化學(xué)反應(yīng)速率影響因素試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g)，2s內(nèi)X的物質(zhì)的量減少了0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少了1.2mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.8mol，Q的物質(zhì)的量增加了1.0mol，則下列說法正確的是（）A.m:n:p:q=3:6:4:5B.用Y表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C.用Z表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L·s)D.2s末X的濃度為0.3mol/L下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·min)B.v(B)=0.02mol/(L·min)C.v(C)=0.03mol/(L·min)D.v(C)=0.01mol/(L·s)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變某一條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）（假設(shè)此處有反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，圖像中t1時(shí)刻v正、v逆均增大，且v正'>v逆'）A.可能是增大了SO2的濃度B.可能是升高了溫度C.可能是增大了壓強(qiáng)D.可能是加入了催化劑下列說法中，正確的是（）A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A.增加C的質(zhì)量B.恒容下充入He，使體系壓強(qiáng)增大C.升高反應(yīng)溫度D.將塊狀C改為粉末狀C一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于10sB.等于15sC.大于10sD.小于10s某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B、C、D的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是（）（假設(shè)此處有濃度隨時(shí)間變化的圖像，顯示12s時(shí)A濃度減少0.6mol/L，B濃度減少0.4mol/L，C濃度增加0.4mol/L，D濃度增加0.4mol/L）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+2B(g)?2C(g)+2D(g)B.12s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.033mol/(L·s)C.12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%D.若升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)也一定增大下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（）A.在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在溫度不變時(shí)，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，可采取的措施是（）①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強(qiáng)不變A.①②B.②③C.①④D.③④某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)?2E(g)，若開始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（）A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的濃度相等可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的v-t圖像如圖所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖所示。下列說法中正確的是（）（假設(shè)此處有兩個v-t圖像，左圖為未加催化劑，v正、v逆均較??；右圖為加入催化劑，v正'、v逆'均增大，且增大倍數(shù)相同）①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖陰影部分面積更大A.①④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)+Br2(g)?NOBr2(g)快②NOBr2(g)+NO(g)?2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大akJ/molD.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率二、填空題（共30分）（8分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（假設(shè)此處有物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，顯示反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，X減少0.3mol，Y減少0.1mol，Z增加0.2mol，之后各物質(zhì)的量不再變化）（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）反應(yīng)開始至2min末，X的平均反應(yīng)速率為________________。（3）反應(yīng)開始至2min末，Y的轉(zhuǎn)化率為________________。（4）對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是________（填字母）。A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大B.升高溫度，反應(yīng)速率增大C.增大X的濃度，Y的轉(zhuǎn)化率增大D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃H2C2O4溶液濃度/mol·L-1KMnO4溶液濃度/mol·L-1加入水的體積/mL反應(yīng)時(shí)間/s①200.100.010023.2②200.200.010011.5③200.200.0101022.6④500.200.01002.8（注：實(shí)驗(yàn)中所用H2C2O4溶液和KMnO4溶液均未酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，本實(shí)驗(yàn)中忽略溶液混合體積變化）請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究的是________對反應(yīng)速率的影響，結(jié)論是________________。（2）實(shí)驗(yàn)②和③探究的是________對反應(yīng)速率的影響，結(jié)論是________________。（3）實(shí)驗(yàn)②和④探究的是________對反應(yīng)速率的影響，結(jié)論是________________。（4）實(shí)驗(yàn)③中，H2C2O4溶液的實(shí)際濃度為________mol/L。（5）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？________________。（12分）在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molA和3molB，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，5min后達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，生成1molC和1.5molD。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b:c:d=。（2）5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為。（3）平衡時(shí)，B的濃度為________，D的體積分?jǐn)?shù)為________。（4）若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”、“<”或“=”）。（5）若保持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，則平衡________（填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”），理由是________________。（6）若保持溫度和容器體積不變，再向容器中通入1molA和1molB，則平衡________（填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”），A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）。三、計(jì)算題（共25分）（10分）在2L密閉容器中，充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol。求：（1）平衡時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量；（2）2min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率；（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；（4）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（15分）已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol，在800℃時(shí)，K=1.0。（1）若在容積為2L的密閉容器中，通入1molCO和1molH2O(g)，800℃時(shí)達(dá)到平衡，求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。（2）若在上述平衡體系中，再通入0.5molH2O(g)，再次達(dá)到平衡時(shí)，求CO的轉(zhuǎn)化率及此時(shí)平衡常數(shù)K的值。（3）若在容積為1L的密閉容器中，通入2molCO和3molH2O(g)，800℃時(shí)達(dá)到平衡，求平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)。（4）若將（3）中的溫度升高到900℃，達(dá)到平衡時(shí)K=0.64，求CO的轉(zhuǎn)化率，并判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。四、實(shí)驗(yàn)題（共20分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（假設(shè)此處有實(shí)驗(yàn)裝置圖，裝置為分液漏斗和錐形瓶組合，錐形瓶內(nèi)裝有固體和液體反應(yīng)物，通過排水法測量生成氣體的體積）實(shí)驗(yàn)藥品：大理石（塊狀、粉末狀）、稀鹽酸（0.5mol/L、1.0mol/L）、蒸餾水、秒表等。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛?、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。請回答下列問題：（1）寫出大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)編號大理石狀態(tài)鹽酸濃度/mol·L-1鹽酸體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃收集50mL氣體所需時(shí)間/s①塊狀0.520025t1②塊狀1.020025t2③粉末狀1.020025t3④塊狀0.5101025t4①實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究________對反應(yīng)速率的影響，預(yù)期t1________t2（填“>”、“<”或“=”）。②實(shí)驗(yàn)②和③的目的是探究________對反應(yīng)速率的影響，預(yù)期t2________t3（填“>”、“<”或“=”）。③實(shí)驗(yàn)①和④的目的是探究________對反應(yīng)速率的影響，預(yù)期t1________t4（填“>”、“<”或“=”）。（3）該實(shí)驗(yàn)通過測量________________來判斷反應(yīng)速率的大小。（4）若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？（寫出實(shí)驗(yàn)方案）（5）實(shí)驗(yàn)過程中，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溫度有所升高，說明該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。若用該反應(yīng)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)注意什么問題？（6）若實(shí)驗(yàn)②中，收集50mL氣體所需時(shí)間為30s，計(jì)算該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用鹽酸的濃度變化表示，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。五、綜合題（共30分）（30分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)在________（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行，原因是________________。（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.3v正(H2)=2v逆(NH3)C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化E.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molN2和6molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)，20min后達(dá)到平衡，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。①計(jì)算20min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率。②計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。③若平衡后再向容器中充入1molN2和1molNH3，平衡將________（填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”），理由是________________。（4）合成氨反應(yīng)的速率方程為v=k·c(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)，其中k為速率常數(shù)。下列措施