山東省濱州市2021-2022學年高三上學期期末考試化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1B11N14O16S32C135.5Zn65Se79Sr88Ba137Pb207一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是A.人民幣磁性油墨中所含的常用作紅色顏料B.“人造太陽”的核燃料是和，二者互為同素異形體C.屠呦呦用乙瞇從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作D.華為芯片巴龍5000的主要材料是二氧化硅【答案】C【解析】【詳解】A．人民幣磁性油墨中所含的常用作紅色顏料，故A錯誤；B．“人造太陽”的核燃料是和，二者互為同位素，故B錯誤；C．屠呦呦用乙瞇從青蒿中提取青蒿素，該過程包括萃取操作，故C正確；D．華為芯片巴龍5000的主要材料是晶體硅，故D錯誤；故答案為C2.下列化學用語表達錯誤的是A.的結構式：B.的結構示意圖：C.基態(tài)價電子的軌道表示式：D.用電子式表示水分子的形成過程：【答案】D【解析】【詳解】A．S2Cl2中S與Cl形成共價鍵，S與S形成共價鍵，滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則的結構式：，故A正確；B．Fe的原子結構示意圖為，為Fe失去最外層2個電子以及次外層的1個電子所得，則的結構示意圖：，故B正確；C．Cu原子核外有29個電子，所以價電子排布式為：3d104s1，則價電子的軌道表示式：，故C正確；D．水分子為共價化合物，則用電子式表示水分子的形成過程：，故D錯誤。故選D。3.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下含有的電子數為0.5NAB.室溫下的溶液中，水電離出的數目為10-5NAC.雄黃(，結構為)含有鍵的數目為2NAD.一定條件下，與足量反應可生成的數目為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，HF不是氣態(tài)物質，不能根據體積確定其物質的量，故A錯誤；B．在CH3COONa溶液中，溶液中的氫氧根離子全部來自水的電離，而此溶液中氫氧根濃度為10-5mol/L，故1L此溶液中氫氧根離子的物質的量為10-5mol，故此溶液中水電離出的氫氧根離子的個數為10-5NA個，水電離出的氫離子的個數為10-5NA個，故B正確；C．所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，As原子最外層有5個電子，形成3個共用電子對，結合結構圖可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可見雄黃分子中不含有S-S鍵，故C錯誤；D．該反應為可逆反應，不可能完全反應，因此生成的數目小于2NA，故D錯誤；

故選：B。4.關于下列儀器使用的說法正確的是A.①、②、④常用于物質分離 B.②、③使用前需要檢漏C.③、⑤可用作反應容器 D.④、⑤、⑥可直接加熱【答案】B【解析】【詳解】A．長頸漏斗用于添加液體，梨形分液漏斗常用作分液操作，蒸發(fā)皿常用作蒸發(fā)結晶，故A錯誤；B．容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，故B正確；C．容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用作反應容器，故C錯誤；D．燒杯不能直接加熱，需要墊上石棉網，故D錯誤；故答案為B5.下列離子方程式的書寫正確的是A.用飽和溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的：B.明礬溶液中加入溶液至沉淀物質的量最大：C.堿性條件下，用溶液與反應制備新型凈水劑：D.氯堿工業(yè)制備氯氣：【答案】A【解析】【詳解】A．用飽和溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的，存在難溶物間的轉化：，故A正確；B．明礬溶液中加入溶液至沉淀物質的量最大即兩者按照2:3反應：，故B錯誤；C．堿性條件下，用溶液與反應制備新型凈水劑：，故C錯誤；D．氯堿工業(yè)制備氯氣：，故D錯誤；綜上所述，答案為A。6.下列裝置能達到相應實驗目的的是

A．制備并收集少量B．制備氫氧化鐵膠體C防止金屬鐵被腐蝕D．驗證反應產物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，并且兩者遇冷又化合生成氯化銨，無法得到純凈氨氣，A錯誤；B．加熱條件下，飽和氯化鐵溶液滴加到氫氧化鈉溶液中得到的是氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，B錯誤；C．鐵與外接電源的負極相連作陰極，保護鐵不被腐蝕，C正確；D．加熱條件下，木炭與濃硫酸反應還生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，無法驗證二氧化碳，D錯誤；答案選C。7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數。這四種元素形成的一種食品添加劑Q的結構如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：W<Y<X<ZB.W與Z形成的化合物中含有共價鍵C.X、Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<YD.X、Y、Z的電負性：X>Y>Z【答案】D【解析】【分析】由于W與Y的最外層電子數與X相同且由其結構式可推斷出W為H，X為O，Y形成了5條鍵則為P，Z為Ca，CaHPO4為食品添加劑。【詳解】A．原子半徑由小到大依次是H，O，P，Ca，則原子半徑：W<X<Y<Z，故A正確；B．W與Z形成CaH2，其為離子化合物，故B錯誤；C．X為O，Y為P，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>PH3，故C錯誤；D．X為O，Y為P，Z為Ca，電負性：X>Y>Z，故D正確；故答案為D8.環(huán)狀碳酸酯廣泛用作極性非質子溶劑、電池的離子導體等，某研究團隊以環(huán)氧乙烷衍生物(，R表示烴基)和二氧化碳為原料催化合成環(huán)狀碳酸酯，反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.是反應的催化劑B.反應過程存在極性鍵的斷裂和形成C.反應過程中有4種中間體D.總反應方程式為+CO2【答案】C【解析】【詳解】A．由圖中轉化關系可知，反應消耗了、又生成了，為反應的催化劑，A正確；B．反應過程中存在碳溴鍵的斷裂和氮溴鍵的形成，B正確；C．由圖示可知，反應過程中只有3種中間體，C錯誤；D．由圖示可知，總反應是環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳發(fā)生加成反應生成環(huán)狀碳酸脂，D正確；答案選C。9.實驗室可利用與反應制備亞硝酰氯(NOCl)，裝置如圖。已知亞硝酰氯的沸點為-5.5℃，遇水生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。下列說法錯誤的是A.X裝置的優(yōu)點是隨開隨用，隨關隨停B.若無裝置Y，Z中可能發(fā)生反應：C.裝入藥品打開后，應先打開再打開D.Z中冰鹽水的作用是冷凝并收集亞硝酰氯【答案】C【解析】【分析】X中稀硝酸與銅絲反應生成NO，經Y中干燥劑干燥后進入Z中，與干燥純凈的氯氣在冰鹽水浴條件下反應生成亞硝酰氯，據此分析解答?！驹斀狻緼．X裝置打開旋塞K1時硝酸與銅接觸生成NO，關閉旋塞后生成的NO會將硝酸壓入左側，使得銅絲與稀硝酸脫離，反應即刻停止，從而實現隨開隨用，隨關隨停，故A正確；B．X中生成的NO中有水蒸氣，若不通過Y進行干燥，水會進入Z中與生成的亞硝酰氯發(fā)生反應，結合已知條件可知反應生成HCl，二氧化氮和NO，反應為：，故B正確；C．裝入藥品打開后，應先打開，待氯氣將裝置中的空氣排盡后再打開，這樣可防止NO與氧氣發(fā)生反應，故C錯誤；D．亞硝酰氯的沸點為-5.5℃，用冰鹽水有利于產物的冷凝收集，故D正確；故選：C。10.工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為，另含等雜質)為主要原料生產錳酸鋰(LiMn2O4)，工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.可采用攪拌的方法提高“酸浸”時碳酸錳礦的浸出速率B.加入的目的是調節(jié)，使轉化為除去C.“合成”化學方程式為D.“氣體1”中含兩種氣體，一種是，另一種可能是【答案】D【解析】【分析】碳酸錳礦加硫酸浸取后，、與硫酸反應生成硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鈣，再加入高錳酸鉀后硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵，再加入氧化鈣，使溶液呈堿性，硫酸鐵轉化成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中加將溶液中的鈣離子轉化成沉淀，過濾后再濾液中加，將二價錳離子氧化成二氧化錳，二氧化錳與碳酸鋰混合反應生成，中Mn的化合價由+3、+4兩種，可知發(fā)生了氧化還原反應，二氧化錳作氧化劑，則化合價升高的只能是-2價氧，故產物中還有氧氣，據此分析判斷?！驹斀狻緼．攪拌可使反應物之間更充分的接觸，從而提高“酸浸”時碳酸錳礦的浸出速率，故A正確；B．根據以上分析加入生成氫氧化鈣，能使鐵轉化成氫氧化鐵沉淀除去，故B正確；C．“合成”使硫酸錳作還原劑，1mol失去2mol電子，作氧化劑，1mol得2mol，根據電子得失守恒可得反應，故C正確；D．二氧化錳與碳酸鋰混合反應生成，中Mn的化合價由+3、+4兩種，可知發(fā)生了氧化還原反應，二氧化錳作氧化劑，則化合價升高的只能是-2價氧，故產物中還有氧氣，“氣體1”中含兩種氣體應為二氧化碳和氧氣，故D錯誤；故選：D。二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.甲醇在鈀基催化劑表面制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀基催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A.參與反應的反應物總鍵能小于生成物總鍵能B.該歷程中最大能壘(活化能)C.的D.甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應歷程相同【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可以看出該反應是吸熱反應，參與反應的反應物總鍵能大于生成物總鍵能，故A錯誤；B．由圖可以看出該歷程中最大能壘(活化能)，故B正確；C．的，故C錯誤；D．甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應歷程不相同，故D錯誤；故答案為B12.在提倡節(jié)能減碳的今天，二氧化碳又有了新用途。中國科學院利用二氧化碳和甲酸的相互轉化反應設計了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.雙極膜、雙功能催化納米片等材料是保證電池功能的重要條件B.放電時，移向正極，正極區(qū)附近溶液不變C.充電時，陽極反應為D.若用該電池給鉛蓄電池充電，理論上消耗的與鉛蓄電池中產生的物質的量相等【答案】BD【解析】【詳解】A．雙極膜、雙功能催化納米片等新材料是保證電池功能的重要條件，A正確；B．放電時，H+移向正極，正極反應式為：CO2+2e-+2H+=HCOOH，溶液的酸性改變，B錯誤；C．充電時，陽極反應式為，C正確；D．理論上消耗1molCO2轉移2mol電子，鉛蓄電池中充電時的反應為：，轉移2mol電子時生成2mol硫酸，D錯誤；故選：BD。13.向體積可變的密閉容器中通入和，不同條件下發(fā)生反應：。實驗測得平衡時的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法錯誤的是A.代表壓強，且；X代表溫度，且B.M點反應物轉化率之比，N點該比例減小C.若M點對應的容器體積為，則N點時反應的化學平衡常數D.圖2中曲線a能正確表示正反應速率常數的負對數(pk=-lgk)與X的關系【答案】BD【解析】【詳解】A．該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，平衡時H2的轉化率隨壓強增大而增大，說明Y代表壓強，且Y1>Y2，X代表溫度，由圖1可知，平衡時H2的轉化率隨溫度升高而降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，△H<0，A正確；B．設反應消耗CO的物質的量為x，根據化學方程式，消耗H2的物質的量為2x，起始投入0.5molCO和1molH2，，，說明M點、N點反應物轉化率之比，B錯誤；C．M、N兩點對應的容器體積均為5L，且對應的溫度相同，說明KM=KN，M點氫氣的轉化率為50%，，K=，C正確；D．隨著溫度升高，正反應速率常數增大，pk=-lgk，則pk隨著k值的增大而減小，圖2中曲線b能正確表示該反應正反應速率常數的負對數pk(pk=-lgk)與X的關系，D錯誤；答案選BD。14.下列由實驗現象所得結論正確的是選項實驗操作和實驗現象結論A將樣品溶于水，滴加鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀樣品已變質B向溶液中滴加3滴溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴溶液，出現紅褐色沉淀C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液沉淀溶于氨水生成D向溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．中加鹽酸，會使硝酸根離子表現強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，無法確定樣品已變質，故A錯誤；B．由用量可知NaOH過量，過量的NaOH與氯化鐵生成紅褐色沉淀，無法證明是氫氧化鎂轉化成了氫氧化鐵，因此不能確定Ksp的大小，故B錯誤；C．硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解說明氫氧化銅溶于氨水，得到深藍色透明溶液為的溶液，故C正確；D．具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸鈣，不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性的強弱，故D錯誤；故選：C。15.時，用溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及、、的物質的量濃度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.的B.Y點：C.X點、Z點水的電離程度：D.當時，【答案】BC【解析】【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，主要是第一步電離，隨著氫氧化鈉溶液滴入，H2A不斷減小、HA-先增后減、A2-的量一開始幾乎為0、加入氫氧化鈉溶液一定體積之后不斷增加，故根據離子濃度大小可知：圖像中最細的實線表示H2A，最粗的實線表示HA-，中間的實線則表示A2-，根據溶液中各種各種離子濃度與溶液體積、pH關系分析?！驹斀狻緼．由圖知，加入氫氧化鈉溶液5mL時，=1，對應溶液pH=4(X點)，c(H+)=1×10-4mol/L，則H2A的Ka1==1×10-4，A正確；B．根據圖示可知：Y點對應溶液為Na2A與NaHA等濃度的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此時溶液pH=8，說明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)＞3c(A2-)，B錯誤；C．酸H2A溶液中酸電離產生H+，對水電離平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不斷被中和，溶液的酸性逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，在恰好被完全中和前，水電離程度逐漸增大。X點時酸H2A僅部分被中和，Z點恰好完全中和生成Na2A，所以水的電離程度：Z＞X，故C錯誤；D．當時，達到第二個滴定終點，溶質Na2A，電荷守恒可得，質子守恒可得，故可得，D正確；答案選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.N、Cu、Zn、Ag在化工、醫(yī)藥、材料等方面應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。（2）下列不同狀態(tài)的銅、鋅中，電離最外層1個電子所需能量最大的是___________(填標號)。a．鋅b．鋅c．銅d．銅（3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的雜化類型為___________。乙二胺遇CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖所示)，1mol該配離子中含σ鍵___________mol。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其主要原因是___________。（4）立方晶胞如圖1所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。圖1中，原子1的分數坐標是(，0，)，則原子2的分數坐標為___________。圖2是晶胞正上方的俯視投影圖，圖中黑球(●)表示，請在圖2中用白球(○)表示出的位置___________。【答案】（1）5（2）d（3）①.②.26③.二者均分子晶體，乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（4）①.(，，0)②.【解析】【小問1詳解】已知N為7號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p3，故基態(tài)N原子核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+3=5種；【小問2詳解】a．鋅屬于基態(tài)鋅原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Zn+，第一電離能較低，a錯誤；b．鋅屬于基態(tài)Zn+，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Zn2+，電離能較高，但不是最高，b錯誤；c．銅屬于基態(tài)銅原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Cu+，第一電離能較低，c錯誤；d．銅屬于基態(tài)Cu+，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Cu2+，但是Cu+是全滿的穩(wěn)定結構，電離能最高，d正確；故選d；【小問3詳解】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3個σ鍵，含1對孤電子對，價層電子對數為4，采取sp3雜化；根據圖示，Cu2+與4個N原子形成配位鍵，則Cu2+的配位數為4，配位鍵和單鍵都是σ鍵，該配離子中含有4個配位鍵和22個單鍵，則1mol該該配離子含σ鍵為26mol；乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點高的多；【小問4詳解】原子2位于下底面面心，x、y參數均為，z參數為0，原子2的坐標為(，，0)；晶胞中4個白色球投影處于圖2中4個小正方形的中心位置，在圖2中用白球(空心球)表示出Ag+的位置為：如圖所示。17.我國硒含量居世界首位，硒廣泛用于冶金、陶瓷、電子、太陽能等領域。工業(yè)上常將含硒廢料處理得到亞硒酸(H2SeO3)進而制備單質硒。（1）工業(yè)上在103℃的條件下，用甲酸(HCOOH)還原含亞硒酸(H2SeO3)的工業(yè)廢液提取硒，此反應的化學方程式為___________。（2）研究表明，電解亞硒酸鈉(Na2SeO3)、聚乙二醇和鹽酸混合液也可直接制得單質硒，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應___________。（3）基態(tài)Se原子電子占據最高能級電子云輪廓圖為___________形。號的空間結構為___________形。（4）關于硒單質及其化合物說法正確的是___________(填標號)。a．硒單質在常溫下呈固態(tài)b．既有氧化性又有還原性c．鍵角：d．的最高價氧化物對應水化物的化學式為（5）室溫下，電離平衡體系中含微粒的物質的量分數與溶液的關系如圖所示，回答下列問題：的溶液中離子濃度由大到小的順序為___________，計算反應的平衡常數K=___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.啞鈴(或紡錘)②.三角錐（4）ab（5）①.②.1.0×105【解析】【小問1詳解】依據得失電子守恒和原子守恒，化學方程式為：?！拘?詳解】陰極得電子，發(fā)生還原反應化合價降低，因此陰極得電子生成，電極反應式為：?！拘?詳解】基態(tài)Se原子電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，最高能級為4p能級，其電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)形，中硒原子的價電子對數為3+(6+2-23)/2=4，硒原子采取sp3雜化，但有一對孤對電子，因此的空間結構為三角錐形。【小問4詳解】a．硒是“石”字旁，常溫下是固態(tài)，a正確；b．中硒的化合價為+4價，既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性，b正確；c．硫的非金屬性比硒強，則硫的簡單氫化物比硒的簡單氫化物穩(wěn)定，c錯誤；d．硒的最高價為+6價，則其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO4，d錯誤；答案選ab。【小問5詳解】的溶液中存在的電離平衡和水解平衡，由pH=2.5的曲線交點可知，，由pH=7.5的曲線交點可知，，，所以溶液中離子濃度的大小順序為：，的平衡常數==。18.氮化鍶(Sr3N2)是工業(yè)上生產熒光粉的原材料，遇水劇烈水解。某學習小組利用氮氣樣品制備氮化鍶并測定產品的純度。Ⅰ.氮化鍶的制備某氮氣樣品可能含有少量的等氣體雜質，該小組設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知：①醋酸二氨合亞銅溶液能吸收，但易被氧化，失去吸收的能力。②連苯三酚堿性溶液能吸收。（1）試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ盛裝的試劑依次是___________(填標號)。a．連苯三酚堿性溶液b．濃硫酸c．醋酸二氨合亞銅溶液（2）裝置Ⅵ的作用是___________。Ⅱ．產品純度的測定已知：硼酸(H3BO3)為一元弱酸；；。實驗步驟如下：①向錐形瓶中加入某濃度溶液，滴加指示劑，用的鹽酸標準溶液滴定，達到滴定終點，消耗鹽酸xmL；②稱取裝置Ⅴ中的產品加入到干燥的大試管中，如下圖裝置所示，再向錐形瓶中加入與步驟①中濃度體積均相同的溶液；③通過分液漏斗向大試管加水，充分反應后通入水蒸氣，將產生的氨氣全部蒸出，用溶液完全吸收(吸收液體積變化忽略不計)；④量取的吸收液，滴加與步驟①中相同的指示劑后，用的鹽酸標準溶液滴定至終點，消耗鹽酸。（3）長導管a的作用是___________。圓底燒瓶中放入少量碎瓷片的目的是___________。（4）大試管中氮化鍶發(fā)生反應的化學方程式為___________，步驟①和④中滴加的指示劑是___________(填標號)。a．石蕊溶液b．酚酞溶液c．甲基橙溶液（5）產品純度為___________%?！敬鸢浮浚?）acb（2）吸收空氣中，防止進入裝置Ⅴ中影響實驗(或防止空氣中水蒸氣進入Ⅴ中影響實驗)（3）①.平衡氣壓(或避免圓底燒瓶中壓強過大)②.防止暴沸（4）①.②.c（5）或【解析】【分析】將氮氣樣品通入NaOH溶液除去后，通入連苯三酚堿性溶液除去，再通入醋酸二氨合亞銅溶液除去，最后經濃硫酸干燥得到純凈干燥的氮氣進入硬質玻璃管，在加熱條件下與鍶反應制備氮化鍶，由于氮化鍶遇水劇烈水解，裝置的尾部接一個裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水分進入與氮化鍶接觸?！拘?詳解】據分析，進入裝置Ⅴ的氮氣是純凈干燥的，由已知可判斷應除去氮氣樣品中的氧氣，再除去CO，最后干燥，故試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ盛裝的試劑依次是a連苯三酚堿性溶液、c醋酸二氨合亞銅溶液、b濃硫酸。【小問2詳解】據分析，由于氮化鍶遇水劇烈水解，裝置的尾部接一個裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水分進入與氮化鍶接觸?！拘?詳解】水蒸氣發(fā)生裝置通過加熱圓底燒瓶中的水得到大量水蒸氣，長導管a的作用是平衡氣壓，圓底燒瓶中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。【小問4詳解】大試管中氮化鍶與水發(fā)生劇烈水解反應的化學方程式為；步驟①和④中均是往溶液中滴入鹽酸標準溶液，達到終點溶液顯酸性，故滴加的指示劑選用甲基橙溶液，選c項。【小問5詳解】步驟①得知，空白某濃度的溶液消耗標準液0.00025xmol，據已知的反應關系有，則的吸收液吸收NH3物質的量為，則步驟③中溶液完全吸收的NH3物質的量為；根據，得知氮化鍶質量為，則產品純度為。19.鎵是制作高性能半導體的重要原料，其化合物的性質與鋁相似。工業(yè)上常從鋅礦渣(主要含的氧化物，其中均以價形式存在，以價形式存在)中回收鎵。工藝流程如下：

已知：①。②部分物質的如表所示。物質回答下列問題：（1）浸出渣的主要成分是___________(寫化學式)。加入的目的是(用離子方程式表示)___________。（2）室溫下，當溶液中某種離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。若浸出液中陽離子濃度均為，則應調的范圍為___________。（3）溶液蒸發(fā)濃縮時，停止加熱的標志是___________。（4）試劑X為___________(填“溶液”或“氨水”)，加入試劑X時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）取加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。分析數據，推斷100℃、930℃時所得固體的化學式分別為___________、___________。

【答案】（1）①.②.（2）5.48~6.6(或)（3）溶液表面出現晶膜(或有少量的晶體析出)（4）①.溶液②.(或)（5）①.②.【解析】【小問1詳解】浸出時，二氧化硅與稀硫酸不反應，Pb的氧化物與稀硫酸反應生成不溶于水的硫酸鉛，因此浸出渣的主要成分是：。加入過氧化氫是為了將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子方程式為：。【小問2詳解】根據流程圖中物質轉化關系可知，調pH的目的是使鐵離子、三價鎵離子沉淀完全而鋅離子不沉淀，從而與鋅離子分離，氫氧化鐵和氫氧化鎵屬于同種類型沉淀，由其溶度積可知，當三價鎵離子完全沉淀時，鐵離子已經完全沉淀，三價鎵離子完全沉淀時，則室溫下，pH=-lg()≈5.84，鋅離子開始沉淀時，，pH=-lg()≈6.6，則應調節(jié)pH的范圍為5.48~6.6?！拘?詳解】溶液蒸發(fā)濃縮時，停止加熱的標志是：溶液表面出現晶膜(或有少量的晶體析出)。然后冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥?！拘?詳解】由流程圖可知，溶于X而氫氧化鐵不溶，根據題目信息：鎵的化合物的化學性質與鋁相似，因此可與強堿氫氧化鈉溶液反應，但氫氧化鐵不反應，試劑X為氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：?！拘?詳解】的物質的量為0.1mol，由鋅原子守恒可知，若得到，質量為17.90g；若得到ZnSO4，質量為16.10g；若得到ZnO，質量為8.10g。因此100℃、930℃時所得固體的化學式分別為：、ZnO。20.2020年9月在75屆聯合國大會上，中國莊嚴承諾：2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。實現大規(guī)模減排，需要多措并舉，其中碳資源的綜合利用成為重中之重。Ⅰ.甲醇的制備和利用（1）甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料。和在催化作用下可以合成甲醇：，此反應分兩步進行：反應Ⅰ：___________反應Ⅱ：①反應Ⅰ的化學反應方程式為___________。②反應Ⅱ幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，下圖能正確表示催化和合成甲醇反應過程的是___________。(填標號)A．B．C．D．（2）工業(yè)上可利用甲醇催化制取丙烯：。已知Arrhenius經驗公式為(Ea為活化能，k為速率常數，R和C為常數)，上述反應Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中a線所示，計算該反應的活化能Ea=___________。當改變外界條件時，實驗數據如圖中b線所示，則改變的外界條件可能是___________。Ⅱ．二甲醚的制備（3）二甲醚(CH3OCH3)是未來制取低碳烯烴的主要原料之一，也是一種優(yōu)良的潔凈燃料。利用催化加氫制備二甲醚過程中發(fā)生的化學反應為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：①一定條件下，在恒容密閉容器中按投料進行上