2026屆梅州市重點(diǎn)中學(xué)高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均正確的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I﹣均氧化B1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2﹣與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODCa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D2、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（）A．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—3、已知HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pHB．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積D．相同條件下，對(duì)等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸4、下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定5、在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）6、目前，我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物7、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）8、向相同體積的分別含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分別通入VLCl2（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1B．當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，則通入Cl2Va:Vb=3:1C．若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則V>11.2aD．向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2a，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-9、25℃時(shí)，將amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后測(cè)得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是（）A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D11、用于制備下列物質(zhì)的材料中，主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（）A．有機(jī)玻璃B．橡膠C．聚丙烯D．銅【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D12、合成氨工業(yè)是現(xiàn)代化工和國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。電催化還原N2制NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的微粒用*表示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法B．兩個(gè)氮原子的加氫過(guò)程同時(shí)進(jìn)行C．NH3的及時(shí)脫附有利于合成氨D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨相比，電催化法能降低反應(yīng)的活化能，從而降低了反應(yīng)的△H13、下列關(guān)于溶液及配制的說(shuō)法正確的是（）A．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL，需要CuSO4的質(zhì)量是7.2gB．配制稀硫酸時(shí)，將量筒量取的濃硫酸倒入小燒杯中，加入少量水溶解C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也一定相同14、對(duì)下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e-===Fe3+15、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①中，c為陰極、d為陽(yáng)極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C．裝置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，則X可為苯D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl16、某溶液中可能含有、、、、、，通入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（）A． B． C． D．17、高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可利用(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)等為原料制取(部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如圖2所示)，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．80℃的浸取液冷卻至0℃后進(jìn)行過(guò)濾，濾渣的主要成分為B．常溫下，向反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．洗滌固體時(shí)應(yīng)使用超過(guò)80℃的熱水D．發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量氣體18、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說(shuō)法不正確的是A．缺氧區(qū)：Fe－2e－===Fe2+B．富氧區(qū)：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的電子通過(guò)電解質(zhì)溶液傳遞給O2D．隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹19、下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-B．氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O20、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑21、中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．“乙→丙”發(fā)生了消去反應(yīng)B．香茅醛不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C．甲分子遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀D．香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)22、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖(Ce為鈰元素)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3B．裝置Ⅱ消耗36g水生成4NA個(gè)H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C．裝置Ⅲ進(jìn)行電解，Ce3+在陰極反應(yīng)，使Ce4+得到再生D．裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_(kāi)_______，B為_(kāi)_______，C為_(kāi)_______。D為_(kāi)_______，E為_(kāi)_______，F(xiàn)為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。24、（12分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A．____________，C．____________，F(xiàn).____________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式___________________________________，反應(yīng)④、⑤的離子方程式______________________、______________________。25、（12分）如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周?chē)謩e滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)___________。(2)產(chǎn)生1．1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。(3)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b處離子方程式是_______________________________________________。(5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱(chēng)取試樣1．121g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①寫(xiě)出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________26、（10分）某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。27、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。（1）加試劑前要進(jìn)行的操作是_______________。（2）濃硫酸_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是________。（3）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_____。（4）為了完整實(shí)驗(yàn)裝置，在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)__________(填序號(hào))。28、（14分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯?wèn)題。Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_(kāi)________，B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)_________，C→Al的制備方法稱(chēng)為_(kāi)_____________。（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)__________（寫(xiě)化學(xué)式）。29、（10分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為_(kāi)________，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。(2)SCN－離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①寫(xiě)出與SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_(kāi)____。③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是____________________________。(3)新制的Cu(OH)2可溶于過(guò)量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____________________，1mol該物質(zhì)中含有____________________個(gè)σ鍵。(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為_(kāi)_____________pm(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】A、一種氧化劑與多種還原性微粒作用，先還原性強(qiáng)的反應(yīng)，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+；B、NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當(dāng)NaAlO2過(guò)量時(shí)方程為HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，②當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O；C、SO2具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；D、足量的NaOH會(huì)將溶液中HCO3-反應(yīng)完全?！驹斀狻緼、

將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I?=2Cl?+I2，正確的評(píng)價(jià)為Cl2不足，只氧化I?，故A錯(cuò)誤；B.

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過(guò)量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1molNaAlO2和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1～4):3，故B正確；C.過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，SO32?有強(qiáng)還原性，ClO?有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO?=2H++SO42?+Cl?，故C錯(cuò)誤；D、因OH－足量，故溶液中Ca(HCO3)2相對(duì)不足，Ca(HCO3)2完全反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D錯(cuò)誤。2、D【詳解】A．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯(cuò)誤；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．Fe2＋還原性強(qiáng)于Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量的Cl2，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正確；故選：D。3、C【詳解】A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可說(shuō)明為弱酸，A不選；B．氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B不選；C．等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故C選；D．相同條件下，對(duì)等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說(shuō)明醋酸中離子的濃度較小，證明CH3COOH部分電離，為弱酸，故D不選；故選C。4、D【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，氫元素應(yīng)該轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)中，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也伴隨著能量變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，題給信息無(wú)法確定該反應(yīng)的焓變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、已知25℃、101KPa條件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－1．9kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－2．1kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2kJ·mol-1，則O2比O3穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。6、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。7、A【解析】氯化銨完全電離成水解Cl－和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的濃度小于Cl－，NH4+水解顯酸性，所以c（Cl－）>c（NH4+），H+和OH－由水電離產(chǎn)生，Cl－和NH4+由鹽完全電離生成，所以c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－），正確的答案選A。8、B【解析】A、當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則根據(jù)電子得失守恒可知amol×1＝bmol×3，因此KI、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1，A正確；B、當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，停止通入Cl2，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氯氣的物質(zhì)的量分別是0.5amol、1.5bmol，若原溶液中a=b，則通入Cl2的體積比Va:Vb=1:3，B錯(cuò)誤；C、還原性是I－＞Fe2+＞Br－，若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后，氯氣首先氧化碘離子，然后是亞鐵離子，最后氧化溴離子。如果再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，這說(shuō)明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)電子得失守恒可知V>11.2a，C正確；D、向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2a<V<11.2b，這說(shuō)明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子未被氧化或部分被氧化，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，D正確，答案選B。9、D【解析】A、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，則a=b；若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，NaA水解使溶液呈堿性，由于溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過(guò)量，故a＞b，，故A可能正確；B、由A分析可知，a=b或a＞b，故B可能正確；C、由電荷守恒可知，溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)，故C一家正確；D、由C中分析可知，溶液中一定滿足c(A-)=c(Na+)，故D一定不正確。故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類(lèi)水解等知識(shí)，注意酸HA的強(qiáng)弱討論方法及電荷守恒、物料守恒在比較離子間關(guān)系時(shí)的應(yīng)用。本題中根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類(lèi)水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性，以及溶液中的電荷守恒關(guān)系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可順利判斷c(A-)、c(Na+)的相對(duì)大小。10、D【解析】A．稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，滴加硫氰化鉀溶液后不會(huì)變紅；B．AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨溶液；C．一氧化氮遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣?！驹斀狻緼．稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。11、D【詳解】A．有機(jī)玻璃全稱(chēng)聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故A不符合題意；B．汽車(chē)輪胎主要成分橡膠，為常見(jiàn)的有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C．聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，故C不符合題意；D．銅屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D符合題意；答案選：D。12、C【詳解】A．N2生成NH3的過(guò)程中氮原子結(jié)合氫原子，氮元素化合價(jià)降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知，N2生成NH3是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知，兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程是分步進(jìn)行的，故B錯(cuò)誤；C．NH3的及時(shí)脫附，減少了生成物的濃度，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，有利于合成氨，故C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的△H，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】A、沒(méi)有450mL的容量瓶，實(shí)際應(yīng)配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，所以稀釋時(shí)要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)俯視刻度線，則加入的蒸餾水偏少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)C正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，且密度也不一定相等，根據(jù)c=，只要不相等，則濃度不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應(yīng)生成CuS和H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B.Al(OH)3不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B錯(cuò)誤;C.NaCl是離子化合物，用電子式表示Na和Cl形成的過(guò)程為：-，故C錯(cuò)誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵失電子變成Fe2+，反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤;答案：A。15、B【詳解】A.由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽(yáng)極，d為陰極，故A錯(cuò)誤；B.H2、NH3密度比空氣小，用向下排空法收集，可從a進(jìn)氣；Cl2、HCl、NO2、CO2等氣體密度比空氣大，用向上排空法收集，可從b進(jìn)氣；故B正確；C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；D.HCl是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【分析】“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”是解題的關(guān)鍵，可假設(shè)離子的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，然后進(jìn)行嘗試，以確定肯定含有的離子?！驹斀狻磕橙芤褐锌赡芎?、、、、、，通入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有，一定不含有，“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”，即便同時(shí)含有、，也不能中和的正電性，所以溶液中一定含有。答案為D。17、C【分析】氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，析出高氯酸銨，過(guò)濾洗滌干燥就可以得到高氯酸銨的固體，以此解答該題。【詳解】A．可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會(huì)析出晶體，則濾渣的主要成分為NaClO4，故A正確；B．反應(yīng)器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可知析出高氯酸銨，即發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+═NH4ClO4↓，故B正確；C．洗滌NH4ClO4固體時(shí)應(yīng)避免NH4ClO4溶解，不能用超過(guò)80℃的熱水，故C錯(cuò)誤；D．NH4ClO4發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，發(fā)生2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，會(huì)產(chǎn)生大量氣體，故D正確；故答案為C。18、C【解析】由鋼鐵銹蝕原理示意圖可知，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。A.缺氧區(qū)，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2+，A正確；B.富氧區(qū)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e－===4OH－，B正確；C.由圖可知，F(xiàn)e失去的電子通過(guò)金屬導(dǎo)體傳遞給富氧區(qū)的O2，電子不能在電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)，C不正確；D.隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液后，就不能形成原電池，所以均可有效防止鐵生銹，D正確。本題選C。19、D【分析】A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；B．NaOH完全反應(yīng)，生成水和碳酸鈣的物質(zhì)的量之比為1：1；C．漂白粉溶液通入少量的SO2生成硫酸鈣和鹽酸；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫生成硫酸鐵和水．【詳解】A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應(yīng)為2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈣溶液的離子反應(yīng)Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉溶液通入少量的SO2的離子反應(yīng)為Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故D正確；故選D。20、D【詳解】A、由于活動(dòng)性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快，選項(xiàng)A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類(lèi)型、電子流向來(lái)分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是本題解題的難點(diǎn)。21、B【詳解】A．“乙→丙”羥基氧化成了羰基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．香茅醛碳碳雙鍵的同一個(gè)碳上連了兩個(gè)甲基，不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故B正確；C．甲分子屬于醇類(lèi)，不屬于酚類(lèi)，遇濃溴水不產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。22、C【詳解】A．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，由于Na是+1價(jià)，O為-2價(jià)，所以Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3，A正確；B．36g水的物質(zhì)的量是2mol，在裝置II中發(fā)生反應(yīng)：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，可見(jiàn)兩個(gè)反應(yīng)都是消耗1molH2O，會(huì)產(chǎn)生2molH+，則反應(yīng)消耗2molH2O，就產(chǎn)生4molH+，生成H+的數(shù)目等于4NA個(gè)，B正確；C．Ce3+在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的反應(yīng)使Ce4+再生，C錯(cuò)誤；D．由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等，D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。24、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻考t褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。25、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化，找出氧化劑、還原劑及它們的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中每個(gè)碳升高1個(gè)價(jià)態(tài)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平?！驹斀狻?1)KMnO4中Mn化合價(jià)降低，為氧化劑，有2mol氧化劑，HCl中Cl化合價(jià)升高，為還原劑，16molHCl參與反應(yīng)，但只有11molHCl升高，還原劑為11mol，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:11=1:5，化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為Cl2；故答案為：1:5；Cl2。(2)根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移11mol電子生成5molCl2，因此產(chǎn)生1.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol；故答案為:1.2。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)，其離子方程式：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)；故答案為：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)。②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中每個(gè)碳升高1個(gè)價(jià)態(tài)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平得到高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++11CO2↑+8H2O；故答案為：2；5；6；2；11；8；H2O?！军c(diǎn)睛】要分清楚氧化還原反應(yīng)，參與反應(yīng)的不一定全是氧化劑或還原劑，一定要抓住降低或升高的才是，配平方程式或離子方程式一定要根據(jù)得失電子守恒的思維來(lái)分析。26、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑紫紅褪色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+取D中褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色NaOH【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）裝置A制備SO2，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象是紫(紅)色褪色，SO2具有氧化性，能把S2－氧化成S，現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色沉淀；發(fā)生的離子反應(yīng)5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）SO2能使品紅溶液褪色，受熱恢復(fù)原來(lái)的顏色，操作：取D中褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色；（4）SO2有毒，屬于酸性氧化物，常用堿液吸收，如NaOH溶液。27、檢查裝置的氣密性不能如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會(huì)溶解在溶液中而難以逸出過(guò)濾d【解析】（1）加試劑前要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。（2）二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會(huì)溶解在溶液中而難以逸出，所以濃硫酸不能用稀硫酸代替。（3）從溶液中析出的晶體需要過(guò)濾得到。（4）二氧化硫是大氣污染物，需要尾氣處理，一般用堿液，同時(shí)還需要防止倒吸，答案選d。28、加熱（或煅燒）電解法ac2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?1在直流電場(chǎng)作用下，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】惰性電極電解混合物漿液時(shí)，Na+移向陰極，CrO42-移向陽(yáng)極。Al(OH)3、MnO2剩下在固體混合物中。固體混合物加入NaOH時(shí)，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-，通入CO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，再加熱分解為Al2O3，最后熔融電解得Al。（1）NaOH的電子式為；根據(jù)上述分析，B→C的條件為加熱或煅燒，C→Al的制備方法稱(chēng)為電解法。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知，D與濃鹽酸混合，不加