2026屆河南省安陽市林州市林濾中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molNaCl中所含電子總數(shù)為20NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD．常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA2、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時(shí)，先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若忘記加碎瓷片應(yīng)立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C．稀釋濃硫酸時(shí)，把水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D．K＋、HCO3－、Cl－、OH－4、物質(zhì)的量的單位是A．摩爾B．克／摩爾C．摩爾／升D．克厘米5、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．它們的分子數(shù)目之比是1︰1 B．它們的硫原子數(shù)目之比為1：1C．它們所含原子數(shù)目之比為3︰4 D．它們的質(zhì)量之比為1︰16、除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用A．水B．飽和食鹽水C．純堿溶液D．飽和燒堿溶液7、發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．盧瑟福 D．湯姆生8、下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4B．酸性氧化物碳酸氣COC．酸硫酸H2SO4D．堿純堿Na2CO39、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時(shí)，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)310、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)目為0.5NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA11、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（）A． B． C． D．12、觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末，下列說法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化13、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ba(NO3)2B．圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)14、與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液D．200mL1mol/LNaNO3溶液15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA16、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol17、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮?dú)?8、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A． B．C． D．19、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氨水和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng) D．KOH溶液和CO2反應(yīng)20、在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)．A．①② B．③④ C．②③ D．①④21、有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉22、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視刻度線26、（10分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下：請回答：（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時(shí)要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時(shí)，停止加熱。27、（12分）如圖所示，圓底燒瓶中盛有0.18g鎂條，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣180mL。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，氣體的摩爾體積為_____。（2）反應(yīng)過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，空氣的體積對實(shí)驗(yàn)結(jié)果____（填“有”或“無”）影響，請簡述理由：________（3）有同學(xué)認(rèn)為：若鎂條中混有雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏低。請列舉實(shí)例分析該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？____________。28、（14分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O29、（10分）回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，計(jì)算46gNO2中的原子數(shù)。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol。【詳解】A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子，1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯(cuò)誤。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，46gNO2中含有的原子總數(shù)N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯(cuò)誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。答案為A。2、C【解析】

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時(shí)，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，防止水槽內(nèi)的水倒吸；故A正確；B.液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；

C.稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。3、B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)反應(yīng)的條件(生成難溶物、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等)進(jìn)行判斷,滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子之間不能夠大量共存,否則能夠大量共存；無色透明的酸性溶液中一定存在電離的氫離子、不存在有色的離子(如高錳酸根離子、鐵離子、銅離子等)?！驹斀狻繜o色透明的溶液酸性中,不存在有色的離子，溶液中存在電離的氫離子，

A、Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－均為無色離子，在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，且在酸性條件下均能大量共存，故B正確；C、Fe3＋為黃色溶液，不符合無色溶液的條件，故C錯(cuò)誤；D、HCO3－與OH－不能大量共存，HCO3－能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能夠大量共存,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】此題是離子共存問題，題意是在強(qiáng)酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無色,特別注意碳酸氫根離子在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存。4、A【解析】

物質(zhì)的量單位是摩爾，物質(zhì)的量表示微觀粒子集體的一個(gè)物理量，是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，A正確。5、D【解析】

A．SO2和SO3的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比是1︰1，A正確；B．SO2和SO3分子中各含有1個(gè)硫原子，所以二者的硫原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即為1：1，B正確；C．因?yàn)镾O2和SO3的物質(zhì)的量相等，所以它們所含原子數(shù)目之比等于分子中所含原子總數(shù)之比，即為3︰4，C正確；D．因?yàn)镾O2和SO3的物質(zhì)的量相等，所以它們的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為64：80=4︰5，D錯(cuò)誤；故選D。6、B【解析】試題分析：A．氯氣和氯化氫都溶于水。B．氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度比較大，氯氣在飽和食鹽水的溶解度小，因此答案選B。C．氯氣與氯化氫都能與純堿、燒堿發(fā)生反應(yīng)，因此C、D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)除雜的相關(guān)知識點(diǎn)。7、D【解析】

道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；英國科學(xué)家盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)行星模型，丹麥物理學(xué)家波爾引入了量子論；最先發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家湯姆生，故選D。8、C【解析】

A．氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO不能與堿反應(yīng)也也不能與酸反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故C正確；D、純堿的化學(xué)式是Na2CO3，陽離子是金屬陽離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意鐵的氧化物有3種，因此Fe3O4為四氧化三鐵，俗名為磁性氧化鐵，F(xiàn)e2O3為三氧化二鐵，簡稱氧化鐵，俗稱鐵紅；FeO為氧化亞鐵，要注意區(qū)分。9、A【解析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯(cuò)誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。10、B【解析】

A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【解析】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故隨著鹽酸的不斷加入，溶液中離子總數(shù)開始不變，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，溶液中離子總數(shù)不斷增加，故答案為B?！军c(diǎn)睛】需注意溶液中離子總數(shù)和溶液中離子濃度的區(qū)分，本題中隨著鹽酸的不斷加入，溶液中c(Cl－)從0逐漸增大，并趨向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不斷減小。12、A【解析】

Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，②變白色是因?yàn)樯闪藲溲趸c，故B錯(cuò)誤；C．③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A。13、C【解析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價(jià)變化，故都為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而根據(jù)化合價(jià)的變化分析出反應(yīng)的類型。14、B【解析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是0.2mol/L。A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是2mol/L；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+離子濃度是0.2mol/L；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是0.4mol/L；D.200mL1mol/LNaNO3溶液中Na+離子濃度是1mol/L。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要注意已知條件、答案與溶液體積沒有關(guān)系，只需直接比較溶液中Na+離子濃度的大小關(guān)系。15、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。16、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項(xiàng)正確。17、C【解析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，以此來解題。【詳解】A．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯(cuò)誤；D．0.5mol氮?dú)猓獨(dú)鉃榫唧w的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，且只適用于微觀粒子。18、C【解析】

A．中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．中水中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。19、C【解析】

A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯(cuò)誤。20、D【解析】

反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，①正確，③錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤，④正確；故選D。21、A【解析】

A.

Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正確；B.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉和漂白液均為混合物，故C錯(cuò)誤；D.石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯(cuò)誤。故選：A。22、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。【詳解】A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。從上面數(shù)據(jù)可以看出，只有D選項(xiàng)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等。故選D?！军c(diǎn)睛】題中比較的是Cl-的物質(zhì)的量濃度，切莫當(dāng)成物質(zhì)的量進(jìn)行比較。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。25、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：5.4；①；（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A．容量瓶是定量儀器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，不標(biāo)有濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選D；（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故③不選；④定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；答案選①④?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、過濾蒸發(fā)ac將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成溶液飛濺蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)【解析】

由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經(jīng)洗滌、烘干制得純氯化鈉。【詳解】（1）步驟③的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正確順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖伲蔬x；（3）除雜過程中，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；（4）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時(shí)說明恰好完好反應(yīng)，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部過熱，造成溶液飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干?！军c(diǎn)睛】除雜不引雜，引入的雜質(zhì)還要除去，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子除去是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。27、24L/mol無反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2可以替代空氣的體積需要根據(jù)雜質(zhì)的類型分類討論，若雜質(zhì)為Al，則偏高，雜質(zhì)不參與反應(yīng)或?yàn)镕e、Zn等則偏低?！窘馕觥?/p>

（1）鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氣體的摩爾體積=計(jì)算；（2）反應(yīng)過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2可以替代空氣的體積；（3）若鎂條中混有雜質(zhì)，若雜質(zhì)為Al，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高?！驹斀狻浚?）0.18g鎂條的物質(zhì)的量為n=0.0075mol，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸n（H2SO4）=0.02mol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，硫酸過量，按鎂計(jì)算生成氫氣為：0.0075mol，氣體的摩爾體積==24L/mol，故答案為：24L/mol；（2）反應(yīng)過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，沒有排除空氣可由反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2替代，故答案為：無；反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2可以替代空氣的體積；（3）若鎂條中混有雜質(zhì)，若雜質(zhì)為Al，鋁的摩爾質(zhì)量大于鎂，計(jì)算出的金屬的物質(zhì)的量偏小，氣體的摩爾體積計(jì)算出偏高，同理雜質(zhì)不參與反應(yīng)或?yàn)镕e、Zn等則偏低，故答案為：需要根據(jù)雜質(zhì)的類型分類討論，若雜質(zhì)為Al，則偏高，雜質(zhì)不參與反應(yīng)或?yàn)镕e、Zn等則偏低。28、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；②方案b：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子得失守恒進(jìn)行配平，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e---SO2可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2－的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；③Fe2＋的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；④H＋的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；⑤Cu的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；⑥HCl中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；所以HCl既有氧化性又有還原性；⑦H2O中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；O的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；所以H2O既有氧化性又有還原性；結(jié)合以上分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中，該物質(zhì)做還原劑，只能被氧化的是②⑤；該物質(zhì)只做氧化劑，只能表現(xiàn)出氧化性的是④；綜上所述，本題答案是：②⑤，④。（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，所以最終反應(yīng)容器中有固體剩余，則固體中一定含有銀，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是Zn2+、Mg2+；綜上所述，本題答案是：Ag，Mg2＋、Zn2＋。（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，設(shè)KClO3有ymol，被氧化的HCl有xmol，由電子得失守恒可知x×1=y×5，x/y=5；即被氧化的氯原子個(gè)數(shù)與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1；綜上所述，本題答案是：5:1。（5）NaHSO3具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價(jià)降低，NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在；綜上所述，本題答案是：S