2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)離子反應(yīng)|課|標(biāo)|要|求|1．認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。2．能利用電離、離子反應(yīng)等概念對(duì)常見反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明，能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離，能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。逐點(diǎn)清(一)電解質(zhì)及電離輸入你的標(biāo)題系統(tǒng)知識(shí)(一)電解質(zhì)及其分類1．概念：在水溶液中或

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

稱為電解質(zhì)，

兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。2.物質(zhì)類別：

電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、大部分金屬氧化物非電解質(zhì)：大部分有機(jī)物(除酸)、非金屬氧化物、非金屬氫化物[注意]

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。②有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，這些化合物屬于非電解質(zhì)，如SO2、CO2、SO3、NH3等。③區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液，HCl是電解質(zhì)，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，是電解質(zhì)溶液。熔融化合物

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、________________舉例

①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HI、HClO4、HBr等；

②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；

③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等

①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；

②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；

③水(H2O)；

④Al(OH)3(兩性)2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較弱電解質(zhì)分子[注意]

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解的部分是完全電離的，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，而取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。③溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。練習(xí)1．下列說法正確的是()A．BaSO4難溶于水，放入水中不能導(dǎo)電，故BaSO4是非電解質(zhì)B．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以硫酸溶液的導(dǎo)電性大于醋酸溶液的導(dǎo)電性C．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，但它們都不是電解質(zhì)2．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A．在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水

D．SO3是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電3．下列物質(zhì)不屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．NaHCO3B．鹽酸C．CH3COONaD．BaCO34．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．NH3B．CH3COOHC．BaSO4D．Cu5．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．NaCl溶液B．CuSO4·5H2OC．冰醋酸D．葡萄糖√√√√√√√

離子

輸入你的標(biāo)題基點(diǎn)查清1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故氯氣是非電解質(zhì)(2)BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很弱，故BaSO4是弱電解質(zhì)(3)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳是弱電解質(zhì)(4)Cl2、SO2、NH3的水溶液均導(dǎo)電，故Cl2、SO2、NH3均是電解質(zhì)(5)CaCO3、AgCl難溶于水，故CaCO3、AgCl均是弱電解質(zhì)(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

(7)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

(8)物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液導(dǎo)電能力相同

√√逐點(diǎn)清(二)離子反應(yīng)和離子方程式輸入你的標(biāo)題系統(tǒng)知識(shí)1．離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于

反應(yīng)。(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度

。離子減小(3)發(fā)生條件

①復(fù)分解反應(yīng)類型難溶性難電離揮發(fā)性

②氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)===

弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)例：2Fe3++2I-=2Fe2++I2③絡(luò)合反應(yīng)類型離子間通過配位鍵結(jié)合成難電離的配合物。例：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32．離子方程式(1)概念：用

的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。實(shí)際參加反應(yīng)3．離子方程式中物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律：(2)微溶物的處理:Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3

①微溶物作產(chǎn)物時(shí)視為沉淀，不拆分。②微溶物作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，懸濁液不拆分，如

Ca(OH)2（清拆濁不拆)(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理:①不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O。

②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。(4)濃鹽酸、濃硝酸拆，濃硫酸一般不拆強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分可溶性鹽拆；

弱酸、弱堿、水、氣體、單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱酸酸式根、非電解質(zhì)不拆。練習(xí)：寫出下列離子反應(yīng)1.

醋酸+NaHCO32.

H2SO4+

Ba(OH)2

3.Na2SO4+

BaCl24.

CuO溶于稀硫酸中

5.

澄清石灰水中通二氧化碳

練習(xí)3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合：

。(2)濃HNO3與Cu反應(yīng)：

。(3)Cu(OH)2與醋酸反應(yīng)：

。

Cu(OH)2+2CH3COOH===

Cu2++2CH3COO-+2H2O(4)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱：

。(5)Na2S溶液顯堿性：

。(6)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：

。S2-+H2O??HS-+OH-，HS-+H2O??H2S+OH-

輸入你的標(biāo)題發(fā)掘教材[觀察與思考·魯科版必修一P55]利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向0.01

mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2

mol·L-1

H2SO4溶液，注意觀察溶液中的現(xiàn)象和溶液電導(dǎo)率的變化。(1)(考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì))實(shí)驗(yàn)前6秒，電導(dǎo)率幾乎無變化的原因是

；電導(dǎo)率逐漸減小，到最低點(diǎn)后又逐漸升高的原因是———；根據(jù)實(shí)驗(yàn)說明離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

。

(2)(考