物質(zhì)在水溶液中的行為第三章3.2.4鹽類(lèi)水解的應(yīng)用核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析能通過(guò)鹽類(lèi)水解應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的宏觀現(xiàn)象，辨識(shí)水解作用的效果；從微觀角度理解鹽類(lèi)水解在實(shí)際應(yīng)用中的粒子變化、平衡移動(dòng)，以及人體酸堿平衡體系中粒子的相互作用，建立宏觀應(yīng)用與微觀水解原理的聯(lián)系。2.變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解平衡在實(shí)際應(yīng)用中可通過(guò)條件調(diào)控實(shí)現(xiàn)目標(biāo)；理解人體酸堿平衡體系是動(dòng)態(tài)平衡，能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析代謝產(chǎn)物影響下酸堿平衡的調(diào)節(jié)機(jī)制，形成變化觀念，掌握利用平衡思想解決實(shí)際問(wèn)題的方法。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任通過(guò)“利用鹽類(lèi)水解解決實(shí)際問(wèn)題”的實(shí)驗(yàn)探究和“人體內(nèi)酸堿平衡”的分析，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、基于證據(jù)推理的科學(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.鹽類(lèi)水解在制備膠體、凈水、除油污中的應(yīng)用原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；2.人體酸堿平衡體系的構(gòu)成和緩沖作用原理，能分析平衡移動(dòng)對(duì)酸堿平衡的調(diào)節(jié)。難點(diǎn)：1.復(fù)雜實(shí)際問(wèn)題中（如除油污的反應(yīng)條件、人體酸堿平衡的動(dòng)態(tài)調(diào)節(jié)

）鹽類(lèi)水解原理的靈活應(yīng)用；2.準(zhǔn)確分析鹽類(lèi)水解應(yīng)用實(shí)驗(yàn)中粒子變化、平衡移動(dòng)與宏觀現(xiàn)象的關(guān)聯(lián)，以及人體酸堿平衡體系中多重平衡的相互作用。課前導(dǎo)入通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道熱堿水能輕松去除廚房油污？

這和我們學(xué)的鹽類(lèi)水解有什么密切的關(guān)系。自來(lái)水廠常用明礬凈水，明礬凈水的奧秘是什么？

也和鹽類(lèi)水解有關(guān)嗎？利用鹽類(lèi)水解制備膠體、凈水和除污PART01【活動(dòng)·探究】利用鹽類(lèi)水解制備膠體、凈水和除污實(shí)驗(yàn)?zāi)康模豪盟夥磻?yīng)解決實(shí)際問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)用品：Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液，飽和FeCl3溶液，稀鹽酸，植物油，蒸餾水，略渾濁的天然淡水；試管，燒杯，膠頭滴管，酒精燈，三腳架，石棉網(wǎng)，激光筆。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施：利用所提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，解決下列實(shí)際問(wèn)題。1.制備氫氧化鐵膠體。2.除去略渾濁的天然淡水中的懸浮顆粒物。3.清除廚房的油污。利用鹽類(lèi)水解制備膠體、凈水和除污利用鹽類(lèi)水解制備膠體、凈水和除污【實(shí)驗(yàn)方案】1.將飽和FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中，液體呈現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱。用激光筆照射該液體?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

看到一條光亮的“通路”【實(shí)驗(yàn)原理及分析】

（加熱促進(jìn)水解）；膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+△【實(shí)驗(yàn)方案】2.取適量略渾濁的天然淡水（含少量HCO3-）于燒杯中，加入Al2(SO4)3溶液，攪拌。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

略渾濁的天然淡水變澄清利用鹽類(lèi)水解制備膠體、凈水和除污【實(shí)驗(yàn)原理及分析】膠體吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降A(chǔ)l3++3HCO3-Al(OH)3(膠體)+3CO2↑【實(shí)驗(yàn)方案】3.用熱的Na2CO3溶液浸泡、清洗表面涂有植物油的試管【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

試管表面潔凈、無(wú)油污，Na2CO3溶液上層有少量白色泡沫【實(shí)驗(yàn)原理及分析】

（加熱促進(jìn)水解）植物油在堿性條件下水解CO32-+H2OHCO3-+OH-水解原理在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用PART02泡沫滅火器的原理當(dāng)二者混合時(shí)，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解為CO2。這種離子之間互相促進(jìn)水解程度非常大的，也可以認(rèn)為完全進(jìn)行的水解反應(yīng)稱(chēng)為雙水解反應(yīng)。

Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

泡沫滅火器是如何產(chǎn)生二氧化碳的？?jī)?nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液合理施用化肥草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分——K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。CO32-＋H2O

HCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3

+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+焊接金屬除銹劑金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，為什么加NH4Cl能馬上產(chǎn)生大量氣體？總方程式：

Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+H2↑“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O?NH3?H2O+H+△NH3?H2O===NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑水解原理在溶液配制或試劑保存中的應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例配制易水解的鹽溶液試劑的保存實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，往往先將固體溶質(zhì)溶于鹽酸中，再稀釋到所需的濃度。保存Na2CO3、K2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，因?yàn)镃O32-水解使溶液呈堿性，與玻璃塞中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽而使瓶頸與瓶塞黏結(jié)不易打開(kāi)。NH4F、NaF溶液不能用玻璃試劑瓶盛放。F-水解生成的HF易腐蝕玻璃。鹽溶液蒸干、灼燒時(shí)產(chǎn)物的判斷1.分析思路溶質(zhì)是否受熱易分解溶質(zhì)在加熱條件下是否易被氧化分析思路水解產(chǎn)物是否易揮發(fā)而脫離反應(yīng)體系溶質(zhì)中是否存在易水解的離子鹽溶液蒸干、灼燒時(shí)產(chǎn)物的判斷2.常見(jiàn)類(lèi)型(1)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會(huì)生成Al2O3、Fe2O3。(2)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。因?yàn)镃a(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。(3)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。電解質(zhì)溶液中的三大守恒1.電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)NaHCO3溶液中：2.物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。Na2S溶液中：c(Na＋)=2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)電解質(zhì)溶液中的三大守恒3.質(zhì)子守恒：由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等

在Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的H+因CO32-水解有三種存在形式：H+、HCO3-、H2CO3故：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)歸納總結(jié)混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類(lèi)水解的應(yīng)用隨堂測(cè)試1.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是（

）A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)D隨堂測(cè)試2.室溫下，向20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出H＋濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1.0×10－5mol·L－1B.c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性C.d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D.b、f點(diǎn)溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C隨堂測(cè)試3.0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B隨堂測(cè)試