2026屆福建省福安市一中化學高二上期中質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2、在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列說法錯誤的是A．T溫度下的平衡數(shù)為K=64(mol/L)3，100s時轉化率為50%B．50s內X2O5分解速率為0.03mol/(L?s)C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數(shù)都不變3、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕4、具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子5、一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．NO和H2O濃度比不再變化B．v(NH3)正＝v(NH3)逆C．氣體的密度不再變化D．v(NH3)正＝v(O2)逆6、下列說法不正確的是A．物質燃燒總是放熱的B．放熱反應在反應發(fā)生時都不需要加熱C．熱化學方程式中，化學式前的化學計量數(shù)僅表示物質的量D．大多數(shù)化合反應是放熱的，大多數(shù)分解反應是吸熱的7、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深8、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g），達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH9、在自然界中能存在的物質是（）A．鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．碳酸鈉10、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反應中，下列表示的反應速率最快的是A．υ(A)=0.1mol?L-1?min-1 B．υ(B)=0.2mol?L-1?min-1C．υ(C)=0.3mol?L-1?min-1 D．υ(D)=0.4mol?L-1?min-111、下列不屬于氧化還原反應的是A．S＋O2SO2 B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O12、下列反應中調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是A．銅粉加入硝酸中B．溴化亞鐵溶液中通氯氣C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒13、欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯14、下列敘述中，錯誤的是A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計B．金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化C．不能自發(fā)進行的氧化還原反應通過電解有可能實現(xiàn)D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，反應既可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)15、下列各組物質的燃燒熱相等的是A．C和CO B．紅磷和白磷C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D．1gH2和2gH216、在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；(正反應放熱)的反應過程。要使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．減小體系壓強17、一定溫度下，對可逆反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列敘述中，能說明該反應已達到平衡的是A．容器內的壓強不再變化B．單位時間內消耗2molB，同時生成1molCC．混合氣體的物質的量不再變化D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化18、各式各樣電池的迅速發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是()A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池。 B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極上被還原 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅19、苯的同系物C8H10，在鐵作催化劑的條件下，與液溴反應后最多能生成二種一溴代物的是()A． B． C． D．20、化學能不能直接轉化為（）A．電能 B．熱能 C．光能 D．風能21、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是()A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)22、圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質A有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量為________mol。(3)M的某些同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結構簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。24、（12分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。25、（12分）I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。26、（10分）I．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實驗中,下列操作（其他操作正確）會造成測定果偏低的有__________（填序號）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式__________________。（2）計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。27、（12分）某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D．滴定結束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．28、（14分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_________。（填酸液或堿液）

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中長頸漏斗內液面上升，廣口瓶內液面下降，則B中應放置的液體是(填字母)___。

a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質量的銅片和VL18mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉d.Na2CO3溶液③實驗結束時測得銅減少了3.2g，則被還原的硫酸的物質的量為_____mol；轉移的電子為_____mol；反應后溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為_________mol·L－1。（反應后溶液的體積為VL）29、（10分）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關系：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表達式為：_________；（2）該反應的正反應為_________反應（“吸熱”或“放熱”）；（3）下列選項中可作為該反應在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：_________。A．容器中壓強不再變化B．混合氣體中CO濃度不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是_________（填代號）。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．無法判斷（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應中H2(g)的轉化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內氣體壓強增大以加快反應，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。Ⅱ.設在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為0.25。（6）求該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應的平衡時，再充入10mol的N2，根據(jù)計算，平衡應向什么方向移動?[需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；C、福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，C不正確；D、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應，可作胃酸的中和劑，D正確，答案選C。【點晴】本題主要是以化學在生活中的應用為載體，涉及乙烯、硅膠、甲醛和氫氧化鋁的性質與用途，意在提高學生關注化學在生活中的廣泛應用，提高學生的科學素養(yǎng)。本題難度不大，平時注意相關基礎知識的理解掌握和積累。2、D【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，100s時處于平衡狀態(tài)，平衡時c(X2O5)=2mol/L，則：

2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)起始濃度(mol/L)：4

0

0變化濃度(mol/L)：2

4

1平衡濃度(mol/L)：2

4

1T溫度下平衡常數(shù)K=c4XO2×cO2c2X2O5=(4mol/L)4×1mol/L(2mol/L)2=64(mol/L)3，100s時轉化率為2mol/L4mol/L×100%=50%，故A正確；B.50s內X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s內X2O5分解速率=1.5mol/L50s=0.03mol/(L·s)，故B正確；C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1＞T3、A【分析】甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A。【點睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。4、B【詳解】A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。5、B【解析】A、該反應過程中NO和H2O濃度比始終保持不變，則NO和H2O濃度比不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，故B正確；C、容積不變，氣體體積不變，組分都是氣體，氣體質量保持不變，根據(jù)密度的定義，反應任何時刻，密度都相等，即密度不變，不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D、NH3和O2的速率之比等于4：5，因此v(NH3)正＝v(O2)逆不能說明反應達到平衡，故D錯誤?！军c睛】易錯點為選項D，用不同物質的反應速率表示達到平衡，要求反應的方向是一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，如本題v(NH3)正說明反應向正反應方向進行，v(O2)逆說明反應向逆反應方向進行，但兩者速率之比不等于化學計量數(shù)之比，因此選項D不能說明反應達到平衡。6、B【詳解】A．所有的燃燒反應均為放熱反應，A不符合題意；B．反應是否為放熱反應與反應條件無關，有的放熱反應需要加熱，如木炭的燃燒，開始時需要加熱，B符合題意；C．熱化學方程式中，化學式前的化學計量數(shù)僅表示物質的量，C不符合題意；D．大多數(shù)化合反應是放熱的，大多數(shù)分解反應是吸熱的，D不符合題意。答案選B。7、B【解析】A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反應Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；B.加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣，利用催化劑增大反應速率，催化劑不會引起化學平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C.增大壓強，反應2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，平衡右移，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故不選D；本題答案為B。8、C【解析】試題分析：A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A2的轉化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；C．MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質量應為4.0g，故C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查的是化學反應的能量變化規(guī)律、弱電解質的電離、平衡移動方向判斷等【名師點晴】熟練掌握弱電解質的電離平衡、化學平衡的影響因素，明確化學反應與能量變化的關系是解題關鍵；特別注意：燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大；酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大。9、D【解析】分析：A項，Na能與自然界中O2、H2O等反應；B項，NaOH能與自然界中CO2等反應；C項，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應；D項，Na2CO3在自然界中能存在。詳解：A項，Na能與自然界中O2、H2O等反應，Na在自然界中不能存在；B項，NaOH能與自然界中CO2等反應，NaOH在自然界中不能存在；C項，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應，Na2O在自然界中不能存在；D項，Na2CO3在自然界中能存在；答案選D。10、C【解析】將各選項中的化學反應速率分別除以相應的化學計量數(shù)；A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min；B.υ(B)÷1═0.2mol·L-1·min；C.υ(C)÷1═0.3mol·L-1·min；D.υ(D)÷2═0.2mol·L-1·min；反應速率最快的是υ(C)═0.3mol·L-1·min，答案選C。11、B【解析】反應前后元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，所以A、S和O兩元素反應前后化合價都變化了，故是氧化還原反應，即A錯誤；B、該反應是酸堿中和反應，所有元素的化合價都沒有變化，故不屬于氧化還原反應，則B正確；C、該反應中Mg元素化合價升高，C元素化合價降低，故屬于氧化還原反應，則C錯誤；D、該反應是有單質生成的分解反應，N和O元素的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，則D錯誤。本題正確答案為B。12、D【解析】A．銅粉與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，故A錯誤；B．溴化亞鐵溶液中通少量氯氣只氧化Fe2+，過量氯氣還會氧化Br-，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，過量NaOH溶液沉淀會溶解，故C錯誤；D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒只會生成FeS，與反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物，故D正確；答案為D。13、B【解析】欲配置濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100ml，需要100ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選B。14、A【詳解】A．測定中和熱實驗，不需要使用天平，但還需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒等，A不正確；B．金屬和石墨導電都是電子導電，為物理變化，電解質溶液導電是離子導電，都伴隨著電子的得失，為化學變化，B正確；C．通過電解，有可能讓不能自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，C正確；D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，是一個自發(fā)進行的氧化還原反應，可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)，D正確；故選A。15、D【分析】燃燒熱：25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！驹斀狻緼、C和CO是不同物質，燃燒熱不同，A錯誤；B、紅磷和白磷結構不同，燃燒熱不同，B錯誤；C、乙炔和苯結構不同，具有的能量不同，則燃燒熱不同，C錯誤；D、都是氫氣，燃燒熱相同，D正確；答案選D。16、C【解析】使a曲線變?yōu)閎曲線，到達平衡所需時間增大，且X的轉化率增大，說明改變條件，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動?！驹斀狻緼項、使用催化劑，一般反應速率加快，達到平衡需要的時間減小，且X的轉化率不變，故A錯誤；B項、增大y的濃度，反應速率加快，達到平衡需要的時間減小，但化學平衡向著正向移動，達到平衡時x的轉化率增大，故B錯誤；C項、降低溫度，反應速率減慢，達到平衡需要的時間增大，該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應移動，X的轉化率增大，故C正確；D項、反應x（g）+y（g）?2z（g）+w（s）中，氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等，則減少體系壓強反應速率減慢，達到平衡需要的時間增大，但平衡不移動，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學平衡圖象，注意“先拐先平數(shù)值大”即“先拐”的先達到平衡，對應的溫度或壓強大，注意該反應是體積不變的反應，壓強不影響化學平衡。17、D【詳解】A.該反應前后氣體分子數(shù)相等，反應過程中容器內的壓強不變，不能判斷是否達到平衡，故A不選；B.單位時間內消耗2molB，同時生成1molC，均表示正反應速率，不能判斷是否達到平衡，故B不選；C.該反應前后氣體分子數(shù)相等，反應過程中混合氣體的物質的量不變，不能判斷是否達到平衡，故C不選；D.由于有固體A參加反應，反應過程中混合氣體的質量會發(fā)生變化而物質的量不變，因此混合氣體的平均相對分子質量不再變化表明反應已達到平衡，故D選。答案選D。18、B【詳解】A．手機上用的鋰離子電池,能夠多次反復充電使用，屬于二次電池，故A錯誤；B．鋅錳干電池中鋅失去電子生成Zn2+為負極，故B正確；C．氫氧燃料電池工作時，氫氣作為燃料在負極被氧化，故C錯誤；D．太陽能電池的主要材料為硅，故D錯誤；答案選B。19、B【詳解】A.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故A不選；B.苯環(huán)有2種H，則一溴代物有2種，故B選；C.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故C不選；D.苯環(huán)有1種H，則一溴代物有1種，故D不選。故選：B。20、D【詳解】A.原電池中將化學能直接轉化為電能，故A不符合題意；B.化學反應中存在能量變化，可將化學能直接轉化為熱能，故B不符合題意；C.物質燃燒時發(fā)出光，化學能直接轉化為光能，故C不符合題意；D.化學能不能直接轉化為風能，故D符合題意；答案選D。21、A【詳解】A、根據(jù)反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應速率就快，A正確；B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學反應速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。22、B【解析】A.氫氧化鈉固體應該在燒杯中溶解，冷卻到室溫后用玻璃棒轉移到容量瓶內，A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有氧化性，草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，當溶液的顏色由無色變?yōu)樽仙?，?0內顏色保持不變，達到滴定終點，可以實現(xiàn)目的，B正確；C.瓷坩堝成分中有二氧化硅，氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應，應用鐵坩堝加熱溶解氫氧化鈉固體，C錯誤；D.為了使溶液反應進行的更充分，測量的更準確，應該用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，D錯誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。24、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。25、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數(shù)變化值會減小，所以導致實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分熱量散失，實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實驗的室溫與反應熱的數(shù)據(jù)無關，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)，會使實際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質量變大，△T變小，導致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導致一部分熱量散失，導致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時反應恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實驗編號②和③除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實驗編號②和③探究的內容是其他條件不變，溫度對反應速率的影響。（3）實驗①草酸的物質的量為：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質的量為：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，反應開始時高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min26、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【詳解】I．(1)①實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質的物質的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質的質量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標準NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因為c酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測鹽酸潤洗，則標準溶液的濃度偏小，相同體積時含有的酸的物質的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質的量沒變化，所以對實驗結果無影響，選項B不符合；C．稱量NaOH固體時，混有Na2CO3固體，等質量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測定鹽酸時消耗的體積就偏大。所以測定的酸的濃度就偏高，選項C不符合；D．滴定終點讀數(shù)時俯視,則溶液的體積偏小，所測定的酸溶液濃度就偏小，選項D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標準測定的溶液的濃度就偏大，選項E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設血液中含Ca2+的物質的量濃度為c，則c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。27、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據(jù)公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液中顏色變化且半分鐘內不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標準溶液保存時間過長，有部分變質，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結束時，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定28、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O堿液d隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，而銅不能與稀硫酸反應ad0.050.1(18V-0.05)/V【解析】（1）銅跟濃硫酸反應，銅具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，反應必須加熱才能發(fā)生，書寫化學方程式時注意“濃”字，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫有毒，不能直接排放，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應，可用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口吸收二氧化硫，裝置D中試管口放置的