2020-2021年中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題1一、中考化學(xué)計(jì)算題1．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為___________。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮?010%【解析】【分析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量=195.6g-185.6g=10g(2)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。x=8g所的溶液的質(zhì)量=185.6g-105.6g=80g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%答：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為10g；(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。2．某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請(qǐng)計(jì)算：（1）若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要______kg的NaOH。（2）該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？已知工業(yè)級(jí)的NaOH和Ca（OH）2的最新市場(chǎng)批發(fā)價(jià)如下表：試劑Ca（OH）2NaOH價(jià)格（元/kg）1.006.00（3）請(qǐng)畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時(shí)，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實(shí)線表示。______（4）將反應(yīng)后生成的硫酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將SO42-離子轉(zhuǎn)化生成H2S氣體，然后用以硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。不考慮整個(gè)過程中硫元素的損失，若將（2）中產(chǎn)生的硫酸鈣全部轉(zhuǎn)化，可生產(chǎn)H2S的質(zhì)量為______kg?！敬鸢浮?017【解析】【詳解】（1）設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為xx=40kg故填：40；（2）設(shè)需要用Ca（OH）2的質(zhì)量為yy=37kg氫氧化鈉需要的費(fèi)用為：6元/kg×40kg=240元；氫氧化鈣需要的費(fèi)用為：1元/kg×37kg=37元可以節(jié)約的費(fèi)用為：240元-37元=203元；答：可以節(jié)約的費(fèi)用為203元；（3）最開始硫酸的量為1000kg×4.9%=49kg，消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為37kg，氫氧化鈉的質(zhì)量為40kg，故填：（4）設(shè)產(chǎn)生硫化氫的質(zhì)量為zz=17kg故填：17。3．某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計(jì)算回答下列問題：（1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量（2）若改用KOH溶液來測(cè)定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是【答案】解：(1)設(shè)硫酸的質(zhì)量為XH2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl(1分)98233X11.65g(1分)(1分)X=4.9g(1分)答：硫酸的質(zhì)量為4.9g(2)偏高(1分)，說到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即給1分。【解析】分析：根據(jù)硫酸雨氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量；由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大．解：（1）設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98233x11.65g，x=4.9g（2）偏高；廢水中含有硝酸，會(huì)消耗氫氧化鉀．故答案為（1）4.9g．（2）偏高；廢水中含有硝酸，會(huì)消耗氫氧化鉀．點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和中和反應(yīng)，難度稍大．4．侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）完全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是_____g。（2）計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）通過已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有_____（寫字母）。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）取混合物樣品12g，加入足量的稀鹽酸，將生成的二氧化碳通入盛有8g熾熱碳粉的密閉容器中充分反應(yīng)，在下圖中畫出二氧化碳的質(zhì)量與容器中固體質(zhì)量變化的關(guān)系圖。_____【答案】2088.3%ABCD【解析】【分析】【詳解】（1）完全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是20g。（2）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為xx=21.2g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）通過已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有：A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選ABCD。（4）5．將20g黃銅(銅和鋅的合金)與93.7g稀硫酸放入燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為113.5g，求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量___。(2)反應(yīng)后燒杯里溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___?！敬鸢浮?.2g16.1%【解析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：93.7g+20g-113.5g=0.2g；(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g反應(yīng)后燒杯里溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，反應(yīng)后燒杯里溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%【點(diǎn)睛】該題為文字計(jì)算題，解題關(guān)鍵是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差為生成氣體質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量要減去不溶雜質(zhì)質(zhì)量6．40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？【答案】（5分）解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1分1002×36．5x40g×36．5%x=20g1分（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%1分（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。40g×36．5%="x×10%"x=146g1分需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g?！窘馕觥糠治觯海?）根據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，而求得該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)加水稀釋時(shí)對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不產(chǎn)生影響，由40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量與所稀釋成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的比計(jì)算出稀釋后溶液的質(zhì)量，稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要水的質(zhì)量．解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1分1002×36．5x40g×36．5%x=20g1分（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%1分（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。40g×36.5%="x×10%"x=146g1分需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g．點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)需要注意：40g為稀鹽酸的溶液質(zhì)量，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算所使用的必須為純凈物的質(zhì)量，因此不能直接使用溶液質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．7．取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為g；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）8g；（3）10%【解析】試題分析：（1）向鹽酸與氯化銅的混合溶液滴入NaOH溶液，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)，將稀鹽酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成沉淀。由圖像可知滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，沒有出現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變，所以與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為12g﹣4g=8g；（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量。設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl13580x8g×20%x=2.7g所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%答：略考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算8．26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15.1%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%【解析】分析：（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出．解答：解：氫氣的質(zhì)量=26g+100g-125.8g=0.2g．設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g==x=6.5gy=16.1g（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=75%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15.1%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%點(diǎn)評(píng)：本題中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量算法比較多，除了題中的那種算法外還可以用黃銅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-銅的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出，也可以用反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量-銅的質(zhì)量算出．9．已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結(jié)晶水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t1℃時(shí)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2℃時(shí)，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量．（2）求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量．（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．【答案】(1)43.2g；（2）10.8g；（3）31.1%【解析】試題分析：（1）設(shè)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量為x，3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑432232x23.2gx=43.2g（2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量：54.0g﹣43.2g=10.8g；（3）四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量：23.2g×=16.8g該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=31.1%；答：（1）草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量是43.2g；（2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量是10.8g；（3）該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.1%．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算10．（一）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，要配制200g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸多少毫升？（二）某?；瘜W(xué)興趣小組用所配制的稀鹽酸，測(cè)定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出11g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g）,然后加入100g所配制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，得到下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和石灰石質(zhì)量加入鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后混合物質(zhì)量31g100g126.6g（1）生