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貴陽(yáng)市第十八中學(xué)2025年高三化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、室溫下,1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液體積不變):溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣,加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法正確的是A.溶液a和0.1mol·L?1HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.1molHCl時(shí),A?結(jié)合H+生成HA,pH變化不大C.該溫度下HA的Ka=10-4.76D.含0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查3、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是A.H3PO2屬于三元酸B.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.NaH2PO2溶液可能呈酸性4、中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家,污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚,其原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極B.B極為電池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為CH3COO——8e?+4H2O═2HCO3—+9H+C.當(dāng)外電路中有0.2mole?轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAD.A極的電極反應(yīng)式為+H++2e?═Cl?+5、某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四種陰離子各0.1mol。現(xiàn)通入Cl2,則通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A. B.C. D.6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見(jiàn)的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)B.簡(jiǎn)單離子半徑:C.元素的非金屬性:D.化合物ZX中,陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同7、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA8、常溫下,若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小的同時(shí)c(S2﹣)也減小,可采取的措施是()A.加入少量的NaOH固體 B.通入少量的Cl2C.通入少量的SO2 D.通入少量的O29、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說(shuō)法正確的是()A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤B.鋼管上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管,直流電源正極連接金屬棒X10、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對(duì)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中,“焰硝”是A.KClO3 B.Na2SO4 C.KNO3 D.Na2O211、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫常壓下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA12、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期,X與Z、Y與P分別位于同主族,Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的離子化合物。則下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Q>PB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>PC.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Y>XD.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性13、將濃度均為0.5mol?L-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中,測(cè)得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.e點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度:c(K+)=c(Cl-)+c(AlO2-)14、以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol15、下列屬于非電解質(zhì)的是()A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO316、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域,是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2:65%~70%、C:30%~35%)制取水玻璃的工藝流程:下列說(shuō)法正確的是()A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉,且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知:D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。(1)寫出A的分子式:A______________。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:I______________E_________________;(3)A+G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)___________________________;(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。18、M為一種醫(yī)藥的中間體,其合成路線為:(1)A的名稱____。(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。(3)F生成G的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種(5)H與乙二醇可生成聚酯,請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式____(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料,合成,寫出合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)____。19、ClO2是一種高效安全消毒劑,常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10gKClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________;裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是_______________。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________;已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________;裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為NaClOⅡ.ClO2步驟1:量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的步驟3:加入指示劑,用c?mol?L-1?(4)已知:2ClO2+8H++10I-=5IⅢ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是20、吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下:NaHSO3的制備:如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。(2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__。吊白塊的制備:如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90℃C下,反應(yīng)約3h,冷卻過(guò)濾。(3)儀器A的名稱為_(kāi)__;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。吊白塊純度的測(cè)定:將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為_(kāi)_%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)21、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)科學(xué)家研究在一定條件下通過(guò)下列反應(yīng)制備NH3:①在其他條件相同時(shí),反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,該反應(yīng)中的____0(填“>”“<”或“=”)。②某溫度下,在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O(1)發(fā)生反應(yīng),N2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi),v(NH3)=____。若其他條件不變,在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖_______。(2)25℃時(shí),某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2mol氨水等體積混合,所得混合溶液pH______7(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)(25℃時(shí),NH3.H2O的電離常數(shù))(3)25℃時(shí),向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.lmol的FeCl3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______;上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(25℃時(shí),,)
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.溶液a為酸性,HA電離程度大于A-水解程度,相對(duì)于純HA,同濃度下,溶液a中存在一部分A-,起始時(shí)有了一部分產(chǎn)物,所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者,從而H2O的電離程度前者大于后者,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù),向溶液a中通入0.1molHCl時(shí),溶液a中一共只有1L含0.1molNaA,則完全消耗NaA,這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了,NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力,pH不可能變化不大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.HA的,由表可知,1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時(shí)c(A-)不等于c(HA),故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的組成不會(huì)明顯變化,故也可做緩沖溶液,D選項(xiàng)正確;答案選D。2、D【解析】
A.碳酸鈉水解溶液顯堿性,因此可用于去除餐具的油污,A正確;B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于生活用水的消毒,B正確;C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng),可用于中和過(guò)多胃酸,C正確;D.碳酸鋇難溶于水,但可溶于酸,生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性,所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應(yīng)該用硫酸鋇,D錯(cuò)誤。答案選D。本題主要是考查常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷,題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可,注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。3、B【解析】A.次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換,則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫,為一元酸,故A錯(cuò)誤;B.H3PO2中只有一個(gè)羥基氫,為一元酸,則其結(jié)構(gòu)為,故B正確;C.H3PO2為一元酸,則NaH2PO2屬于正鹽,故C錯(cuò)誤;D.NaH2PO2是強(qiáng)堿鹽,不能電離出H+,則其溶液可能顯中性或堿性,不可能呈酸性,故D錯(cuò)誤;答案為B。點(diǎn)睛:準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵,根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換,說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換,說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫,則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫,由此分析判斷。4、B【解析】
原電池中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-,B為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O
═2HCO3-+9H+,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.原電池工作時(shí),電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極,故A正確;B.B極為電池的負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O
═2HCO3-+9H+,B極不是陽(yáng)極,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電子守恒可知,當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,故C正確;D.A為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-,故D正確;答案選B。根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池的兩極稱為正負(fù)極,電解池的兩極稱為陰陽(yáng)極。5、C【解析】
離子還原性,故首先發(fā)生反應(yīng),然后發(fā)生反應(yīng),再發(fā)生反應(yīng),最后發(fā)生反應(yīng),根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積?!驹斀狻緼.由可知,完全反應(yīng)需要消耗氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為0.1mol22.4L·mol-1=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合,A錯(cuò)誤;B.完全反應(yīng)后,才發(fā)生,完全反應(yīng)需要消耗氯氣,故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為,完全反應(yīng)消耗mol氯氣,故完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為,圖象中氯氣的體積不符合,B錯(cuò)誤;C.完全反應(yīng)需要消耗氯氣,完全反應(yīng)消耗mol氯氣,完全反應(yīng)消耗氯氣,故溴離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為,由可知,完全反應(yīng)消耗mol氯氣,故Br-完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為,圖象與實(shí)際符合,C正確;D.完全反應(yīng)需要消耗氯氣,完全反應(yīng)消耗mol氯氣,完全反應(yīng)消耗mol氯氣,故I完全時(shí)消耗的氯氣體積為,圖象中氯氣的體積不符合,D錯(cuò)誤。答案選C。氧化還原競(jìng)爭(zhēng)型的離子反應(yīng),關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序,然后按照越強(qiáng)先反應(yīng)原則依次分析。6、A【解析】
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,意在考查接受,吸收,整合化學(xué)信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,可以確定X為H、Y為C;根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W可形成常見(jiàn)的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S;據(jù)此分析?!驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì),故A正確;B.①微粒半徑電子層數(shù)越多,半徑越大;②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強(qiáng),半徑越小,故離子半徑:S2->Na+>H+,故B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性:S>C>H,故C錯(cuò)誤;D.NaH中,Na+核外有10個(gè)電子與H-核外有2個(gè)電子,電子層結(jié)構(gòu)顯然不同,故D錯(cuò)誤;答案:A7、B【解析】
A項(xiàng),常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項(xiàng),因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯(cuò)誤。本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,題目綜合性較強(qiáng),重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【解析】
A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水,反應(yīng)方程式為:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫酸的電離,使硫離子濃度增大,氫離子濃度減小,溶液pH值增大,故A錯(cuò)誤;B.通入少量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S,溶液中的pH值減小,同時(shí)c(S2-)減小,故B正確;C.SO2和H2S發(fā)生反應(yīng),SO2+2H2S=3S↓+2H2O,c(S2-)減小,溶液中的pH值增大,故C錯(cuò)誤;D.O2和H2S發(fā)生反應(yīng),O2+2H2S=2S↓+2H2O,溶液中的pH值增大,同時(shí)c(S2-)減小,故D錯(cuò)誤;故答案為B。9、B【解析】
A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池;鋼管是正極,氧氣得電子,發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤,故A錯(cuò)誤;B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池;鋼管是正極,氧氣得電子,發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確;C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬,但不能比鎂活潑,否則它會(huì)直接與水反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.外接直流電源保護(hù)鋼管,鋼管應(yīng)作陰極,該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接,若直流電源正極連接金屬棒X,則鋼管失電子被腐蝕,故D錯(cuò)誤;故選B。本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù),中性或堿性環(huán)境下,活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕,正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;明確犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。10、C【解析】
我國(guó)古代四大發(fā)明中的火藥,為“一硝二硫三木炭”,“焰硝”指的為硝酸鉀,答案為C。11、D【解析】
A.5.6g鐵為0.1mol,與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱電解質(zhì),100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離,生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等,前者為0.1NA,后者為0.2NA,C錯(cuò)誤;D.常溫常壓下,20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為10NA,D正確。故選D。12、B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期,則X一定是H。X與Z、Y與P分別位于同主族,Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的離子化合物,所以Z是Na,Y是O,P是S,則Q是Cl。A.常溫下硫是固體,則單質(zhì)的沸點(diǎn):Q<P,A錯(cuò)誤;B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X,C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉,水溶液顯酸性,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型,通常考查的重點(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素,依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng),氧化性越強(qiáng),與氫氣化合越容易,形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);元素的金屬性越強(qiáng),還原性越強(qiáng),置換酸(或水)中的氫越容易,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素,從左到右,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑減小,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑增大,非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng)。注意元素周期律的靈活應(yīng)用。13、D【解析】
根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象,II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象,c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的點(diǎn)?!驹斀狻緼選項(xiàng),根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍,因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為,故A正確;B選項(xiàng),根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān),故B正確;C選項(xiàng),c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀,再加入KOH,則沉淀開(kāi)始溶解,其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故C正確;D選項(xiàng),e點(diǎn)是KOH、KAlO2、KCl,溶液中的離子濃度:c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。14、B【解析】
A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖示,該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B正確;C.催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率,催化劑不能降低反應(yīng)的焓變,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焓變,CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×2-1072×2-496=+556kJ/mol,故D錯(cuò)誤。15、B【解析】A.金屬鐵為單質(zhì),不是化合物,所以鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),故B正確;C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ?,硫酸是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.NaNO3屬于離子化合物,其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?,屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵,非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物;電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物,無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì),都一定是化合物,單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì),據(jù)此進(jìn)行判斷。16、A【解析】
A、稻殼灰來(lái)源廣泛價(jià)格低廉,活性碳具有吸附性,有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,A正確;B、操作A為過(guò)濾,操作B為蒸發(fā)濃縮,是兩種不同的操作,B錯(cuò)誤;C、二氧化硅中,硅元素的化合價(jià)是+4價(jià),硅酸鈉中,硅元素的化合價(jià)是+4價(jià),所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變,C錯(cuò)誤;D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種新的化合物的反應(yīng),反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中,元素化合價(jià)代數(shù)和為零,在單質(zhì)中,因?yàn)闆](méi)有元素之間的化合,所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】
A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過(guò)加聚反應(yīng)得到
E,E分子式為(C9H8O2)n,D的分子式為C9H8O2,D中含碳碳雙鍵,由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基,A中含有苯環(huán),A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán),應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng),A中含有羧基,A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為,D為,E為,I為,反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸,F(xiàn)為,G為,A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是C18H16O6,二者脫去1分子的水,可能是,也可能是,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,I為,H的結(jié)構(gòu)可能為,也可能是。(1)A為,則A的分子式為C9H10O3;(2)根據(jù)上面的分析可知,I為,E為;(3)A為,A分子中含有羥基和羧基,G為,G分子中含有羧基,二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)A中含有醇羥基和羧基,由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子,因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),產(chǎn)生醛基,因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)對(duì)位上有-OH,又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,不含醛基,同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定,酯基的化學(xué)式為-C3H5O2,有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多,酯基為—OOCCH2CH3,1mol共消耗3molNaOH,其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識(shí),有一定的難度,做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息,采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。18、甲苯醛基取代反應(yīng)、(也可寫成完全脫水)【解析】
(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱;(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱;(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G;(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說(shuō)明醛基和酚羥基屬于對(duì)位,根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯;(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成,在堿性條件下水解生成,再經(jīng)過(guò)催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化劑,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,最后和氨氣反應(yīng)生成?!驹斀狻?l)根據(jù)圖示,A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成,則A為甲苯;(2)根據(jù)圖示,C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基;(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G;(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說(shuō)明醛基和酚羥基屬于對(duì)位,則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(5)H與乙二醇可生成聚酯,其反應(yīng)方程式(也可寫成完全脫水);(6)化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成,在堿性條件下水解生成,再經(jīng)過(guò)催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化劑,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,最后和氨氣反應(yīng)生成,則合成路線為:。19、受熱均勻,且易控制溫度如溫度過(guò)低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發(fā)和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比【解析】
Ⅰ.水浴加熱條件下,草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,因遇熱水緩慢水解,則B中含冰塊的水用于吸收ClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式;C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)書寫;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉做指示劑;根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計(jì)算c(ClO2);III.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可氧化H2S生成硫酸,氧化亞鐵離子生成鐵離子,檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題。【詳解】I.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,且易控制溫度,如溫度過(guò)低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出,溫度過(guò)高,會(huì)加劇ClO2水解;(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物,同時(shí)草酸被氧化生成水和二氧化碳,則反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O;(3)裝置B的水中需放入冰塊,可減少ClO2揮發(fā)和水解;ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質(zhì)的量之比為2:1,則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)相等,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2;裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,由于ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià),一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則另一種生成物為NaClO3;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉作指示劑;二氧化硫和碘單質(zhì)的反應(yīng)中,根據(jù)電子守恒,得到:2ClO2~5I2,結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得到關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3。設(shè)原ClO2溶液的濃度為x,n(Na2S2O3)=c·V2×10-3mol,2ClO2~5I2~10Na2S2O32mol10mol10-2?x?V1×10-310-1cV2×10-3mol,2:10=10-2?x?V1如果滴加速率過(guò)慢,溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2,消耗的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積偏大,則由此計(jì)算出的ClO2的含量就會(huì)偏大;(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無(wú)色溶液,說(shuō)明硫化氫被氧化生成硫酸,可先加入鹽酸酸化,然后再加入氯化鋇檢驗(yàn),若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-,即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4;(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng),則可通過(guò)ClO2氧化Fe2+生成Fe3+,可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)。本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究,把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,同時(shí)考查學(xué)生接受題目提供的信息能力與應(yīng)用能力。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過(guò)量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說(shuō)明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致,液體順利流下,同時(shí)避免HCHO揮發(fā)溫度過(guò)低反應(yīng)較慢,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色92.40%偏高【解析】
⑴裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率。⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn),首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過(guò)量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說(shuō)明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致,液體順利流下,同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色;5mol:0.1000mol·L-1×0.03L=2mol:xmol解得x=1.2×10-3mol36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10-3L×0.1000mol·L-1=3.6×10-3mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×10-3mol-1.2×10-3mol=2.4×10-3mol,再根據(jù)4mol:2.4×10-3mol=5mol:ymol解得y=3×10-3mol,若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),消耗草酸量減少,則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多,則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高。【詳解】⑴裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑
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