2026屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考專題訓(xùn)練：電解質(zhì)溶液(真題演練)

一'選擇題

1.(2025?如皋模擬)NaOH溶液可以吸收廢氣中的、O：,生成和7NO1?，F(xiàn)用

HMhulolm<>lIN.iOH溶液吸收含、。的廢氣(無(wú)其他含氮?dú)怏w，忽略溶液體積的變化)。已知

K(HXO,I5?10">KJILCOJ。室溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.Ill-nolINaNO.溶液中存在：c(HIclOHi.dHXO.I

B.n(N............Imol時(shí)吸收液中存在：c(Na)=c(NOj+c(NO:)+c(HNO3)

C.吸收過(guò)程中溶液中可能存在：c(\o,?ciNOj

D.用0.Ini川I、」<'(),溶液吸收廢氣可發(fā)生反應(yīng)：(()」、(),NO1()

2.(2025?東城模擬)Nu.CO,溶液可以處理鍋爐水垢中的CuSO,,使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的

C?CO,-某興趣小組模擬上述過(guò)程：

①將Imoll'CML溶液和1仙，I(，溶液等體積混合得濁液a

②向滴有酚醐的ImolI.O,溶液中加等體積的濁液a,溶液紅色變淺

③將①中濁液a過(guò)濾所得白色沉淀b,浸泡在滴有酚醐的Imcll「Na(O,溶液中，一段時(shí)

間后溶液紅色變淺

,

已知：K^|(uCOJx3.4x10'K<(CaSOj=4.9xlO

下列說(shuō)法中不正確的是

A.濁液a中硫酸根離子的濃度為7x10"molI

B.②中溶液紅色變淺可證明有C」SO,轉(zhuǎn)化為(a(()

C.③中溶液紅色變淺可證明有CaSO,轉(zhuǎn)化為(」CO

D.向1，6g白色沉淀b中加入1L的INaCO；溶液，沉淀幾乎全部轉(zhuǎn)化

3.(2025.西城模擬)下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是

A.利用溶液的pH大小可判斷溶液中水的電離程度的大小

B.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小

C.依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分館的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D.依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測(cè)乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低

4.(2025.西城模擬)探究同濃度的N」(<>與NuHCO.溶液和不同鹽溶液間的反應(yīng)，①中產(chǎn)生

白色沉淀和無(wú)色氣體，②中只產(chǎn)生白色沉淀。(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在)

,AMSO4)3溶液、/CaCh溶液、

溶液l-NaHCa溶液1_Na2cOa溶液l-NaHCO,溶液

①②

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同

B.①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物

C.室溫飽和、,(力和飽和\」HCO溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者

D.②中(溶液滴入后，溶液和7HCO.溶液pH均降低

5.(2025?西城模擬)下列離子方程式書寫正確的是

A.Fcl：溶液與足量氯水反應(yīng)：2lc-21-2(121c?I-4(I

B.11(O.使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：”-2Mn(),■I6HHR()*-2Mn;.sll.O

C.稀H,SO,與溶液反應(yīng)：、(匕+H'+Ba"+OH-BaSO41*H}0

D.用飽和碳酸鈉溶液浸泡含CaSO,的水垢：L)：(aq)+CaSOjs)CaCOas)+SO；(aq)

6.(2025?大興模擬)常溫下完成下列實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)I中渾濁不消失，實(shí)驗(yàn)II和III中濁液變澄清。

下列說(shuō)法中不亞演的是

A.實(shí)驗(yàn)I中加入8滴水后溶液的pH不變

B.實(shí)驗(yàn)II中加入濃氨水后，c(N”|<|11|+c|MIJ2u|C(Xhc|IK().).c(()ll|

C.實(shí)驗(yàn)III中加入7LCI溶液后，NHQ溶液抑制了HCO,的水解

D.以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明XaHCO1溶液中H(()既存在電離平衡又存在水解平衡

7.(2025?大興模擬)氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法不亞項(xiàng)

的是

電源

電極A離子交換膜

卜;

飽和NaCl溶液與。（含少量NaOH）

A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液

C.電極B的電極反應(yīng)式為：2H,O-2eHt-2OH

D.與傳統(tǒng)的電解飽和食鹽水對(duì)比該改進(jìn)裝置能降低電解電壓，減少能耗

8.（2025.柳州模擬）我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電Mg-CCh電池，以Mg（TFSI）2為電

解質(zhì)，電解液中加入1,3-丙二胺（PDA）以捕獲CO2,使放電時(shí)CCh還原產(chǎn)物為MgCzCU.下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

陽(yáng)

多

CC)2\孔

離

碳

(TFSI)納

Mg子(TFSI)-\

米

Mg?+管

電交Mg2+\

電

極

極換MgCO(s)^

膜24

PDAPDA

A.放電時(shí)，多孔碳納米管電極反應(yīng)為Mg2++2CCh+2e—=MgC2O4

B.充電時(shí)，Mg2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左室傳遞到右室

C.PDA會(huì)捕獲CO2,讓原本正極的氣-液-固三相反應(yīng)變?yōu)橐?固兩相反應(yīng)，利于加快反應(yīng)速

率

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可轉(zhuǎn)化ImolCCh

9.（2025?柳州模擬）化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)。下列離子方程式書寫正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4F-+4H=SiF4T+2H2O

3+

B.制備新型綠色消毒劑Na2FeO4：3C1O+2Fe+10OH-=2FeO；+3CF+5H2O

+2+

C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H=2Pb+2H2O

3++

D.可溶性鐵鹽用于凈水：Fe+3H2O--Fe（OH）3l+3H

10.（2025?陸豐模擬）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.IlImollc分別與足量氯氣和硫完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2.V、

B.中含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)共02VA

C.醋酸鏤溶液呈中性，則110.1L?的醋酸鏤溶液中71.數(shù)為0.1工

D.Imol（u|\ll）中"鍵數(shù)為

L、，」

11.（2025?海淀模擬）某小組同學(xué)為了驗(yàn)證\11,和11（1）對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用，用與水反

應(yīng)后的Mg條與4種鹽溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)iiiiiiiv

鹽溶液（均為O.lmoLL」）NHQNaHCO,NaClNHJICO,

起始pH5.18.37.07.8

30min時(shí)產(chǎn)生氣體體積（mL）1.50.7<0.11.4

氣體的主要成分H.

Hill時(shí)鎂條表面情況大量固體附著（固體可溶于鹽酸）

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明：（i）實(shí)驗(yàn)i中還檢測(cè)出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；（ii）實(shí)驗(yàn)ii中的

固體含有堿式碳酸鎂，氣體含有二氧化碳。下列說(shuō)法不正硬的是

A.IIl-iu.llNHJICO,溶液中，oAHIcdICOI

B.NH；對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用與2NH,=\也12XII.HO有關(guān)

C.實(shí)驗(yàn)ii中HCO,的電離平衡和水解平衡的移動(dòng)方向相同

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和ii可推知，濃度相同時(shí)，對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用：\H,H<<>

12.（2025?海淀模擬）下列方程式與所給事實(shí)不般得的是

A.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2AI.2011611.02AKOHL-3H.T

HCI（g）

B.在HC1氣氛中加熱MgCLCHO制無(wú)水MgCh：MgCI,611<）=MgCI+611,（）

A2

C.草酸O.）使酸性溶液褪色：

2

2MnO4+5C,0；+I6H*-ZMn*+IOC02f+8H,0

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH,CHO+2[Ag（NHJ]OH=CHKCOONH4+2AgI+3NH,+H,O

13.(2025.汕頭模擬)化學(xué)創(chuàng)造美好的生活。下列化學(xué)性質(zhì)、實(shí)際應(yīng)用和對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

A維生素C具有強(qiáng)還原性用維生素C可做NaNO】中毒的急救藥

B聚乳酸可在自然界中生物降解用聚乳酸制造環(huán)保包裝材料

CSio,是酸性氧化物SiO.可用作光導(dǎo)纖維

D硫酸鋁可與小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

A.AB.BC.CD.D

14.(2025?東城模擬)室溫下，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

②繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7?

下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1mol/L醋酸溶液pH>l

B.①中反應(yīng)后溶液：|.(Oil).|H)

C.②中，a=20

D.②中反應(yīng)后溶液：卜「(Cl)

15.(2025.昌平模擬)解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是：

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O.-八+2ILO4OH

B.用氯氣制備漂白粉：2C1.-2C-Call.Ca|CIO)..2HO

島ifl

C.鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Fc+3H2O(g)=FC2O,+3HJ

D.溶液處理水垢中的CuSO,：CaSOjsHCO；(aq|-(a(()，hl.SO;(aq)

16.(2025?成都模擬)常溫下Ag(I)-CH.COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：

Ag*(aq)*CHCOO(aq)CHjCOOAg(aq),平衡常數(shù)為K。已知初始濃度

c?(AgJ-cJCH.COOH)二O.OKnwlL,所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH的變化關(guān)系如圖所

示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0.0L1/^1上、_、I_____I

24m〃681012

PH

A.曲線II、III分別表示、CH,COC）Ag的摩爾分?jǐn)?shù)與pH的變化關(guān)系

B.常溫下（H（OOH的電離常數(shù)人11（）"

,、10*9

c.pH=n時(shí)，c（AcmolL

K

D.pH=8時(shí)，\c1rleH,C（M）A!）I

17.（2025?東城模擬）常溫下，用AgNO,溶液分別滴定濃度均為0.（）Imol［的KCI、K.O,溶

液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示（不考慮C（）.的水解）。下列敘述正確的是

￡

<4

a

-3

2

1J________:i___________.______:_

-7.75-5.75-3.75-2.46

lgC（Xm）

A.t（Ag￡O,）為102

B.n點(diǎn)表示AgCI的不飽和溶液

C（01）Ksn（AcC'l）

C.在Ag＜」、AfiCQ,共存的懸濁液中，/一女鼠二：4鼠

c（C;O；）Ksp（AgjC,O4）

D.向＜（（］（c|（O,|的混合溶液中滴入“、O；溶液時(shí)，先生成AgCI沉淀

18.（2025?東城模擬）某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收7nSO,溶液的有

機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為:

MnO.+-Zn+|l+-|H,O+-ZnSO4^MnOOH+-ZnSO4rZn(OH)1xH,O

2I6/66L

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

-碳納米管纖維

鋅膜

--有機(jī)高聚物表示氫鍵

——MnC>2膜

-碳納米管纖維

圖1

圖2

下列說(shuō)法中，正確的是

A.充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.充電時(shí)，/n：移向MnO.膜

c.放電時(shí),正極反應(yīng)為MnO/c-MnOOH

D.合成有機(jī)高聚物的單體可能僅為CH.二CHCONII.

19.（2025?東城模擬）下列反應(yīng)的原理用離子方程式表示正確的是

A.室溫下，測(cè)得氯化鏤溶液pH”,證明一水合氨是弱堿：\H,?llO\llH（>11,0

B.用氫氧化鈉和鋁粉做管道疏通劑：2AI+2OH+T

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的竣基:

+2H2O+2CO2T

D.用高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4H6H-5C5O；-2Mn'*HXO.*-8H.O

20.（2025?黃岡模擬）下列方程式書寫正確的是

A.甲醛與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)：

HCHO+2[Ag(NHt)r]OH->HCOONII4+2AgIBNH.+HjO

cgO-C—G7H33

o、

B.硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解：u3Na()H^UH(()O\a

OHOO7H33

o

II

CH2—O—C—0,^33

CH,—OH

CH—OH

CH?—OH

C.在牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防晶齒的原理：

Ca式POJQH(s)+F(aq)=Ca5(P0j,F(s)吶aq)

D.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極電極反應(yīng)式：2Fc+2H;CFO;+4e=2Fe(0H),I

二,非選擇題

21.(2025?汕頭模擬)\依性質(zhì)活潑，可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

I?實(shí)驗(yàn)室用Mg和、反應(yīng)制備Mg1.(黃綠色粉末，易與水反應(yīng)產(chǎn)生NH,)。

已知：2\a\()(MIJSO,"NaSO12\T+411,0(反應(yīng)劇烈，溫度高時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物

O)

(1)上述裝置正確的連接順序是：O

A——->—B-C(必要時(shí)可重復(fù)使用)

(2)裝置A中裝NaNO；溶液的儀器名稱為o飽和lcSO4溶液的作

用O

II.“總常溫下和水反應(yīng)緩慢，反應(yīng)時(shí)，Mg條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止,

未收集到氣體，鎂條表面失去光澤。

查閱資料：Mg與水反應(yīng)時(shí)，表面覆蓋了致密的吊￥(。1口導(dǎo)致反應(yīng)緩慢；71,和11(()

可以加快Mg與水反應(yīng)。

同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證和HCO,對(duì)N生與水反應(yīng)的促進(jìn)作用，用與水反應(yīng)后的Mg條與4種鹽

溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)abcd

鹽溶液（均為0」mol1）NH.CINaHCOjiNaClNH,HCOi

溶液起始pH5.18.37.07.8

30min時(shí)產(chǎn)生氣體體積/mL1.50.7<0.11.4

氣體的主要成分H.

30min時(shí)鎂條表面情況大量固體附著（固體可溶于鹽酸）

（3）根據(jù)的沉淀溶解平衡可解釋ZI.和HCO.的作用。Mg（OH）,在水中存在的

沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為o

（4）經(jīng)檢驗(yàn)，a中還生成少量其他氣體，可進(jìn)一步證明71.促進(jìn)Mg與水反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體

的方法是=

（5）上表中能夠說(shuō)明H（（）對(duì)卜恒與水反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)

是O

（6）b、d所得固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂［用Za|C）H）：COj表示］,寫出生成該固體的離子

方程式o

（7）綜合實(shí)驗(yàn)a-d可以得到的結(jié)論是：和11（（）都能與作用加快Mg與水反

應(yīng)，；

（補(bǔ)充兩點(diǎn)）。

22.（2025.東城模擬）精煉銅的陽(yáng)極泥經(jīng)處理后的沉渣中含有AgCI,可用、」SO溶液浸取回收

銀。所得浸出液可以分離出八限」并使浸取劑再生。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)。

已知：L.時(shí)，*SO.（白色）微溶于水，AgSO,（白色）難溶于水；

AJH.SOJ-IU-,A,JHSO,）-10。

i.浸出W（?

（1）取八瓜」固體，加入一定體積IniolLNu,SO,溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到浸出

液（plI-*，其中銀的主要存在形式為VISO」-該反應(yīng)的離子方程式

是O

II.酸化沉銀

?。?）所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。繼續(xù)滴加稀硫酸，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，pll約

為5；

（2）完全沉淀時(shí)，溶液中大量存在的含硫粒子有0

（3）將沉淀過(guò)濾并洗凈，探究其成分。

①取少量沉淀，（填操

作和現(xiàn)象），證實(shí)其中不含Ag：SO,。

②為證明沉淀中不含AgSOj,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下。

先加1mL稀硫酸，

］再加1滴稀KMnOa溶液:

a.白色沉淀b.Ag2s。3

淺紫色濁液白色濁液

該現(xiàn)象能否得出沉淀中不含AgSO.的結(jié)論？若能，寫出推理過(guò)程；若不能，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案,

證實(shí)不含

Ag.SO,0

③經(jīng)分析，沉淀是AgCI,用化學(xué)平衡原理解釋AgCI生成的原

因

（4）有同學(xué)預(yù)測(cè)，反應(yīng)的初始階段所得沉淀中可能混有Ag：SO_探究如下：向（1）所得浸出

液中滴入1滴稀HSO.,恰好出現(xiàn)少量沉淀（記為沉淀A）。過(guò)濾，用濾液R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

-

i.足量稀硝酸>ii.向上清液中滴加,

-

加執(zhí)

一冷卻日AgNCh艮

D八充分反應(yīng),

mL水白色渾濁無(wú)明顯變化

①若沉淀A中有「VSO,預(yù)期現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。寫出預(yù)期現(xiàn)象及理

由

o由此推知，沉淀A中不含Ag：SO）。

②結(jié)論：浸出液加酸沉銀時(shí)，無(wú)論酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCL

III.浸取劑再生

（5）向II所得溶液中加調(diào)pH可使浸取劑再生。引入的SO,不會(huì)明顯影響

自限」的浸出。有人提出，僅利用含三的物質(zhì)，就能實(shí)現(xiàn)“浸出一沉銀一再生”循環(huán)，且理論上試

劑能完全循環(huán)使用。沉銀所加試劑是；再生的方法

是O

23.（2025.福田模擬）酸性CuCL溶液主要組成為HS與Cu（l（HQ與CuCI：會(huì)絡(luò)合為H：CuCI.）,

其具有溶銅速率快、穩(wěn)定、易控制及易再生等優(yōu)點(diǎn)，常應(yīng)用于印刷線路板（PCB）的刻蝕?？涛g原

理為Cu（，卜ll.C'uiu（I）.iqltCu（l|s|,（u（2HCI（叫）tH：CuCI,（aq）

（1）CuCl中基態(tài)亞銅離子的價(jià)層電子軌道表示式為。

（2）（u（L溶液中存在平衡：［Cu（H：O）,廣健色卜4（1=CuCI：（黃色）+4HO

\H>0,下列說(shuō)法不正確的是（填序號(hào)）。

A.加入幾滴Ag、O,溶液，平衡逆向移動(dòng)

B.加熱溶液，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，平衡常數(shù)K增大

C.加水稀釋，、（））.『|的比值會(huì)減小

D.加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，（I轉(zhuǎn)化率增大

（3）鹽酸的濃度會(huì)影響刻蝕速率，CuCl.濃度相同，鹽酸濃度分別為ISu川I.>2.5nu）lI、

I時(shí)，CuCl）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，中間速率變緩慢的可能原因

是O

cllKIILSmNL時(shí)，在0-L5rwn內(nèi)，ILCuCI的平均生成速率

（4）Cu'能形成多種配合物。銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往KuS（）4溶液中通

入氨氣，測(cè)得Cu：和銅氨各級(jí)配合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Xn與平衡體系的濃度的負(fù)

對(duì)數(shù)）的關(guān)系如圖所示。

P[NH3]

①曲線5代表的含銅微粒為。

②b點(diǎn)的縱坐標(biāo)為□

③結(jié)合圖像信息，計(jì)算反應(yīng)CSOHk+ZNH,J|?2011的平衡常數(shù)

K0（已知Cu（（）H?的K、p-22-10:",寫出計(jì)算過(guò)程）

24.（2025.珠海模擬）酸性CMT溶液主要組成為HQ與CuL（HC1與CuCL會(huì)絡(luò)合為H<、u（L）,

其具有溶銅速率快、穩(wěn)定、易控制及易再生等優(yōu)點(diǎn)，常應(yīng)用于印刷線路板（PCB）的刻蝕?？涛g原

理為（u（、l,>11C,uCI（ulliq,

（l|s|?2IKllaql>H,（uCI|jqU。

（1）CuCl中基態(tài)亞銅離子的價(jià)層電子軌道表示式為。

（2）（“1溶液中存在平衡：，Cu（H、O）.r（藍(lán)色）WlF^CUCI；（黃色）-4HQ

XH>0,下列說(shuō)法不正確的是（填序號(hào)）。

A.加入幾滴溶液，平衡逆向移動(dòng)

B.加熱溶液，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，平衡常數(shù)K增大

C.加水稀釋，d[Cu（H：O）j）：c（cua：）的比值會(huì)減小

D.加入少量NaCl固體，平衡正向移動(dòng)，3轉(zhuǎn)化率增大

（3）鹽酸的濃度會(huì)影響刻蝕速率，CuCT濃度相同，鹽酸濃度分別為1.5mol/L、2.5mol/L,

3.0mol/L時(shí)，clHCuQ」隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，中間速率變緩慢的可能原因

是。

,IIKII'mol/L時(shí)，在0~1.5min內(nèi)，H<uC]的平均生成速率為

T

o

U

I

/

(

s

o

n

y

H

)

3

（4）Cu能形成多種配合物。銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往0.2mol/L（uSQ溶液中通

入氨氣，測(cè)得（u和銅氨各級(jí)配合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X