安徽省江淮名校2024-2025學年高二上學期期中考試化學試卷一、單選題1．2024年10月26日我國最大平價海上風電項目——山東乳山海上風電場實現全容量并網發(fā)電。該風電項目的上網電價與傳統(tǒng)燃煤電價相當，總裝機容量150萬千瓦，投運后年發(fā)電量達45億千瓦時，每年可節(jié)約標煤140萬噸，減少廢氣排放約425萬噸。人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期，現正向新能源方向高質量發(fā)展。下列有關能源的敘述錯誤的是A．理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B．煤的氣化是通過物理變化將煤轉化為可燃性氣體的過程C．海上風能資源豐富且穩(wěn)定，風力發(fā)電機組可以將風能轉化為電能，為人們提供大量的清潔電力D．隨著能源需求的不斷增長和對傳統(tǒng)能源依賴的風險，發(fā)展海上風電可以增加能源供應的多樣性，降低對單一能源的依賴，提高國家的能源安全水平2．化學和生活密切相關。青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋不合理的是A．用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強氧化性B．制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質期C．用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸D．制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產生的酸3．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．的溶液中的數目為B．與足量水反應，轉移電子個數為C．異丁烷分子中共價鍵的數目為D．和于密閉容器中充分反應后，分子總數為4．下列說法正確的是A．催化劑能加快反應速率，也能提高反應物的平衡轉化率B．

，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．，該過程熵值增大D．所有的吸熱反應一定都是不能自發(fā)進行5．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵H2O2中的H—O鍵O2中的O=O鍵H2中的H—H鍵H2O2中的O—O鍵H2O中的O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．過程I吸收了926kJ能量 B．過程Ⅱ放出了574kJ能量C．過程Ⅲ屬于放熱反應 D．總反應為6．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率C．為了提高原料的轉化率，應及時將氨從混合氣中分離出去D．步驟③合成氨溫度為500℃是因為該溫度催化劑活性高且有利于提高原料平衡的轉化率7．實驗是學習化學的重要途徑。下列實驗操作對應的裝置不正確的是A．配制一定濃度的溶液B．準確量取稀鹽酸C．灼燒海帶制海帶灰D．測定中和反應的反應熱A． B． C． D．8．化學反應伴隨著能量變化，根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是A．與的能量之和為B．氣體燃燒的熱化學方程式為：

C．的燃燒熱的熱化學方程式為：

D．反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量9．某學生以酚酞為指示劑，用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/鹽酸的體積/滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.4027.50第二次25.005.2030.10第三次25.001.0028.55下列說法正確的是A．達滴定終點時，俯視讀數，則測定結果偏高B．當滴入最后半滴標準液時溶液從粉紅色剛好變成無色時，即達到滴定終點C．該氫氧化鈉溶液的濃度為中D．實驗中錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，則測定結果偏低10．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(恒溫恒容容器，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：

。下列能判斷該反應已經達到化學平衡的有①；②密閉容器中總壓強不變；③密閉容器中混合氣體的密度不變；④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變；⑤密閉容器中溫度不變；⑥密閉容器中CO2的體積分數不變；⑦混合氣體總質量不變A．①②③④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦11．稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應可表示為：。某溫度時，隨時間變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．時的正反應速率大于時的逆反應速率B．時間段的平均反應速率為：C．時增大，該平衡左移，平衡常數不變D．時的濃度不變12．研究化學反應歷程有利于調控化學反應速率。已知反應的反應進程和能量變化圖如下：：

活化能：

活化能活化能，下列敘述錯誤的是A．較小，則反應平衡轉化率小B．反應的C．反應是決定整個反應速率的步驟D．分離的瞬間對反應的正反應速率沒有影響13．根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱，上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動C向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀氧化性：D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動A． B． C． D．14．逆水氣變換反應：

。一定壓強下，按，物質的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數分別為，。下列說法錯誤的是A．B．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與溫度時相同C．溫度不變，僅改變體系初始壓強，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線也隨之變化D．，溫度下達平衡時反應速率的比值：二、填空題15．研究弱電解質的電離，有重要的實際意義。I．有機酸醋酸(1)寫出醋酸的電離方程式：。(2)用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是(填序號)。a．

b．

c．

d．(3)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖如圖所示，、、三點的氫離子濃度由小到大的順序為。Ⅱ．對比弱酸酸性相對強弱某些弱酸在25℃時的電離常數如下：化學式電離常數，(4)下列反應可以發(fā)生的是___________(填字母)。A．B．C．D．(5)相同濃度的、、結合的能力由強到弱的順序為。(6)室溫下，某溶液中存在著，該反應的平衡常數。(電離平衡常數：用、用或表示)(7)食醋中含有一定量的乙酸，下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是___________。A．蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產生B．乙酸恰好與溶液完全反應C．常溫下，乙酸溶液的約為3D．乙酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱三、解答題16．化學是一門以實驗為基礎的科學，其中控制變量思想在探究實驗中有重要應用。I．某研究小組以反應為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。有關實驗數據如表。忽略催化劑質量對溶液體積的影響。實驗編號溫度℃催化劑質量/酸性溶液溶液溶液褪色所用時間/體積/濃度/體積/濃度/體積/①250.530.160.2110②250.530.150.2③500.530.160.216④25030.160.2125回答下列問題：(1)實驗①、②、③、④所加溶液均要過量，理由是。(2)通過實驗①和②，可探究出(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中。通過實驗(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。(3)探究催化劑對反應速率影響的實驗是(填實驗序號)。實驗④開始時反應速率較慢，但一段時間后反應速率迅速加快，可能的原因是。(4)實驗④反應開始至高錳酸鉀褪色時，。II．已知反應生成的初始速率與、的初始濃度的關系為，為速率常數。在800℃時測得的相關數據如表所示。實驗數據初始濃度生成的初始速率/123(5)由表中的數據可算出生成的初始速率。(列出表達式)(6)若800℃時，初始濃度，則生成的初始速率為。17．硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物。其制備流程如下：已知溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)時的pH：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+Mg2+開始沉淀的pH1.55.26.96.29沉淀完全的pH2.86.48.48.211回答下列問題：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為。(2)在浸取的步驟中，往往將焙燒后的產物碾碎，其目的是。(3)加入物質X調溶液pH=5，最適宜使用的X是(填標號)。A．NH3·H2O

B．Ca(OH)2

C．NaOH濾渣①的主要成分包括CaSO4、、。(4)向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的目的是。(5)濾液②中加入鋅粉的主要反應的離子方程式是。(6)濾液④獲得ZnSO4·7H2O產品的實驗步驟包括、、過濾、洗滌、干燥。18．甲烷是重要的化工原料。其中甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。(1)已知下列反應的熱化學方程式：①

②

反應③的。(2)電噴霧電離等方法得到的(、、等)與反應可得。與反應能高選擇性地生成甲醇。分別與、反應，體系的能量隨反應進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。(i)步驟和中涉及氫原子成鍵變化的是(填“”或“”)。(ii)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則與反應的能量變化應為圖中曲線(填“”或“”)。(iii)與反應，氘代甲醇的產量(填“>”“<”或“=”)。(3)一種將甲烷溴化再偶聯為丙烯()的研究所獲得的部分數據如下。已知：

，與反應生成，部分會進一步溴化。將和，通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關系見下圖(假設反應后的含碳物質只有、和)。(i)圖中的曲線是(填“”或“”)。(ii)560℃時，、曲線對應的數值為5.0、1.6，的轉化率。(iii)560℃時，反應的平衡常數。題號12345678910答案BDCBCDCBCC題號11121314答案BACB15．(1)(2)(3)(4)AB(5)(6)(7)C16．(1)實驗通過測定溶液的褪色時間判斷反應的快慢，所加溶液均要過量，保證反應完全，顏色完全褪去(2)濃度2