第22頁（共22頁）2026高考化學復習新題速遞之氧化還原反應（2025年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2025春?黑龍江校級期末）現有19.4gCu和Zn的合金與250mL4mol/L的稀硝酸反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為4.48L，將反應后的溶液稀釋為1L，下列敘述中錯誤的是（）A．反應過程中轉移的電子數目為0.6NA B．參加反應的銅和鋅的物質的量之比為：2：1 C．稀釋后溶液中c（H+）為0.2mol/L D．將生成的NO全部溶于水還需標況下的O23.36L2．（2025春?汕尾期末）氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C高溫A．AlN中N的化合價為+3 B．AlN的摩爾質量為41g C．該反應中Al2O3是氧化劑 D．該反應中N的化合價降低3．（2025春?房山區(qū)期末）工業(yè)上將電石渣漿中的S2﹣轉化為SO下列說法正確的是（）A．過程中，Mn（OH）2做氧化劑 B．該流程中發(fā)生的反應均為氧化還原反應 C．過程Ⅱ中發(fā)生的反應為2S2﹣+4MnO32-+9H2O＝S2O32-+4Mn（D．S2O32-4．（2025春?眉山期末）高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應原理如下：濕法：2干法：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列說法不正確的是（）A．干法中生成1molO2轉移2mol電子 B．Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌 C．干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑 D．濕法中氧化性：FeO45．（2025春?溫州期末）關于反應MnO2+4HCl（濃）△Cl2+MnCl2+2H2OA．濃鹽酸有表現出酸性 B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1 C．該化學反應中MnO2是還原劑 D．該反應每生成1molCl2，轉移2mol電子6．（2025春?秀英區(qū)校級期末）金屬氫化物中，氫元素均為﹣1價，它們都可以作為生氫劑，例如CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，對于該反應，下列說法不正確的是（）A．CaH2中的H被氧化 B．該反應屬于置換反應 C．該反應中的H2既是氧化產物，又是還原產物 D．H2O是氧化劑7．（2025春?河東區(qū)期末）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯物質，用作消毒劑、漂白劑和除臭劑，其制備反應如下：①2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4；②2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2。下列說法錯誤的是（）A．NaClO3中Cl為+5價 B．反應①中ClO2為還原產物 C．反應②中每轉移2mole﹣，生成16gO2 D．氧化性：ClO2＞H2O28．（2025春?廣州期末）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化過程如圖所示（CuS難溶于水）。下列說法正確的是（）A．過程①中發(fā)生的反應體現H2S的還原性 B．過程②中發(fā)生反應的離子方程式為：CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+ C．過程③中，11.2LO2參加反應轉移2mol電子 D．過程②中Fe3+是氧化劑，過程③中Fe3+是還原產物9．（2025春?南昌期末）工業(yè)上常用NaClO3、H2O2和稀硫酸制備ClO2，反應開始加入少量的NaCl，ClO2的生成速率會大大提高，過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Cl﹣為反應過程中的催化劑，Cl2為中間產物 B．過程1中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1 C．過程2中每生成1molO2轉移4mol電子 D．制備ClO2總反應的離子方程式為：210．（2025?渝中區(qū)校級模擬）利用空氣催化氧化法可將電石漿（主要成分為CaO，含有S2﹣）轉化為石膏（CaSO4?2H2O），其過程如圖所示：下列說法正確的是（）A．該流程中發(fā)生的反應均為氧化還原反應 B．通過上述流程將0.15molS2﹣轉化為SO42-，理論上共需要C．過程Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為2S2﹣+4MnO32-+9H2O═4Mn（OH）2↓+S2OD．過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：111．（2025春?洛陽期末）不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②③的化學計量比恰好反應，結果如下。反應序號起始酸堿性KI/molKMnO4/mol還原產物氧化產物①酸性0.01nMn2+I2②中性0.0110nMnO2IO③堿性0.01mMnOIO下列說法錯誤的是（）A．n＝0.002，m＝0.06 B．對比反應①和②，x＝3 C．對比反應①、②、③，相同物質的量的KMnO4，酸性條件下得電子數最多，氧化性最強 D．隨反應進行，體系pH變化：①②增大，③減小12．（2025?道里區(qū)校級三模）向盛有0.5mL0.2mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中，加0.2mol?L﹣1KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色并有沉淀產生。再滴加適量0.5mol?L﹣1Na2S2O3溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI為白色固體，可與I﹣、S2O32-反應生成[CuI2]﹣、[CuS2O3]﹣、[Cu（S2O3）2]3A．溶液變?yōu)樽攸S色是因為Ⅰ被氧化 B．滴加1mLKI溶液生成沉淀量最大 C．沉淀成分為CuI，是氧化產物 D．Na2S2O3溶液過量看不到白色沉淀13．（2025春?溫州期中）工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42-+Cl﹣+HA．K2FeO4中Fe顯+6價 B．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2 C．每1molK2FeO4與水反應，產生0.5molO2 D．K2FeO4處理水時，形成的Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的雜質14．（2025春?云南期末）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑 B．反應Ⅱ中Fe3+做氧化劑，FeS2被氧化 C．反應Ⅰ中Fe（NO）2+做氧化劑 D．反應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe（NO）2+，該反應不是氧化還原反應15．（2025春?臺州期末）火法煉鋅原理為：ZnCO3+2C高溫A．X是CO2 B．X既是氧化產物又是還原產物 C．ZnCO3是還原劑 D．生成1molZn轉移2NA個電子16．（2025春?寧波期末）氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備：3SiO2+6C+2N2高溫Si3NA．C是還原劑 B．氧化劑和還原劑物質的量之比為1：3 C．CO是氧化產物 D．若該反應生成氮化硅的質量是17.5g，則生成16.8L一氧化碳17．（2025春?寧波期末）工業(yè)上可用硫酸鐵溶液溶浸黃鐵礦，主要反應為Fe2（SO4）3+FeS2+H2O→FeSO4+H2SO4（未配平），下列說法不正確的是（）A．Fe2（SO4）3是氧化劑，1molFe2（SO4）3得到2mol電子 B．FeS2中硫元素的化合價為﹣1，反應時被氧化 C．配平后的化學方程式中，H2O的計量數為7 D．浸出液經蒸發(fā)結晶不能獲得純度較高的FeSO4?7H2O晶體18．（2025春?湖州期末）KNO3一定條件下可發(fā)生反應：2KNO3+2NH4Cl△2N2↑+O2↑+4H2O+2KClA．KNO3既作氧化劑，又作還原劑 B．N2既是氧化產物，又是還原產物 C．生成0.1molO2時轉移0.5mol電子 D．氧化產物與還原產物物質的量之比為2：119．（2025春?隨州期末）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O72-）有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7HA．氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1 B．用綠礬作處理劑，不僅可去除毒性，還可凈水 C．酸化試劑可以用鹽酸或硫酸 D．不能用草酸溶液代替綠礬作處理劑20．（2025春?廬江縣期末）含元素碲（Te）的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是（）A．反應①利用了H2Te的還原性 B．反應②中H2O作氧化劑 C．反應③利用了H2O2的氧化性 D．反應④發(fā)生了氧化還原反應

2026高考化學復習新題速遞之氧化還原反應（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BDCACBCBCCC題號121314151617181920答案CCCDDCCBD一．選擇題（共20小題）1．（2025春?黑龍江校級期末）現有19.4gCu和Zn的合金與250mL4mol/L的稀硝酸反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為4.48L，將反應后的溶液稀釋為1L，下列敘述中錯誤的是（）A．反應過程中轉移的電子數目為0.6NA B．參加反應的銅和鋅的物質的量之比為：2：1 C．稀釋后溶液中c（H+）為0.2mol/L D．將生成的NO全部溶于水還需標況下的O23.36L【答案】B【分析】硝酸銅和硝酸鋅中陽離子的化合價都為+2價，則銅和鋅與稀硝酸反應的方程式可以表示為3R+8HNO3＝3R（NO3）2+2NO2↑+4H2O，設合金中銅、鋅的物質的量分別為amol、bmol，由合金的質量可得：64a+65b＝19.4，標準狀況下4.48L一氧化氮的物質的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，由得失電子數目守恒可得：a+b＝0.3，解聯立方程可得a＝0.1、b＝0.2，稀硝酸的物質的量為4mol/L×0.25L＝1mol，則未反應的稀硝酸的物質的量為【解答】解：A．標準狀況下，4.48LNO的物質的量為4.48L22.4L/mol=0.2molB．合金中Cu、Zn的物質的量分別為0.1mol、0.2mol，則參加反應的銅和鋅的物質的量之比為1：2，故B錯誤；C．未反應的稀硝酸的物質的量為1mol﹣0.3mol×83=0.2mol，則稀釋后溶液中氫離子濃度為0.2molD．NO全部溶于水發(fā)生的反應為NO與O2和H2O反應生成硝酸，反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，標準狀況下一氧化氮的體積為4.48L，則由方程式可知，一氧化氮全部溶于水需要氧氣的體積為4.48L×34=3.36L故選：B?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2025春?汕尾期末）氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C高溫A．AlN中N的化合價為+3 B．AlN的摩爾質量為41g C．該反應中Al2O3是氧化劑 D．該反應中N的化合價降低【答案】D【分析】反應Al2O3+N2+3C高溫2AlN+3CO中N元素化合價降低，C元素化合價升高，因此N2【解答】解：A．AlN中Al的化合價為+3，根據代數和為0可知N的化合價為﹣3，故A錯誤；B．AlN的摩爾質量為41g?mol﹣1，故B錯誤；C．反應Al2O3+N2+3C高溫2AlN+3CO中N元素化合價降低，C元素化合價升高，因此N2為氧化劑，CD．該反應中N的化合價由0價降低為﹣3價，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本規(guī)律，為基礎知識的考查，題目難度不大。3．（2025春?房山區(qū)期末）工業(yè)上將電石渣漿中的S2﹣轉化為SO下列說法正確的是（）A．過程中，Mn（OH）2做氧化劑 B．該流程中發(fā)生的反應均為氧化還原反應 C．過程Ⅱ中發(fā)生的反應為2S2﹣+4MnO32-+9H2O＝S2O32-+4Mn（D．S2O32-【答案】C【分析】A．過程中，Mn（OH）2中Mn元素化合價升高，被氧化；B．硫酸錳與氧化鈣的反應中，沒有元素化合價變化；C．根據原子守恒、電荷守恒，書寫程Ⅱ中發(fā)生的反應；D．氧化還原反應中化合價升降守恒?！窘獯稹拷猓篈．過程中，Mn（OH）2做還原劑，被氧化為MnO32-，故B．該流程中發(fā)生的第一步反應，即硫酸錳與氧化鈣的反應屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C．根據原子守恒、電荷守恒，可得過程Ⅱ中發(fā)生的反應為：2S2﹣+4MnO32-+9H2O＝S2O32-+4Mn（OH）D．S2O32-中S元素由+2價升高為+6價，共升高4×8價，O2降低4價，根據化合價升降守恒，可得S2O32-轉化為SO42-的過程中，n（S2O32-）：n（故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念以及應用，屬于基本知識的考查，難度不大。4．（2025春?眉山期末）高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應原理如下：濕法：2干法：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列說法不正確的是（）A．干法中生成1molO2轉移2mol電子 B．Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌 C．干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑 D．濕法中氧化性：FeO4【答案】A【分析】A．干法中生成1molO2時，O的氧化態(tài)從﹣1升至0，每個O原子失去1個e﹣；B．Na2FeO4具有強氧化性，能殺菌；C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被還原（生成FeO42-和Na2OD．濕法中ClO﹣是氧化劑，FeO【解答】解：A．生成1molO2時，O的氧化態(tài)從﹣1升至0，每個O原子失去1個e﹣，共失去2mol電子。但整個反應中Fe的氧化（+2→+6，失去8mol電子）和O的氧化（失去2mol電子）共同導致總電子轉移為10mol，故A錯誤；B．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌，故B正確；C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被還原（生成FeO42-和Na2O中的O），因此Na2O2D．濕法中ClO﹣是氧化劑，FeO42-是氧化產物，氧化性：ClO﹣＞故選：A。【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。5．（2025春?溫州期末）關于反應MnO2+4HCl（濃）△Cl2+MnCl2+2H2OA．濃鹽酸有表現出酸性 B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1 C．該化學反應中MnO2是還原劑 D．該反應每生成1molCl2，轉移2mol電子【答案】C【分析】A．濃鹽酸中部分Cl元素化合價升高，部分不變；B．氧化產物是Cl2，還原產物是MnCl2；C．氧化劑是物質所含元素化合價降低的反應物；D．轉移電子的數目等于化合價升降的總數?！窘獯稹拷猓篈．濃鹽酸中部分Cl元素化合價升高，部分不變，表現出還原性和酸性，故A正確；B．氧化產物是Cl2，還原產物是MnCl2，兩者的物質的量之比為1：1，故B正確；C．該化學反應中MnO2是氧化劑，故C錯誤；D．該反應每生成1molCl2，轉移2mol電子，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（2025春?秀英區(qū)校級期末）金屬氫化物中，氫元素均為﹣1價，它們都可以作為生氫劑，例如CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，對于該反應，下列說法不正確的是（）A．CaH2中的H被氧化 B．該反應屬于置換反應 C．該反應中的H2既是氧化產物，又是還原產物 D．H2O是氧化劑【答案】B【分析】A．根據CaH2中H由﹣1價升高為0價，進行分析；B．根據該反應中的2種反應物均是化合物，進行分析；C．根據該反應中，氧化產物與還原產物均為H2，進行分析；D．根據H2O中H由+1價降低為0價，得電子，被還原進行分析?！窘獯稹拷猓篈．CaH2中H由﹣1價升高為0價，失電子，被氧化，故A正確；B．該反應中的2種反應物均是化合物，該反應不屬于置換反應，故B錯誤；C．該反應中，氧化產物與還原產物均為H2，故C正確；D．H2O中H由+1價降低為0價，得電子，被還原，是氧化劑，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。7．（2025春?河東區(qū)期末）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯物質，用作消毒劑、漂白劑和除臭劑，其制備反應如下：①2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4；②2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2。下列說法錯誤的是（）A．NaClO3中Cl為+5價 B．反應①中ClO2為還原產物 C．反應②中每轉移2mole﹣，生成16gO2 D．氧化性：ClO2＞H2O2【答案】C【分析】A．根據化合價代數和為0進行分析；B．根據NaClO3中氯元素化合價降低發(fā)生還原反應進行分析；C．根據應②中H2O2中的O由﹣1價升高到O2中的0價進行分析；D．根據反應②中ClO2為氧化劑，H2O2為還原劑進行分析?！窘獯稹拷猓篈．氯酸鈉中Na為+1價，O為﹣2價，由化合價代數和為0可知，Cl為+5價，故A正確；B．氯酸鈉中氯元素化合價降低發(fā)生還原反應，得到還原產物ClO2，故B正確；C．反應②中H2O2中的O由﹣1價升高到O2中的0價，故每轉移2個e﹣，生成1個O2，則每轉移2mole﹣，生成1mol氧氣，為32g氧氣，故C錯誤；D．反應②中二氧化氯為氧化劑，過氧化氫為還原劑，故氧化性：ClO2＞H2O2，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（2025春?廣州期末）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化過程如圖所示（CuS難溶于水）。下列說法正確的是（）A．過程①中發(fā)生的反應體現H2S的還原性 B．過程②中發(fā)生反應的離子方程式為：CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+ C．過程③中，11.2LO2參加反應轉移2mol電子 D．過程②中Fe3+是氧化劑，過程③中Fe3+是還原產物【答案】B【分析】A．過程①中發(fā)生的反應屬于復分解反應；B．根據原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；C．溫度和壓強未知，無法確定11.2LO2的物質的量；D．元素化合價升高后的產物是氧化產物?！窘獯稹拷猓篈．過程①中發(fā)生的反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能體現H2S的還原性，故A錯誤；B．由圖可知，過程②中發(fā)生反應的離子方程式為：CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，故B正確；C．溫度和壓強未知，無法確定11.2LO2的物質的量，無法計算電子轉移，故C錯誤；D．過程②中Fe3+是氧化劑，過程③中Fe3+是氧化產物，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念以及判斷，屬于基本知識的考查，難度中等。9．（2025春?南昌期末）工業(yè)上常用NaClO3、H2O2和稀硫酸制備ClO2，反應開始加入少量的NaCl，ClO2的生成速率會大大提高，過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Cl﹣為反應過程中的催化劑，Cl2為中間產物 B．過程1中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1 C．過程2中每生成1molO2轉移4mol電子 D．制備ClO2總反應的離子方程式為：2【答案】C【分析】A．根據加入少量的NaCl，ClO2的生成速率會大大提高進行分析；B．根據過程1中ClO3-中的Cl由+5價降為+4價，為氧化劑，Cl﹣由﹣1C．根據過程2中H2O2中的O由﹣1價升為0價進行分析；D．根據總反應為ClO3-和H2O2生成ClO2和【解答】解：A．氯離子參與過程1，根據題意加入少量的氯化鈉，二氧化氯的生成速率會大大提高，因此Cl﹣為反應過程中的催化劑，由圖可知Cl2生成后又參與反應，為中間產物，故A正確；B．過程1中ClO3-中的Cl由+5價降為+4價，為氧化劑，Cl﹣由﹣1價升為0價，為還原劑，根據轉移電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1C．過程2中H2O2中的O由﹣1價升為0價，因此每生成1molO2轉移電子為2mol，故C錯誤；D．總反應為ClO3-和H2O2生成ClO2和O2，方程式為2ClO3-+H2O2+2H+＝2ClO2↑故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2025?渝中區(qū)校級模擬）利用空氣催化氧化法可將電石漿（主要成分為CaO，含有S2﹣）轉化為石膏（CaSO4?2H2O），其過程如圖所示：下列說法正確的是（）A．該流程中發(fā)生的反應均為氧化還原反應 B．通過上述流程將0.15molS2﹣轉化為SO42-，理論上共需要C．過程Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為2S2﹣+4MnO32-+9H2O═4Mn（OH）2↓+S2OD．過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1【答案】C【分析】A．CaO制備Mn（OH）2的過程中沒有元素化合價的變化；B．硫元素的化合價由﹣2價變成+6價，S2﹣共失去0.15mol×8＝1.2mol電子，轉化為SOC．根據轉化關系圖，過程Ⅱ中S2﹣與MnO32-反應生成S2O32-和Mn（D．過程I中氧化劑和還原劑分別是O2、Mn（OH）2，對應的還原產物和氧化產物為H2O、MnO3【解答】解：A．該流程中CaO制備Mn（OH）2的過程不是氧化還原反應，故A錯誤；B．硫元素的化合價由﹣2價變成+6價，S2﹣共失去0.15mol×8＝1.2mol電子，轉化為SO42-，理論上共需要O2的物質的量n（O2）為1.2molC．過程Ⅱ中S2﹣與MnO32-反應生成S2O32-和Mn（OH）2，反應的離子方程式為：2S2﹣+4MnO32-+9H2O═4Mn（OH）2↓+SD．過程I中氧化劑和還原劑分別是O2、Mn（OH）2，對應的還原產物和氧化產物為H2O、MnO32-，根據氧化還原反應得失電子守恒得氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故故選：C?！军c評】本題考查化學反應，側重考查學生氧化還原基礎知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2025春?洛陽期末）不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②③的化學計量比恰好反應，結果如下。反應序號起始酸堿性KI/molKMnO4/mol還原產物氧化產物①酸性0.01nMn2+I2②中性0.0110nMnO2IO③堿性0.01mMnOIO下列說法錯誤的是（）A．n＝0.002，m＝0.06 B．對比反應①和②，x＝3 C．對比反應①、②、③，相同物質的量的KMnO4，酸性條件下得電子數最多，氧化性最強 D．隨反應進行，體系pH變化：①②增大，③減小【答案】C【分析】A．根據反應①的電子守恒，n=0.015=0.002；反應②根據電子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，解得xB．根據A項分析可知，n＝0.002，根據電子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，解得x＝3；C．氧化性的強弱與得電子數目的多少無關，而與得電子的難易程度有關，酸性條件下KMnO4得5e﹣，得電子數最多；D．反應①為：2MnO4-+10I﹣+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，消耗H+，pH增大；反應②為：2MnO4-+I﹣+H2O=IO【解答】解：A．根據反應①的電子守恒，n=0.015=0.002；反應②根據電子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，x＝3，反應③中I﹣失去6e﹣，KMnO4得到1e﹣，m=0.01×6B．n＝0.002，根據電子守恒有：10×0.002×（7﹣4）＝0.01×[2x﹣1﹣（﹣1）]，x＝3，故B正確；C．氧化性的強弱與得電子數目的多少無關，而與得電子的難易程度有關，酸性條件下KMnO4得5e﹣，得電子數最多，但不能得出對應氧化性最強，故C錯誤；D．反應①為：2MnO4-+10I﹣+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，消耗H+，pH增大；反應②為：2MnO4-+I﹣+H2O=IO3-+2MnO2+2OH﹣，生成OH﹣，pH增大；反應③為：6OH﹣+6MnO4-+I﹣=IO故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?道里區(qū)校級三模）向盛有0.5mL0.2mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中，加0.2mol?L﹣1KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色并有沉淀產生。再滴加適量0.5mol?L﹣1Na2S2O3溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI為白色固體，可與I﹣、S2O32-反應生成[CuI2]﹣、[CuS2O3]﹣、[Cu（S2O3）2]3A．溶液變?yōu)樽攸S色是因為Ⅰ被氧化 B．滴加1mLKI溶液生成沉淀量最大 C．沉淀成分為CuI，是氧化產物 D．Na2S2O3溶液過量看不到白色沉淀【答案】C【分析】A．CuSO4溶液與KI溶液反應，I﹣被Cu2+氧化為I2，I2在溶液中使溶液變?yōu)樽攸S色；B．CuSO4與KI反應的離子方程式為：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，n（CuSO4）＝cV，根據反應方程式，Cu2+與I﹣按1：2反應，完全沉淀Cu2+時需要n（I﹣）＝2n（CuSO4），V（KI）=nC．由2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2可知，Cu元素化合價從+2價降低到+1價，CuI是還原產物；D．因為CuI可與S2O32-反應生成[Cu（S2O3）2]3﹣等可溶物，所以Na2S2O3溶液過量時，【解答】解：A．CuSO4溶液與KI溶液反應，I﹣被Cu2+氧化為I2，I2在溶液中使溶液變?yōu)樽攸S色，故A正確；B．CuSO4與KI反應的離子方程式為：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，n（CuSO4）＝cV＝0.2mol?L﹣1×0.5×10﹣3L＝1×10﹣4mol，根據反應方程式，Cu2+與I﹣按1：2反應，完全沉淀Cu2+時需要n（I﹣）＝2×10﹣4mol，V（KI）=nc=2×1C．由2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2可知，Cu元素化合價從+2價降低到+1價，CuI是還原產物，不是氧化產物，故C錯誤；D．因為CuI可與S2O32-反應生成[Cu（S2O3）2]3﹣等可溶物，所以Na2S2O3溶液過量時，CuI會溶解，看不到白色沉淀，故故選：C。【點評】本題根據題干信息考查氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律，以及物質的量的相關計算等。13．（2025春?溫州期中）工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42-+Cl﹣+HA．K2FeO4中Fe顯+6價 B．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2 C．每1molK2FeO4與水反應，產生0.5molO2 D．K2FeO4處理水時，形成的Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的雜質【答案】C【分析】根據得失電子守恒配平方程式得2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5H【解答】解：A．根據化合物中化合價的代數和為0，K2FeO4中K為+1價，O為﹣2價，故Fe顯+6價，故A正確；B．根據得失電子守恒配平方程式得2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2C．1molK2FeO4與水反應，轉移3mol電子，而生成0.5molO2需轉移2mol電子，根據電子守恒可知，1molK2FeO4與水反應生成0.75molO2，故C錯誤；D．K2FeO4處理水時，還原產物為Fe3+，形成的Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的雜質，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。14．（2025春?云南期末）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑 B．反應Ⅱ中Fe3+做氧化劑，FeS2被氧化 C．反應Ⅰ中Fe（NO）2+做氧化劑 D．反應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe（NO）2+，該反應不是氧化還原反應【答案】C【分析】反應Ⅰ中，O2將Fe（NO）2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；反應Ⅱ中Fe3+與FeS2反應生成SO42-和Fe2+，反應Ⅲ中Fe2+與NO結合生成Fe（NO）2+，進入下一循環(huán)過程，總反應2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO4【解答】解：A．根據分析可知，加入的NO參與反應，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；B．反應Ⅱ的Fe3+由+3價變成+2價，FeS2中S硫元素化合價升高，所以反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+，FeS2被氧化，故B正確；C．反應Ⅰ的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，鐵元素的化合價從+2升高到+3價，Fe（NO）2+作還原劑，故C錯誤；D．應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO＝Fe（NO）2+，化合價沒有發(fā)生變化，該反應不是氧化還原反應，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確物質性質、反應原理為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的概念及特征，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。15．（2025春?臺州期末）火法煉鋅原理為：ZnCO3+2C高溫A．X是CO2 B．X既是氧化產物又是還原產物 C．ZnCO3是還原劑 D．生成1molZn轉移2NA個電子【答案】D【分析】根據原子守恒可知，X為CO，反應ZnCO3+2C高溫Zn+3CO↑中Zn的化合價由+2價降低為0價，C的化合價由0價升高為+2價，則ZnCO3為氧化劑，C為還原劑，Zn【解答】解：A．由分析知，X為CO，故A錯誤；B．由分析知，CO為氧化產物，故B錯誤；C．由分析知，ZnCO3為氧化劑，故C錯誤；D．由分析知，生成1molZn轉移2mol電子，其數目為2NA，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本規(guī)律，為高頻考點，題目難度不大。16．（2025春?寧波期末）氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備：3SiO2+6C+2N2高溫Si3NA．C是還原劑 B．氧化劑和還原劑物質的量之比為1：3 C．CO是氧化產物 D．若該反應生成氮化硅的質量是17.5g，則生成16.8L一氧化碳【答案】D【分析】反應3SiO2+6C+2N2高溫Si3N4+6CO中N元素化合價由0價降低為﹣3價，C元素化合價由0價升高為+2價，則C為還原劑，N2為氧化劑，Si3N4【解答】解：A．由分析知，C為還原劑，故A正確；B．由分析知，C為還原劑，N2為氧化劑，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：3，故B正確；C．由分析知，CO為氧化產物，故C正確；D．未指明標況，無法計算CO的體積，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本規(guī)律，為高頻考點，題目難度不大。17．（2025春?寧波期末）工業(yè)上可用硫酸鐵溶液溶浸黃鐵礦，主要反應為Fe2（SO4）3+FeS2+H2O→FeSO4+H2SO4（未配平），下列說法不正確的是（）A．Fe2（SO4）3是氧化劑，1molFe2（SO4）3得到2mol電子 B．FeS2中硫元素的化合價為﹣1，反應時被氧化 C．配平后的化學方程式中，H2O的計量數為7 D．浸出液經蒸發(fā)結晶不能獲得純度較高的FeSO4?7H2O晶體【答案】C【分析】反應Fe2（SO4）3+FeS2+H2O→FeSO4+H2SO4中，Fe2（SO4）3中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，共降2，FeS2中S元素的化合價由﹣1價升高為+6價，共升高14，根據得失電子守恒，Fe2（SO4）3前面的系數為7，FeS2前面的系數為1，再根據鐵元素守恒，FeSO4前面的系數為15，最后根據原子守恒將方程式配平后為7Fe2（SO4）3+FeS2+8H2O＝15FeSO4+8H2SO4，據此分析?！窘獯稹拷猓篈．由分析知，Fe2（SO4）3中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，1molFe2（SO4）3得到2mol電子，Fe2（SO4）3是氧化劑，故A正確；B．由分析知，FeS2中S元素的化合價由﹣1價升高為+6價，被氧化，故B正確；C．由分析知，配平后的化學方程式中，H2O的計量數為8，故C錯誤；D．FeSO4易被空氣中的氧氣氧化，因此浸出液經蒸發(fā)結晶不能獲得純度較高的FeSO4?7H2O晶體，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本規(guī)律，為高頻考點，題目難度不大。18．（2025春?湖州期末）KNO3一定條件下可發(fā)生反應：2KNO3+2NH4Cl△2N2↑+O2↑+4H2O+2KClA．KNO3既作氧化劑，又作還原劑 B．N2既是氧化產物，又是還原產物 C．生成0.1molO2時轉移0.5mol電子 D．氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1【答