2025～2026學(xué)年度高三第一次學(xué)情檢測化學(xué)注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共6頁，包含選擇題（第1題～第13題，共39分）、非選擇題（第14題～第17題，共61分）兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級、座位號、考試證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。3．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，在其他位置作答一律無效。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55Ag108一、單項選擇題：本題共13題，每小題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．海水中蘊(yùn)藏著豐富的氯化鈉。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氯化鈉作反應(yīng)物的是A．工業(yè)合成氨 B．侯德榜制堿 C．粗銅精煉 D．工業(yè)制玻璃2．反應(yīng)H2S＋CuSO4EQ\o(CuS↓＋H2SO4可用于除去C2H2中混有的H2S。下列說法正確的是A．基態(tài)Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d84s2 B．H2S為非極性分子C．SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體 D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為3．實(shí)驗室制取NH3并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NH3 B．用裝置乙干燥NH3C．用裝置丙收集NH3 D．用裝置丁探究NH3的還原性4．硫酸氫氛吡格雷片(C16H16ClNO2S·H2SO4)是抗血小板凝聚藥物，下列說法正確的是A．電離能：I1(N)＞I1(S) B．酸性：H2SO4＞HClO4C．離子半徑：r(Cl－)＞r(S2－) D．電負(fù)性：χ(S)＞χ(O)閱讀下列材料，完成5～7題：氨元素單質(zhì)及其化合物作用廣泛。地球上的生物氨循環(huán)涉及多種含氟物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。N(CH3)3和羥胺(NH2OH)常用于有機(jī)合成，羥胺易潮解且可用作油脂工業(yè)中的抗氧化劑。強(qiáng)堿性條件下，N2H4可與[Ag(NH3)2]＋反應(yīng)生成Ag和N2。氨水中通入CO2可生成NH4HCO3溶液，將NH4HCO3溶液加入到MnSO4溶液中可生成MnCO3沉淀。5．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．N(CH3)3具有堿性，可與鹽酸反應(yīng)B．NH2OH具有還原性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑C．NH2OH分子間形成氫鍵，因此NH2OH易潮解D．NH3具有還原性，可用于制硝酸6．下列說法正確的是A．鍵角：NHeq\o\al(＋,4)＜NH3B．如圖所示轉(zhuǎn)化中，N元素被還原的轉(zhuǎn)化有5個C．如圖所示轉(zhuǎn)化均屬于氮元素的固定D．1mol[Ag(NH3)2]＋中含6molσ鍵7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．堿性條件下N2H4與[Ag(NH3)2]＋反應(yīng)：N2H4＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－＋4H2OEQ\o(4Ag↓＋N2↑＋8NH3·H2OB．羥胺還原溴化銀：2NH2OH＋4AgBrEQ\o(4Ag＋N2↑＋4HBr＋2H2OC．氨水中通入足量CO2：OH－＋CO2EQ\o(HCOeq\o\al(－,3)D．NH4HCO3溶液加到MnSO4溶液中：Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)EQ\o(MnCO3↓＋H＋8．一種二次儲能電池的構(gòu)造示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時，右側(cè)H＋通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)電極移動C．充電時，左側(cè)電極方程式為：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)EQ\o(PbSO4D．充電時，每生成1molFe3＋時，理論上有1molH＋通過質(zhì)子交換膜9．某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應(yīng)合成。下列說法正確的是A．1molX與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaHCO3B．Y分子中sp3和sp2雜化的碳原子數(shù)目比為2∶3C．Z中所有原子可能共平面D．Z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．制硝酸：N2eq\o(,\s\up8(O2),\s\do8(放電或高溫)NOeq\o(,\s\up8(H2O)HNO3B．制金屬M(fèi)g：Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．制硫酸：FeS2eq\o(,\s\up8(O2),\s\do8(高溫)SO3eq\o(,\s\up8(H2O)H2SO4D．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)211．反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)eq\o(,\s\up8(催化劑)HCOOH(l)可用于儲氫，可能機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是A．步驟Ⅰ中CO2帶正電荷的C與催化劑中的N之間發(fā)生作用B．步驟Ⅰ中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成C．步驟Ⅲ中HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生了氧化反應(yīng)D．整個過程中所涉及元素的化合價均發(fā)生了變化12．室溫下，下列實(shí)驗方案能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗方案實(shí)驗?zāi)康腁向Zn和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入較多硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象證明形成原電池可以加快氫氣的生成B向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色變化探究Na2SO3溶液呈堿性的原因C向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2氣體，觀察現(xiàn)象驗證溶解度：Na2CO3＞NaHCO3D向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況Fe2＋能否催化H2O2分解13．酸性KMnO4常用作氧化劑、水處理劑，其還原產(chǎn)物一般為Mn2＋。一種制取KMnO4的流程如下：下列說法正確的是A．熔融時反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3B．K2MnO4歧化時的離子方程式為3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋EQ\o(2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2OC．MnOeq\o\al(2－,4)、K＋、CHCOO－、Cl－四種離子在酸性條件下能大量共存D．若過程中均能反應(yīng)完全，則熔融與歧化時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶1二、非選擇題：共4小題，共61分。14．(15分)鎢（W）是國家重大戰(zhàn)略資源的一種稀有金屬。一種以黑鎢精礦（主要成分是FexMn1－xWO4，含少量CaWO4）為原料制備WCl6的流程如下：已知：Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29，Ksp(CaWO4)=8×10－9。（1）鎢元素位于周期表第六周期VIB族，基態(tài)鎢原子核外有4個未成對電子，則其價層電子排布式為（2）“堿浸”之前先把黑鎢精礦進(jìn)行“粉碎”，“粉碎”的目的是▲。（3）“堿浸”可制得Na2WO4，Na2WO4是制備WO3·nH2O的前驅(qū)體。已知浸渣中含有Fe(OH)2和Mn(OH)2，F(xiàn)exMn1－xWO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲；加入Na3PO4可提高鎢元素的浸出率，其原理是▲（結(jié)合沉淀溶解平衡，用平衡常數(shù)進(jìn)行說明）。（4）工業(yè)上也可用廢棄純鎢棒（W）在空氣存在的條件下，溶于熔融的氫氧化鈉中制得Na2WO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（5）若在實(shí)驗室中對WO3·nH2O進(jìn)行“煅燒”，所用到的儀器除了有酒精燈、三腳架、泥三角還有▲。（6）調(diào)節(jié)“堿浸”后的濾液pH，pH過低WOeq\o\al(2－,4)會形成多鎢酸根離子，其中最主要的是HW6Oeq\o\al(6－,21)和W12Oeq\o\al(10－,41)，寫出生成W12Oeq\o\al(10－,41)的離子方程式：▲。15．(15分)Ag是一種常見金屬，其含硫化合物有多種，如：Ag2S、Ag2SO3、[Ag(SO3)2]3－、Ag2SO4、AgSCN等。（1）Ag單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示。該晶胞為立方體，Ag原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心。請在圖中用短線將Ag原子A和與其等距離且最近的Ag原子連接起來：▲。（2）Ag2SO3是難溶于水的白色固體，可溶于氨水。寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：▲。（3）實(shí)驗室可采用以下兩種方法制取Ag2SO3。方法Ⅰ將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)。方法Ⅱ向AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液。①寫出方法Ⅰ生成Ag2SO3，的化學(xué)方程式：▲。②利用方法Ⅱ制取Ag2SO3時，加入的飽和Na2SO3，溶液的量不宜過多，原因是▲。③根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ag。但利用方法Ⅰ制取Ag2SO3時，反應(yīng)收集到的沉淀中Ag的含量非常少，可能的原因是▲。（4）實(shí)驗室通過如下過程測定某銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①稱取制備的銀樣品1.000g，加適量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色。己知：Ag＋＋SCN－EQ\o(AgSCN↓（白色）③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為22.00mL。則樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。（寫出計算過程）16．(16分)失活三元催化劑[含金屬鉑(Pt)、鈀(Pd)和銠(Rh)]回收貴金屬的前處理是利用金屬捕捉劑（鐵粉）火法富集生成金屬混合物，后續(xù)回收銠的工藝流程如下：已知：“酸溶2”中Pt、Pd和Rh分別轉(zhuǎn)化為H2[PtCl6]、H2[PdCl4]和H3[RhCl6]；②“含鉑沉淀”、“含鈀沉淀”的主要成分分別為K2[PtCl6]、K2[PdCl6]。（1）“酸溶1”、“酸溶2”中加濃HCl的主要目的分別是▲。（2）寫出“酸溶2”中Pt轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：▲。已知[PtC16]2－的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的正八面體（如圖所示），像一個巨大的、電荷密度很低的“慵懶”的陰離子。推測H2[PtCl6]的酸性較▲（填強(qiáng)或弱）。（3）“還原”中若直接用鐵還原，銠的還原率較低，其可能原因是▲。（4）“沉鈀”后的溶液可以采用以下步驟分離得到Rh。步驟1：用DETA(H2NCH2CH2NHCH2CH2NH2)沉銠：理論上DETA與Rh(Ⅲ)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為▲。將含銠沉淀灼燒、高溫還原可得銠粉。步驟2：從步驟1沉銠后的濾液中回收銠：▲，再加入稍過量的SnCl2溶液，充分反應(yīng){反應(yīng)原理：6Sn2＋＋[RhCl6]3－＋15Cl－EQ\o([Rh(SnCl3)5]4－＋SnCleq\o\al(2－,6)}，▲，得到銠富集渣。[Ksp[Sn(OH)2]＝1.4×10－28。實(shí)驗中必須使用的試劑：Zn粉、0.5mol·L－1HCl溶液、蒸餾水]。①補(bǔ)充完整步驟2中的實(shí)驗操作：▲。②分析SnCl2溶液的作用：▲。17．(15分)鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，與Fe處于同族，鈷及其化合物應(yīng)用廣泛。（1）利用過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化法從鈷渣中回收鈷。在加熱條件下控制pH為4.0～4.5，可將凈化液中Co2＋氧化成氫氧化物沉淀而分離。反應(yīng)的離子方程式為▲。（2）鈷凈化液中的Co2＋也可經(jīng)草酸沉淀為CoC2O4·2H2O而分離，草酸鈷晶體熱解可制得鈷的氧化物。①以不同濃度的草酸為沉淀劑，Co沉淀率隨pH變化如題17圖－1所示。Co沉淀率隨pH增大而減小的原因是▲。②若使用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，Co沉淀率隨pH變化如題17圖－2所示。pH＞4.0時，Co沉淀率隨pH增大而略有下降的可能原因是▲。題17圖－1題17圖－2（3）Co3O4是光熱催化甲醇、甲苯等揮發(fā)性有機(jī)污染物的理想材料。Co3O4光熱催化氧化甲醇可能的反應(yīng)機(jī)理如題17圖－3所示。①吸附在Co3O4表面的甲醇與催化劑表面活性晶格氧反應(yīng)脫水形成中間體▲，中間體再