2026屆安徽省部分高中化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaCl2、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行，需要加熱B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)3、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩4、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A． B． C． D．5、為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵元素，進(jìn)行如下操作，正確的順序是①加熱②加入溶液③取少量該鹵代烴④加入足量稀硝酸酸化⑤加入溶液⑥冷卻A．③①⑤⑥②④B．③⑤①⑥④②C．③②①⑥④⑤D．③⑤①⑥②④6、已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.4gMg與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中所含的分子數(shù)為NAC．0.1mol·L-1KOH溶液中含有OH-的數(shù)目是0.1NAD．44gCO2所含的氧原子個(gè)數(shù)為2NA8、若H2S的燃燒熱化學(xué)方程式為H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，則X應(yīng)為（）A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（1）9、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定NaOH待測(cè)液，下列操作可能會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．錐形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示劑D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時(shí)仰視10、一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變B．每斷裂1molH-H鍵的同時(shí)就生成2molI-H鍵C．容器中混合氣體的顏色不變D．H2和I2的體積分?jǐn)?shù)相等11、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是A．實(shí)驗(yàn)①排出堿式滴定管膠管中的氣泡B．實(shí)驗(yàn)②比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．實(shí)驗(yàn)④進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)12、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）ABCD銅的精煉構(gòu)成銅鋅原電池鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕A．A B．B C．C D．D13、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫、常壓)，氣體體積共縮小21L，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)為A．20% B．30% C．80% D．無法確定14、不屬于有機(jī)物特點(diǎn)的是A．大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．有機(jī)物反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)較慢C．大多數(shù)有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒D．大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點(diǎn)低15、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I是鹽酸，II是醋酸B．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度C．溶液的導(dǎo)電性a>b>cD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同16、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)類型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對(duì)應(yīng)字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。18、中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請(qǐng)回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。19、NaNO2可用作食品添加劑。測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實(shí)驗(yàn)___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)。20、乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_________________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=__________。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_______。21、根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題。研究CO2的利用具有現(xiàn)實(shí)意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵、設(shè)計(jì)燃料電池等。已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172kJ/mol寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學(xué)方程式___________________________。利用CO燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________________________________。初中我們學(xué)過銅不能與稀硫酸反應(yīng)。某學(xué)生利用上述CO/O2燃料電池設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（框內(nèi)部分未畫出）,實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反應(yīng)條件)?；卮鹣铝袉栴}。A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。B應(yīng)接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________________________________。若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學(xué)生連通電路，寫出燒杯中反應(yīng)的離子方程式_________________，當(dāng)放出標(biāo)況下112mL氫氣時(shí)，該溶液的pH=_____________（室溫下）。將（Ⅱ）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、B3、C4、C5、B6、C7、D8、B9、D10、C11、A12、D13、C14、C15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、甲苯氨基419、AC酸式不需要滴入最后一滴KMnO4溶液后，