/寧朔中學(xué)2025-2026學(xué)年(一)高二開學(xué)考試—化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1He：4C：12O：16Na：23Mg：24P：31S：32Fe：56Zn：65第I卷(選擇題，每題2.5分，共50分)1.化學(xué)科學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅B.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同位素C.“長征六號”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因為材料強(qiáng)度高、密度大、耐腐蝕D.“天問一號”探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料【正確答案】C【詳解】A．硅是常用的半導(dǎo)體材料，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅，A正確；B．氕、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，B正確；C．鋁合金材料具有強(qiáng)度高、密度小、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，C錯誤；D．芳綸具有超高強(qiáng)度、高模量和耐高溫、耐酸耐堿、重量輕等優(yōu)良性能,可用于制作降落傘，屬于高分子材料，D正確；答案選C。2.下列能源組合中，均屬于新能源的一組是①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能A.①②③④⑧ B.①⑤⑥⑦⑧ C.③④⑥⑦⑧ D.③⑤⑥⑦⑧【正確答案】D【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見的新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，故③⑤⑥⑦⑧符合題意；答案選D。3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否均一、透明、穩(wěn)定 D.是否能通過半透膜【正確答案】B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，故選B。4.將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A.銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B.碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉【正確答案】C【分析】只由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，故B錯誤；C．氫氣是單質(zhì)，干冰即二氧化碳，是氧化物，硝酸是酸，燒堿即NaOH，是堿，硝酸鉀是鹽，故C正確；D．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物，不是堿，故D錯誤；故選C。5.在給定的條件下能大量共存的離子組是A.含有大量NO的溶液：K+、Na+、Cl-、HCOB.滴加酚酞變紅的溶液：SO、Cu2+、K+、Cl-C.無色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NOD.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、CO、NO、Na+【正確答案】A【詳解】A．五種離子相互不反應(yīng)，能共存，A正確；B．滴加酚酞顯紅色說明溶液顯堿性，銅離子在堿性條件下生成氫氧化銅沉淀，B錯誤；C．銅離子在水溶液中顯藍(lán)色，C錯誤；D．硫酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子與碳酸根離子不共存，D錯誤；答案選A。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有①1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子②3.9gNa2O2固體所含陰離子數(shù)為0.05NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g乙醇中含有NA個分子④常溫下，2g氦氣所含的原子數(shù)目為NA⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO⑥56g鐵與氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，最多消耗氯氣的體積是33.6L⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NAA.3個 B.4個 C.5個 D.6個【正確答案】A【詳解】①1個Fe(OH)3膠體粒子是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于NA個，①錯誤；②3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為n==0.05mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.05mol過氧化鈉中含陰離子為0.05NA個，②正確；③46g乙醇的物質(zhì)的量為＝1mol，含有NA個分子，③正確；④氦氣由氦原子構(gòu)成，故2g氦氣中含有的氦原子的物質(zhì)的量為n==0.5mol，即0.5NA個，④錯誤；⑤Cl2和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所得HClO的物質(zhì)的量小于1mol，⑤錯誤；⑥56g鐵的物質(zhì)的量為n==1mol，和氯氣反應(yīng)消耗氯氣為1.5mol，但氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，⑥錯誤；⑦Na2SO4和Na2HPO4摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142gNa2SO4和Na2HPO4的物質(zhì)的量為n==1mol，且兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含離子共3NA個，⑦正確。綜上所述，②③⑦正確，故選A。7.下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中正確的是A.赤鐵礦的主要成分為Fe3O4B.Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色沉淀C.為了除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中通入過量Cl2D.氫氧化亞鐵是白色固體，置于空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【正確答案】D【詳解】A.赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，A錯誤；B.Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色，而不是生成顯紅色沉淀，B錯誤；C.為了除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入適量鐵粉，通入過量Cl2氧化氯化亞鐵，C錯誤；D.氫氧化亞鐵是白色固體，易被氧化，因此置于空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色氫氧化鐵，D正確；答案選D。8.2021年6月11日國家航天局公布了山“祝融號”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價化合物：。下列判斷正確的是A.W位于元素周期表第三周期ⅦA族B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>WC.X、Y、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵D.原子半徑：Z>W>Y>X【正確答案】B【分析】Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，Z為Na；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；火星巖石含有：，則W化合價為價，X、W為同一主族元素，且X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增，則X為C，W為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Si。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．Si位于元素周期表第三周期ⅣA族，A錯誤；B．非金屬性碳大于硅，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，B正確；C．中既有離子鍵又有共價鍵，C錯誤；D．同周期隨原子序數(shù)不斷增大，原子半徑依次減小，故原子半徑：Na＞Si＞C＞O，D錯誤。答案選B。9.下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③稀釋濃硫酸④固體氫氧化鈉溶于水⑤碳和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成水煤氣⑥和鹽酸反應(yīng)A.②③④ B.①⑤⑥ C.②⑥ D.①③④【正確答案】C【詳解】①液態(tài)水變成氣態(tài)水，是物理變化，故①錯誤；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；濃硫酸遇水放出大量的熱，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故③錯誤；固體氫氧化鈉遇水放出大量的熱，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故④錯誤；碳和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成水煤氣是吸熱反應(yīng)，故⑤錯誤；和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故⑥正確。所以②⑥符合題意，故C正確；故答案：C。10.下列說法不正確的是A.MgF2晶體中既有離子鍵又有共價鍵B.KOH晶體溶于水時有離子鍵的斷裂C.H2O2分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵D.二硫化碳(CS2)分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【正確答案】A【詳解】A．MgF2晶體中Mg2+與2個F-之間以離子鍵結(jié)合，在晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，A錯誤；B．KOH晶體K+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H、O一種之間以共價鍵結(jié)合，當(dāng)晶體溶于水時發(fā)生電離產(chǎn)生K+、OH-，可見物質(zhì)溶解時只有離子鍵的斷裂，B正確；C．H2O2分子中2個O原子之間以O(shè)-O單鍵結(jié)合，每個O原子再分別與1個H原子結(jié)合形成H-O鍵。H-O鍵是極性鍵，而O-O鍵是非極性鍵，故H2O2分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵，C正確；D．C原子最外層有4個電子，S原子最外層有6個電子，在二硫化碳(CS2)分子中C原子與2個S原子形成4個共價鍵，使物質(zhì)分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項是A。11.相同溫度下，將下列四組試劑混合后生成氫氣速率最大的是A.2g鋅片、10mL2mol?L-1鹽酸B.2g鋅粉(另含0.01g銅片)、10mL2mol?L-1鹽酸C.2g鋅粉、10mL2mol?L-1鹽酸D.2g鎂粉、20mL3mol?L-1硝酸【正確答案】B【分析】【詳解】金屬與硝酸反應(yīng)時不產(chǎn)生氫氣；鹽酸的濃度相同時，鋅粉比鋅片與鹽酸的接觸面積更大，反應(yīng)速率快，則A中生成氫氣的反應(yīng)速率小于B、C；B中鋅、銅與在鹽酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快，則B中生成氫氣的反應(yīng)速率大于C，綜上所述生成氫氣速率最快的是B，故選B。12.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)式為b-2e-=b2+；將a，d分別投入等濃度的鹽酸中，a比d反應(yīng)劇烈；又知一定條件下能發(fā)生離子反應(yīng)：c2++d=d2++c，則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A.dcab B.dabc C.dbac D.badc【正確答案】D【分析】【詳解】兩種活潑性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬做負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，較不活潑的金屬做正極；將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)式為b-2e-=b2+，所以活潑性：b>a；將a，d分別投入等濃度的鹽酸中，a比d反應(yīng)劇烈，故活潑性a>d；一定條件下能發(fā)生離子反應(yīng)：c2++d=d2++c，d能夠置換c，說明活潑性d>c；結(jié)合以上分析可知，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是badc；故選D。13.一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C.若，則內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為D.溫度、體積不變，時刻充入使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大【正確答案】C【詳解】A．由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反應(yīng)最后達(dá)到平衡狀態(tài)，是可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，故A錯誤；B．時，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，是動態(tài)平衡，故B錯誤；C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率v==，故C正確；D．溫度、體積不變，t時刻充入1

mol?He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；答案選C。14.可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部【正確答案】A【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，故①項正確；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故②項錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)是同方向反應(yīng)進(jìn)行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，故③項錯誤；④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④項正確；⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變時該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤項錯誤；⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥項正確；⑦因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時才不變，故⑦項正確；答案選A。15.下列關(guān)于有機(jī)化合物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)敘述中正確的是（）A.甲烷、苯、淀粉、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水B.油脂屬于酯，在酸性條件下的水解產(chǎn)物都是醇和有機(jī)酸C.苯與液溴在鐵作催化劑的條件下的反應(yīng)為加成反應(yīng)D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能發(fā)生水解反應(yīng)【正確答案】B【詳解】A.甲烷、苯、淀粉含有的元素是C、H或C、H、O、完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水，而蛋白質(zhì)還含有N元素，因此完全燃燒的產(chǎn)物除產(chǎn)生二氧化碳和水外，還有N2產(chǎn)生，A錯誤；B.油脂屬于酯，在酸性條件下的水解產(chǎn)物都是醇和有機(jī)酸(高級脂肪酸)，B正確；C.苯與液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，C錯誤；D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，葡萄糖是單糖，不能水解，而蔗糖是二糖、淀粉是多糖都能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤。答案選B。蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物含有有二氧化碳、N2和水；糖類中單糖是不能水解的糖。16.下列物質(zhì)不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯的是A.金屬鈉 B.碳酸鈉溶液 C.紫色石蕊溶液 D.溴水【正確答案】D【詳解】A．金屬鈉與乙酸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，金屬鈉能夠與乙醇緩慢發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而與乙酸乙酯不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以使用金屬鈉鑒別三種物質(zhì)，A不符合題意；B．碳酸鈉溶液與乙酸混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，液體不分層；碳酸鈉溶液與乙醇混合，不發(fā)生反應(yīng)，液體不分層；碳酸鈉溶液與乙酸乙酯是互不相溶的兩層液體，混合后液體分層，油層在上層。三種物質(zhì)加入碳酸鈉溶液后現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，B不符合題意；C．紫色石蕊溶液加入乙酸中，溶液變?yōu)榧t色；加入乙醇中，溶液顏色不變化，液體不分層；加入乙酸乙酯中，液體分層，油層在上層。三種物質(zhì)加入紫色石蕊溶液后現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，C不符合題意；D．溴水分別加入三種物質(zhì)后，液體不分層，也不發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D符合題意；故合理選項是D。17.下列有機(jī)物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團(tuán)的是A. B. C. D.【正確答案】C【分析】【詳解】A．屬于烴的衍生物，只含一種官能團(tuán)，即-Br，故A不選；B．CH3CH2OH屬于烴的衍生物，只含一種官能團(tuán)，即-OH，故B不選；C．CH2=CHBr屬于烴的衍生物，含2種官能團(tuán)，即碳碳雙鍵和-Br，故C選；D．屬于烴的衍生物，只含一種官能團(tuán)，即-Cl，故D不選；故選C。18.下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A.H2、D2和T2互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH互為同系物D.C3H7Cl有2種同分異構(gòu)體【正確答案】D【詳解】A．H2、D2和T2互為同素異形體，A錯誤；B．和為同種物質(zhì)，B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3為烯烴，(CH3)3CH為烷烴，結(jié)構(gòu)不像似不是互為同系物，C錯誤；D．C3H7Cl有2種同分異構(gòu)體分別為：CH3CH2ClCH3、CH3CH2CH2Cl，D正確；答案選D。19.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于這種有機(jī)物的說法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C12H12O3B.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C.分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均是1∶1D.能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應(yīng)【正確答案】B【詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，該物質(zhì)的分子式為C12H14O3，故A錯誤；B．含有碳碳雙鍵，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．羥基、羧基都能與與Na反應(yīng)，反應(yīng)物物質(zhì)的量比為1:2；羧基能與NaHCO3反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均是1∶1，故C錯誤；D．含有羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；選B。20.下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加幾滴1mol/L的溶液產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快是分解的催化劑B向乙醇中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色氣體說明乙醇中含有水C向兩份雞蛋清溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D向某溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中無A.A B.B C.C D.D【正確答案】A【詳解】A．Fe3+可以催化H2O2分解，因此向10%H2O2溶液中滴加幾滴1mol/L的FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，A正確；B．水、乙醇都可以和金屬鈉反應(yīng)生成H2，無法證明乙醇中是否存在水，B錯誤；C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液發(fā)生鹽析，C錯誤；D．向某溶液中滴加NaOH稀溶液后沒有進(jìn)行加熱操作，可能生成的NH3·H2O沒有分解，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不會變藍(lán)，因此不能據(jù)此判斷該溶液中是否含有，D錯誤；故選A。第II卷(主觀題共50分)二、填空題。21.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________，原子半徑最小的是___________。(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是___________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。(4)元素⑦的簡單氫化物電子式為___________。(5)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為___________和___________。①和⑨兩元素形成化合物中化學(xué)鍵的類型為___________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。【正確答案】①.Ar②.F③.KOH④.K+＞Ca2+＞Mg2+⑤.⑥.NaOH⑦.HBrO4⑧.離子鍵⑨.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2⑩.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O?.HF【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F，據(jù)此判斷?！驹斀狻?1)上述元素中，只有Ar的原子結(jié)構(gòu)中最外層為8電子，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是F；(2)①②⑤中金屬性最強(qiáng)的是K，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是KOH；(3)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+；(4)元素⑦的簡單氫化物分子式為H2O，屬于共價化合物，電子式為；(5)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為NaOH和HBrO4。①和⑨兩元素形成化合物是NaBr，其中化學(xué)鍵的類型為離子鍵，氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素，則該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(6)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(7)非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。22.利用反應(yīng)Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池。回答下列問題：(1)該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；(2)X是_______，Y是_______；(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________；(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。(5)負(fù)極反應(yīng)式：_________；正極反應(yīng)式：____________?！菊_答案】①.Cu②.氧化③.硫酸銅溶液④.硝酸銀溶液⑤.有銀白色的固體析出⑥.負(fù)(Cu)⑦.正(Ag)⑧.Cu-2e-=Cu2+⑨.2Ag++2e-=2Ag【詳解】(1)在Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故Cu；氧化；(2)負(fù)極反應(yīng)為：Cu?2e?＝Cu2＋，電解質(zhì)溶液為含Cu2＋離子溶液，如硝酸銅；正極反應(yīng)為2Ag＋＋2e?＝2Ag，電解質(zhì)溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3溶液；故硝酸銅溶液；硝酸銀溶液；(3)正極上Ag＋得電子被還原生成單質(zhì)Ag，有銀白色物質(zhì)生成，故有銀白色的固體析出；(4)原電池中，電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故負(fù)(Cu)；正(Ag)；(5)負(fù)極反應(yīng)：Cu?2e?＝Cu2＋，正極反應(yīng)為2Ag＋＋2e?＝2Ag，故Cu?2e?＝Cu2＋；2Ag＋＋2e?＝2Ag。23.在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖中，A點(diǎn)處v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是___________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________。a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑【正確答案】①.大于②.b③.1.5×10-3mol·L-1·s-1④.bc⑤.bcd【分析】【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在第3S處于化學(xué)平衡狀態(tài)，圖中A點(diǎn)的反應(yīng)時間小于1s，表格中數(shù)據(jù)表明在0～1s內(nèi)n(NO)呈減小狀態(tài)，則反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右進(jìn)行，v正大于v逆；(2)上述反應(yīng)向右進(jìn)行，則c(NO)由逐漸減小到保持不變。表格中數(shù)據(jù)表明上述反應(yīng)從開始到平衡，n(NO)的減小量為0.020mol-0.007mol=0.013mol，則n(NO2)的增加量為0.013mol。上述反應(yīng)容器的容積為2L，則平衡時c(NO2)=0.0065mol·L-1，則表示NO2變化的曲線是b；表格中數(shù)據(jù)表明，在0～2s內(nèi)n(NO)減小量為0.020mol-0.008mol=0.012mol，則n(O2)的減小量為0.006mol，容器容積為2L，則Δc(O2)=0.003mol·L-1，反應(yīng)時間為2s，根據(jù)v=計算得v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1，故b；1.5×10-3mol·L-1·s-1；(3)a．化學(xué)平衡狀態(tài)中正、逆反應(yīng)速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)體現(xiàn)了上述反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率相等，v