高中化學(xué)高三2025年上學(xué)期期末模擬測(cè)試試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列屬于純凈物的是（）A.空氣B.漂白粉C.水煤氣D.純凈的碳酸鈉2.下列元素中，最易形成陰離子的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.NO2D.Na2O4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B.2H2+O2$$\frac{\overset{\text{點(diǎn)燃}}{-}}{}$$2H2OC.NaCl+H2O=NaOH+HClD.CaCO3$$\frac{\overset{\text{高溫}}{-}}{}$$CaO+CO2↑5.下列說(shuō)法正確的是（）A.氫鍵屬于化學(xué)鍵B.分子晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低C.離子晶體的熔融狀態(tài)一定導(dǎo)電D.金屬晶體的密度一定比非金屬晶體大6.下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C2H27.下列有機(jī)物中，屬于烯烴的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.苯8.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（）A.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.分子式相同、物理性質(zhì)不同的化合物互為同分異構(gòu)體C.分子式相同、化學(xué)性質(zhì)不同的化合物互為同分異構(gòu)體D.分子式不同、結(jié)構(gòu)相同的化合物互為同分異構(gòu)體9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，將試紙伸入待測(cè)液中B.溶解固體時(shí)，可以在量筒中配制溶液C.加熱液體時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的$$\frac{1}{3}$$D.使用酒精燈時(shí)，可以用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈10.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱11.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行的終點(diǎn)B.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零C.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.加催化劑可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.任何電解質(zhì)溶液都呈中性B.堿性溶液中一定含有OH-離子C.酸性溶液中一定含有H+離子，一定不含OH-離子D.0.1mol/L的鹽酸中，H+離子的濃度是0.1mol/L13.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中，電子從負(fù)極流向正極D.原電池中，鹽橋的作用是傳遞電子14.下列說(shuō)法正確的是（）A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.化學(xué)能可以通過(guò)物理變化轉(zhuǎn)化為熱能C.化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量D.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行15.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子晶體的熔化過(guò)程不需要吸收能量B.原子晶體的熔化過(guò)程需要吸收能量C.離子晶體的熔化過(guò)程不需要吸收能量D.金屬晶體的熔化過(guò)程不需要吸收能量二、填空題（本題共5小題，每空2分，共30分。）16.寫(xiě)出下列化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁_______________(2)Ca3N2_______________(3)CH3COOH_______________(4)H2SO4_______________(5)Al2O3_______________17.配平下列化學(xué)方程式：(1)C3H8+O2$$\frac{\overset{\text{點(diǎn)燃}}{-}}{}$$CO2+H2O(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)_______________(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)_______________19.用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（至少寫(xiě)一步）：(1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁_______________(2)乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇_______________20.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種溶液，分別是NaOH、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一種。將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：|混合|現(xiàn)象||---|---||甲+乙|產(chǎn)生氣體||甲+丙|產(chǎn)生沉淀||乙+丙|產(chǎn)生沉淀||乙+丁|無(wú)現(xiàn)象|請(qǐng)推斷甲、乙、丙、丁分別是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。甲：_____________，乙：_____________，丙：_____________，?。篲____________化學(xué)方程式：_____________三、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，共35分。）21.（10分）簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說(shuō)明。22.（15分）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的混合物的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________(2)收集氨氣應(yīng)采用什么方法？并簡(jiǎn)述原因_______________(3)如何檢驗(yàn)收集到的氨氣？_______________(4)若要利用氨氣制備氫氧化鐵沉淀，應(yīng)如何操作？_______________23.（10分）解釋下列現(xiàn)象：(1)為什么鈉保存在煤油中？_______________(2)為什么氫氟酸不能用玻璃瓶?jī)?chǔ)存？_______________(3)為什么鋁制品很耐腐蝕？_______________四、計(jì)算題（本題共2小題，共20分。）24.（10分）將2.4g鎂粉投入到100mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣。求：(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度_______________(2)生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_______________25.（10分）將10g由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，生成2.2g碳酸鈣沉淀。求：(1)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________(2)混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________試卷答案一、選擇題1.D2.D3.B4.B5.B6.A7.C8.A9.C10.A11.B12.B13.A14.C15.B二、填空題16.(1)Al(OH)3(2)氮化鈣(3)乙酸(4)硫酸(5)氧化鋁17.(1)2C3H8+5O2$$\frac{\overset{\text{點(diǎn)燃}}{-}}{}$$3CO2+4H2O(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.(1)H++OH-=H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑19.(1)Al2O3+3H2O=2Al(OH)3(2)CH2=CH2+H2O$$\frac{\overset{\text{催化劑}}{-}}{}$$CH3CH2OH20.甲：Na2CO3，乙：HCl，丙：Ba(OH)2，?。篘aOH化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、簡(jiǎn)答題21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：(1)溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。例如，加熱氯酸鉀分解速率加快。(2)濃度：反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。例如，濃鹽酸與鋅反應(yīng)比稀鹽酸快。(3)接觸面積：反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。例如，粉末狀的碳酸鈣比塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)快。(4)催化劑：使用催化劑，反應(yīng)速率加快。例如，使用MnO2作催化劑，氯酸鉀分解速率加快。(5)壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參與的反應(yīng)）：壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快。例如，增大氫氣和氮?dú)獾膲簭?qiáng)，合成氨速率加快。22.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2$$\frac{\overset{\text{加熱}}{-}}{}$$CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)排空氣法（向下排空氣法）。因?yàn)榘睔饷芏缺瓤諝庑?，且易溶于水?3)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若產(chǎn)生白煙，則證明是氨氣?；蚵剼馕?，氨氣有刺激性氣味。(4)將氨氣通入澄清石灰水中，觀察澄清石灰水變渾濁，從而制備氫氧化鐵沉淀。具體操作為：將氨氣緩緩?fù)ㄈ胧⒂凶懔砍吻迨宜臒?，產(chǎn)生紅褐色沉淀。23.(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，保存在煤油中可以隔絕空氣和水。(2)氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，所以氫氟酸不能用玻璃瓶?jī)?chǔ)存。(3)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密而穩(wěn)定的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁制品很耐腐蝕。四、計(jì)算題24.(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg:2.4g/24g/mol=0.1mol根據(jù)方程式，H2SO4:0.1molc(H2SO4)=0.1mol/0.1L=1mol/L(2)H2:0.1molV(H2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24L25.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OCaCO3:2.2g/100g/mol=0.022mol設(shè)Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymolx+y=10g/(106g/mol+84g/mol)=0.05m