福建省廈門市外國語學(xué)校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果D．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活2、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定為1.0mol/L的是A．1.0克NaCl固體溶于1L水中所得溶液B．1molNaCl固體溶于1L水中所得溶液C．22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓4、從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮分解反應(yīng))()A．SO2S B．Na2SO3SO2 C．I-I2 D．HCO3-CO32-5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：6、把0.05molBa(OH)2固體加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是A．水B．1mol/LMgCl2溶液C．1mol/L醋酸D．0.05mol/LCuSO47、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．18、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1molO的的質(zhì)量為16g/mol D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L9、吸進人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是10、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體11、對于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個數(shù)最多的是A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO12、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色13、如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是()A．若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色C．若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置D．實驗中儀器D可起到防倒吸的作用14、能用表示的反應(yīng)是A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液15、向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②16、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023個硫酸分子17、實驗室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯誤的是（）A．通過活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體18、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SOB．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO19、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO320、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl21、某陰離子X2﹣有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣222、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。25、（12分）現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有____(填序號)。

（2）經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為____?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為____。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有____(填序號)。

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,俯視刻度線26、（10分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為______、_____。（2）該實驗的實驗步驟為:①計算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。27、（12分）速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見的補鐵藥物。某同學(xué)為檢測速力菲中Fe2+的存在,設(shè)計并進行實驗如下:回答下列問題:（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是____________。（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:編號猜想甲______乙_______（4）醫(yī)學(xué)上服用維生素C,可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有______性。（5）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eS04·7H2O的片劑來補充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。29、（10分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.電子垃圾中部分重金屬不回收，易造成重金屬污染，不符合題意，錯誤；B.地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，提高了資源的利用率，符合題意，故B正確；C.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，故C錯誤；D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合題意，故D錯誤；故選B。2、D【解析】

A.沒有說明溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；B.沒有說明溶液的體積，不能計算其濃度，故錯誤；C.沒有說明氣體是否在標況下，不能計算氣體的物質(zhì)的量，故錯誤；D.4.0克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為0.1/0.1=1.0mol/L，故正確。故選D。3、D【解析】

A.沒有配平，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A錯誤；B.碳酸鈣難溶，用化學(xué)式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.產(chǎn)物不正確，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D.硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正確。答案選D。4、C【解析】

加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價應(yīng)升高，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.S元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B.S元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.I元素的化合價升高，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D.C元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C。5、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項正確；B.與稀反應(yīng)生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應(yīng)，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。6、D【解析】

電解質(zhì)放入水中產(chǎn)生自由移動的離子，自由移動的離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力增強。如果溶液的導(dǎo)電能力變化小說明離子的濃度變化較小?！驹斀狻緼項、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強，故A錯誤；B項、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，MgCl2和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋇和水，電解質(zhì)MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B錯誤；C項、醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的離子濃度較小，加入Ba(OH)2固體，Ba(OH)2與醋酸反應(yīng)得到強電解質(zhì)，離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力顯著增強，故C錯誤；D項、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，溶液?dǎo)電能力減弱，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵。7、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。8、B【解析】

A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。9、B【解析】

由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。10、C【解析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達不到分離的目的，故D錯誤；故選C。11、B【解析】

根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體含有的分子數(shù)越多。在質(zhì)量相等的條件下，根據(jù)n＝可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小。四種氣體的相對分子質(zhì)量分別是71、2、32、28，所以在質(zhì)量相等的條件下，氫氣的物質(zhì)的量最多，含有的分子數(shù)最多，答案選B。12、D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。13、C【解析】

A．醋酸的酸性大于碳酸，則B中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，C中發(fā)生二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，C中變渾濁，故A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，則產(chǎn)生的氫氣中含有HCl雜質(zhì)，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)從而使溶液褪色，故B正確；C．若A為雙氧水，B為MnO2，會反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水和NaOH溶液，不會發(fā)生倒吸，故C錯誤；D．D為球形結(jié)構(gòu)，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正確；故選C。14、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。15、C【解析】

Cl2是一種黃綠色氣體，通常情況下1體積水大約能溶解2體積的Cl2，溶于水的Cl2部分與水反應(yīng)，Cl2易與NaOH反應(yīng)，由此分析。【詳解】①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時，先后發(fā)生兩個反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時，Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應(yīng)的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。16、B【解析】

A項，44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項，64gSO2的物質(zhì)的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項，3.01×1023個硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol；答案選B。17、B【解析】

A．關(guān)閉活塞K時，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。18、C【解析】

A．Fe3+溶液呈黃色，故A不符合題意；B．硫酸根離子與鋇離子生成BaSO4是難溶物質(zhì)，故B不符合題意；C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、氣體、水或弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，氫離子與HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D不符合題意；故選C。19、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯誤；D．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。20、C【解析】

根據(jù)c＝1000ρw%/M可知c1＝1000×ρ1×a%/98，c2＝1000×ρ2×2a%/98，由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2。由于硫酸濃度越大，密度越大，即ρ2＞ρ1，所以有c2＞2c1。答案選C。21、C【解析】

對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運用這個關(guān)系式得出正確結(jié)論。【詳解】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。22、D【解析】

A.Na與HCl溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，有氣體放出，溶液質(zhì)量增加；B.Na與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體放出，溶液質(zhì)量增加；C.Na與K2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體放出，溶液質(zhì)量增加；D.Na與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，有氣體放出，溶液質(zhì)量減??；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解析】

（1）結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟進行分析；（2）計算出質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c1v1=c2v2計算得出v2；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；配制溶液體積為500mL，故配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL（3）從c=n/v入手，根據(jù)條件改變時，溶質(zhì)物質(zhì)的量，溶液體積變化分析出答案；【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙。故答案為②⑦⑧（2）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，計算得出v=5.4mL；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；配制溶液體積為500mL，故配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL；綜上，答案為5.4mL、①、500mL（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使量取的濃硫酸體積偏大，從而導(dǎo)致溶液濃度偏高，故①正確；②溫度高時，溶液體積增大，溶質(zhì)的量不變，冷卻后溶劑的體積偏小，使得所配溶液濃度偏高，故②正確；③容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故③錯誤；④定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致所加蒸餾水體積偏小，最終溶液的濃度偏高，故④正確。綜上，本題答案為①②④【點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。1.要熟記實驗的操作步驟2.注意實驗情景在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時，一要注意不能把水的體積當(dāng)作溶液的體積；3.在配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系；4.單位運算在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，首先各物理量的單位要相互匹配。其次是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。26、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解析】

實驗室沒有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等?！驹斀狻浚?）實驗室沒有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：5.9g；故答案為5.9；（3）①為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，答案為：偏高；②定容時仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積大于容量瓶的體積，所配溶液的濃度偏低，答案為偏低；③定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致溶配制的溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，答案為：偏低；【點睛】配制溶液濃度要求精確時，應(yīng)用容量瓶，則要求按照容量瓶的容積進行配制；誤差分析則要求對c=，進行分析。27、研缽少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質(zhì)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3溶液中的＋3價Fe被某物質(zhì)還原為＋2價Fe溶液中的SCN－被過量的氯水氧化還原69.5【解析】（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是研缽。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡紅色，這說明有鐵離子產(chǎn)生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質(zhì)。氯水具有強氧化性，加入新制氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)顯紅色，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去，這說明可能是鐵離子又被還原為亞鐵離子，或者是SCN－被氧化，所以2種猜想應(yīng)該是溶液中的＋3價Fe被某物質(zhì)還原為＋2