鈉及其重要化合物一、Na顏色，硬度，熔點(diǎn)，密度比水的，但比煤油的。通常保存在或中。常溫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式：在氧氣中燃燒化學(xué)方程式：現(xiàn)象：在氯氣中燃燒方程式：現(xiàn)象：與水反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：與酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：與CuSO4溶液反應(yīng)方程式第一步：第二步：總：制取金屬鉀方程式：原理：鈉與熔融狀態(tài)的TiCl4反應(yīng)方程式：與有機(jī)物反應(yīng)①與乙醇反應(yīng)：②與苯酚反應(yīng)：③與乙酸反應(yīng)：制取金屬鈉：用途：①②③二、Na2O與Na2O2物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)電子式陰、陽離子數(shù)之比是否為堿性氧化物氧元素化合價(jià)（過氧根的化學(xué)式：）熱穩(wěn)定性(方程式：)與H2O反應(yīng)（標(biāo)雙線橋）產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移mol電子與CO2反應(yīng)（標(biāo)雙線橋）反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移mol電子與酸反應(yīng)(1)強(qiáng)氧化性①Na2O2與SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：⑤向品紅溶液中加入Na2O2的現(xiàn)象：⑥向品紅溶液中加入Na2O2的現(xiàn)象：三、Na2CO3與NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名水溶性都溶于水，Na2CO3的溶解度NaHCO3的溶解度溶液的堿性都顯性，Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH熱穩(wěn)定性(方程式：)與酸反應(yīng)H+少：H+過：相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體更與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)Ca(OH)2少量：Ca(OH)2過量：與BaCl2反應(yīng)不反應(yīng)與CO2及H2O不反應(yīng)泡沫滅火器原理：Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法或加入的試劑碳酸鈉現(xiàn)象碳酸氫鈉現(xiàn)象固體溶液Na2CO3與NaHCO3的除雜混合物(括號內(nèi)的為雜質(zhì))除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理（方程式）Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)侯氏制堿法向中先通入再通入因而析出，方程式：將析出物質(zhì)再加工可得到純堿方程式：循環(huán)使用的物質(zhì)為、。四、焰色試驗(yàn)變化。步驟用五個(gè)字概括：在洗的步驟中用刷洗絲(或光潔無銹的絲)焰色：①鈉：②鉀：。③銅：④鋇：五、堿金屬元素（第ⅠA族從上到下）Li、Na、K、Rb、Cs密度大小關(guān)系：熔沸點(diǎn)大小關(guān)系：堿金屬一般都保存在中，但Li的密度小于煤油，將Li保存在中堿金屬活潑性不同，形成的氧化物種類不同，寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)所有的氧化物：Li：Na：K：鋁及其重要化合物AlAl與鹽酸反應(yīng)：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（其中還原劑：氧化劑：環(huán)境：）Al與稀硝酸反應(yīng)（選寫）：常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“”，是變化。能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈也可能呈。Al的制備：（其中冰晶石的作用是：)Al2O3物理性質(zhì)：色固體，溶于水，熔點(diǎn)很高，是優(yōu)良。可做各種飾品，如：、、。Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3物理性質(zhì)：色膠狀不溶于水的固體。Al(OH)3的電離堿式電離：酸式電離：熱穩(wěn)定性差：(3)用途①Al(OH)3有較強(qiáng)的，能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，可以用作凈水劑②可以治療：。（起到相同作用的物質(zhì)還有：、）（寫在背面）Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]—之間轉(zhuǎn)化關(guān)系及離子方程式十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式：，俗稱：。電離方程式：用途：，方程式：向明礬中滴入Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的化學(xué)方程式當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)互滴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液現(xiàn)象：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液現(xiàn)象：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象：向鹽酸中逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液現(xiàn)象：工業(yè)煉鋁的流程鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)堿溶法（標(biāo)清濾渣濾液的成分）酸溶法（標(biāo)清濾渣濾液的成分）鐵及其化合物Fe原子結(jié)構(gòu)：鐵在元素周期表的位置，屬于區(qū)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵的物理性質(zhì)：純鐵片是色，鐵粉色，能被（特性）鐵銹主要成分：。Fe與O2的反應(yīng)：Fe在氯氣中燃燒：Fe與硫的反應(yīng)：Fe與水蒸氣的反應(yīng)：Fe與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、濃硝酸會，屬于變化。但在加熱的條件下鐵可以和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，（如：少量的鐵與濃硝酸共熱。）少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)（離子）：過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)（離子）：Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)（離子）：鐵的氧化物物理性質(zhì)比較名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名物質(zhì)類別氧化物氧化物復(fù)雜氧化物顏色狀態(tài)色粉末色粉末晶體(有性)化合價(jià)＋2＋3＋2、＋3溶解性都溶于水，但都能溶于酸溶液化學(xué)性質(zhì)（必寫③④⑤⑦⑧）FeO與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：FeO與稀硝酸反應(yīng)：Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：FeO與HI反應(yīng)：Fe2O3與HI反應(yīng)：Fe3O4與HI反應(yīng)：Fe(OH)2和Fe(OH)3(1)物理性質(zhì)比較Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿顏色狀態(tài)色固體色固體鐵的價(jià)態(tài)＋2＋3溶解性溶于水電離方程式與鹽酸反應(yīng)與稀硝酸反應(yīng)與HI反應(yīng)空氣中加熱最終產(chǎn)物：轉(zhuǎn)化的方程式及現(xiàn)象方程：現(xiàn)象：3．氫氧化亞鐵的制備中為了防止Fe2＋被氧化，實(shí)驗(yàn)中所用的蒸餾水要，目的是。Fe2＋顏色：Fe2＋與Zn反應(yīng)Fe2＋與Cl2反應(yīng)Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)配制FeSO4溶液時(shí)常加少量目的，加少量目的。Fe2＋的檢驗(yàn)可用鐵氰化鉀（化學(xué)式：），現(xiàn)象：可用酸性高錳酸鉀，方程式：現(xiàn)象：。（思考：向FeCl2溶液中滴加幾滴酸性高錳酸鉀，若酸性高猛酸鉀褪色能否證明溶液中有Fe2＋?，原因）Fe3＋顏色：Fe3＋與Cu：（應(yīng)用：）FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液離子方程式：氫氧化鐵膠體的制備操作：方程式：實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液的操作：Fe3＋的檢驗(yàn)：加入，溶液呈色，離子方程式：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，加入足量，攪拌充分反應(yīng)后過濾除去。除去CuCl2溶液中的Fe2＋，先加入，然后在加熱攪拌條件下，加入足量，攪拌充分反應(yīng)后過濾除去。鎂及其重要化合物MgMg與O2反應(yīng)：。（現(xiàn)象：用途：)Mg與N2反應(yīng)：。Mg與H2O：。Mg與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。Mg與CO2反應(yīng)：。MgO物理性質(zhì)：色固體，溶于水，熔點(diǎn)較高，是優(yōu)良的。MgO與酸反應(yīng)離子方程式：。工業(yè)制備(煅燒碳酸鎂)：。Mg(OH)2物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)，溶于水。堿。與鹽酸反應(yīng)（離子方程式）：。熱穩(wěn)定性差：。從海水中提取鎂的流程(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)制熟石灰，沉淀Mg2＋酸化，制備MgCl2操作步驟：析出MgCl2·6H2O脫水，制備無水MgCl2在氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂（該氣流的作用：）制備鎂銅及其重要化合物Cu物理性質(zhì)：銅是色金屬，潮濕的空氣中：(產(chǎn)物的名稱：俗稱：、顏色：）銅絲在Cl2中燃燒：銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：