湖南省長沙市望城區(qū)第二中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．金剛石中碳原子雜化類型為sp2B．12g石墨中含有2NA個六元環(huán)C．SiO2晶體中最小環(huán)為6元環(huán)D．CaF2晶體是離子晶體，陰陽離子配位數(shù)之比為1:22、已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判斷以下3個熱化學(xué)方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH33、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是A．強堿和強酸的中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．使用催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D．反應(yīng)的自發(fā)性既能用于判斷反應(yīng)進行的方向，也能用于確定反應(yīng)發(fā)生的速率4、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．若反應(yīng)A=B△H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱akJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ?mol-1C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生5、當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失6、在一定體積pH=1的HCl與HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L-1AgNO3溶液，當(dāng)溶液中的Cl－恰好完全沉淀時溶液pH=2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3-的濃度(mol·L-1)是A．0.1cB．9cC．0.1-0.9D．0.1-9c7、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A．電源B極是正極B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液C．甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：1D．裝置丁電解一段時間后溶液的pH不變。8、a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b中的N原子均為sp3雜化 B．b中Ca2+的配位數(shù)為4C．b含有分子內(nèi)氫鍵 D．b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵9、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的()A．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞010、下列說法正確的是（）A．形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的總能量時，△H<0B．體系溫度升高一定是反應(yīng)放熱造成的；體系溫度降低一定是反應(yīng)吸熱造成的C．需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)11、溫度為T1（T1=25℃）和T2時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性12、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強13、下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)14、金屬單質(zhì)中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽離子 C．金屬鍵 D．離子鍵15、下列說法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B．兩個原子之間形成共價鍵時，只能形成一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中一個σ鍵，兩個π鍵16、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH17、下列說法正確的是A．酸式鹽的溶液一定顯堿性B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C．純水呈中性是因為水中的C(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍18、對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入N2以增大壓強；⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥19、某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)+W(g)ΔH>0的敘述正確的是A．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小B．將W液化移走，則正反應(yīng)速率增大，平衡向右移動C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應(yīng)速率會加快D．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小20、下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中正確的是A．苯與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能D．等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯()分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同21、下列應(yīng)用與鹽的水解無關(guān)的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑C．氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑D．實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞22、汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0二、非選擇題(共84分)23、（14分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________25、（12分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）某實驗小組設(shè)計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。27、（12分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。28、（14分）t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為__________。（2）比較達到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________。a．生成C的速率與消耗B的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變d．A的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）若保持溫度不變時，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動”、“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。（6）在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)的濃度如下表：ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L按投料I進行反應(yīng)，測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。29、（10分）(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：①A點水的離子積為1.0×10－14，B點水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db.AB連線上任意點的溶液均顯中性c.B點溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關(guān)系是_______。③25℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關(guān)系是______(填字母)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A、金剛石中C原子有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則雜化類型為sp3，故A錯誤；B、石墨中一個C原子被三個六元環(huán)占有，一個六元環(huán)占有的C原子個數(shù)為6×1/3=2，12g石墨中含有C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，C原子個數(shù)為NA，因此含有的六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故B錯誤；C、SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)，故C錯誤；D、根據(jù)CaF2的晶胞，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，因此陰陽離子配位數(shù)之比為4：8=1：2，故D正確，答案選D；【點睛】雜化類型是經(jīng)常出現(xiàn)的一類題型，一般根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)進行判斷。2、A【詳解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)△H=2（△H2－△H3），根據(jù)反應(yīng)a，逆過程為吸熱反應(yīng)，△H2－△H3>0，△H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)△H=2（△H3－△H1），根據(jù)b反應(yīng)，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故選項A正確。3、B【詳解】A.強酸與強堿的中和反應(yīng)在常溫下即可迅速完成，表明強酸和強堿的中和反應(yīng)的活化能較小，A項錯誤；B.升高溫度，使反應(yīng)物分子獲得了能量，一部分普通分子成為活化分子，所以活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項正確；C.一個完成了的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小歸根到底是由反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值決定的，所以使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項錯誤；D.大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能判斷過程的方向，但不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，D項錯誤；答案選B。4、D【詳解】A、A=B，焓變△H=生成物B的能量-反應(yīng)物A的能量=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和＜0，所以A物質(zhì)比B物質(zhì)能量高，所以B穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱akJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱不是2akJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；C、H2的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成最穩(wěn)定的化合物(液態(tài)水)時所放出的能量，故C錯誤；D、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生，故D正確；故選D。5、A【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)液滴定終點俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏低，故A正確；B、在錐形瓶中加水，對測定結(jié)果無影響，故B錯誤；C、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏高，故C錯誤；D、酸式滴定管開始尖嘴處留有氣泡，達滴定終點時氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏高，故D錯誤；故選A。6、D【解析】向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)氫離子守恒計算硝酸銀溶液和混合酸的體積，根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)混合酸中硝酸電離出的氫離子計算硝酸根離子濃度?！驹斀狻肯跛徙y和混合酸混合后，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前酸的pH=1，反應(yīng)后pH=2，所以V（AgNO3）=9V（混酸），反應(yīng)時鹽酸的物質(zhì)的量等于硝酸銀的物質(zhì)的量，所以c（HCl）=9cmol/L，則鹽酸電離出的氫離子濃度=9cmol/L，反應(yīng)前混合酸中氫離子濃度為0.1mol/L，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為（0.1-9c）mol/L。答案選D?！军c睛】本題考查pH的簡單計算，明確反應(yīng)實質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大。7、B【解析】向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明該電極為氫離子放電生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，顯堿性。即該電極為陰極?！驹斀狻縁為陰極，則對應(yīng)的B為負極。A.根據(jù)分析，電源B極是負極，故錯誤；B.欲用丙裝置給銅鍍銀，鍍層金屬銀應(yīng)在陽極，即為G極，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液，故正確；C.甲、乙裝置的C電極產(chǎn)生氧氣，E極產(chǎn)生氯氣，二者根據(jù)電子守恒分析，其物質(zhì)的量之比為1：2，故錯誤；D.裝置丁為電解水生成氫氣和氧氣，一段時間后溶液的pH變小，故錯誤。故選B。8、A【解析】A．a(chǎn)中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，而b中N原子形成4個σ鍵、沒有孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目均為4，N原子均采取sp3雜化，故A正確；B．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數(shù)為6，故B錯誤；C．b中N原子、O原子均未與H原子形成共價鍵，b中沒有分子內(nèi)氫鍵，故C錯誤；D．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，故D錯誤；故選：A。9、A【詳解】由于增大壓強，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，說明a＋b＞c＋d；由于反應(yīng)在T2時先達到平衡，說明溫度T2>T1；升高溫度，達到平衡時生成物的平衡含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，實驗該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0；故選項為A。10、A【詳解】A.形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的總能量時，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，A正確；B.體系的溫度高低不僅與吸熱或放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件有關(guān)，不能依據(jù)反應(yīng)吸熱或放熱確定反應(yīng)體系的溫度變化，B錯誤；C.放熱反應(yīng)有的需要加熱，有的不需要加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再例如鋁熱反應(yīng)等，C錯誤；D.反應(yīng)物的質(zhì)量及狀態(tài)不同時，反應(yīng)物所具有的能量也不同，反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)，D錯誤；答案選A。11、C【解析】A、水的電離吸熱，升高溫度，促進水的電離，25℃時純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，T2時純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L，比25℃時純水中c(H+)大，所以T2＞25℃，故A正確；B、T1為常溫，純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，所以x=1.0×10-7，故B正確；C、升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，T2＞25℃,所以KW(a)＜KW(d)，故C錯誤；D、b點溶液中c(H+)＞c(OH?)，溶液顯酸性，c點溶液c(H+)＜c(OH?)，溶液顯堿性，故D正確。故選C。12、A【詳解】A.由圖a可知，T1時達到平衡所需時間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說明升溫平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強的增大而增大，說明加壓后平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯誤；C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說明開始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，此時溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達到平衡的時間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)m+n=p時，曲線a相對曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。13、D【解析】A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是活化分子百分數(shù)，A錯誤；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），實際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，仍然不會增大活化分子的百分數(shù)，B錯誤；C、催化劑會改變反應(yīng)活化能，從而改變活化分子百分數(shù)，所以C錯誤；D、升高溫度會使分子的平均能量升高，從而使達到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分數(shù)，D正確。點睛：從碰撞理論來說，增加反應(yīng)速率就是要增加單位時間的有效碰撞的次數(shù)。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分數(shù)是加快反應(yīng)速率的有效方法。能夠影響活化分子百分數(shù)的方法，實際只有溫度和催化劑。升高溫度，會提高分子的平均能量，從而使達到活化分子標(biāo)準(zhǔn)的分子數(shù)增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標(biāo)準(zhǔn)，從而改變了活化分子百分數(shù)。14、D【詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。15、C【詳解】A．形成σ鍵的電子云頭對頭重疊，形成π鍵的電子云肩并肩重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，A正確；B．兩個原子之間形成共價鍵，只能形成1個σ鍵，其余共價鍵都為π鍵，B正確；C．稀有氣體單質(zhì)中，不形成化學(xué)鍵，C不正確；D．N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，則有1個σ鍵，2個π鍵，D正確；故選C。16、B【詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應(yīng)，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應(yīng)放出氨氣，Ag+和Cl反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。17、C【解析】A.弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小，如NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，故A錯誤；

B.酸堿強弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同，如醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯誤；

C.中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，所以C選項是正確的；

D.碳酸是弱酸部分電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，且主要以第一步電離為主，則氫離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，故D錯誤。

所以C選項是正確的。18、B【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷?！驹斀狻竣貱為固體，改變其用量不影響反應(yīng)速率；②增加CO量即增大CO氣體濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大；④體積不變時充入N2，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；⑥壓強不變時充入N2，容器體積變大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。本題選B。19、A【解析】A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故A正確；B.將W液化移走，則正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小平衡向右移動，故B錯誤；C。溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，物質(zhì)的濃度不變所以反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D。增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故D錯誤；本題答案為：A。20、D【解析】主要考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系?！驹斀狻緼.苯不溶于水，密度比水小。溴在苯中的溶解度比在水中的大。苯與溴水混合振蕩靜置后，上層液體是溶有溴的苯層（橙紅色），下層液體為幾乎是純水（無色）。A項錯誤。B.(CH3)3CCH2Br分子中無βH，與NaOH的醇溶液共熱不會發(fā)生消去反應(yīng)。B項錯誤。C.乙烯、丙烯分子中有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色。聚乙烯（）、甲烷、乙烷分子中無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。C項錯誤。D.C2H4、聚乙烯()最簡式都是CH2，等質(zhì)量時完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同。D項正確。本題選D。21、C【解析】根據(jù)鹽類水解的原理進行分析?！驹斀狻緼項：NH4Cl與ZnCl2溶液中陽離子水解使溶液呈酸性，可除去金屬表面的氧化物。B項：HCO3－水解為主(HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-)溶液呈堿性。Al3+水解使溶液呈酸性，兩溶液混合時，水解反應(yīng)相互促進，生成CO2等能滅火。C項：氯化鈉是強酸強堿鹽，不能水解，故用作防腐劑和調(diào)味劑時與水解無關(guān)。D項：Na2CO3、Na2SiO3等溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，會腐蝕玻璃中的SiO2使玻璃塞與瓶口粘連。本題選C。22、A【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結(jié)合開始時氮氣和氧氣的物質(zhì)的量相等，可知該平衡常數(shù)為：，選項A正確；B、由于該容器是一個恒容容器，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，選項B錯誤；C、催化劑僅能改變達到平衡所用的時間，不能使平衡移動，即不能改變平衡濃度，選項C錯誤；D、若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)先達到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，而氮氣的濃度降低，說明平衡向正方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。24、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機碳為＝mg·L－。26、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實驗誤差，實驗應(yīng)該做2～3次，計算出平均值，只進行一次實驗，就用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實驗誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實驗測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，測得的中和熱ΔH會偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。27、BDCEAF；防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準(zhǔn)備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準(zhǔn)備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(5)相同質(zhì)量的NaOH，所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因為NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏??；(6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則結(jié)果偏大。28、0.15mol/(L·min)K=c2(C)/c3(A)c(B)＞cd＞不變不移動逆向【分析】（1）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，再根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)方程式，列出平衡常數(shù)表達式。（2）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，求出A、B的轉(zhuǎn)化率，再比較大??；（3）達到平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的百分含量保持不變；（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；（5）恒容容器充入惰氣，各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡將不移動；（6）根據(jù)投料I達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率，求出平衡時各物質(zhì)的濃度，進而求出該溫度下平衡常數(shù)；若按投料II進行反應(yīng)，Q