四川省鄰水實驗中學2026屆化學高二上期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)2、常用于醫(yī)院對腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．873、某礦泉水標簽上的部分文字內(nèi)容為鈣≧4.0mg.L-1,鉀≧0.35mg.L-1，鎂≧0.5mg.L-1，鈉≧0.8mg.L-1，標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是A．原子 B．單質(zhì) C．元素 D．分子4、下列操作能達到預期目的是選項操作內(nèi)容操作目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH比較HClO和

CH3COOH的酸性強弱B將FeCl2溶于稀鹽酸中，并加入適量鐵粉配制FeCl2溶液C常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明水解程度：A—>B—D常溫下，等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多證明HB是強酸A．A B．B C．C D．D5、2019年政府工作報告提出，要堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．植樹造林，以增加植被面積B．將煤進行氣化處理，以減少粉塵、酸雨的危害C．乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油，以減少有害氣體的排放D．含酚工業(yè)廢水不經(jīng)處理直接排放，以減少成本投入6、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷正確的是（）A．溶液可能含F(xiàn)e3+ B．溶液中定一定含Cu2+C．溶液中加KSCN一定變紅色 D．剩余固體中一定含Cu7、雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH－，作為H+和OH－離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是（）A．陰極室發(fā)生的反應為2H++2e－=H2↑B．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜C．若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體8、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類9、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率 B．使用催化劑是為了加快反應速率C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等10、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下，下列說法不正確的是pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－A．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕C．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩11、25℃時，水的電離達到平衡H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低C．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變D．該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-2mol/L12、用鋁合金代替鋁制鑰匙，因為鋁合金A．熔點低 B．不易銹蝕 C．硬度大 D．密度小13、下列相關實驗不能達到預期目的是（）相關實驗預期目的A．等質(zhì)量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B(tài)．把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C．向FeCl3和KSCN反應后的混合液中加入少量NaOH溶液探究濃度對化學平衡的影響D．兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體探究催化劑對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D14、食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是()A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量15、圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是A． B．C． D．16、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．分別?、?、④溶液等體積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量③＞④C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＝V217、用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列說法不正確的是A．壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2B．整個過程中，負極電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O18、下列有關中和熱的說法正確的是A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏大C．在測定中和熱時，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結果無影響D．在測定中和熱時，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測中和熱數(shù)值偏小19、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10-79×10-61×10-2A．從電離平衡常數(shù)可以判斷，HX和HY屬于弱酸，HZ屬于強酸B．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZC．反應X-+HZ=Z-+HX能夠發(fā)生D．相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)大于0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)20、將m1g銅鋁合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL—氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：A．2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.8mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%D．V=2.2421、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b22、從下列事實所得出的解釋或結論正確的是（）選項實驗事實解釋或結論A在室溫下能自發(fā)進行反應：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0這是一個熵減的反應B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小C鋅與稀硫酸反應過程中，一開始反應速率逐漸增大該反應是放熱反應D已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結構簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________25、（12分）下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應預先加入的試劑是______。中發(fā)生反應的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應先將活塞______（填“打開”或“關閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：____________。請描述實驗現(xiàn)象：____________。26、（10分）已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。28、（14分）(1)已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0中，V正=k正c(N2O4)，V逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=___k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。(2)某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反應)ΔH<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反應)ΔH<0，體系的總壓強p總和p(O2)隨時間的變化如圖所示：①圖中表示O2壓強變化的曲線是____________(填“甲”或“乙”)。②已知N2O5分解的反應速率V＝0.12P(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h時P(N2O5)=_____kPa，v=_________kPa·h-1(結果保留兩位小數(shù)，下同)。③該溫度下2NO2N2O4反應的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(3)反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)，常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子的濃度關系如圖1所示。則該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)量級為_____。(4)室溫下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2所示，則室溫下Ka2(H2SeO3)=________。29、（10分）CH3COOH、HClO、H2CO3是中學化學常見的弱酸，其電離平衡常數(shù)如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.76×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列問題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，噴灑CaCl2溶液可有效調(diào)節(jié)土壤的pH，試用平衡移動原理解釋_________。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為__________。(4)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時，溶液中可測出其含量的含碳元素的微粒為________，溶液中各種離子的濃度大小關系為______。③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，是由于氮氣、氫氣的鍵能大，斷裂消耗較高的能量。其中催化劑可以同樣改變該反應的正、逆反應速率，錯誤；B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，由于反應體系的各種物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變，錯誤；C．降低溫度，反應速率減慢，將延長反應達到平衡的時間，錯誤；D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，由于化學反應速率是單位時間內(nèi)的濃度改變值，所以NH3(g)生成的平均速率為v＝，正確。答案選D。2、B【分析】根據(jù)原子符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答。【詳解】的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B?！军c睛】本題很簡單，考查原子的構成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。3、C【詳解】因為礦泉水中的Ca、Mg、K、Na都是離子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的；故選C。4、B【解析】A.NaClO溶液會發(fā)生水解生成氫氧化鈉與次氯酸，氫氧化鈉溶液使pH試紙變藍，HClO具有漂白性，把pH試紙漂白，最終無法測定NaClO溶液的pH值，因此不能達到實驗目的，故A錯誤；B.配制氯化亞鐵溶液時，常加入一些稀鹽酸和鐵，稀鹽酸的目的是防止亞鐵離子水解，加入鐵是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，故B正確；C.兩種鹽溶液雖為飽和溶液，但是兩種鹽溶液的濃度不一定相同，無法比較兩種鹽溶液水解能力的大小，故C錯誤；D.pH=2的HA和HB兩種酸，如果酸越弱，該酸的濃度越大，由題給信息可以看出HA放出的H2多，說明HA的酸性比HB的酸性弱，但是HB不一定是強酸，故D錯誤。故選B。5、D【解析】A．參與植樹造林，擴大植被面積，可以凈化空氣，吸收二氧化碳、降低空氣中的顆粒物等，符合污染防治的要求，故A不選；B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，減少了資源的浪費，又可減少酸雨的危害，符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，與綠色發(fā)展理念相符，故B不選；C．乙醇汽油是可再生能源，可以節(jié)約不可再生能源，同時減少了有害氣體的排放，有利于環(huán)保，符合要求，故C不選；D．工業(yè)廢水直接排放，會污染環(huán)境，對人的健康造成危害，不符合要求，故D選；故選D。6、D【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先和鐵離子反應，生成亞鐵離子，鐵離子反應完，鐵再和銅離子反應，生成銅和亞鐵離子，充分反應后仍有固體存在，說明可能固體為銅，也可能為銅和鐵。【詳解】A選項，因有固體剩余，則固體會與鐵離子反應，因此溶液不可能含F(xiàn)e3+，故A錯誤；B選項，如果固體中還剩余鐵，則溶液中一定不含Cu2+，故B錯誤；C選項，因有固體，因此不可能有鐵離子，因此溶液中加KSCN不可能變?yōu)榧t色，故C錯誤；D選項，因有固體剩余，當鐵少量，則為銅，當加入的鐵過量，剩余為銅和鐵固體，故D正確；綜上所述，答案為D。【點睛】鐵與FeCl3、CuCl2的混合溶液反應，先是鐵與FeCl3反應，再與CuCl2溶液反應，有固體剩余，則一定含銅，可能有鐵。7、D【解析】陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，故A正確；陰極生成氫氧化鈉鈉離子穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；若去掉雙極膜(BP)，氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成0.25mol氧氣、陰極生成0.5mol氫氣，兩極共得到0.75mol氣體，故D錯誤。8、B【詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。9、B【詳解】A、因降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應速率，故B正確；C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。10、A【詳解】A、pH>14的溶液為堿性，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=2H2O，故A符合題意；B、pH<4溶液為酸性溶液，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故B不符合題意；C、pH>6溶液，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C不符合題意；D、在堿性溶液中碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，煮沸除氧氣后，腐蝕速率會減慢，故D不符合題意。11、C【詳解】A.將水加熱，水的電離平衡正向移動，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，則pH減小，故A錯誤；B.向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子使c(OH-)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C.向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子使c(H+)增大，因溫度不變，則Kw不變，故C正確；D.該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由酸電離的c(H+)=1×10-2mol/L，則水電離產(chǎn)生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L，故D錯誤。答案選C。12、C【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕?！驹斀狻亢辖鸬男再|(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此利用鋁合金硬度較大的性質(zhì)。答案選C?！军c睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．題目難度不大。13、A【分析】【詳解】A.鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知，不能達到實驗目的，應保證鹽酸濃度、體積相同，A錯誤；B.在NO2和N2O4混合氣體中存在化學平衡，受溫度的影響，溫度不同，混合氣體顏色不同，能探究溫度對化學平衡的影響，B正確；C.在FeCl3和KSCN反應后的混合液中，存在化學平衡，加NaOH溶液，OH-與Fe3+反應，降低Fe3+的濃度，化學平衡逆向移動，使溶液顏色變淺，可說明濃度對化學平衡移動的影響，C正確；D.試管中加入少量MnSO4固體，反應速率快，可證明Mn2+對該反應既有催化作用，能探究催化劑對化學反應的影響，D正確；故合理選項是A。14、A【詳解】A、淀粉是多糖，為人體提供能量，不屬于安全檢測指標，故A不需檢測；B、二氧化硫有毒，對人體有害，屬于食品安全檢測指標，故B需檢測；C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對人體有害，屬于食品安全檢測指標，故C需檢測；D、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故D需檢測。答案選A?！军c睛】化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的熱點之一，學習理論知識要聯(lián)系生產(chǎn)生活實際。15、A【分析】胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿?！驹斀狻緼、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿，故A正確；B、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故B錯誤；C、稀釋后無限PH接近7，但不可能大于7變成堿，故C錯誤；D、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故D錯誤；故選A。16、D【詳解】A．醋酸鈉電離出的CH3COO－而抑制醋酸電離，醋酸鈉和稀鹽酸反應生成弱電解質(zhì)醋酸，所以③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后都導致溶液中c(H＋)減小，則溶液的pH都增大，故A正確；B．醋酸為弱酸，溶液濃度③＞④，等體積的兩溶液中醋酸提供的氫離子多，加入足量的鋅粒時產(chǎn)生氫氣的量③＞④，故B正確；C．分別加水稀釋10倍，促進弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)pH變化小于強電解質(zhì)，但是稀釋后酸的pH都增大、堿的pH都減小，所以稀釋后溶液的pH大小為：①＞②＞④＞③，故C正確；D．由于c（NH3·H2O）＞0.001mol·L－1、c（HCl）=0.001mol·L－1，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即V1＜V2，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合溶液定性判斷，把握弱電解質(zhì)電離特點及影響弱電解質(zhì)電離因素是解本題關鍵，易錯點C，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系。17、C【分析】Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣?！驹斀狻緼．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導致錐形瓶內(nèi)壓強增大，A項正確；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負極；由于溶液均為酸性，所以發(fā)生的電極反應式為：，B項正確；C．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內(nèi)的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強幾乎不變，C項錯誤；D．由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應式有：和，D項正確；答案選C。18、D【詳解】A．中和熱是指：稀的強酸和強堿反應生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯誤；B．稀醋酸是弱酸，放出的熱量更少，則數(shù)值偏小，B錯誤；C．金屬導熱，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導致熱量散失，C錯誤；D．分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，會導致在反應過程中部分熱量散失，故所測中和熱數(shù)值偏小，D正確；答案選D。19、C【分析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，強酸完全電離，結合強酸能制取弱酸原理分析解答?！驹斀狻緼.由表中數(shù)據(jù)可知，HZ不能完全電離，HZ也是弱酸，A項錯誤；B.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，由表中數(shù)據(jù)可知，三種酸的強弱關系是：HZ>HY>HX，B項錯誤；C.由表中數(shù)據(jù)知酸的強弱關系：HZ>HX，根據(jù)“較強酸制較弱酸”規(guī)律，HZ能制取HX，該反應能夠發(fā)生，C項正確；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，所以相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)與0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)相同，D項錯誤；答案選C。20、A【解析】設銅和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)銅和鋁的質(zhì)量等于氫氧化銅的質(zhì)量有：64x+27y=98x，剛加入氫氧化鈉即產(chǎn)生沉淀，說明溶液中沒有H+剩余，根據(jù)銅離子、鋁離子消耗的氫氧根離子之間的關系有2x+3y=0.3，解得x=2.7/52mol，y=1.7/26mol。金屬與硝酸和硫酸的混合酸反應時的計算應以離子方程式計算，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu消耗的氫離子的物質(zhì)的量為8x/3，根據(jù)Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O可知Al消耗的氫離子的物質(zhì)的量為4y，所以原混合溶液中所有氫離子的物質(zhì)的量為4y+8x/3=0.4mol，所以原混合酸中氫離子的總的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，故2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.4mol·L-1，A錯誤；Cu(OH)2、Al(OH)3兩種沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上Mg2+和Al3+所結合的OH-的質(zhì)量，結合的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol，所以m2=m1+0.3×17g=m1+5.1g，所以m2—m1=5.1，B正確；因為混合金屬Cu和Al的質(zhì)量等于Cu(OH)2的質(zhì)量，所以原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)等于Cu(OH)2中OH-的質(zhì)量分數(shù)為34÷98×100%=34.7%，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，混合金屬失去的電子的物質(zhì)的量為2x+3y=0.3mol，HNO3中的N元素從+5價降低到+2價，所以生成的NO的物質(zhì)的量為0.3/3=0.1mol，故標準狀況下其體積為2.24L，D正確。故正確的答案為A。點睛：金屬與硝酸和硫酸的混合酸的計算，應該以離子方程式進行計算，離子方程式中的H+包括兩種酸中的H+。21、A【詳解】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。22、C【詳解】A．反應能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，△H＞0時，該反應(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)是一個氣體體積增加的反應，這是一個熵增加的反應，故A錯誤；B．壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來深，壓強也是先變大后減小，但比原來大，故B錯誤；C．活潑金屬與酸反應放熱，開始時反應速率變快，故C正確；D．減小氣體體積時，即使反應正向移動，反應物的濃度也比原來大，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關系，結合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結構可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結構可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結構簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據(jù)G的結構簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結構簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結構簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結合流程圖的提示分析解答。24、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。25、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應該先固體后液體，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當關閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應預先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實驗開始時應先將活塞D打開，其目的是通過反應生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開；使產(chǎn)生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過程為：關閉活塞D，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應，故答案為關閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。26、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。27、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結構特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛