上海師大學(xué)附中2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鎂-過(guò)氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池能在高溫下正常工作B．電池工作時(shí)，H+向正極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的PH將不斷變小D．該電池的總反應(yīng)式為:該電池的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O2、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)離子為Na+B．溶液中含有NA個(gè)Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致3、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞cD．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH4、下列化工生產(chǎn)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)冶煉鈉C．工業(yè)制漂白粉D．侯氏制堿5、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g6、下列說(shuō)法正確的是A．SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強(qiáng)氧化性7、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是A．圖1所示反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),曲線b一定是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)最變化D．圖4表示明礬溶液受熱時(shí)氫氧根離子濃度隨溫度的變化8、我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1反應(yīng)②：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2反應(yīng)③：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H3＝-90.1kJ·mol-1反應(yīng)④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4，能量變化如下圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H5＝-31.0kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小B．△H1-△H2>0C．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．3CO(g)+6H2(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ·mol-19、下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．臭氧消毒柜 B．甲烷燃料電池C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?0、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯B．SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹11、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置C．用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D．用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取汽油12、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-113、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是A．氣體的密度變小了 B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的2倍C．氣體的顏色變深了 D．體系的溫度發(fā)生了變化14、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì)，得到干燥純凈的氫氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K15、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)16、列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說(shuō)法正確的是()A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝B．氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽C．因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性D．兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)17、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．48克O2與O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子 B．32克硫與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/lNaF溶液中含有0.1NA個(gè)F- D．1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I-、S2B．常溫下，加水稀釋時(shí)的值明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：、K＋、、20、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)~b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出21、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變B．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變大C．因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以該分解反應(yīng)ΔH<0D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行22、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式________。(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________。24、（12分）有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_________、_________（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_________（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)____________（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：（1）某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是__________。②裝置B的作用是_________。③當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）②在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過(guò)計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。26、（10分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。(2)濾渣1的化學(xué)式為_(kāi)_________________。(3)寫(xiě)出流程中“氧化”的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過(guò)量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過(guò)程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液27、（12分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2

mL

0.1

mol/L

Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)

白色沉淀是

___。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是N

O3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫(xiě)出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

③乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2

mL____mol/L____溶液(填化學(xué)式)中通入SO2

____________探究2：在氧化SO2的過(guò)程中，N

O3-

和O2哪種微粒起了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1

mol/L的BaCl2溶液25

mL，再加入25

mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線圖1:向BaCl2(無(wú)氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25

mL

0.1

mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2(3)

圖1，在無(wú)氧條件下，BaCl

2溶液pH下降的原因是

______________________________。(4)

圖2，BaCl

2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_________。(5)

依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是

________，說(shuō)明理由

_________________________28、（14分）脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是科學(xué)家研究的重要課題。（1）CH4催化還原法。主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅠCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ?mol-1反應(yīng)ⅡCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ?mol-1反應(yīng)ⅢCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3①ΔH3=___kJ?mol-1

②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如圖-1，則下列敘述正確的是___。A.若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B.反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)C.平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)D.在時(shí)間t內(nèi)，提高b點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)（2）氨氣選擇性催化還原法。主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1625.5kJ·mol-1；氨氮比[]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖-2所示。當(dāng)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___。（3）臭氧氧化法。各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖-3所示，X為_(kāi)__（填化學(xué)式）。（4）直接電解吸收法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖-4所示。①圖中b應(yīng)連接電源的___（填“正極”或“負(fù)極”)。②a電極反應(yīng)式為_(kāi)__。29、（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和。（1）寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置：________________________。（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________________（填化學(xué)式）。（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫(xiě)出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式：________________________________。（4）ED2是一種具有強(qiáng)氧化性的新型消毒劑，一定條件下4molED2與5molC2A4恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；若反應(yīng)消耗1molC2A4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A．高溫下，過(guò)氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+向正極移動(dòng)，B正確；C．正極上發(fā)生H2O2+2H++2e-=2H2O，氫離子減少，則pH增大，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上Mg失去電子，正極上過(guò)氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應(yīng)式為：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。2、C【分析】根據(jù)半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過(guò)程圖示進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、Na＋核外有2個(gè)電子層，Cl－核外有3個(gè)電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯(cuò)誤；B、題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，即無(wú)法判斷Na＋的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、H2O中H＋顯＋1價(jià)，b為Na＋，根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na＋應(yīng)被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學(xué)，故C正確；D、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生仍為NaCl物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質(zhì)的量為1mol，忽略了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，即n=Vc。3、C【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來(lái)的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過(guò)程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡，加水稀釋的過(guò)程中水解平衡正向移動(dòng)，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的?！驹斀狻緼、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來(lái)自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說(shuō)明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說(shuō)明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＜Vc，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【解析】A.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B.工業(yè)冶煉鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)選項(xiàng)B不選；C.工業(yè)制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、侯氏制堿法原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。5、A【解析】本題主要考察了銅與酸離子反應(yīng)方程式和物質(zhì)計(jì)算?！驹斀狻坑深}可知，硝酸為稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，當(dāng)氫離子與硝酸根恰好完全反應(yīng)時(shí)，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設(shè)混合溶液中硫酸物質(zhì)的量為Xmol，則硝酸物質(zhì)的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。6、D【解析】A.SO2具有漂白性，可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.空氣中的N2和O2通過(guò)空氣濾清器進(jìn)入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：N2+O2高溫__2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，細(xì)菌的蛋白質(zhì)失去生理活性，D項(xiàng)正確；答案選D。7、B【解析】圖1所示反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),曲線b是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或加入了高效催化劑，故A錯(cuò)誤；加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故B正確；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，開(kāi)始就有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)誤；明礬溶液受熱，鋁離子水解平衡正向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，氫氧根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。8、D【詳解】A.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)③使用催化劑，△H3不變，故A錯(cuò)誤；B.①-②得到H2(g)+O2(g)?H2O(g)，氫氣燃燒放出熱量，則△H1-△H2<0，故B錯(cuò)誤；C.④為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎娣磻?yīng)的活化能之差，則反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D.③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)，△H=(-90.1kJ?mol-1)×3+(-31.0kJ?mol-1)=-301.3

kJ?mol-1，故D正確；故選D。9、C【解析】A.臭氧消毒柜是利用臭氧的氧化性，將細(xì)菌殺死，故A錯(cuò)誤；B.甲烷燃料電池中，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.可燃物的燃燒是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。10、D【詳解】A.石墨具有導(dǎo)電性與制作鉛筆芯無(wú)關(guān)系，故A不符合題意；B.紙漿漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合題意；C.刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性，故C不符合題意；D.鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；故答案為D。11、C【詳解】A、SO2可與Na2SO3溶液反應(yīng)，除去SO2中含有的少量HCl，應(yīng)該選用飽和NaHSO3溶液，故不選A項(xiàng)；B、乙醇和水互溶，不能用作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑，可選用CCl4，故不選B項(xiàng)；C、粗鹽提純時(shí)，首先將粗鹽溶液過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶獲得較純凈的NaCl晶體，需要用到過(guò)濾裝置①和蒸發(fā)裝置②，故選C項(xiàng)；D、采用蒸餾法分離酒精和水時(shí)，蒸餾裝置中需要用溫度計(jì)確定餾分溫度，④中缺少溫度計(jì)，故不選D項(xiàng)。

綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】蒸餾裝置中需要注意兩點(diǎn)，第一為溫度計(jì)的位置，溫度計(jì)應(yīng)放在支口燒瓶支口處，第二為冷凝水的方向，下進(jìn)上出，冷凝效果好。12、D【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。13、D【詳解】A項(xiàng)，若增大體積，減小壓強(qiáng)，混合氣體的密度變小，但平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)；B項(xiàng)，若將容器體積縮小為原來(lái)的1/2，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)；C項(xiàng)，若縮小體積，增大壓強(qiáng)，c（I2）增大，氣體顏色變深，但平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若體系的溫度變化了，則平衡一定發(fā)生了移動(dòng)；故選D。14、D【解析】A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)因可以形成原電池，故其比純鋅反應(yīng)速率快，A不正確；B.酸R

為稀鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸，B不正確；C.裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入c裝置與氫化鈣、鈣反應(yīng)，C不正確；D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K，D正確。本題選D。15、B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明鎂和濃硫酸沒(méi)有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤。故選B。16、A【詳解】A.氧化鋁熔點(diǎn)高，不與O2反應(yīng)，因此是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝，A項(xiàng)正確；B.氧化鋁是典型的兩性氧化物，但其與堿反應(yīng)時(shí)只能是強(qiáng)堿，與氨水不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁受熱易分解，說(shuō)明氫氧化鋁熱穩(wěn)定性差，其既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明其具有兩性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁與堿反應(yīng)時(shí)堿只能是強(qiáng)堿，但與酸反應(yīng)時(shí)酸可以為弱酸，如CH3COOH也可與Al(OH)3反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。17、A【解析】氯化銨完全電離成水解Cl－和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的濃度小于Cl－，NH4+水解顯酸性，所以c（Cl－）>c（NH4+），H+和OH－由水電離產(chǎn)生，Cl－和NH4+由鹽完全電離生成，所以c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－），正確的答案選A。18、C【詳解】A．O2與O3都是由氧原子組成，48克O2與O3的混合氣體中含有氧原子==3NA，A說(shuō)法正確；B．32克硫與足量銅反應(yīng)硫的化合價(jià)由0變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B說(shuō)法正確；C．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氟離子水解生成HF，則1L0.1mol/lNaF溶液中含有F-個(gè)數(shù)小于0.1NA，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．1個(gè)H2O中含有2個(gè)O-H鍵，則1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，D說(shuō)法正確；答案為C。19、B【詳解】A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S、SO2，不能大量共存，A不符合題意；B．加水稀釋時(shí)的值明顯增大的溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中含有大量的Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有大量的，、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀、，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。20、B【解析】A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說(shuō)明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B錯(cuò)誤；C.c、f兩點(diǎn)的溶質(zhì)都為氯化鈉和過(guò)量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。21、A【解析】A.根據(jù)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，故A正確；B.該反應(yīng)中只有二氧化碳為氣體，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變，故B錯(cuò)誤；C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故C錯(cuò)誤；D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)平衡及其影響因素，試題難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)和B項(xiàng)，解題時(shí)要注意無(wú)論平衡是否移動(dòng)，反應(yīng)中都只有二氧化碳一種氣體，靈活利用平衡常數(shù)K=c(CO2)且溫度不變，K值不變進(jìn)行分析即可得出正確結(jié)論。22、B【詳解】A.亞硫酸鈉變質(zhì)為硫酸鈉，亞硫酸鈉在酸性條件下被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，能證明過(guò)氧化氫的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故正確；C.鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因?yàn)槁然瘹溆袚]發(fā)性，所以二氧化碳中含有氯化氫，將氣體通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)生成硅酸，不能證明是碳酸反應(yīng)生成的，故不能證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，即不能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D.沒(méi)有證明原溶液中沒(méi)有鐵離子，所以不能因?yàn)榧尤肓蚯杌浫芤汉箫@紅色，就確定原溶液中一定有亞鐵離子，故錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，應(yīng)先加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再加入氧化劑如氯水，出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中有亞鐵離子。加入的試劑不能顛倒，否則不能確定，此方法適合不含鐵離子的溶液。二、非選擇題(共84分)23、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH。【詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺(tái)確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。24、④＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋（n－1）H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說(shuō)明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為?！驹斀狻緼與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說(shuō)明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故答案為、；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：，故答案為；；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為：取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子，故答案為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F（）的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)﹣CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2。25、稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓繜?、玻璃棒＜＜淀粉溶?.04【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用來(lái)吸收ClO2，D中的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。（2）用酸堿中和滴定的原理進(jìn)行氧化還原滴定。先配制0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)配制步驟確定所需儀器，根據(jù)c=確定配制的溶液濃度偏高還是偏低；用方程式計(jì)算ClO2的濃度?！驹斀狻浚?）①由于ClO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，所以通入氮?dú)獬丝梢云鸬綌嚢枳饔猛?，還起到了稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸的作用。②裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。③若發(fā)生倒吸，即看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓俊＃?）①用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，圖示中有容量瓶和膠頭滴管，缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。②根據(jù)c=，若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1。③根據(jù)反應(yīng)2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可找到關(guān)系：2ClO2~5I2~10S2O32-，即n(ClO2)===4.000×10-4mol，濃度為c===0.04mol/L?！军c(diǎn)睛】在一個(gè)連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置中，通常在加熱裝置和裝液體的裝置之間有一個(gè)安全瓶，起防止倒吸的作用，而這個(gè)安全瓶的特點(diǎn)是進(jìn)氣管和出氣管都很短，而且瓶子是空的。本題實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加熱，但很有可能反應(yīng)會(huì)放熱，所以也有必要使用安全瓶。26、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過(guò)濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過(guò)氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學(xué)式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過(guò)量的MgO外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；（5）根據(jù)方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過(guò)B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時(shí)生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d。【點(diǎn)睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵，（5）中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。27、BaSO4液面上方略顯淺棕色3Ba2++2NO3-

+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+0.1BaCl2試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生SO

2+H

2O

H

2SO

3H2SO3

HSO3—+H+2Ba2++2SO2+O2+3H2O

2BaSO4↓+4H+在氧化SO2的過(guò)程中，O2起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)，幅度接近，因此起氧化作用的主要O2【分析】(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；③乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確，所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)一樣，這樣才可以做對(duì)比，反應(yīng)后會(huì)生成硫酸鋇沉淀；(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)使溶pH值下降；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說(shuō)明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸；(5)在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)、幅度接近，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2N