2025新高考化學(xué)模擬試題及答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白織物B.二氧化硅硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氫氣體D.氨氣易液化，可用于工業(yè)制硝酸2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1mol乙醇與1mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子半徑在短周期主族元素中最大；Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料；W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W>ZC.Y與X形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-D.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO5.某新型電池的工作原理如圖所示，其中a、b為電極，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（圖示：左側(cè)電極通入CH4和O2，右側(cè)電極通入O2，熔融碳酸鹽在兩極間移動(dòng)）A.a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，CO32-向a電極移動(dòng)C.b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-D.每消耗1molCH4，轉(zhuǎn)移8mol電子6.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。在恒容密閉容器中，初始時(shí)充入2molNO和2molH2，測(cè)得不同溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（圖示：T1<T2，T2曲線先達(dá)到平衡）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B.達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2)=2v逆(N2)C.溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大7.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集氣體，合理的是（選項(xiàng)：A.濃鹽酸與MnO2制Cl2；B.稀硫酸與Zn制H2；C.濃氨水與CaO制NH3；D.濃硫酸與Cu制SO2）8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHB.用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合物C.用酸性KMnO4溶液鑒別苯和甲苯D.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和Na2SO49.已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M的分子式為C10H12O2B.M能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.M分子中所有碳原子可能共平面D.M的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且屬于羧酸的有12種10.某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-、CO32-、Cl-中的幾種離子。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，加熱，產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體；②過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中一定含有NH4+、Al3+、SO42-B.溶液中一定不含F(xiàn)e2+、CO32-C.溶液中可能含有K+、Cl-D.步驟①中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4和BaCO311.已知H3PO4的電離常數(shù)：Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13。向20mL0.1mol/LH3PO4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（圖示：V=0時(shí)pH≈1.5；V=20時(shí)pH≈4.7；V=40時(shí)pH≈9.8；V=60時(shí)pH≈12.5）A.曲線中a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaH2PO4B.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H+)C.c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)12.以某含鈷廢料（主要成分為CoO、Co2O3，含少量Al2O3、SiO2）為原料制備CoCO3的工藝流程如下：含鈷廢料→酸浸（H2SO4、H2O2）→調(diào)pH→過(guò)濾→沉鈷（NH4HCO3）→過(guò)濾→洗滌→干燥→CoCO3已知：①酸浸時(shí)，Co3+被還原為Co2+；②金屬離子沉淀的pH范圍：|離子|Al3+|Co2+||------|------|------||開(kāi)始沉淀pH|3.4|7.2||完全沉淀pH|4.7|9.2|下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)：Co2O3+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+O2↑+4H2OB.調(diào)pH時(shí)，應(yīng)控制pH范圍為4.7~7.2C.沉鈷時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2OD.洗滌CoCO3沉淀時(shí)，可用稀硫酸檢驗(yàn)是否洗滌干凈13.某小組用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定過(guò)程中測(cè)得溶液的pH變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說(shuō)法正確的是（圖示：V(NaOH)=0時(shí)pH=2.87；V(NaOH)=10時(shí)pH=4.74；V(NaOH)=20時(shí)pH=8.72）A.該CH3COOH溶液的濃度為0.1000mol/LB.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.圖中a點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D.若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬?4.已知反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH=-114kJ·mol-1。在恒容密閉容器中，初始時(shí)充入2molNO和1molO2，測(cè)得不同時(shí)間t時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)如下表：|t/min|0|2|4|6|8||-------|----|----|----|----|----||α(NO)/%|0|30|50|60|65|下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0~2min內(nèi)，v(O2)=0.15mol·L-1·min-1（假設(shè)體積為1L）B.6min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)C.8min時(shí)，再充入1molNO和0.5molO2，平衡正向移動(dòng)D.該反應(yīng)的活化能：Ea(正)<Ea(逆)二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）為原料制備MnCO3的工藝流程如下：軟錳礦→酸浸（H2SO4、過(guò)量SO2）→過(guò)濾→氧化（H2O2）→調(diào)pH→過(guò)濾→沉錳（NH4HCO3）→過(guò)濾→洗滌→干燥→MnCO3已知：①酸浸時(shí)，MnO2與SO2反應(yīng)生成MnSO4；②金屬離子沉淀的pH范圍：|離子|Fe3+|Al3+|Mn2+||------|------|------|------||開(kāi)始沉淀pH|2.2|3.7|8.1||完全沉淀pH|3.2|4.7|10.1|（1）酸浸時(shí)，SO2的作用是__________。寫(xiě)出MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（2）過(guò)濾1所得濾渣的主要成分是__________（填化學(xué)式）。（3）氧化步驟中，H2O2的作用是__________（用離子方程式表示）。（4）調(diào)pH時(shí)，應(yīng)控制的pH范圍為_(kāi)_________，選擇的試劑可以是__________（填字母）。A.NaOH溶液B.MnCO3C.氨水D.稀硫酸（5）沉錳時(shí)，若NH4HCO3過(guò)量，可能會(huì)導(dǎo)致MnCO3中混有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)。（6）取10.0g干燥后的MnCO3樣品，加入足量稀鹽酸，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，則樣品中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留三位有效數(shù)字）。16.（14分）研究CO2的資源化利用對(duì)緩解溫室效應(yīng)具有重要意義。（1）CO2與H2在催化劑作用下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_________。③若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）CO2還可用于制備甲酸（HCOOH）。用惰性電極電解CO2和H2O的混合液可制得HCOOH，裝置如圖所示：（圖示：左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，CO2通入陰極區(qū)）①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。②陰極的產(chǎn)物為HCOOH和H2，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成HCOOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。（3）已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-4，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。向NaHCO3溶液中加入甲酸，__________（填“能”或“不能”）產(chǎn)生CO2，理由是__________。17.（15分）某小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)1】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中逐滴加入0.1mol/LNa2S溶液，觀察到：①滴加2滴Na2S溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t褐色，無(wú)沉淀生成；②滴加5滴Na2S溶液時(shí)，生成黑色沉淀，溶液顏色變淺；③滴加10滴Na2S溶液時(shí)，生成黑色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色。（1）步驟①中溶液變?yōu)榧t褐色，可能生成了__________（填化學(xué)式）。（2）步驟②中生成的黑色沉淀可能是FeS（Ksp=6.3×10-18）或Fe2S3（Ksp=1.0×10-88）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀成分：取少量沉淀于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，若觀察到__________，則沉淀為FeS；若觀察到__________，則沉淀為Fe2S3。（3）步驟③中溶液變?yōu)闊o(wú)色，可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________?！緦?shí)驗(yàn)2】向5mL0.1mol/LNa2S溶液中逐滴加入0.1mol/LFeCl3溶液，觀察到：①滴加2滴FeCl3溶液時(shí)，生成黃色沉淀，溶液變渾濁；②滴加5滴FeCl3溶液時(shí)，生成黑色沉淀，溶液變澄清。（4）步驟①中生成的黃色沉淀可能是S單質(zhì)，原因是__________（用離子方程式表示）。（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)物滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同的原因是__________。18.（15分）有機(jī)物H是一種藥物中間體，其合成路線如下：A（C6H6）→B（C6H5Cl）→C（C6H5CHO）→D（C7H8O2）→E（C7H7O2Br）→F（C7H6O2）→G（C9H8O3）→H（C11H12O4）已知：①A是苯的同系物；②D的核磁共振氫譜有4組峰；③E→F的反應(yīng)為水解反應(yīng)；④G→H的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，且H的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)六元環(huán)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（5）F的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于芳香族化合物的有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。（6）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式：__________。答案及解析一、選擇題1.A解析：次氯酸的強(qiáng)氧化性使其具有漂白性，A正確；光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，與硬度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；濃硫酸會(huì)氧化H2S，不能干燥H2S，C錯(cuò)誤；氨氣用于制硝酸利用的是其還原性，D錯(cuò)誤。2.C解析：溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算Fe3+數(shù)目，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，B錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3.C解析：X為O，Y為Na，Z為Si，W為S。原子半徑：Y>Z>W>X，A錯(cuò)誤；氫化物穩(wěn)定性：X>W>Z（H2O>H2S>SiH4），B錯(cuò)誤；Na2O2中含共價(jià)鍵，C正確；H2SiO3為弱酸，D錯(cuò)誤。4.C解析：I-還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2先氧化I-，A錯(cuò)誤；氨水不能溶解Al(OH)3，B錯(cuò)誤；少量鹽酸生成HCO3-，C正確；SO2過(guò)量時(shí)，ClO-被還原為Cl-，D錯(cuò)誤。5.D解析：CH4在負(fù)極反應(yīng)：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；CO32-向負(fù)極移動(dòng)，B正確；正極O2得電子生成CO32-，C正確。6.D解析：T2先達(dá)平衡，T2>T1，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，K(T1)>K(T2)，A錯(cuò)誤；平衡時(shí)v正(H2)=2v逆(N2)，B正確；溫度升高，正逆速率均增大，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，D正確（選D）。7.C解析：濃鹽酸與MnO2需加熱，A錯(cuò)誤；H2密度小于空氣，應(yīng)向下排空氣，B錯(cuò)誤；濃氨水與CaO制NH3可用向下排空氣法，C正確；Cu與濃硫酸需加熱，D錯(cuò)誤。8.C解析：濕潤(rùn)pH試紙會(huì)稀釋溶液，A錯(cuò)誤；乙醇與乙酸乙酯互溶，B錯(cuò)誤；甲苯能使酸性KMnO4褪色，C正確；NaCl和Na2SO4焰色均為黃色，D錯(cuò)誤。9.D解析：M的分子式為C10H12O2，A正確；含苯環(huán)、酯基，能發(fā)生取代、加成、氧化，B正確；苯環(huán)和雙鍵所在平面可能共面，C正確；含苯環(huán)的羧酸同分異構(gòu)體有14種，D錯(cuò)誤。10.B解析：步驟①產(chǎn)生刺激性氣體為NH3，說(shuō)明含NH4+；白色沉淀可能為BaSO4（無(wú)Fe2+，否則沉淀為Fe(OH)2會(huì)變色）、Al(OH)3（過(guò)量Ba(OH)2溶解Al(OH)3，濾液通CO2生成Al(OH)3），說(shuō)明含Al3+、SO42-，不含CO32-（與Al3+雙水解），B正確。11.C解析：a點(diǎn)為NaH2PO4（V=20mL，1:1反應(yīng)），A正確；b點(diǎn)為Na2HPO4（V=40mL，2:1反應(yīng)），溶液顯堿性，c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)為Na3PO4，質(zhì)子守恒應(yīng)為c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，C錯(cuò)誤（選C）。12.D解析：酸浸時(shí)Co3+被H2O2還原為Co2+，A正確；調(diào)pH使Al3+完全沉淀（pH≥4.7）而Co2+不沉淀（pH<7.2），B正確；沉鈷時(shí)Co2+與HCO3-反應(yīng)生成Co32-和CO2，C正確；洗滌應(yīng)檢驗(yàn)SO42-，用BaCl2，D錯(cuò)誤。13.C解析：V(NaOH)=20mL時(shí)恰好中和，CH3COOH濃度為0.1000mol/L，A正確；滴定終點(diǎn)為CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合，pH=4.74=pKa，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，C錯(cuò)誤（選C）。14.A解析：0~2min內(nèi)，Δn(NO)=2×30%=0.6mol，Δn(O2)=0.3mol，v(O2)=0.3mol/(1L×2min)=0.15mol·L-1·min-1（假設(shè)體積為1L），A正確；8min時(shí)轉(zhuǎn)化率仍在增加，未達(dá)平衡，B正確；再充入反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，C正確；ΔH<0，Ea(正)<Ea(逆)，D正確（選A）。二、非選擇題15.（14分）（1）還原劑（1分）；MnO2+SO2=MnSO4（2分）（2）SiO2（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）4.7~8.1（2分）；B（2分）（5）Mn(OH)2（2分）（6）98.5%（1分）解析：（1）SO2將MnO2還原為Mn2+；（2）SiO2不溶于酸；（3）H2O2氧化Fe2+為Fe3+；（4）調(diào)p