隨著原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布原子半徑化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化（實(shí)質(zhì)、根本原因）規(guī)律小結(jié)原子半徑、化合價(jià)較為抽象比較平時(shí)接觸較多的元素性質(zhì)——金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性04概念判斷根據(jù)第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律，推測(cè)該周期元素金屬性和非金屬性具有怎樣的變化規(guī)律。Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl失電子能力(

)，得電子能力(

)金屬性(

)，非金屬性(

)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)四、金屬性和非金屬性如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者金屬性的強(qiáng)弱？Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱四、金屬性和非金屬性Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑四、金屬性和非金屬性金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na、Mg、Al、Mg蒸餾水酚酞溶液NaMgAl與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)——與鹽酸的反應(yīng)——最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性結(jié)論問(wèn)題探究劇烈反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)較快不反應(yīng)反應(yīng)較慢四、金屬性和非金屬性金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度（Mg、Al為例）Na、Mg、Al、Mg稀鹽酸Al稀鹽酸NaMgAl與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)——與鹽酸的反應(yīng)——最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性結(jié)論劇烈反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)較快不反應(yīng)反應(yīng)較慢問(wèn)題探究劇烈反應(yīng)較為緩慢NaMgAl與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)——與鹽酸的反應(yīng)——最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性結(jié)論NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿劇烈反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)較快不反應(yīng)反應(yīng)較慢問(wèn)題探究劇烈反應(yīng)較為緩慢四、金屬性和非金屬性氨水HCl溶液NaOH溶液MgCl2溶液Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Mg(OH)2+2OH-

→×Na、Mg、Al、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱堿性四、金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱氨水HCl溶液NaOH溶液AlCl3溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-說(shuō)明Al雖然是金屬元素，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性Na、Mg、Al、堿性酸性兩性氫氧化物NaMgAl與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)——與鹽酸的反應(yīng)——最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性結(jié)論NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿劇烈反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)較快不反應(yīng)反應(yīng)較慢問(wèn)題探究劇烈反應(yīng)較為緩慢Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性：Na＞Mg＞Al隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性呈周期性變化2.3.1金屬性2.3元素的金屬性和非金屬性四、金屬性和非金屬性同周期從左往右，元素的金屬性逐漸減小如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四者非金屬性的強(qiáng)弱？Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl比較非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度比較非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱ד金屬性與非金屬性”變化規(guī)律探討【任務(wù)四】資料卡片非金屬元素SiPSCl最高價(jià)含氧酸H2SiO3（硅酸）H3PO4（磷酸）H2SO4（硫酸）HClO4（高氯酸）酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸（比硫酸強(qiáng)）酸性：H2SiO3＜H3PO4

＜H2SO4

＜HClO4非金屬性：Si＜P＜S＜Cl【思維拓展】寫(xiě)出Si、P、S、Cl四種非金屬元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式，比較氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。C、N、O、FSiH4

PH3

H2S

HCl<<<CH4

NH3

H2O

HF<<<11～17號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)1.（雙選）下列說(shuō)法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強(qiáng)的是（）A.金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水幾乎沒(méi)有現(xiàn)象。B.KOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)C.金屬鉀與MgCl2的水溶液反應(yīng)可置換出金屬鎂D.在化學(xué)反應(yīng)中，鉀失去1個(gè)電子，鎂失去2個(gè)電子AB隨堂檢測(cè)2.（雙選）下列說(shuō)法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A.氯氣與氫氣化合的條件比硫與氫氣化合的條件更容易B.HCl的酸性比H2S強(qiáng)C.HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)D.HClO3的酸性比H2SO3強(qiáng)AC單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較隨堂檢測(cè)歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化元素周期律核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化主要化合價(jià)呈周期性變化元素金屬性與非金屬性呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化位、構(gòu)、性之間的關(guān)系反映決定反映決定判斷元素推出位置通過(guò)位置運(yùn)用遞變規(guī)律推出性質(zhì)(2)最外層電子數(shù)(1)電子層數(shù)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物性質(zhì)離子性質(zhì)周期族元素周期律反映的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系。結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用利用下圖表示元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，完成下列答題。思考·討論非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)1.在圖中4個(gè)箭號(hào)旁邊的方框中，分別用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。思考·討論2.在圖中適當(dāng)位置寫(xiě)出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)（放射性元素除外)。思考·討論CsF非金屬金屬3.指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素。思考·討論4.圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給了我們什么啟示？思考·討論非金屬金屬元素的金屬性和非金屬性之間并沒(méi)有嚴(yán)格的界限6.1尋找半導(dǎo)體材料如硅、鍺、鎵等元素周期律和元素周期表的應(yīng)用Fe、Ni、Pt、Ru過(guò)渡元素（副族）銥合金火花塞6.2尋找催化劑、耐高溫耐腐蝕的合金材料元素周期律和元素周期表的應(yīng)用6.3制造新農(nóng)藥6.元素周期律和元素周期表的應(yīng)用習(xí)題【練習(xí)】某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，

下列有關(guān)敘述正確的是

A、R一定是第四周期元素

B、R的氣態(tài)氫化物分子式為H2R

C、R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性習(xí)題【練習(xí)】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價(jià)及最低負(fù)化合價(jià)見(jiàn)下表下列敘述正確的是A．L的金屬性比M的金屬性弱B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物C．T的單質(zhì)是黃綠色氣體D．L、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價(jià)+2+2+3+6，-2-2Thankyou

學(xué)習(xí)

目標(biāo)PART01PART02第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，認(rèn)識(shí)原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)等隨元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。以第三周期元素為例，認(rèn)識(shí)同周期元素的金屬性、非金屬性隨元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。