山西省運城市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)2、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定醋酸鈉溶液pHB向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸A．A B．B C．C D．D3、已知：。下列說法錯誤的是A．異丙烯苯轉(zhuǎn)化為異丙苯屬于加成反應(yīng) B．異丙苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．異丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 D．異丙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))4、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時間均相同）．下列說法中，不正確的是實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實驗②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實驗③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原5、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語不正確的是A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O6、下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O7、下列說法正確的是A．能使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液B．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)8、“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學(xué)性質(zhì)與鋁類似。下列說法正確的是A．鈦屬于主族元素B．鈦合金強度很大，是有色金屬材料C．蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽D．在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金9、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D10、生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－B．b點與c點溶液所含微粒種類相同C．a(chǎn)點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－D．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L11、常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO32-、HCO3-C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、NO3-12、下列A～D四組反應(yīng)中．其中I和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是

I

II

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

C

將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液

將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液

D

將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液

將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

A．A B．B C．C D．D13、為探究霧霾顆粒中的可溶性成分，某課外活動小組采集霧霾顆粒樣品，用蒸餾水浸取得到浸取液，取浸取液進行以下實驗，其中根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含Mg2＋B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含Cl―C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42―D．加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含NH4＋14、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH15、在二氯化鉑的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1，可得K[Pt(C2H4)C13]·H2O(蔡氏鹽)。下列相關(guān)表示正確的是A．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：B．KC1的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：16、下列關(guān)于金屬的說法中不正確的是()A．合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B．合金仍然具有金屬特性C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕17、下列說法正確的是A．NaCl溶于水與加熱熔化時破壞的作用力不同B．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．SiO2分子是由1個Si原子和兩個O原子構(gòu)成的原子晶體18、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強19、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．AlCl3Al(OH)3[Al(OH)4]-B．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)C．NaHCO3(s)Na2CO3NaOH(aq)D．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)20、可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語是A．碳-12原子： B．原子核外能量最高的電子云圖像：C．原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子的軌道表示式：21、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是化學(xué)鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ22、下列實驗操作能到達目的的是A．制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過濾B．除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C．除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.24、（12分）已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。25、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康?，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。26、（10分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色___________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色____________________________27、（12分）已知:ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，ICl3的熔點為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標號)。A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實驗2(空白實驗)：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗I完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為________mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。28、（14分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=（1—）×100%。①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____________。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________。（3）由“過濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應(yīng)過程中涉及的離子方程式是______________________。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。29、（10分）甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為__________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。③某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為___________(從表中選擇)。(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：①N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。②請完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______）Cr2O72-+（_____）Fe2++（______）═（_____）Cr3++（______）Fe3++（_____）H2O(3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．M點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。2、D【解析】A.測定醋酸鈉溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上，導(dǎo)致溶液濃度變小，測得PH不準。故A錯誤；B.向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液發(fā)生反應(yīng)：4H++AlO2-=2H2O+Al3+,故B錯誤；C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，只能說明含有鈉元素，故C錯誤；D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產(chǎn)生白煙生成銨鹽，可能揮發(fā)性的酸，故可能是濃鹽酸，所以D正確；答案：D。.3、B【詳解】A．比較異丙烯苯和異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式可知，異丙烯苯轉(zhuǎn)化為異丙苯過程中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故與H2加成，屬于加成反應(yīng)，A正確；B．異丙苯是苯的同系物，且與苯環(huán)相連的碳原子上還有1個氫原子，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．異丙烯苯分子中存在苯環(huán)和丙烯兩個平面結(jié)構(gòu)，且兩平面以單鍵連接可以單方面任意旋轉(zhuǎn)，故異丙烯苯所有的碳原子可能共平面，C正確；D．異丙苯的一氯代物有支鏈上有兩種和苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，共5種(不考慮立體異構(gòu))，D正確；故答案為：B。4、D【解析】A項，對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項正確；B項，實驗②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項正確；C項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導(dǎo)致Cr2O72﹣去除率提高，故C項正確；D項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項錯誤；綜上所述，本題選D。5、C【詳解】A．Cl－的核外電子數(shù)是18個，結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．羥基是9電子微粒，其電子式為，B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C錯誤；D．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子表示為O，D正確；答案選C。6、D【分析】A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；B．NaOH完全反應(yīng)，生成水和碳酸鈣的物質(zhì)的量之比為1：1；C．漂白粉溶液通入少量的SO2生成硫酸鈣和鹽酸；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫生成硫酸鐵和水．【詳解】A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應(yīng)為2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子反應(yīng)Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．漂白粉溶液通入少量的SO2的離子反應(yīng)為Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故C錯誤；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故D正確；故選D。7、A【解析】A、能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，不一定是堿溶液，A正確；B、需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，B錯誤；C、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，例如中和反應(yīng)，C錯誤；D、水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A。8、B【解析】A、金屬鈦的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A錯誤；B、鈦合金可以在深海中承受700個大氣壓的壓力，鈦合金強度很大，鐵、鈷、鎳屬于黑色金屬，其余均屬于有色金屬，故B正確；C、TiCl4是強酸弱堿鹽，蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進水解，得到氫氧化鈦，得不到鈦鹽，故C錯誤；D、在空氣中加熱熔化，金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素在周期表中的位置、合金的性質(zhì)和鹽的水解的知識。本題的易錯點為C，TiCl4是強酸弱堿鹽，水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進水解。9、C【解析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀，則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；D．溶液變藍色，說明含有碘單質(zhì)，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。10、D【分析】氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鐵不反應(yīng)，過濾后得到濾液用碳酸氫鈉處理，發(fā)生HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氫鈉溶液時沉淀最多，a、b、c點都為堿性，隨著碳酸氫鈉的加入，堿性減弱，以此解答。【詳解】A.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根電離，生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故正確；B.b點與c點溶液所含微粒種類相同，均為鈉離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子、碳酸根離子，故正確；C.a點溶液顯堿性，溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，存在的離子是Na+、AlO2－、OH－，故正確；D.加入40毫升碳酸氫鈉的溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，氫氧化鈉過量，濾液中含有氫氧化鈉，由于氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.032/0.032=1.0mol/L，故錯誤。故選D?！军c睛】把握圖中沉淀與pH的變化，發(fā)生的反應(yīng)，離子共存等為解答的關(guān)鍵。11、D【詳解】A.能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，氫離子與SO32-、HCO3-反應(yīng)，氫氧根離子與Mg2＋、HCO3-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3＋和SCN－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.KW/c(H+)=0.1mol?L?1的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,Na＋、K＋、AlO2-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。12、B【詳解】A項，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A項不符合題意；B項，Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B項符合題意；C項，Br-的還原性強于Fe2+，Cl2先與Br-反應(yīng)后與Fe2+反應(yīng)，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2將Fe2+、Br-完全氧化后Cl2過量，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，C項不符合題意；D項，少量Na2CO3滴入足量HCl中反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，D項不符合題意；答案選B?！军c睛】掌握物質(zhì)性質(zhì)的異同、與量有關(guān)的離子方程式的書寫是解答本題的關(guān)鍵。與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法：（1）非氧化還原型，常用“以少定多”法，即優(yōu)先將少量物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”，然后確定其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；（2）氧化還原型，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的“先強后弱”規(guī)律，結(jié)合題給數(shù)值分析。13、D【詳解】A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中可能含Mg2＋、Al3+、Zn2+等，不一定含有Mg2＋，錯誤；B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有Cl―、CO32-、SO32-等離子，不一定含Cl―，錯誤；C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有SO42―、Ag+，不一定含SO42―，錯誤；D．加入濃NaOH溶液微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含NH4＋，正確。14、D【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。15、B【解析】在原子符號的左下角標注的是該原子的質(zhì)子數(shù)，所以應(yīng)該為，選項A錯誤。氯化鉀應(yīng)該由鉀離子和氯離子構(gòu)成，所以將兩個離子的電子式合并即可，選項B正確。有機物的結(jié)構(gòu)簡式中，是不可以省略官能團的，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以選項C錯誤。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈中應(yīng)該為+17，所以選項D錯誤。16、D【解析】A．合金的硬度大，熔點低，故A正確；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故B正確；C．活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉，故C正確；D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽極，活潑金屬鐵作陽極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯誤；故選D。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好。17、B【解析】A、NaCl溶于水與加熱熔化時破壞的作用力相同，均是離子鍵，A錯誤；B、NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，電子式為，因此是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物，B正確；C、氫鍵不是化學(xué)鍵，C錯誤；D、SiO2晶體是Si原子和O原子按照1：2構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不存在分子，D錯誤，答案選B。18、D【解析】某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒，其中c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小，則NH4+是反應(yīng)物，N2是生成物，由此推斷該反應(yīng)為NH4+與ClO-的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2+3Cl﹣+3H2O+2H+，N元素化合價由-3→0，Cl元素化合價由+1→-1；A項，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-，故A錯誤；B項，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C項，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D項，反應(yīng)生成H+，所以反應(yīng)后酸性明顯增強，故D正確。19、C【分析】A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；B、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿。【詳解】A項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，Al(OH)3不能與氨水反應(yīng)生成[Al(OH)4]—，故A錯誤；B項、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B錯誤；C項、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故C正確；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁沉淀，故D錯誤。故選C。20、B【解析】A．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12，該原子正確表示為：C，故A錯誤；B．原子核外能量最高的電子為2p軌道電子，p軌道上排布了2個電子，電子云呈紡錘形，其電子云圖象為：，故B正確；C．核電荷數(shù)表示方法錯誤，碳原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．2p軌道的兩個電子應(yīng)該優(yōu)先占據(jù)2個軌道，碳原子正確的軌道表示式為：，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為BD，要注意核外電子的排布需要滿足洪特規(guī)則，核外的電子總是優(yōu)先占據(jù)不同的軌道。21、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。22、D【解析】A.將金屬鈉投入MgCl2溶液，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)，不能生成鎂，故A錯誤；B．氯化氫和二氧化碳都能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，故B錯誤；C．先加入足量濃氨水，過濾，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化鐵，不符合除雜的原則，故C錯誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。24、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。25、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。答案為：無色溶液變藍色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達到預(yù)期目的，應(yīng)給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意。裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應(yīng)，符合題意；所以應(yīng)選擇圖中的④裝置。答案為：④該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O紅色生成的HClO有漂白性黃綠Cl2溶于水呈黃綠色【解析】①為反應(yīng)制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應(yīng)用堿溶液吸收?！驹斀狻?1)制取氯氣時用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應(yīng)選用飽和食鹽水，故選B。(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應(yīng)生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色?！军c睛】氯氣和堿反應(yīng)時注意溫度的條件，若為熱的溶液反應(yīng)可以生成氯酸鹽和氯化物，若為常溫下則反應(yīng)生成次氯酸鹽和氯化物，根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強氧化性即漂白性分析溶液的顏色變化。27、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由實驗裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此解答。【詳解】(1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；(3)由于ICl與ICl3的沸點相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；(4)①由于碘遇淀粉顯藍色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑；②實驗2中比實驗1多消耗的溶液體積為（V2-V1）ml，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2-V1）mol，根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl、③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物質(zhì)的量是0.001a（V2-V1）mol×，由根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0.001a（V2-V1）mol××=5a（V2-V1）×10-3mol。28、增大反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3Al2O3+3H2O1∶16【分析】（1）磨成礦粉，可以增大反應(yīng)的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；（2）根據(jù)流程圖并結(jié)合焙燒溫度隨硫去除率的圖像進行分析；（3）濾液中含有AlO2-，即由AlO2-生產(chǎn)氧化鋁；（4）利用得失電子守恒進行計算；【詳解】（1）將高硫鋁土礦磨成礦粉，可以增大反應(yīng)的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；（2）①由于多數(shù)硫酸鹽的分解溫度高于600度，F(xiàn)eS2在低于500℃焙燒時，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，故不添加氧化鈣的礦粉在焙燒時，去除的