2026屆上海市市北中學化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)的檢驗、分離和提純方法，不正確的是A．用分液漏斗分離四氯化碳與水 B．用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子C．用溴水區(qū)別乙烯與甲烷 D．用濃硫酸干燥NH32、pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無法計算3、Bodensteins研究反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：A．溫度為T時，該反應B．容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L－1·min－1C．若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行D．若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值可以為任何值4、下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是A． B．C． D．5、下列有關滴定操作的順序正確的是()①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④6、下列說法正確的是()A．沸點高低:CH4>SiH4>GeH4 B．鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2OC．熔點高低:金剛石>石墨>食鹽 D．鍵能大小:O-H>P-H>S-H7、下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷8、有人預言：H2是21世紀最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（）A．生產(chǎn)H2的原料來源廣闊 B．在等質(zhì)量的可燃氣體中，H2燃燒時放出的熱量多C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時無污染9、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3④還原性：F－>Cl－>Br－A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④10、下列反應不可用于設計原電池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)311、下列屬于油脂的用途的是()①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制取高級脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④12、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的()A．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞013、已知氣體A和氣體B反應生成液態(tài)C為放熱反應，則下列熱化學方程式書寫正確的是(a>0)A．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝＋akJ/mol B．A＋2B==CΔH＝－akJ/molC．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝－akJ D．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝－akJ/mol14、設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．6.4g銅與足量稀硫酸反應生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為6NAC．100mL0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微?？倲?shù)為0.02NAD．101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數(shù)均為1NA15、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應熱)D．CO＋1/2O2＝CO2ΔH＝－283.0kJ·mol－1(反應熱)16、下列熱化學方程式正確的是()A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molB．表示中和熱的熱化學方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．表示H2燃燒熱的熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．表示CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol17、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．18、下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．H＋、AlO2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4＋、CO32－C．Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－D．Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－19、已知斷裂1mol氣態(tài)分子AB中共價鍵變成氣態(tài)A和B原子所需要吸收的能量叫A—B鍵的鍵能。幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵Br-BrF-FH-FH-BrC-CC≡CH-H鍵能/(kJ·mol-1)194157568366348812436下列說法正確的是A．H-F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵弱B．2HBr(g)=H2(g)+Br2(1)ΔH=+102kJ·mol-1C．F2(g)=2F(g)ΔH=-157kJ·mol-1D．2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)ΔH=-441kJ·mol-120、下列金屬防護的方法中，應用了犧牲陽極的陰極保護法的是A．鋼鐵船身嵌入鋅 B．鋼閘門與直流電源負極相連C．健身器材刷油漆 D．車圈、車鈴鋼上鍍鉻21、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（）A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)C．v(H2O)=0.015mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)22、如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。24、（12分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。25、（12分）某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．27、（12分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。28、（14分）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實驗，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。29、（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（______）。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（______）。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．四氯化碳與水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以使用分液漏斗分離，A正確；B．若自來水中含有Cl-，加入AgNO3溶液后，會發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，故可以用硝酸銀溶液來檢驗自來水中是否含有氯離子，B正確；C．乙烯含有不飽和碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；而甲烷與溴水不反應，因此可以使用溴水鑒別，C正確；D．NH3是堿性氣體，能夠與濃硫酸發(fā)生反應，因此不能用濃硫酸干燥NH3，D錯誤；故合理選項是D。2、C【詳解】pH=5的鹽酸，pH=9的氫氧化鈉溶液，物質(zhì)的量濃度相等，體積比11：9混合，則酸過量，則混合液的pH：，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是堿溶液先表示c(OH－)]，根據(jù)誰大計算誰，不管誰大，一定要計算c(H+)，再計算pH。3、A【分析】A.反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)B.結(jié)合三行計算列式得到碘化氫消耗量，計算反應速率v=△c/△t；C.計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，說明I和II達到相同平衡狀態(tài)?！驹斀狻縃2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）nn2n平衡量（mol/L）0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=2n/1=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=64；A.反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64；故A正確；B.容器I中在前20min,H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）mm2m平衡量（mol/L）0.5-m0.5-m2mw(HI)/%=2m/1=50%，m=0.25mol/L，容器I中在前20min的平均速率，v(HI)=0.5mol?L-1/20min=0.025mol·L－1·min－1；故B錯誤；C.若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時濃度商Qc=0.12/0.1×0.1=1<K=64，反應正向進行，故C錯誤；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,為恒容條件下的等效平衡，w(HI)/%為80%，則x的值一定為1，故D錯誤；故選A。4、C【詳解】A．原電池，Zn為活潑金屬做負極，Cu為正極，正確；B．粗銅精煉時，粗銅和電源的正極相連，作陽極，正確；C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽極，鍍件和電源的負極相連，作陰極，錯誤；D．電解氯化銅溶液，正確。5、B【詳解】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進行，則正確的滴定順序為：③⑤①②④，故選B?！军c晴】本題考查中和滴定操作方法。注意把握常見化學實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。要記住常見實驗操作的先后順序，如：制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應先放固體，后加液體；除雜質(zhì)氣體時，一般先除有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣；使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，先把一小塊試紙放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待測液點試紙中部，再觀察變化；制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，搖勻，冷卻到50℃-60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放入60℃的水浴中反應等等。6、B【分析】A、相對分子質(zhì)量大的沸點高；B、分子構(gòu)型分別是BeCl2直線形，BF3正三角形，NH3三角錐，H2O是V型；C、熔點高低:金剛石<石墨；D、鍵能大小:P-H<S-H；【詳解】A、相對分子質(zhì)量:CH4<SiH4<GeH4，沸點高低:CH4<SiH4<GeH4，故A錯誤；B、分子構(gòu)型分別是：BeCl2直線形（sp雜化）、BF3正三角形（sp2雜化）、NH3三角錐（sp3雜化、1對孤對電子）、H2O是V型（sp3雜化、2對孤對電子），鍵角分別是180°、120°、107.1°、104.5°，故B正確；C、石墨為混合型晶體，其碳碳鍵的鍵長小于金剛石中的，故其熔點大于金剛石；金剛石為原子晶體，其熔點大于離子晶體食鹽，故C錯誤；D、磷原子半徑大于硫原子，鍵能大小:P-H<S-H，故D錯誤；【點睛】本題考查性質(zhì)的比較，涉及鍵角、鍵能、熔沸點的比較等，解題關鍵：把握非金屬性的強弱、氫鍵、電子排布等，易錯點C，注重規(guī)律性知識的學習，易錯點B，注意規(guī)律性和特例，原題選項B為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NF3>H2O，NF3鍵角只有102.4°，比水的104.5°還小，故將B選項改為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2O。7、D【詳解】A．甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項A不符合；B．乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項B不符合；C．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項C不符合；D．丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，存在同分異構(gòu)體，選項D符合；答案選D。8、C【詳解】根據(jù)氫氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及氫氣作燃料的優(yōu)點，H2難液化，攜帶不方便；故答案選：C。9、C【分析】同主族自上而下，非金屬性減弱；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；同主族自上而下，金屬性增強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強；非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱?！驹斀狻竣偻髯遄陨隙?，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正確；

②同主族自上而下，金屬性增強，所以金屬性Ba＞Ca＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正確；

③同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正確；

④同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：F-＜Cl?＜Br?，故④錯誤；所以①②③正確；正確答案：C。10、A【分析】【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸的反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A正確；B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故B錯誤；C、鋅和鹽酸的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故C錯誤；D、鋁和氧氣的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了原電池的設計，明確原電池的構(gòu)成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應。11、D【詳解】油脂是高級脂肪酸的甘油酯，可用于①人類的營養(yǎng)物質(zhì)、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高級脂肪酸，汽油的成分是烴類，油脂無法制取汽油。答案D。12、A【詳解】由于增大壓強，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，說明a＋b＞c＋d；由于反應在T2時先達到平衡，說明溫度T2>T1；升高溫度，達到平衡時生成物的平衡含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向向吸熱反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，實驗該反應的正反應為放熱反應，所以ΔH＜0；故選項為A。13、D【解析】A、放熱反應，ΔH應為負值，ΔH＝—akJ/mol，故A錯誤；B、熱化學方程式中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C、ΔH的單位為kJ/mol，故C錯誤；D、A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－akJ/mol，聚集狀態(tài)、單位、ΔH的正負號均正確，故D正確；故選D。14、D【解析】A、依據(jù)金屬活動順序表判斷反應是否進行；B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；C、1molBaCl2溶液中含有1molBa2+和2molCl-；D、101kPa、4℃時，18mL水的質(zhì)量是18g，含有1mol水分子；32gO2的物質(zhì)的量是1mol。【詳解】A項、銅不與稀硫酸反應，故A錯誤；B項、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=92g/46g/mol=2mol，故含4molO原子,即4NA個，B錯誤；C項、1molBaCl2溶液中含有1molBa2+和2molCl-，100mL0.1mol/L的BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中Ba2+和Cl-微?？倲?shù)為0.03NA，C錯誤；D項、由于101kPa、4℃時，18mL水的質(zhì)量是18g，物質(zhì)的量是1mol；32g氧氣物質(zhì)的量是1mol，所以二者含有的分子數(shù)均為1NA，D正確。故選D。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常的應用，涉及金屬活動順序、物質(zhì)的量與各量間的轉(zhuǎn)化關系，注意最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，所含原子個數(shù)是個定值。15、C【詳解】A、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯誤；B、中和反應是放熱反應，ΔH應小于0，正確的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1,故B錯誤；C、熱化學方程式的書寫，注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，ΔH的正負號、數(shù)值、單位均正確，故C正確；D、熱化學反應方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1,故D錯誤；綜上所述，答案選C?！军c睛】明確熱化學方程式、燃燒熱、中和熱的含義是解答的關鍵，注意判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應。16、B【解析】試題分析：A．違反燃燒熱的含義，硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解為SO2和O2），而是SO2，A錯誤；B．25℃、101kPa時，稀強堿溶液和稀強酸溶液中和生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽溶液時放出的57.3kJ熱量，其焓變?yōu)椋?7.3kJ/mol，B正確；C．違反燃燒熱的含義，25℃、101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是水蒸氣（水蒸氣的能量比液態(tài)水高），而是液態(tài)水，C錯誤；D．違反燃燒熱的定義，各物質(zhì)的化學計量系數(shù)和焓變均要減半，25℃、101kPa時，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為－288kJ/mol，D錯誤；答案選B?？键c：考查燃燒熱、中和熱的含義及表示燃燒熱和中和熱的熱化學方程式的書寫。17、A【詳解】A．只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。18、B【解析】A．H+與AlO2－、S2－之間能夠發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C．Al3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，Ba2＋、SO42－能夠反應生成硫酸鋇程度，不能大量共存，故D錯誤；故選B。19、D【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知H-F鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，所以H-F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵強，故A錯誤；B．焓變=反應物的鍵能之和-生成物鍵能之和，但表格數(shù)據(jù)中Br-Br鍵的鍵能是氣態(tài)Br2分子中Br-Br鍵的鍵能，而選項所給熱化學方程式中Br2為液態(tài)，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)無法計算該反應的焓變，故B錯誤；C．化學鍵斷裂時需要吸收能量，焓變大于0，故C錯誤；D．2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)的焓變=反應物的鍵能之和-生成物鍵能之和=2366kJ/mol+157kJ/mol-194kJ/mol-2568kJ/mol=-441kJ/mol，故D正確；綜上所述答案為D。20、A【解析】A.鋼鐵船身嵌入鋅，形成原電池，鋅作負極被氧化，鐵受保護，應用了犧牲陽極的陰極保護法，故A符合；B.鋼閘門與直流電源負極相連，應用了外加電流的陰極保護法，故B不符合；C.健身器材刷油漆，應用了在金屬表面覆蓋保護層的保護法，故C不符合；D.車圈、車鈴鋼上鍍鉻，應用了在金屬表面覆蓋保護層的保護法，故D不符合。故答案選A。21、D【解析】依據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式進行計算以及化學反應速率之比等于化學計量數(shù)計量數(shù)之比，據(jù)此分析；【詳解】用NO表示的反應速率，v(NO)=0.3moL5L30s=0.002mol/(LA、利用化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，v(O2)=54v(NO)=0.0025mol/(L·s)，故B、根據(jù)上述分析，v(NO)=0.002mol/(L·s)，故B錯誤；C、根據(jù)A選項分析，v(H2O)=0.003mol/(L·s)，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，v(NH3)=0.002mol/(L·s)，故D正確；答案選D。22、C【詳解】A．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，A錯誤；B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B錯誤；C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正確；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)的ΔH＞0，所以斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量多，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應取代反應消去反應C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應生成苯乙烯，反應Ⅰ反應類型為加成反應；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應生成F，反應Ⅱ的反應類型是取代反應；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應生成H，反應Ⅲ的反應類型是消去反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應，消去反應。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、BDCEAF；防止將標準液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標準液潤洗，標準液被稀釋，消耗的標準液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標準液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標準液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(5)相同質(zhì)量的NaOH，所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因為NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏?。?6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標準液的體積偏大，則結(jié)果偏大。26、消去反應下進上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物；

（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物，屬于消去反應；（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！军c睛】本題考查有機物制備實驗，涉及化學儀器使用方法、基本操作、物質(zhì)的分離提純等，明確實驗原理及實驗操作是解本題關鍵，題目難度中等。27、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏??；（5）根據(jù)c測=計算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標準堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，則標準溶液濃度偏低，滴定消耗的標準液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標準液的體積偏小，測得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標準