2026屆江蘇省無錫市第一女子中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語或模型圖正確的是A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：B．用電子式表示溴化氫的形成過程為：C．CO2的比例模型：D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、下列化學(xué)用語或命名正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D．NH4Cl的電子式：3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiB．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)C．可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-B．的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、、、CH3COO-5、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應(yīng)的方程式如下：下列說法不正確的是（）A．R的分子式為C11H12O2 B．R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C．N的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N6、直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑C．電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移D．直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水（密度按1g/cm3計(jì)算）；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2molNH3，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的（

）A．體積：①③②④ B．密度：④①③② C．質(zhì)量：①④③② D．氫子數(shù)：②④③①8、將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))A． B． C． D．9、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D．兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛CO，另一個(gè)盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同10、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO311、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A．3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B．3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子12、工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸餾的方法13、下列物質(zhì)與其用途相符合的是()①NH3—工業(yè)上制HNO3②SiO2—太陽能電池③碘元素—預(yù)防甲狀腺腫大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A像某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含有Br2B像某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3呈堿性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解Na2SO3部分被氧化A．A B．B C．C D．D15、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氧化物X(FexO)的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列有關(guān)說法正確的是A．樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3％B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+D．根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施17、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=718、下列離子方程式正確的是A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋19、制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–20、與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫21、氯酸鎂常做催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室利用鹵塊制備少量，已知：鹵塊的主要成分為，含有、等雜質(zhì)。工藝流程如下：下列說法不正確的是A．可以用酸性溶液代替溶液B．濾渣的主要成分是和C．加入飽和溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．調(diào)節(jié)溶液，還可以防止結(jié)晶時(shí)的水解22、氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是A．a(chǎn)電極是該電池的正極B．電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH減小D．b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______G__________；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_________________________；反應(yīng)④____________________________；24、（12分）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（2）E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個(gè)原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序?yàn)開______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為________；(4)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是_______；(5)反應(yīng)過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測(cè)定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再?gòu)闹腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用氯氣、海帶為原料提取碘的實(shí)驗(yàn)裝置：使用不當(dāng)?shù)氖莀_____(填選項(xiàng)字母)；錯(cuò)誤導(dǎo)致的主要后果是：________________27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。28、（14分）碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。（2）碳元素能形成多種無機(jī)物。①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。（3）碳也可形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。①1mol吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。（4）將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________pm(寫出表達(dá)式即可)。29、（10分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為_________價(jià)，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時(shí)ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_________，酸浸后濾渣的成分主要是_________。（2）酸浸時(shí)一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可以采用的方法是_________（任答一條即可）（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________，試劑X的作用是_________，（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯(cuò)誤；B.溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯(cuò)誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯(cuò)誤；D.14C的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。2、B【解析】A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，A錯(cuò)誤；B、氧的元素符號(hào)為O，該氧原子的質(zhì)量數(shù)A=8+10=18，則該原子的化學(xué)符號(hào)為，B正確；C、S2-最外層為8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D、NH4Cl的電子式：，D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】試題分析：A．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是Si，正確；B．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能做凈水劑，錯(cuò)誤；C．可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，正確；D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)各不相同，可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩，正確；故選B。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識(shí)。4、B【詳解】A．無色透明的溶液中不可能含有Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．室溫下的溶液中c(OH-)=10-1mol/L，即溶液pH=13，而離子組K+、Na+、、彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在堿性溶液中能大量存在，故B正確；C．有強(qiáng)氧化性，I-有較強(qiáng)還原性，兩離子不可能大量共存于同一溶液中，故C錯(cuò)誤；D．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯強(qiáng)酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，而不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，CH3COO-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、C【詳解】A．R()的分子式為C11H12O2，故A正確；B．R()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．N()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯(cuò)誤；D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。6、A【詳解】A、氧化物電解質(zhì)的量不會(huì)減少，在電極Y上O2得到電子生成O2-不斷在補(bǔ)充，故A錯(cuò)誤；B、由原理圖分析可知，其負(fù)極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑，即B正確；C、原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C正確；D、直接煤一空氣燃料電池是把化學(xué)直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，所以D正確。正確答案為A。7、D【詳解】A.四種物質(zhì)的體積分別為0.112L、×22.4L/mol=11.2L、×22.4L/mol=8.96L、0.2mol×22.4L/mol=4.48L，則由小到大排列的順序?yàn)棰佗堍邰?，故A錯(cuò)誤；B.液態(tài)物質(zhì)的密度大于氣態(tài)物質(zhì)的密度，氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大，則四種物質(zhì)的密度由小到大排列的順序?yàn)棰堍邰冖?，故B錯(cuò)誤；C.四種物質(zhì)的質(zhì)量分別為0.112L×103mL/L×1g/cm3=112g、×36.5g/mol=18.25g、13.6g、0.2mol×17g/mol=3.4g，則由小到大排列的順序?yàn)棰堍邰冖伲蔆錯(cuò)誤；D.四種物質(zhì)的氫原子數(shù)分別為×2≈12.4mol、×1=0.5mol、×2=0.8mol、0.2mol×3=0.6mol，則由小到大排列的順序?yàn)棰冖堍邰?，故D正確；故選D。8、A【詳解】亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br-：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強(qiáng)酸，所以c(H+)不變；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意反應(yīng)的先后順序，Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br-，由于Br-全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。9、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)的總和，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯(cuò)誤；C．還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，越易失去電子，還原性越強(qiáng)，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當(dāng)分子數(shù)相同時(shí)，原子個(gè)數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達(dá)不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D。【點(diǎn)睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。11、B【詳解】A、p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，p能級(jí)的電子數(shù)可能為2或4，3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子可能為Si和S，4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項(xiàng)A不符合題意；B、p軌道上只有1個(gè)空軌道，p能級(jí)應(yīng)含有2個(gè)電子，3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子為Si，4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項(xiàng)B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項(xiàng)C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。12、B【解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴。A．純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無需加入氧化酸，故B錯(cuò)誤；C．含溴的水溶液B中溴的濃度較大，溴與水的沸點(diǎn)不同，可通過蒸餾獲得液溴，故C正確；D．B經(jīng)過富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。13、D【解析】①NH3→NO→NO2→HNO3，故正確；②二氧化硅作光導(dǎo)纖維，故錯(cuò)誤；③碘有極其重要的生理作用，人體內(nèi)的碘主要存在于甲狀腺中，人體內(nèi)如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘會(huì)形成甲狀腺腫大，所以適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘，能預(yù)防甲狀腺腫大，故正確；④氧化鋁是一種白色難熔的物質(zhì)，是一-種很好的耐火材料,故正確；故選D。14、D【解析】也能把I-氧化為碘單質(zhì)，所以溶液中可能有，故A錯(cuò)誤；、都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，故B錯(cuò)誤；加熱碳酸氫銨溶液放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，不能證明碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；向久置的亞硫酸鈉溶液中加入足量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有硫酸鋇、亞硫酸鋇兩種沉淀生成，原溶液中亞硫酸鈉部分被氧化，故D正確。15、A【解析】溶液Y消耗0.01mol氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此X中相當(dāng)于含有氧化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×72g/mol＝1.44g，則相當(dāng)于含有氧化鐵的質(zhì)量是3.04g－1.44g＝1.6g，物質(zhì)的量是0.01mol，即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0.8，則A、樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，A正確；B、根據(jù)以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B錯(cuò)誤；C、Z溶液中含有氯離子，氯離子也能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+，應(yīng)該用鐵氰化鉀，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.8O，D錯(cuò)誤，答案選A。16、B【詳解】A．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；B．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時(shí)焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，故C正確；D．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確。故選B．17、B【詳解】A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因?yàn)閏(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤。故選B。18、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定會(huì)被氧化為Fe3+，A不正確；B.漂白粉溶液在空氣中失效的反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B不正確；C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正確；D.在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成強(qiáng)酸，D不正確。本題選C。19、D【分析】母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根據(jù)離子共存原則分析加入指定物質(zhì)后溶液的離子存在情況，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成氣體、沉淀等。【詳解】A．通入過量Cl2，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaClO溶液，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與ClO–會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故B錯(cuò)誤；C．加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2+會(huì)生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故D正確；答案選D。20、A【解析】A.CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，A正確。B．氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸＞氫硫酸，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤。D．二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，D錯(cuò)誤。答案選A。21、B【分析】鹵塊的成分有、、，加入高錳酸鉀之后，亞鐵離子可以被氧化為三價(jià)鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；加入氧化鎂，調(diào)節(jié)，可以促進(jìn)鐵離子的水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂溶液，向?yàn)V液中加入飽和氯酸鈉溶液析出，說明相同溫度下溶解度較小，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．酸性溶液也能將氧化為，故可以用酸性溶液代替溶液，故A正確，不符合題意；B．滴加酸性溶液是為了將氧化為，后續(xù)步驟中所得濾渣主要成分為，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．加入飽和溶液和溶液中的反應(yīng)生成和NaCl，此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D．溶液中的能水解，則調(diào)節(jié)溶液可抑制其水解生成沉淀，故D正確，不符合題意；故選B。22、A【解析】A、a電極通入氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、b電極是正極，電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，B正確；C、工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，氫氧化鉀溶液的濃度降低，電解質(zhì)溶液pH減小，C正確；D、b極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正確，答案選A。電極：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極名稱、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書寫。尤其是電極反應(yīng)式的書寫，除了要掌握放電微粒以外，需要注意溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)3產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na；由反應(yīng)①Na+H2O→氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應(yīng)②：氣體甲+氣體乙→氣體丙，即H2+Cl2→HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應(yīng)⑤：物質(zhì)C+物質(zhì)F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應(yīng)④：物質(zhì)E+Cl2→物質(zhì)F，則E中含有Fe2+；反應(yīng)③：丙的水溶液D+金屬B→物質(zhì)E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧；（3）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)④為FeCl2與的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目?jī)?nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個(gè)取代基，變換第三個(gè)取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對(duì)位時(shí)，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！军c(diǎn)睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和物質(zhì)名稱是最基本的考點(diǎn)，比較容易掌握。難點(diǎn)在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個(gè)基團(tuán)，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。25、ADBE增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答。【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，將氯氣和空?不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng);然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序?yàn)椋篈→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；裝置B中生成Cl2O的同時(shí)還會(huì)有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和?1價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對(duì)于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時(shí)制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL

0.80mol?L?1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050

00mol?L?1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012mol×5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol?0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl?+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。26、D不能將碘單質(zhì)與有機(jī)溶劑完全分離開【分析】在海帶中碘元素以KI形式存在，先灼燒海帶，使有機(jī)物變?yōu)闅怏w逸出，然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中通入足量Cl2將碘置換出來，向得到的溶液中加入CCl4經(jīng)萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根據(jù)I2、CCl4沸點(diǎn)的不同，通過蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)。為充分冷凝，要注意冷凝水通入方向是下進(jìn)上出，注意結(jié)合碘單質(zhì)易升華和氯氣是有害氣體，要進(jìn)行尾氣處理分析?！驹斀狻吭诤е械庠匾訩I形式存在，海帶中含有可燃性有機(jī)物經(jīng)灼燒變?yōu)镃O2、H2O氣體，然后經(jīng)過濾后除去其中的不溶性雜質(zhì)，而KI易溶于水，會(huì)進(jìn)入水溶液中，然后向?yàn)V液中通入足量Cl2，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，將碘置換出來，反應(yīng)產(chǎn)生的I2易溶于有機(jī)溶劑，而在水中溶解度小，所以向碘水中加入CCl4，充分振蕩，經(jīng)萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根據(jù)I2、CCl4沸點(diǎn)的不同，通過蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)。A是萃取分液，B是過濾，C是氧化KI產(chǎn)生碘單質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)中還可以用盛有NaOH溶液的C裝置進(jìn)行尾氣處理，導(dǎo)氣管是長(zhǎng)進(jìn)短出。D是分離碘和有機(jī)溶劑CCl4，但由于碘單質(zhì)易升華，因此不能使用酒精燈直接加熱，應(yīng)水浴加熱；且冷凝管沒有通入冷凝水降溫處理，這樣就不能有效分離得到碘單質(zhì)。冷凝水通入方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，因此使用不當(dāng)?shù)氖荄?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離提純的知識(shí)。涉及物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的利用。掌握被分離物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性等性質(zhì)及各種不同混合物方法對(duì)被分離物質(zhì)的要求是本題解答的關(guān)鍵。27、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞球形冷凝管將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實(shí)驗(yàn)，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點(diǎn)燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點(diǎn)132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間，在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題?！驹斀狻拷?(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應(yīng)，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，D之后再連接一個(gè)C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序?yàn)椋築ACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會(huì)因?yàn)槁然F易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應(yīng)過程中生成氯化氫氣體，利用氮?dú)鈱⒙然瘹淙颗湃胙b置B中；③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應(yīng)生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=78.4%。28、4鈹平面三角形氧化鎂晶格能比氧化鈣大，使得鎂離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根中的氧離子1210NAsp2孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力大，鍵角大×1010【分析】(1)碳原子核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p2，據(jù)此判斷不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子數(shù)目；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、VA族第一電離能高于相鄰元素，據(jù)此結(jié)合元素周期表分析解答；(2)①CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，據(jù)此分析判斷；②根據(jù)金屬