廣東省韶關(guān)市2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)2、下列說法正確的是（）A．1molN2的質(zhì)量是14g B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol D．1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol3、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是()A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)D．含磷洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水體污染5、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．46、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成無色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NO3﹣C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl﹣7、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分類，CaO屬于①化合物②混合物③金屬氧化物④非金屬氧化物⑤酸性氧化物⑥堿性氧化物A．②④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．②③⑤8、下列氣體中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl29、將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無色氣體產(chǎn)生10、用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B．乙裝置:

過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)C．丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D．丁裝置:

吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣11、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體 B．原容量瓶含水分C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．定容時(shí)俯視讀取刻度12、下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B．蒸發(fā)液體時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動(dòng)蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗13、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象14、工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()A．該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B．操作1為過濾，實(shí)驗(yàn)室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C．操作2實(shí)驗(yàn)室可用該裝置對(duì)MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D．該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣泛，同時(shí)獲得重要的化工原料氯氣15、不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)試劑是()A．澄清石灰水 B．品紅溶液C．高錳酸鉀溶液 D．溴水16、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成紅褐色沉淀的是A．氯化鎂溶液 B．氯化鐵溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸鋁溶液17、下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（）A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，透過藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體中直接滴加稀鹽酸，如果觀察到立刻有氣體產(chǎn)生，說明混有NaHCO3D．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42－18、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B．陽光穿透清晨的樹林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體19、2015年4月15日江蘇揚(yáng)州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為A．N2B．Cl2C．NO2D．SO220、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA21、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．生鐵 D．磁鐵礦22、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；24、（12分）下列A～I(xiàn)九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。（5）尾氣可采用__________溶液吸收。26、（10分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。27、（12分）某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。28、（14分）根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請(qǐng)回答下列問題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學(xué)方程式___________________________________________（3）實(shí)驗(yàn)室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置與過程如下圖：a.實(shí)驗(yàn)開始前檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為____________________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_______________，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________d.若在制備SO2時(shí)改為用稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，則可能產(chǎn)生的影響為______________29、（10分）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是__________。（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個(gè)流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。2、B【解析】

A.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯(cuò)誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯(cuò)誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B和C是易錯(cuò)點(diǎn)，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)：①相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。3、C【解析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯(cuò)誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。4、B【解析】

A、高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少?gòu)U氣中SO2的量，故A正確；B、酸雨pH＜5.6，故B錯(cuò)誤；C、氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔铮–xHy）受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物：光化學(xué)煙霧，故C正確；D、含磷廢水易導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，故D正確。答案選B。5、B【解析】

錳元素的化合價(jià)變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價(jià)是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)是＋6價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。6、B【解析】

A．白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗(yàn)出一定有硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮)，說明溶液中含有NO3﹣，故B正確；C．使澄清石灰水變渾的氣體不一定為二氧化碳，也可能是二氧化硫，則原溶液中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根等，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀可能為碳酸銀等，不能檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加硝酸排除干擾離子，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】掌握常見的離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的存在。7、C【解析】

CaO是鈣元素和氧元素組成的純凈物，所以屬于化合物，金屬氧化物；由于CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（或CaO只與酸反應(yīng)生成鹽和水），且元素化合價(jià)不發(fā)生改變，所以CaO是堿性氧化物；故答案選C。8、C【解析】

A.NH3能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故A不能；B.NO2不溶于水，但能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B不能；C.NO不溶于水，可以用排水法收集，故C能；D.Cl2能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故D不能；故選：C。9、B【解析】

將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，F(xiàn)eCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)過程中有無色氣體產(chǎn)生和紅褐色沉淀生成，答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，溶于水形成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會(huì)被氧化成氫氧化鐵，從而判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。10、D【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；【詳解】A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯(cuò)誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、基本操作、實(shí)驗(yàn)技能。11、D【解析】

A.稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體，如果不使用游碼，氫氧化鈉質(zhì)量不變，濃度不變；如果使用游碼，氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，A不選；B.原容量瓶含水分，不影響溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，B不選；C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，C不選；D.定容時(shí)俯視讀取刻度，溶液體積減少，濃度偏高，D選；答案選D。12、A【解析】

A.酒精燈火焰的外焰溫度最高，所以要用外焰加熱，蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B.蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加快蒸發(fā)速率，防止液體局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺，要用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)皿中有較多固體時(shí)停止加熱，用余熱將它蒸干，故B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)皿溫度高，不能用手直接取蒸發(fā)皿，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，待其冷卻再放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，否則會(huì)燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，故C錯(cuò)誤；D.灼熱的蒸發(fā)皿不能直接放在冷水中，因?yàn)檫@樣可能會(huì)使蒸發(fā)皿驟冷而炸裂，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。【點(diǎn)睛】蒸發(fā)皿是用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質(zhì)的結(jié)晶的儀器，使用時(shí)要注意：1、盛放液體體積不要超過總?cè)莘e的三分之一；2、加熱時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌以防止液體暴沸；3、有較多固體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干；4、取放蒸發(fā)皿都應(yīng)該用坩鍋鉗而不能用手取放。13、A【解析】

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式，但把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來的是分散質(zhì)粒子的直徑大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B.光線透過膠體時(shí)，只有膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.半透膜只允許小分子通過，大分子不能通過，因此用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，因此在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選A。14、D【解析】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、過濾時(shí)，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯(cuò)誤；C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，C錯(cuò)誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時(shí)，也能獲得氯氣，D正確；故選D。15、A【解析】

二氧化硫和二氧化碳都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，但二氧化硫具有還原性，可與溴水、高錳酸鉀反應(yīng)，具有漂白性，可使品紅褪色，以此解答。【詳解】A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A選；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故B不選；C．二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使高錳酸鉀褪色，二氧化碳沒有漂白性，不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以能用高錳酸鉀溶液鑒別，故C不選；D．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反應(yīng)，不能使溴水褪色，所以能用溴水鑒別，故D不選；故選A。16、B【解析】

A．Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A不符合題意；B．Na投入氯化鐵溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)紅褐色沉淀，B符合題意；C．Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；D．Na投入硫酸鋁溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鋁反應(yīng)生成白色Al(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，D不符合題意；答案選B。【點(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)先考慮鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。17、A【解析】

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，故A正確；B、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察的是鉀元素的火焰，如果呈現(xiàn)紫色，說明含有鉀元素，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，鹽酸過量，發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即該方法不能鑒別Na2CO3中是否混有NaHCO3，利用NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，可以采用加熱的方法，將氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁，如果變渾濁，說明混有NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D、該實(shí)驗(yàn)中Ag＋對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是C，相同濃度時(shí)Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，混合物中滴加鹽酸，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)，生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)。18、B【解析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。答案選B。19、B【解析】

根據(jù)氣體的顏色、氣味分析判斷。【詳解】A.N2是無色氣體，是空氣的成分，不是大氣污染物，A錯(cuò)誤；B.Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，B正確；C.NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，C錯(cuò)誤；D.SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的物理性質(zhì)及危害的知識(shí)。熟悉物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大。20、C【解析】

A．氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)取決于反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，故不一定為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。21、D【解析】

A．青銅是銅錫合金，A錯(cuò)誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯(cuò)誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯(cuò)誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。22、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；故合理答案是C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。二、非選擇題(共84分)23、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸。【詳解】（1）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）①是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【點(diǎn)睛】無機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。24、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點(diǎn)睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進(jìn)行分析。25、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫色變?yōu)闊o色5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化性品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色氫氧化鈉【解析】

（1）根據(jù)裝置構(gòu)造判斷其名稱，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、水和硫酸鈉，據(jù)此解答。（2）根據(jù)二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析；（3）根據(jù)二氧化硫能把硫離子氧化為單質(zhì)分析；（4）根據(jù)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定分析解答；（5）根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物分析。【詳解】（1）盛放亞硫酸鈉的儀器為蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（或紫紅色褪色），反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；（3）C中Na2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和單質(zhì)S，因此C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；反應(yīng)中SO2發(fā)生還原反應(yīng)，說明SO2具有氧化性；（4）品紅與SO2反應(yīng)后褪色，品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色即可證明SO2與品紅作用的可逆性。（5）二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，二氧化硫是酸性氧化物，因此尾氣可用NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境?！军c(diǎn)睛】該題是一道實(shí)驗(yàn)題，制備SO2并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，明確二氧化硫的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，可以從S元素價(jià)態(tài)的角度分析其氧化性和還原性。另外要注意二氧化硫的漂白原理和次氯酸的區(qū)別。26、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)【解析】（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應(yīng)，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應(yīng)發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率。27、HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水假設(shè)1:NaCl假設(shè)2:NaCl、Na2CO3Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖分析裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并書寫離子方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募奥葰獾闹苽湓矸治龀s的方法；【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，改寫成離子形式，故答案為：HCl；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實(shí)驗(yàn)的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分，故應(yīng)除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(3)①Cl2與Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O的過程中，氯元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應(yīng),Na2CO3可能反應(yīng)不完全，據(jù)此推測(cè)固體殘?jiān)杏蠳aHCO3和NaCl，可能有未反應(yīng)的Na2CO3，故答案為：假設(shè)1:NaCl；假設(shè)2:NaCl、Na2CO3；②將C中固體殘?jiān)苡谒涑扇芤?，步驟2利用BaCl2溶液檢驗(yàn)是否存在Na2CO3，步驟3檢驗(yàn)NaCl，先向B中加入過量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：①若無明顯現(xiàn)象，證明固體不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉；步驟3：向B試管中滴加過量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中①，則假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立；(4)Cl2O與水反應(yīng)生成HClO，化學(xué)方程式為Cl2O+H2O=2HClO。HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO和H2O，化學(xué)方程式為HClO+NaOH=NaClO+H2O，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為C