第=page11頁，共=sectionpages33頁2024-2025學年遼寧省沈陽三十一中高一（下）期末化學試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.氨廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。關(guān)于工業(yè)合成氨，下列敘述錯誤的是（）A.考慮到催化劑的活性、化學反應速率和限度，應選擇的溫度一般為400～500℃

B.考慮到動力和生產(chǎn)設(shè)備的要求，并兼顧化學反應速率和限度，應選擇的壓強一般為10kPa～30kPa

C.催化劑可以改變反應歷程，降低反應的活化能，應選用的催化劑一般為鐵觸媒

D.工業(yè)合成氨反應是重要的人工固氮反應2.下列說法中正確的是（）A.能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程

B.能夠自發(fā)進行的反應一定是焓減的過程

C.ΔH＜0，ΔS＞0的反就在任何溫度下都可自發(fā)進行

D.水凝結(jié)成冰的過程中，ΔH＜0，ΔS＞03.下列有關(guān)化學品使用的說法中，不正確的是（）A.阿司匹林化學名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B.亞硝酸鈉能防止肉制品變質(zhì)，但具有一定毒性

C.味精化學名稱為谷氨酸鈉，是一種常用的增味劑

D.抗壞血酸（即維生素C）不易被氧化，是水果罐頭中常用的抗氧化劑4.下列說法不正確的是（）A.石油的分餾和煤的干餾氣化及液化都是化學變化

B.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到

C.利用CH3=CH2與HCl反應制得CH3CH2Cl,是理想的原子經(jīng)濟性反應

D.非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，消費者可以自行購買，其包裝上有“OTC”標識5.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A.煤的干餾可以得到焦炭、煤油、出爐煤氣等主要產(chǎn)品

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過分餾獲得苯

C.工業(yè)上用焦炭還原NaCl制取密度小、質(zhì)軟的金屬鈉

D.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成較大的顆粒6.銦（In）是一種稀有貴金屬，廣泛應用于航空航天、太陽能電池等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰酸浸渣（主要含PbO、FeAsO4?2H2O、In2O3）中提取銦的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（）A.整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃余液

B.亞鐵離子在萃取劑中的溶解度大于水中的溶解度

C.“水浸”所得浸渣中還含有PbSO4

D.“還原鐵”時發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++2S2=2Fe2++S47.某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.冶煉金屬鋁除了電解Al2O3，還可以用熔融AlCl3代替

B.黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料

C.在制粗硅的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應8.一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示{已知在KOH溶液中，Zn2+以[Zn（OH）4]2-存在}。關(guān)于電池放電時，下列敘述錯誤的是（）A.MnO2為電池的正極

B.Ⅱ、Ⅲ區(qū)間的隔膜為陽離子交換膜

C.Zn電極反應：Zn+4OH--2e-=[Zn（OH）4]2-

D.當Ⅱ區(qū)質(zhì)量增加17.4g時，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子9.海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖下列說法正確的是（）

A.除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段

C.氯堿工業(yè)是指電解熔融NaCl

D.SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr10.高純硅是現(xiàn)代信息等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A.硅元素位于周期表中第二周期，第ⅣA族

B.電弧爐中的反應為

C.該工藝流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)有HCl和H2

D.制備所得的高純硅可用于制造光導纖維，屬于新型無機非金屬材料11.鹽X溶液能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應的反應條件已略），相對分子質(zhì)量：c比b大16，f比e大16.下列推斷不正確的是（）A.X可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B.b能與f的稀水溶液反應生成無色氣體

C.a、b、c、d、f的水溶液均顯酸性 D.反應①，②實驗現(xiàn)象不同12.對下列化學用語的理解正確的是（）A.1nol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.ΔH＞0，ΔS＞0的反應在較低溫度下能自發(fā)進行

C.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱ΔH=+566kJ?mol-1

D.中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1則H2SO4和Ca（OH）2反應的反應熱ΔH=-114.6kJ?mol-113.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥14.某復合石墨烯基催化劑催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應歷程如圖，圖中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注，下列說法中正確的是（）

A.反應過程中，涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

B.H2吸附在催化劑表面的過程為放熱過程

C.催化劑降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，提高化學反應平衡轉(zhuǎn)化率

D.該反應歷程包含了5步基元反應，且決速步驟方程式為：H2CO*+=H3COH*15.利用測壓法在恒容反應器中研究25℃時N2O5（g）分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：①t=∞時，N2O5（g）完全分解；②2NO2（g）?2N2O4（g）ΔH＜0③NO2為紅棕色氣體。下列說法錯誤的是（）A.N2O5（g）完全分解后，p∞（O2）=17.9kPa

B.若升高溫度到35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）大于63.1kPa

C.若縮小起始時容器的體積，反應達到平衡后顏色將變深

D.25℃時，反應達到平衡后，反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)Kp=10.4kPa二、流程題：本大題共1小題，共14分。16.Ⅰ.從海水提取食鹽后的鹵水（含Cl-、Br-、Na+、K+等離子）中提取溴，其流程如圖。

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______。

（2）寫出步驟Ⅲ過程中用硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式：______。

Ⅱ.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設(shè)計了如圖實驗方案，解答下列問題：

（3）①中反應的離子方程式：______。

（4）②中分液時含I1的CCl4溶液從分液漏斗______（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）③是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：5。則還原產(chǎn)物化合物與氧化產(chǎn)物化合物的質(zhì)量比為______。

Ⅲ.以海水提取粗鹽后的母液為原料，設(shè)計如圖所示的實驗室制備氯化鎂的方案，并繼續(xù)制取鎂單質(zhì)。

（6）“溶解”反應的離子方程式：______。

（7）從原料來源和經(jīng)濟角度考慮，在“沉淀”時，工業(yè)上用石灰乳而不用NaOH溶液，此時，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用______溶液進行洗滌除去。三、實驗題：本大題共1小題，共14分。17.（1）已知可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）ΔH=56.9kJ/mol,如圖實驗。

實驗者1在甲燒杯中投入一定量的NH4Cl固體，同時實驗者2在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，兩位實驗者能觀察到乙燒杯中NO2球的紅棕色會______（填“變深”、“不變”或“變淺”），發(fā)生這種變化的原因是______。

（2）已知實驗原理：Cr2+H2O?2+2H+某同學取一支試管，加入2uL0.2mol/LK2Cr2O7溶液，然后滴加5～10滴6nol/LH2SO4溶液，能觀察到溶液顏色黃色會______（填“變深”、“不變”或“變戰(zhàn)），發(fā)生這種變化的原因是______。

（3）氮氧化物（NO2）是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的NOx對于環(huán)境保護具有重要的意義。在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設(shè)計如圖（部分夾持裝置省略）。

①裝置A中是典型的實驗室制備NH3發(fā)生反應的化學方程式是______，裝置B內(nèi)的試劑是______。

②裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是______。

③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為______。

（4）用NaOH溶液吸收法處理NO2（僅含NO、NO2）。已知過程中發(fā)生的反應有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：

（a表示NOx中NO2的含量）

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件中：α=______。若最佳條件中NaOH溶液的密度是1.05g/mL，則其質(zhì)量分數(shù)，______（保留2位有效數(shù)字）。四、簡答題：本大題共2小題，共27分。18.我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2的捕集利用已成為科學家們研究的重要課題。CO2加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚（CH3OCH3），反應原理為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生該反應，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。

a.CO2的含量保持不變

b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

d.3v（CO2）=v（H2）

（2）T℃時，在體積為0.25L密閉容器中充入3molCO2（g）和9molH2（g），測得CO2（g）、CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①反應到達3min時，v正______VB（填“＞”“＜”或“=”）。

②0～5min內(nèi)，v（H2）=______。

③反應達到平衡狀態(tài)時，CH3OCH3（g）的體積分數(shù)為______系（保留4位有效數(shù)字）。

④T℃時該反應的=______（保留1位有效數(shù)字）。

（3）“二甲醚（CH4OCH3）酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示。

①X電極為______（填“正”或“負”）極。

②Y電極的電極反應式為______。

③若放電過程中消耗燃料69g,穿過交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量是______。19.Ⅰ.在銀催化下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的混合物。根據(jù)圖示，回答下列問題：

（1）中間體OMC生成吸附態(tài)EO（ads）的活化能為______kJ?mol-1

（2）由EO（g）生成AA（g）的熱化學方程式為______。

Ⅱ.CO可將部分氮的氧化物還原為N2

反應Ⅰ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH=-1200kJ/mol

反應Ⅱ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746kJ/mol

（3）寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式：______

（4）已知：CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g）的速率方程為v=k（N2O）k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應速率，可采取的措施是______（填字母序號）。

A.升溫

B.恒容時，再充入CO

C.恒壓時，再充入N2O

D.恒壓時，再充入N2

（5）保持其他初始條件相同，分別使用催化劑a和b進行反應Ⅱ，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①圖中M點______（填“達到了”或“未達到”）平衡狀態(tài)。

②使用催化劑b,溫度高于400℃，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因是______。

（6）在恒容密閉容器中，1800℃無催化條件下NO和CO按1：1投料進行上述反應Ⅱ，實際測得反應體系中NO，CO，N2和CO2分壓隨時間變化如圖所示。但研究人員發(fā)現(xiàn)各氣體的分壓變化不符合反應Ⅱ的化學反應計量比，研究后確認，該反應條件下還存在另一反應2NO?N2+O2。

該溫度下，反應2NO?N2+O2的Kp=______。

參考答案1.【答案】

【解析】解：A．合成氨的反應是放熱反應，但高溫不利于平衡正向移動，產(chǎn)率降低，所以考慮到催化劑活性、化學反應速率和產(chǎn)量，工業(yè)上選擇的溫度一般為400～500℃，故A正確；

B．合成氨的反應是氣體體積減小的反應，壓強越高產(chǎn)率越大，但壓強太高需要的動力大，對設(shè)備材料的要求也會增高，生產(chǎn)成本也高，則考慮到動力和生產(chǎn)設(shè)備的要求，并兼顧化學反應速率和限度，則工業(yè)上選擇的壓強一般為10MPa～30MPa,不是10kPa～30kPa,故B錯誤；

C．催化劑可以改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，且鐵觸媒在500℃時活性最大、催化效果最好，所以工業(yè)上選擇的催化劑一般為鐵觸媒，故C正確；

D．將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程為氮的固定，其中工業(yè)合成氨反應是重要的人工固氮反應，故D正確；

故選：B。

工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑、在400～500℃和10MPa～30MPa的條件下合成氨，結(jié)合氮的固定概念分析解答該題。

本題考查工業(yè)合成氨條件的選擇，側(cè)重辨析能力和基礎(chǔ)知識綜合運用能力考查，把握可逆反應特點、化學反應速率及化學平衡影響因素、化工生產(chǎn)上反應條件的調(diào)控是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2.【答案】

【解析】解：A．ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)，例如氨氣和氯化氫化合為氯化銨晶體的反應是熵減的放熱反應，在室溫下即可自發(fā)，故能夠自發(fā)進行的反應不一定是熵增的過程，故A錯誤；

B．焓減ΔH＜0，若△S＜0，高溫下反應不能自發(fā)進行，故B錯誤；

C．ΔH＜0，ΔS＞0，故ΔH-TΔS＜0，與溫度無關(guān)，故該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行，故C正確；

D．水凝結(jié)成冰的過程中放熱、熵減，即ΔH＜0，ΔS＜0，故D錯誤；

故選：C。

A．ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)；

B．ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)；

C．ΔH＜0，ΔS＞0，故ΔH-TΔS＜0；

D．水凝結(jié)成冰的過程是放熱、熵減的過程。

本題考查了化學反應自發(fā)進行大判斷依據(jù)和條件分析，反應是否自發(fā)進行需要焓變、熵變、溫度共同決定，題目難度不大。3.【答案】

【解析】解：A．阿司匹林化學名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故A正確；

B．亞硝酸鈉能防止肉制品變質(zhì)，但具有一定毒性，故B正確；

C．味精化學名稱為谷氨酸鈉，是一種常用的增味劑，故C正確；

D．抗壞血酸（即維生素C）易被氧化，是人體必需的抗氧化劑，但不是水果罐頭中常用的抗氧化劑，故D錯誤；

故選：D。

A．根據(jù)阿司匹林的化學名稱和作用，進行分析；

B．根據(jù)亞硝酸鈉的作用和毒性，進行分析；

C．根據(jù)味精的化學名稱和用途，進行分析；

D．根據(jù)抗壞血酸（維生素C）的性質(zhì)和用途，進行分析。

本題主要考查常見化學品的名稱、作用和性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。這類題目要求對常見化學品的性質(zhì)和用途有較全面的了解。4.【答案】

【解析】解：A.石油的分餾是利用石油中各成分沸點的不同進行分離的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B.部分金屬如鐵、銅等可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原劑還原金屬礦物得到金屬單質(zhì)，例如一氧化碳與氧化鐵高溫下反應得到鐵，故B正確；

C.CH2=CH2與HCl反應制得CH3CH2Cl,反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率為100%，是理想的原子經(jīng)濟性反應，故C錯誤；

D.非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，消費者可以自行購買，其包裝上有“OTC”標識，故D錯誤；

故選：A。

A.化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此分析；

B.原子經(jīng)濟性反應是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子利用率為100%，據(jù)此分析；

C.根據(jù)金屬的冶煉方法來分析；

D.根據(jù)非處方藥的要求來分析。

本題主要考查了物理變化和化學變化的區(qū)別、原子經(jīng)濟性反應特點、金屬的冶煉方法、非處方藥的要求等相關(guān)知識，難度不大，掌握學科基礎(chǔ)知識即可解答。5.【答案】

【解析】解：A.煤的干餾是一種復雜的物理化學變化，主要產(chǎn)物包括焦炭、焦爐煤氣和粗氨水等，但煤油是石油的分餾產(chǎn)物，而不是煤的干餾產(chǎn)物，故A錯誤；

B.煤本身并不直接含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，這些有機物是煤在干餾過程中通過復雜的化學變化生成的，故B錯誤；

C.工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉，而不是用焦炭還原氯化鈉，故C錯誤；

D.混凝劑聚合氯化鋁具有吸附性，可以吸附污水中的細小懸浮顆粒，使其聚集成較大的顆粒，從而便于沉淀或過濾，故D正確；

故選：D。

A．根據(jù)煤的干餾過程，進行分析；

B．根據(jù)煤的成分和分餾原理，進行分析；

C．根據(jù)金屬鈉的工業(yè)制法，進行分析；

D．根據(jù)混凝劑的作用原理，進行分析。

本題主要考查煤的干餾、煤的成分、金屬鈉的制取方法以及水處理中的混凝原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。6.【答案】

【解析】解：A．由流程可知萃余液中主要成分為硫酸，可循環(huán)利用，故A正確；

B．萃取劑加入亞鐵離子進入水層，所以得出亞鐵離子在萃取劑中溶解度小于水中溶解度，故B錯誤；

C．PbO與H2SO4反應生成難溶于水的PbSO4，故C正確；

D．根據(jù)還原鐵的信息，可知鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、S2轉(zhuǎn)化為S4，反應為：2Fe3++2S2=2Fe2++S4，故D正確；

故選：B。

銅煙灰酸浸渣（主要含PbO，F(xiàn)eAsO4?2H2O、In2O3）加入硫酸溶液硫酸化、焙燒得到的焙砂加水水浸，浸液加入硫代硫酸鈉還原鐵，萃取劑萃取除鐵得到含有Fe2+、的水溶液；加入硫酸溶液反萃取得到萃余液，一系列處理得到粗銦。

本題考查分離提純，側(cè)重考查學生物質(zhì)之間反應和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。7.【答案】

【解析】解：A．熔融的氯化鋁中無自由移動的離子，不能制備金屬Al,故A錯誤；

B．黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生的氧化亞鐵可用于冶煉鐵的原料，故B正確；

C．制備粗硅的化學方程式為，還原劑（C）與氧化劑（SiO2）的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；

D．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應有和，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故選：B。

A．熔融的AlCl3中無自由移動的離子；

B．黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生的FeO可用于冶煉鐵的原料；

C．制備粗硅的化學方程式為；

D．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應有和。

本題主要考查金屬冶煉的一般原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8.【答案】

【解析】解：A．水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池中，放電時Zn作負極，MnO2為正極，故A正確；

B．由于Ⅰ室消耗氫離子，所以Ⅰ室中的經(jīng)過離子交換膜向Ⅱ室移動，Ⅲ室消耗氫氧根離子，所以Ⅲ室中的K+經(jīng)過離子交換膜向Ⅱ室移動，則Ⅱ、Ⅲ區(qū)間的隔膜為陽離子交換膜，故B正確；

C．放電時Zn為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn?2e?+4OH?=Zn（OH）42-，故C正確；

D．正極區(qū)過量，通過隔膜遷移到II區(qū)，故II區(qū)中K2SO4溶液的濃度增大，當II區(qū)增加174gK2SO4時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)增加17.4g,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯誤；

故選：D。

根據(jù)題意可知，此裝置為原電池，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn?2e?+4OH?=Zn（OH）42-，負極區(qū)K+剩余，通過隔膜遷移到II區(qū)；MnO2電極為正極，發(fā)生還原反應：MnO2+2e?+4H+=Mn2++2H2O，正極區(qū)過量，通過隔膜遷移到II區(qū)，故II區(qū)中K2SO4溶液的濃度增大，據(jù)此分析。

本題考查了原電池的反應原理以及電極反應的書寫等，注意正負極的判斷、電極反應的書寫以及離子的移動方向。9.【答案】

【解析】解：A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品正確順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾（BaCl2溶液在Na2CO3溶液添加前添加即可）后加鹽酸，故A錯誤；

B．第②步中先與HCl反應生成氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱防止水解，濃縮結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取Mg,故B正確；

C．氯堿工業(yè)是指電解飽和氯化鈉水溶液，制備氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；

D．HBr為可溶性的強電解質(zhì)，應該寫離子，SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故D錯誤；

故選：B。

由流程可知，海水曬鹽得到粗鹽、母液，①為粗鹽精制，BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾（BaCl2溶液在Na2CO3溶液添加前添加即可）后加鹽酸得到NaCl,NaCl、水、氨氣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，第②步中先與HCl反應生成氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱防止水解，濃縮結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取Mg；第③步溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，此過程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)。

本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重考查分析、判斷及知識的綜合運用能力，明確流程圖中發(fā)生的反應、物質(zhì)的性質(zhì)及除雜時除雜劑的滴加順序是解本題的關(guān)鍵，A選項為解答易錯點。10.【答案】

【解析】解：A．硅是14號元素，硅元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；

B．電弧爐中SiO2與C反應生成硅與一氧化碳，反應方程式為：，故B錯誤；

C．粗硅與氯化氫的反應為：，后續(xù)還原爐中反應為：，由此判斷上述工藝生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)為氫氣、氯化氫，故C正確；

D．制備所得的高純硅，可用來做芯片，光導纖維是SiO2的用途，故D錯誤；

故選：C。

電弧爐中發(fā)生反應制備粗硅，粗硅在流化床反應器中發(fā)生反應，還原爐中發(fā)生反應制備高純硅。

本題主要考查硅的性質(zhì)及用途等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。11.【答案】

【解析】解：A．由分析可知，X為（NH4）2S或NH4HS，故A正確；

B．b為SO2，f為NO2，f的稀水溶液中二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，溶液為稀硝酸，二氧化硫與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成無色氣體NO，故B正確；

C．d為NH3，其水溶液呈堿性，故C錯誤；

D．反應①是H2S燃燒生成二氧化硫與水，反應②是NO與氧氣反應生成NO2，有紅棕色氣體生成，現(xiàn)象不相同，故D正確；

故選：C。

鹽X既能與鹽酸反應生成a,又能與氫氧化鈉反應生成b,而a、b均能與Y發(fā)生連續(xù)反應，且相對分子質(zhì)量c比b大16、f比e大16，故Y為O2，c與Z、f與Z反應均生成強酸，只能是硝酸和硫酸，則a為H2S、b為SO2、c為SO3，而d為NH3、e為NO、f為NO2，則X為（NH4）2S或NH4HS。

本題考查無機物的推斷，涉及氮、硫等元素單質(zhì)化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟練掌握元素化合物知識，注意掌握中學常見的連續(xù)反應、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應、特殊現(xiàn)象的反應、特殊條件反應等。12.【答案】

【解析】解：A.1nol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故A錯誤；

B.ΔH＞0，ΔS＞0的反應在較高的溫度下才能自發(fā)進行，故B錯誤；

C.一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ?mol-1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

ΔH=-566kJ?mol-1，故C正確；

D.中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）

ΔH=-57.3kJ?mol-1，而H2SO4和Ca（OH）2反應除生成水，還生成了硫酸鈣這種微溶物，故D錯誤。

故選：C。

A.1nol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量是甲烷的燃燒熱；

B.ΔH＞0，ΔS＞0的反應在較高的溫度下才能自發(fā)進行；

C.一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ?mol-1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

ΔH=-566kJ?mol-1；

D.中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）

ΔH=-57.3kJ?mol-1，而H2SO4和Ca（OH）2反應除生成水，還生成了硫酸鈣這種微溶物；

本題考查化學反應與能量變化，做題時特別注意燃燒熱和中和熱的熱化學方程式，都是指在常溫常壓下進行的。13.【答案】

【解析】【分析】

本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響是解題關(guān)鍵。

【解答】

化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，

①升溫平衡向正反應移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；

②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；

③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故③不符合；

④減壓平衡向正反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；

⑤加催化劑，改變速率，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；

⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大分壓減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，

故選：B。14.【答案】

【解析】解：A．反應歷程圖可知，第一步基元反應中涉及H—H非極性鍵的斷裂，但是整個過程中無非極性鍵生成，由總反應CO+2H2=CH3OH可知，反應過程中涉及極性鍵的斷裂和形成，故A錯誤；

B．圖可知，H2吸附在催化劑表面的生成物總能量低于反應物總量，為放熱過程，故B正確；

C．催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，不能提高化學反應平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．微觀上看，反應物分子一般總是經(jīng)過若干的簡單反應步驟，才最后轉(zhuǎn)化為生成物分子，每一個簡單的反應步驟就是一個基元反應，濟源反應步驟要求反應物一步轉(zhuǎn)化為生成物，沒有任何中間產(chǎn)物，由圖可知，整個反應歷程中有四個基元反應，第三步反應的活化能最大，反應速率最慢，是決速步，決速步驟方程式為：H2CO*+=H3CO-H*，故D錯誤；

故選：B。

A．反應歷程圖可知，第一步基元反應中涉及H—H非極性鍵的斷裂，但是整個過程中無非極性鍵生成；

B．圖可知，H2吸附在催化劑表面的生成物總能量低于反應物總量；

C．催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，不改變化學平衡；

D．微觀上看，反應物分子一般總是經(jīng)過若干的簡單反應步驟，才最后轉(zhuǎn)化為生成物分子，每一個簡單的反應步驟就是一個基元反應，濟源反應步驟要求反應物一步轉(zhuǎn)化為生成物，沒有任何中間產(chǎn)物，由圖可知，整個反應歷程中有四個基元反應，第三步反應的活化能最大。

本題考查了化學反應過程的能力變化、基元反應的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。15.【答案】

【解析】解：A．N2O5（g）的分解不是可逆反應，因此當N2O5（g）完全分解后，產(chǎn)生的O2的壓強必為17.9kPa,故A正確；

B．升高溫度后，平衡向著生成二氧化氮的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，壓強會增大，故B正確；

C．縮小容器的體積，雖然平衡向著生成四氧化二氮的方向移動，但壓縮體積將會導致二氧化氮濃度增大，顏色加深，故C正確；

D．平衡時總壓強等于63.1kPa,此時p（O2）=17.9

kPa,若不發(fā)生2NO2（g）?N2O4（g），生成的NO2氣體壓強應為71.6kPa,由差量法求得生成四氧化二氮氣體的分壓為26.4kPa,則二氧化氮氣體壓強為63.1kPa-17.9kPa-26.4kPa=18.8kPa,平衡常數(shù)，故D錯誤；

故選：D。

A．N2O5（g）的分解不是可逆反應；

B．升高溫度后，平衡向著生成NO2的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加；

C．縮小容器的體積，雖然平衡向著生成N2O4的方向移動，但壓縮體積將會導致NO2濃度增大；

D．平衡時總壓強等于63.1kPa,此時p（O2）=17.9

kPa,若不發(fā)生2NO2（g）?N2O4（g），生成的NO2氣體壓強應為71.6kPa,結(jié)合差量法求得生成N2O4氣體的分壓。

本題主要考查化學平衡的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。16.【答案】

【解析】（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，

故答案為：富集溴元素；

（2）根據(jù)分析可知，步驟Ⅲ過程中用硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為：，

故答案為：；

（3）根據(jù)分析可知，①中反應的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，

故答案為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；

（4）CCl4的密度大于水，②中分液時含I1的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，

故答案為：下口放出；

（5）③是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，其氧化產(chǎn)物是NaIO3，還原產(chǎn)物是NaI，物質(zhì)的量之比為1：5，則還原產(chǎn)物化合物與氧化產(chǎn)物化合物的質(zhì)量比為：5×150：1×198=125：33，

故答案為：125：33；

（6）根據(jù)分析可知，溶解反應的離子方程式為：，

故答案為：；

（7）從原料來源和經(jīng)濟角度考慮，在“沉淀”時，工業(yè)上用石灰乳而不用NaOH溶液，此時，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用過濾溶液進行洗滌除去，

故答案為：過濾。

Ⅰ.鹵水中通入氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，向溶液中通入熱的空氣，將Br2單質(zhì)吹出，再用堿溶液吸收，發(fā)生離子反應：3Br2+6OH-=5Br-++3H2O，向反應后的溶液中加入硫酸酸化，發(fā)生離子反應：，從而實現(xiàn)溴的富集，據(jù)此分析作答；

Ⅱ.海帶浸取液中加入雙氧水和硫酸，發(fā)生離子反應：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，向反應后的溶液中加入CCl4，進行萃取，得到含I1的CCl4溶液，分液后，向含I1的CCl4溶液中加入NaOH，發(fā)生反應：3I2+6OH-=5I-++3H2O，分液，向上層溶液中加入硫酸酸化，發(fā)生歸中反應：5I-++6H+=3I2+3H2O，將含I2的懸濁液進一步處理得到I2，據(jù)此分析作答；

Ⅲ.母液中加入NaOH，得到氫氧化鎂沉淀，過濾后，向濾渣中加入鹽酸，得到氯化鎂溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到六水合氯化鎂，在HCl氣流中蒸干，得到氯化鎂，據(jù)此分析作答。

本題主要考查海水中溴、碘、鎂的提取，屬于基本知識的考查，難度中等。17.【答案】

【解析】（1）乙燒杯中投入CaO固體，CaO與水反應是放熱反應，會使乙燒杯中溶液溫度升高；2NO2（g）?N2O4（g）ΔH=56.9kJ/mol,這是一個放熱反應；溫度升高，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，平衡逆向移動會使NO2的濃度增大，所以乙杯中NO2球的紅棕色會變深，

故答案為：變深；CaO與水反應放熱，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）逆向移動，NO2濃度增大；

（2）已知實驗原理：Cr2（橙色）+H2O?2（黃色）+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液（提供氫離子），使溶液中氫離子濃度增大；根據(jù)勒夏特列原理，增大生成物氫離子的濃度，平衡向逆反應方向移動，所以能觀察到溶液顏色黃色會變淺，

故本問答案為：變淺加入H2SO4溶液，則c（H）濃度增大，平衡逆向移動，c（）減小，溶液黃色變淺；

（3）①實驗室制備氨氣通常用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱，化學方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣是堿性氣體，裝置B用于干燥氨氣，常用的堿性干燥劑為堿石灰，

故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；

②裝置D中是銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，

故答案為：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；

③氨氣和二氧化氮反應生成對環(huán)境友好的物質(zhì)即氮氣和水，根據(jù)得失電子守恒配平反應：6NO2+8NH37N2+12H2O，所以NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為8：6=4：3，

故答案為：4：3；

（4）觀察圖像可知，當a=50%時，氮氧化物的吸收率較高；已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c=1.25mol/L，NaOH溶液的密度是1.05g/mL；根據(jù)物質(zhì)的量濃度與分數(shù)的換質(zhì)量算公式c=（1000×ρ×ω）可知，1.25=（1000×1.05×ω），ω=4.8%，

故答案為：50%；4.8%。

（1）根據(jù)溫度升高對可逆反應移動方向的影響規(guī)律來分析；

（2）根據(jù)增大氫離子濃度對平衡移動影響的規(guī)律來分析；

（3）根據(jù)實驗室制備氨氣的原理、銅與濃硝酸反應的原理、氨氣與二氧化氮反應的原理來分析；

（4）根據(jù)圖像信息及濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算關(guān)系來分析。

本題主要考查了影響化學平衡移動的因素、實驗室制備氨氣的原理、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系等相關(guān)知識，難度不大，掌握學科基礎(chǔ)知識即可解答。18.【答案】

【解析】（1）a.隨反應進行，CO2含量不斷減少，CO2含量不變可說明反應達到平衡狀態(tài)，故a選；

b.該反應在恒容裝置中進行，反應物和產(chǎn)物均為氣體，混合氣體密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡，故b不選；

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可由氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量求出，氣體總質(zhì)量為定量，氣體總物質(zhì)的量為變量，正向進行時氣體總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，逆向進行時氣體總物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時可以說明該反應達到平衡狀態(tài)，故c選：

d.3v（CO2）=v（H2），選項中并未指明反應速率的方向，故不能說明反應達到平衡，故d不選；

（2）①反應達到3min時，尚未達到平衡，此時二氧化碳的物質(zhì)的量仍處于減少的趨勢，故v正＞V逆；

故答案為：＞；

②由圖可知，0～5min內(nèi)CO2物質(zhì)的量變化為3mol-0.5mol=2.5mol,根據(jù)反應式2OO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g），CO2與H2化學計量數(shù)比為2：6=1：3，則H2物質(zhì)的量變化為2.5mol×3=7.5mol。容器體積0.25L，根據(jù)反應速率公式，；

故答案為：6mol?L-1?min-1；

③根據(jù)化學方程式列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡時的物質(zhì)的量關(guān)系為：

2CO（g）+6H（g）CH3OCH3（g）+3HO（g）

起始（mol）

3

9

0

0

轉(zhuǎn)化（mol）

2.5

7.5

1.25

3.75

平衡（mol）

0.5

1.51.253.75

平衡狀態(tài)時，CH3OCH3（g）的體積分數(shù)為；

故答案為：17.86%；

④正確平衡時各物質(zhì)的量：n（CO2）=0.5moln（H2）=9mol-6×（3mol-0.5mol）÷2=9-7.5=1.5mol,n（CH3OCH3）=1.25mol,n（H2O）=3.75mol則濃度：c（CO2）=2mol/L，c（H2）=6mol/L，c（CH3OCH3）=5mol/L，；

故答案為：0.09；

（3）①在燃料電池中，燃料（二甲醚）在負極發(fā)生氧化反應，所以X電極為負極；

故答案為：負；

②寫Y電極的電極反應式：Y電極為正極，O2得電子結(jié)合H+生成H2O，電極反應式為；

故答案為：；

③二甲醚（CH3OCH3）摩爾質(zhì)量46g/mol,69g二甲醚物質(zhì)的量。二甲醚在負極反應：，1mol二甲醚反應轉(zhuǎn)移12mol電子，同時生成12molH+，這些H+會穿過交換膜向正極移動。1.5mol二甲醚反應，轉(zhuǎn)移電子1.5mol×12=18mol,即穿過交換膜的質(zhì)子物質(zhì)的量為18mol；

故答案為：18mol。

（1）a.隨反應進行，CO2含量不斷減少，CO2含量不變可說明反應達到平衡狀態(tài)；

b.該反應在恒容裝置中進行，反應物和產(chǎn)物均為氣體，混合氣體密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡；

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可由氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量求出，氣體總質(zhì)量為定量，氣體總物質(zhì)的量為變量，正向進行時氣體總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，逆向進行時氣體總物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時可以說明該反應達到平衡狀態(tài)：

d.3v（CO2）=v（H2），選項中并未指明反應速率的方向，故不能說明反應達到平衡；

（2）①反應達到3min時，尚未達到平衡，此時二氧化碳的物質(zhì)的量仍處于減少的趨勢，故v正＞V逆；

②由圖可知，0～5min內(nèi)CO2物質(zhì)的量變化為3mol-0.5mol=2.5mol,根據(jù)反應式2OO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g），CO2與H2化學計量數(shù)比為2：6=1：3，則H2物質(zhì)的量變化為2.5mol×3=7.5mol。容器體積0.25L；

③根據(jù)化學方程式列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡時的物質(zhì)的量關(guān)系三段式求解；

④根據(jù)平衡常數(shù)公式計算求解；

（3）①在燃料電池中，燃料（二甲醚）在負極發(fā)