2026屆新疆哈密市第十五中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)22、某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SO42—B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色3、已知反應(yīng)：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵IO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol4、下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)5、下列敘述中不正確的是A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOHB．CO2能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．lmolH2充分燃燒后，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18gD．120℃時(shí)，0.5molCO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，剩余氣體質(zhì)量為8g6、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金7、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO48、下列說(shuō)法正確的是A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?B．“水華”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān) D．燃燒樹(shù)葉和氫氣都不會(huì)造成大氣污染9、關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說(shuō)法正確的是A．化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．可溶于水且顯酸性C．熔沸點(diǎn)較低，物理性質(zhì)與CO2相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸10、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體11、鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末，不能說(shuō)明（）A．二氧化碳顯氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對(duì)的12、下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．Ba2＋、、H＋、 B．K＋、Cl－、、Na＋C．H＋、、Na＋、 D．Mg2＋、、K＋、OH－13、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍(lán)無(wú)色溶液中含有I－C向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl－D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D14、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)15、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品16、已知某元素有兩個(gè)電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是A．第三周期ⅡA族 B．原子最外層有6個(gè)電子C．是一種非金屬元素 D．常溫下單質(zhì)為氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)______________；反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。18、已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_個(gè)。（2）寫(xiě)出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫(xiě)出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)b.金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球c.反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變成紅色d.恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_。19、某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時(shí)，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過(guò)進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有SO2。(1)A裝置的名稱_____；②裝置中濃硫酸的作用_____；(2)經(jīng)討論，認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學(xué)：_____反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；乙同學(xué)：H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；請(qǐng)完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無(wú)水氯化鈣、堿石灰)________________________(3)如果乙同學(xué)猜想成立，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理_____；(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)的原理：_____；(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是_____(填化學(xué)式)；尾氣吸收時(shí)下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項(xiàng))。20、實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______，反應(yīng)的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。(5)畫(huà)出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。21、按要求填空。（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_(kāi)____個(gè)。（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。（3）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.可以利用溶液顏色的不同來(lái)鑒別，故A不選；B.可以用鹽酸來(lái)鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3，故B不選；C.組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽(yáng)離子，而檢驗(yàn)Na＋、K＋的方法只能用焰色反應(yīng)，故C正確；D.可以用NaOH溶液鑒別，能生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵在于審清題意，題干要求只能用焰色反應(yīng)鑒別，所以能用其它方法鑒別的不符合題意。2、B【解析】

第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步發(fā)生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答。【詳解】A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4

2-的氧化性，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故A正確；B．由第二步反應(yīng)可知，S元素的化合價(jià)升高，則藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．由第一步反應(yīng)可知，淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，故C正確；D．氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原的相關(guān)知識(shí)，是高考考查的重點(diǎn)，本題有一定的難度，要注意藍(lán)色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘。3、B【解析】

A.反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)①可知氧化性Cl2＞I2，由反應(yīng)②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應(yīng)③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C.反應(yīng)②中，KClO3中的Cl元素從+5價(jià)降低至0價(jià)，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價(jià)Cl升高到0價(jià)，HCl是該反應(yīng)的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價(jià)由+5下降到0價(jià)，則1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據(jù)氨水中的微粒及其性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯(cuò)誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應(yīng)生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。5、C【解析】

A、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正確；B、CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)化學(xué)方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質(zhì)量的增加就是氫氣的質(zhì)量，Na2O2固體增重2g，C錯(cuò)誤；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物質(zhì)的量均為參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量的一半，所以生成的O2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為8g，D正確；正確答案為C?！军c(diǎn)睛】Na2O2與H2O和CO2的反應(yīng)的計(jì)算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質(zhì)量的變化或氣體體積的變化，二是生成的O2的的體積是參加反應(yīng)的氣體體積的一半，同時(shí)剩余的氣體體積也是原來(lái)氣體體積的一半，三是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加的部分實(shí)際是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體，求固體質(zhì)量的增加，解題的核心是將可燃物轉(zhuǎn)化為(CO)m·(H2)n形式，如果可燃物分子式可以變成這個(gè)形式，則固體增加的質(zhì)量就是可燃物的質(zhì)量。6、D【解析】

A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；B.黃銅屬于銅鋅合金；C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；D.金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。7、C【解析】

A．加入硫酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯(cuò)誤；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；D．加入過(guò)量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒(méi)有固體剩余，D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】

A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?，A錯(cuò)誤；

B.“水華”是由于水中富含氮、磷元素，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化引起的，B錯(cuò)誤；C.在日光照射下，二氧化氮還能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后,產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，即為光化學(xué)煙霧，故“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān)，C正確；

D.燃燒樹(shù)葉時(shí)往往燃燒不重復(fù)，會(huì)產(chǎn)生許多有毒物質(zhì)，造成大氣污染，D錯(cuò)誤；答案選C。

9、A【解析】

地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為SiO2。SiO2是原子晶體,直接由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，不溶于水，而CO2熔沸點(diǎn)較低，溶于水，所以SiO2的物理性質(zhì)與CO2有很大差異；SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可與氫氟酸反應(yīng)，進(jìn)而溶于氫氟酸，綜上分析,可知A項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】二氧化硅與二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)低，硬度?。欢趸枧c二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，這是二氧化硅的特性。10、A【解析】

A.和都是分子晶體，氣化和升華克服的作用力都是范德華力，A正確；B.全部由非金屬元素組成，但是它是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C錯(cuò)誤；D.一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但是也有特殊情況，比如氧化鋁是離子晶體，熔點(diǎn)很高，超過(guò)了一些原子晶體，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。11、C【解析】

鎂條在二氧化碳中燃燒產(chǎn)物有黑點(diǎn)和白色粉末，說(shuō)明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合價(jià)由+4降為0價(jià),說(shuō)明CO2做氧化劑，顯氧化性，A不符合題意；B.由黑點(diǎn)推斷生成碳，根據(jù)原子守恒，說(shuō)明二氧化碳中含有碳元素，B不符合題意；C.酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，根據(jù)題目信息，不能說(shuō)明二氧化碳是酸性氧化物，C符合題意；D.二氧化碳不能使木條復(fù)燃，但鎂條可以在二氧化碳中燃燒，說(shuō)明助燃和不助燃是相對(duì)的，D不符合題意；故選C。12、B【解析】

A.Ba2＋、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不選A；B.K＋、Cl－、、Na＋相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.H＋、反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C；D.Mg2＋、OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否結(jié)合生成沉淀、氣體、水，或各離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。13、B【解析】

A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能排除原溶液中含有Fe3+，應(yīng)該先加KSCN溶液，后滴加氯水判斷原溶液中是否含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、氯氣能把碘離子氧化成碘，碘使淀粉變藍(lán)，說(shuō)明氯氣把碘離子氧化成碘，則無(wú)色溶液中一定含I-，故B正確；C、與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C錯(cuò)誤；D、金屬鈉具有強(qiáng)還原性，故D錯(cuò)誤。14、D【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無(wú)論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解析】

A．用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱，錯(cuò)誤；B．用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯(cuò)誤；C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯(cuò)誤；D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，正確。答案選D。16、A【解析】

根據(jù)元素有兩個(gè)電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍可知，該元素為氧元素，然后根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答。【詳解】該元素有兩個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，則該元素為氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，該元素屬于非金屬元素；常溫下，該元素形成的單質(zhì)有氧氣、臭氧，均為氣體；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循電子守恒。18、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計(jì)算?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過(guò)氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個(gè)小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動(dòng)，最后消失，恢復(fù)到室溫時(shí)燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。19、分液漏斗干燥鋅粒與硫酸方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，據(jù)此兩位同學(xué)進(jìn)行猜想；（3）氫氣與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和水；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可將SO2氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+；（5）SO2為酸性氣體，用堿液進(jìn)行尾氣吸收。【詳解】（1）由裝置圖可知，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來(lái)的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，所以甲同學(xué)的猜測(cè)為鋅粒與硫酸反應(yīng)；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確(3)如果乙同學(xué)猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O；(4)酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸根離子和二價(jià)錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫是有毒性氣體，必須進(jìn)行尾氣的處理，常用堿液來(lái)吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時(shí)裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，再依次通過(guò)干燥紅色布條、濕潤(rùn)紅色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原性可除去“凈水丸”的產(chǎn)品中多余的次氯酸?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣是否有漂白性的檢驗(yàn)造成干擾；(3)E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到G處棉花球表面變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中與NaBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使溶液變?yōu)槌壬?5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，裝置如圖所示：；(6)亞硫酸鈉具有還原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Cl-及H+，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+?！军c(diǎn)睛】本題以氯氣的制備為