2026屆四川省遂寧二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某興趣小組設(shè)計的水果電池裝置如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是()A．銅片作負(fù)極B．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)C．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片2、下列判斷反應(yīng)自發(fā)性的描述正確的是A．焓減少的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 B．焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行C．熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 D．熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行3、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多C．二氧化硅的熔沸點(diǎn)很高，可用于制作石英坩堝D．鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑4、H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H=a，則a可能等于A．-57.3mol/L B．-57.3kJ/mol C．+57.3J/mol D．-57.3J/mol5、右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)6、已知：1mol

H2(g)與1mol

Br2(g)完全反應(yīng)生成2mol

HBr(g)時放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則表中a為化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369A．404 B．260 C．230 D．2007、將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是A．CaO和濃氨水B．二氧化錳和濃鹽酸共熱C．Na2O2和CO2D．銅片和濃硫酸共熱8、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等9、下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-110、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl211、Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①C12（g）2C1?（g）快②CO（g）+C1?（g）COC1?（g）快③COC1?（g）+C12（g）COC12（g）+C1?（g）慢其中反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=C．要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率D．選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COC12的平衡產(chǎn)率12、鎂鋁合金10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達(dá)到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為A．0.2L B．0.5L C．0.8L D．0.1L13、下列說法正確的是A．甲苯的一氯取代物有4種B．雞蛋清在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．的結(jié)構(gòu)中不含有酯基D．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵14、一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）C．降溫，正反應(yīng)速率減小D．恒溫時，增大壓強(qiáng)顏色加深，平衡逆向移動15、下列各組物種中，屬于同系物的是（）A．CH4、CH2=CH2 B．CH3CH3、CH3CH2CH3C．CH3CH2OH、CH3CH2OCH3 D．CH3Cl、CHCl316、對于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。18、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。19、為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ?yàn)開_____________(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）(6)有同學(xué)提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________（填序號）。a．方案I中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大20、某同學(xué)在研究Fe與的反應(yīng)時，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是________________。(4)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。21、研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ·mol?1則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol?1，利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填“高溫”或“低溫”)。(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：①反應(yīng)從開始到9min時，用CO2表示該反應(yīng)的速率是_______(保留2位有效數(shù)字)②第12min時改變的條件是__________(填“升溫或降溫”)。③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為_________(列計算式)，第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。(如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、鋅作負(fù)極，銅為正極，選項A錯誤；B、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C、該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項C錯誤；D、電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，選項D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，注意溶液中酸性的變化。鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析。2、B【詳解】A.根據(jù)△H-TS<0可知，焓減少的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B.根據(jù)△H-TS<0可知，焓增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.根據(jù)△H-TS<0可知，熵增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D.根據(jù)△H-TS<0可知，熵減少的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故答案：B。3、D【詳解】A.二氧化氯中的氯為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故正確；B.氫氧化鋁具有弱堿性，可以與HCl（胃酸的成分）反應(yīng)，可以治療胃酸過多，故正確。C.二氧化硅熔沸點(diǎn)高，可以制作石英坩堝，故正確；D.鈉鉀合金的導(dǎo)熱性好，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，與密度無關(guān)，故錯誤。故選D。4、B【分析】該熱化學(xué)方程式是中和熱的熱化學(xué)方程式，即反應(yīng)熱為中和熱據(jù)此解答?！驹斀狻吭摕峄瘜W(xué)方程式表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水的反應(yīng)熱，該反應(yīng)熱為中和熱，即為-57.3kJ/mol，故選B。5、A【解析】根據(jù)圖中球棍模型可知該有機(jī)物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，A項正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項錯誤；C、乙醇中無H+不能使紫色石蕊變紅，C項錯誤；D、乙醇與醋酸反應(yīng)是酯化反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。6、C【解析】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230，答案選C。7、D【解析】A.CaO和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，所以將氨氣通入FeCl2溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故A不選；B.MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故B不選；C.Na2O2和CO2反應(yīng)生成氧氣，氧氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故C不選；D.銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫與Fe2+不反應(yīng)，故D選，答案選D。8、C【解析】(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續(xù)滴加氯化鋁發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現(xiàn)象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；9、C【解析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因?yàn)樘妓釟涓饶芩庥帜茈婋x（以水解為主，所以溶液顯堿性），導(dǎo)致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。10、B【解析】A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，有自由移動的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，故A錯誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故B正確；C．K2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導(dǎo)電，氯氣是非金屬單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子。能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子，因此本題的要求是非電解質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。11、B【分析】根據(jù)有效碰撞理論，活化能越小，反應(yīng)速率越大；催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)最終的平衡產(chǎn)率?！驹斀狻緼．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，故A錯誤；B．反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則，故B正確；C．慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，故C錯誤；D．催化劑不影響平衡移動，則選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，而COC12的平衡產(chǎn)率不變，故D錯誤；故選：B。12、D【分析】加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算所需體積?！驹斀狻恳巩a(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×4mol·L－1=0.2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計算，明確酸堿恰好中和時沉淀質(zhì)量最大及氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿時解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力，解題技巧：根據(jù)鈉離子與氯離子守恒。13、A【詳解】A.甲苯分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，所以甲苯的一氯取代物有4種，故A正確；B.蛋白質(zhì)含有氨基，為堿性基團(tuán)，可與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C.是由羥基和羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，故C錯誤；D.酚羥基、連接苯環(huán)的甲基、碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選A。14、D【分析】由平衡常數(shù)K=，可知反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，c（NO2）增大，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故A正確；B.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正確；C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故C正確；D.該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫時，增大壓強(qiáng)顏色加深，但平衡不移動，故D錯誤，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用，掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，試題難度不大，C項為易錯點(diǎn)，注意降低溫度正逆反應(yīng)都減小，平衡向吸熱的方向移動。15、B【解析】A.CH4為烷烴，CH2=CH2為烯烴，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故A錯誤；B.CH3CH3、CH3CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個CH2，屬于同系物，故B正確；C.CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2OCH3是甲乙醚，物質(zhì)類別不同，不屬于同系物，故C錯誤；D.CH3Cl是1-氯甲烷，CHCl3是3-氯甲烷，氯原子數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯誤；故答案選B。16、B【詳解】反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【詳解】(1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【點(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。19、天平250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應(yīng)為過濾，過濾洗滌后應(yīng)為干燥（烘干），所以操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點(diǎn)為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點(diǎn)為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學(xué)方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯誤；c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則測定結(jié)果偏大，故錯誤；d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，測得硫酸鋇質(zhì)量增大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大，故正確。故選ad。20、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價的氫元素上；反應(yīng)物的濃度、溫度會造成反應(yīng)多樣性?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的