2026屆黔西南市重點中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸會產(chǎn)生紅褐色沉淀B．丁達(dá)爾效應(yīng)并不是膠體特有的性質(zhì)C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象2、垃圾分類可以減少污染、節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是選項ABCD分類標(biāo)志放置垃圾殘破瓷磚水果皮使用過的一次性紙杯廢易拉罐A．A B．B C．C D．D3、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4、相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的原子數(shù)目之比為15∶16③它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1∶1A．②③ B．①④C．②④⑤ D．①②③④⑤5、下列說法正確的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D．單質(zhì)中不可能含有離子鍵6、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．燒堿和純堿都屬于堿 B．硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽 D．Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物7、物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定只含鈉元素D．該物質(zhì)一定是鈉的化合物8、下列說法中錯誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O9、把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋10、氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有()A．氯分子 B．氯原子 C．氯離子 D．氯元素11、向、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() A．加入KSCN溶液不顯紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e C．溶液中一定含 D．剩余固體中一定含銅12、下列物品所用材料主要成分不屬于硅酸鹽的是(

)A．玻璃門窗 B．大理石桌 C．陶瓷餐具 D．水泥路橋13、對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A．純堿、燒堿都屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)C．凡能電離出H＋的化合物都屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子14、下列離子檢驗的方法正確的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有B．某溶液中加入KSCN溶液，生成紅色溶液，說明原溶液中含有Fe3+C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入過量NaOH，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Al3+15、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w316、下列元素中，原子半徑最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、無機物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________，B的俗名____________；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________；③檢驗B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學(xué)式）。（3）C與NaOH溶液反應(yīng)，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。18、A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。19、如圖為實驗室用MnO2和濃鹽酸制取純凈、干燥的Cl2，并檢驗Cl2性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__，若收集到Cl2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了__mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__mol。（2）B裝置的作用是__，裝置C、G盛裝的試劑分別是__、__。（3）實驗完畢后，取下F裝置，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是__。（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應(yīng)后，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。請補充所缺物質(zhì)并配平該離子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___20、為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A

________，B

____________。（2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。21、今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過量，最終溶液中只含一種溶質(zhì)，則加入的試劑是______(填化學(xué)式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為______。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質(zhì)的量濃度為______。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產(chǎn)物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，氫氧化鐵發(fā)生聚沉而生成沉淀，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液無此現(xiàn)象，故B錯誤；C．半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析的方法提純膠體，故C正確；D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附溶液中陽離子或陰離子，使得膠體微粒帶有電荷，在電場作用下膠體微粒會發(fā)生定向移動，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確；故選B。2、C【解析】

A．殘破瓷磚為無毒無害物質(zhì)，為干垃圾，故A正確；B．水果皮為無毒無害物質(zhì)，為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；C．使用過的一次性紙杯，為無毒無害物質(zhì)，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯誤；D．廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；答案為C。3、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項錯誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。答案選B。4、C【解析】

設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為1g，兩者的物質(zhì)的量之比為1/64：1/80=5:4。①它們所含的分子數(shù)目之比為5∶4，不正確。②它們所含的原子數(shù)目之比為5×3∶4×4=15:16，正確。③它們所含的氧原子數(shù)目之比為5×2∶4×3=5:6，錯誤。④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4，正確。⑤它們所含的電子數(shù)目之比為5×32∶4×40=1:1，正確。故正確的有②④⑤，答案選C?！军c睛】不同物質(zhì)之間各種物理量的比較，首先將各物質(zhì)的物質(zhì)的量求出來，再轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積等物理量進(jìn)行比較。5、D【解析】

A．反應(yīng)中碳元素化合價升高被氧化，表現(xiàn)還原性，而比較非金屬性利用的是單質(zhì)的氧化性，所以該反應(yīng)不能說明硅的非金屬性比碳強，A選項錯誤；B．原子核對核外電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，靜電作用力增強影響原子的半徑，電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I大，B選項錯誤；C．Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，不能生成過氧化物，C選項錯誤；D．離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，只存在于化合物中，單質(zhì)中不可能存在離子鍵，D選項正確；答案選D?！军c睛】電子層數(shù)是影響粒子半徑的重要因素，但不是唯一因素。有些電子層數(shù)少的原子可能比某些電子層數(shù)多的原子半徑大，如前面所提到的Li和Cl。6、C【解析】

A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B錯誤；C．Na2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C正確；D．Al2O3能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故D錯誤；故答案為C。7、A【解析】

焰色反應(yīng)是檢驗金屬元素的一種物理方法【詳解】物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含有鈉元素，但有沒有其它金屬元素需進(jìn)一步檢驗；答案選A。8、A【解析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=13?6=7，故A錯誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確；D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。9、D【解析】

因為物質(zhì)氧化性的強弱由大到小排列順序為：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻堪谚F、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的陽離子只有Fe2+，故D項正確；答案選D。10、D【解析】

氯氣、液氯都是氯氣單質(zhì)，含有氯氣分子；氯水中含有氯氣、次氯酸、氯離子，不存在Cl原子；鹽酸中存在氯離子，不存在Cl原子；所以氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有的是氯元素，答案選D?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)組成及判斷，明確分子、原子、離子和元素的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的組成情況。11、C【解析】12、B【解析】

在無機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品?！驹斀狻緼項、玻璃的主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，屬于硅酸鹽，故A正確；B項、大理石的主要成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C項、陶瓷是用黏土燒制而來，黏土的主要成分為硅酸鹽，故C正確；D項、水泥成分硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，屬于硅酸鹽，故D正確；

故選B。13、B【解析】

A.純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯誤；B.CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)，B正確；C.能電離出H＋的化合物不一定屬于酸，如NaHSO4，C錯誤；D.鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，如氯化銨等銨鹽，D錯誤。故選B。14、B【解析】

A．某溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A錯誤；B．若某溶液中加入KSCN溶液，生成紅色溶液，說明原溶液中含有Fe3+，B正確；C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等離子，C錯誤；D．某溶液中加入過量NaOH，若生成白色沉淀，則原溶液中可能含有Mg2+，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此該溶液中不可能含有Al3+，D錯誤；故答案是B。15、C【解析】

A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)時，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05

mol

O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正確；D．鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯誤；答案選C。16、D【解析】

Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵與鐵反應(yīng)；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵與鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?！军c睛】利用物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷物質(zhì)時，常需尋找突破口，而這個突破口就是題中所給的具有特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的物質(zhì)。所以，要想做到迅速解題，應(yīng)在平時的學(xué)習(xí)中加強記憶。18、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題。【詳解】(1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸NaOH溶液先變紅后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+【解析】

（1）裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)產(chǎn)生1mol氯氣時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol氯氣時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，故本題答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；（2）制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B中放飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體，裝置C中放濃硫酸，作用是干燥氯氣，G為尾氣處理裝置，常用氫氧化鈉來吸收，故本題答案為：吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸；濃硫酸；NaOH溶液；（3）氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，能體現(xiàn)酸性和強氧化性，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，故本題答案為：先變紅后褪色；（4）根據(jù)缺項配平法，配平的離子方程式為2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+，故本題答案為：2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+?！军c睛】用MnO2和濃鹽酸制取的Cl2，含有氯化氫雜質(zhì)和水蒸氣雜質(zhì)，在提純過程中，要先除去氯化氫，在干燥，由于氯氣是有毒氣體，最后還需用堿液吸收，此為易錯點。20、血紅色不變（淺綠色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3丁達(dá)爾【解析】

①亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；

②氧化鐵和酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，金屬鐵可以和三價鐵化合生成亞鐵離子；

③亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；

④將氯化鐵滴入沸水中，可以獲得氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻浚?）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A中顯血紅色，B中不變色；（2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定