淀α·Br，結(jié)構(gòu)如圖所示。減壓抽濾，洗滌，烘干?！境山稹繉⒆厣腆w放于燒杯中，加入少量水分散，加入一定質(zhì)量Na2S2O5固體，有Au生成，傾析、洗滌、干燥，獲得Au粉末?；卮鹣铝袉栴}：（1）“配液”步驟，下列儀器不會使用到的是______（填儀器名稱）；需用量筒量取63.0%的濃硝酸體積為______mL。A．B．C．D．（2）“除雜”步驟，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；“離心過濾”是將料液送入有過濾介質(zhì)的有孔轉(zhuǎn)鼓，加速旋轉(zhuǎn)利用離心力進(jìn)行過濾的過程，與傳統(tǒng)過濾相比，其優(yōu)點(diǎn)是______（寫一條即可）。（3）“溶金”步驟，在“一溴兩酸”溫和氧化體系中，Au與稀硝酸、KBr反應(yīng)生成HAuBr4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；醋酸在該步驟中的作用為______。（4）“竹節(jié)”結(jié)構(gòu)的超分子α·Br中、α-CD的物質(zhì)的量比為______。（5）“成金”時(shí)經(jīng)準(zhǔn)確測定反應(yīng)消耗0.7125gNa2S2O5固體，則針腳樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。（已知的氧化產(chǎn)物為，且不考慮其他損耗）17.催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣中的NO和CO，可有效減少空氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。回答下列問題：（1）已知：則______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。（2）某催化劑作用下，CO與NO反應(yīng)的歷程如下（“*”表示吸附態(tài)），請補(bǔ)充完整相關(guān)基元反應(yīng)。（i）（ii）（iii）______。（iv）（v）______。（3）T2K，100kPa恒壓密閉容器中上述反應(yīng)NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線及時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率與T的關(guān)系如圖所示。①表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②T2K時(shí)，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)=______（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（4）將一定比例NO、CO混合氣體，以一定流速通過催化劑，不同時(shí)刻測量尾氣中NO的含量，得到脫氮率隨溫度變化如圖所示，已知M點(diǎn)為平衡狀態(tài)，且平衡脫氮率為（，a為常數(shù)）。①a=______。②N點(diǎn)______（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)，簡述判斷理由______。18.利用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還有Fe、Co、F等元素）生產(chǎn)Zn的一種工藝流程如圖所示。已知：（i）焙燒時(shí)Fe、Co元素轉(zhuǎn)化為+3價(jià)氧化物；（ii）常溫下，，易呈膠狀?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋅原子價(jià)電子軌道表示式為______，“焙燒”時(shí)生成氣體X的VSEPR模型為______。（2）“焙燒”時(shí)，ZnO、Fe2O3形成難溶于H2SO4ZnFe2O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）“除鈷”時(shí)，Na2S2O4的作用是還原，請從本工藝總體優(yōu)化和環(huán)保角度，提出一項(xiàng)對此步驟的改進(jìn)意見______。（4）常溫，加入足量石灰乳Ca(OH)2（含少量CaCO3），“除氟”后，溶液中mol/L，此時(shí)溶液中=______mol/L；除氟過程中，CaCO3的作用是______。（5）“除氟”步驟加入的碳酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，該晶胞中有______個(gè)，晶體的密度為______（mol-1；結(jié)果保留2位小數(shù)）。19.我國自主研制的本維莫得乳膏為數(shù)百萬銀屑病患者提供了新的有效治療選擇。其主要成分本維莫得的工業(yè)合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）物質(zhì)B的名稱是______，本維莫得含有的官能團(tuán)的名稱是______。（2）C→D的反應(yīng)類型為______；G的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）D與SOCl2生成E，同時(shí)生成兩種無機(jī)小分子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）F→G的反應(yīng)使用有機(jī)大位阻堿(CH3)3COK而不用KOH主要原因是：①(CH3)3COK具有更強(qiáng)堿性，可脫去羰基α-H，形成碳負(fù)離子中間體；②______。（5）同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）；寫出其中含三個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．1molA的同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，共消耗4molNaOH；c．酸性條件下含苯環(huán)的水解產(chǎn)物核磁共振氫譜有2組峰。（6）結(jié)合上述合成路線信息，以芐基氯（）和CH3CHO為原料制備______（其它試劑任選）。

樂山市高中2025屆第三次調(diào)查研究考試化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Ca40Cu64Au197一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共55分?！?6題答案】【答案】（1）①.托盤天平、蒸發(fā)皿②.20.0（2）①.②.過濾速度快/便于操作/分離更徹底（3）①.）②.給體系補(bǔ)充，避免使用氧化性過強(qiáng)的濃硝酸（4）1：1：2（5）9.85【17題答案】【答案】（1）①.-749②.低溫（2）①.②.（3）①.Ⅰ②.（4）①.0.004②.不是③.，未處于平衡狀態(tài)【18題答案】【答案】（1）①.