青海省黃南市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析_第1頁
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青海省黃南市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知下列熱化學(xué)方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?).A.-488.3kJ/mol B.-244.15kJ/mol C.488.3kJ/mol D.244.15kJ/mol2、T℃時(shí),在容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達(dá)到平衡的時(shí)間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是()A.達(dá)到平衡所需的時(shí)間:容器甲比乙短B.無論x的值是多少,均有3ρ1=ρ2C.若x<4,則c2>3c1D.若x=4,則w1>w33、室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.若兩溶液無限稀釋,則它們的n(H+)相等D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則增大4、反應(yīng)2C+O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJC.2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221kJD.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差5、下列鑒別方法中,不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A.用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚 B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔C.用溴水鑒別苯和甲苯 D.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷6、元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律,下列遞變規(guī)律正確的是()A.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn):SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn):PH3>NH3B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O,第三周期元素氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2SC.ⅦA族元素的非金屬性:F>Cl,所以ⅦA族元素氫化物的酸性:HF<HClD.鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁,所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂7、短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是()A.XY2一定是分子晶體B.XY2的電子式可能是:::X:::C.XY2水溶液不可能呈堿性D.X可能是ⅣA,ⅤA或ⅥA族元素。8、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-9、在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是A.V(N2)=0.2mol?L﹣1?min﹣1 B.V(N2)=0.1mol?L﹣1?min﹣1C.V(NH3)=0.1mol?L﹣1?min﹣1 D.V(H2)=0.3mol?L﹣1?min﹣110、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH4HSO4中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)锳.②③①⑤④ B.②③⑤①④ C.⑤④①③② D.②③①④⑤11、t℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式如右:。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡B.增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大D.增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)12、下列物質(zhì)加入水中,能使水的電離程度增大,且所得溶液顯酸性的是()A.CH3COOH B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.Na2CO313、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()A. B. C.1s22s22p4 D.14、一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng),只改變下列條件,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷定正確的是()A.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定加快B.加快分子運(yùn)動(dòng)速率,反應(yīng)速率一定加快C.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率一定加快D.增大生成物的濃度,正反應(yīng)速率一定減慢15、常溫下,pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為:A.1∶10 B.10∶1 C.1∶11 D.11∶116、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述正確的是A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-2B.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:2c()+c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3)C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)17、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中正確的是A.圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)18、食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施,下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④19、常用特定圖案來識(shí)別危險(xiǎn)化學(xué)品的類別。下列組合中圖案與化學(xué)品性質(zhì)相符的是A.H2 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D.CO220、下列敘述中錯(cuò)誤的是A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池跟電解池連接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極,經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池的陽極,然后再回流到原電池的正極,形成閉合回路C.電解時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解時(shí),陽離子移向陰極21、某溫度時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能B.a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJD.加入催化劑,該反應(yīng)的焓變減小22、對(duì)于工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2+3H22H3列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)停止了 B.達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等C.增大N2濃度,可加快反應(yīng)速率 D.使用合適的催化劑,可加快反應(yīng)速率二、非選擇題(共84分)23、(14分)(1)鍵線式表示的分子式__;系統(tǒng)命名法名稱是___.(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________.(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A.與互為同系物B.水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C.水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì),也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用,可以生成;請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。24、(12分)溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí),上述所有陰離子都不可能存在。25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol-1硫酸堿溶液①0.5mol·L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2(1)實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是____________________。(2)甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,其依據(jù)是______________________。(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8℃,則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1)。(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,則測(cè)得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。(5)若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。26、(10分)草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示,其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì),為了測(cè)定草酸晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取mg樣品,配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng):KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O。試回答:(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平:_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中,KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因?yàn)開__________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________________________。A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1,由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。27、(12分)I充滿HCl(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。回答下列問題:(3)該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________,若該儀器的量程為50mL,調(diào)液面為0,將該儀器中所有液體放出,則放出的溶液體積_______50mL。(填“>”,“=”,“<”)(3)若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。(3)配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液,你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L(4)若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸,操作步驟合理,滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)滴入氫氧化鈉溶液的體積(mL)330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測(cè)血鈣的含量時(shí),可將3.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體,反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO3,還原產(chǎn)物為Mn3+,若終點(diǎn)時(shí)用去30.0mL3.0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。(3)寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。28、(14分)R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。(1)Z在周期表中的位置_______________;X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________________。(用離子符號(hào)回答)(2)X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。(3)寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:_____________。(4)水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn),原因是_________________。(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進(jìn)劑或炸藥,推算其分子中含有_____對(duì)共用電子。(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個(gè)電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。29、(10分)已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL6mol·L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。(2)向燒杯甲的溶液中放入125gNaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。(3)該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________。(4)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【詳解】由蓋斯定律可知,(2)×2+(3)×2-(1)可得熱化學(xué)方程式2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l),則ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3KJ/mol,故選A。2、B【詳解】A.乙中反應(yīng)物的起始濃度大,反應(yīng)速率更快,到達(dá)平衡的時(shí)間更短,所以容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間長(zhǎng),故A錯(cuò)誤;B.起始時(shí)乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的3倍,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,乙中氣體質(zhì)量為甲中3倍,容器的容積相等,則一定存在3ρ1=ρ2,故B正確;C.恒溫恒容下,乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大三倍,若x<4,則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),平衡正向移動(dòng),乙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,所以3c1>c2,故C錯(cuò)誤;D.若x=4,反應(yīng)前后氣體的體積不變,開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡,平衡時(shí)同種物質(zhì)的百分含量相等,但甲中起始投料比為3:2,所以甲和丙不是等效平衡,甲和丙相比,甲相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上增大B的物質(zhì)的量,則B的體積分?jǐn)?shù)增大,C的體積分?jǐn)?shù)減小,即w3<w1,故D錯(cuò)誤;答案選B。3、B【分析】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋至1000mL時(shí),HA溶液PH=5,HB溶液PH<5,說明HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸,據(jù)此分析解答?!驹斀狻渴覝叵拢琾H均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋至1000mL時(shí),HA溶液PH=5,HB溶液PH<5,說明HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸,A.室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋至1000mL時(shí),HA溶液PH=5,HB溶液PH<5,說明HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度,溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小,則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),B項(xiàng)正確;C.溶液無限稀釋接近為水的電離,氫離子濃度接近為10-7mol/L,若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等,但是若體積不相等,則n(H+)不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸,對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,c(A-)濃度不變,HB電離程度增大,c(B-)濃度增大,則減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。4、C【詳解】A.根據(jù)圖示,12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ,故A錯(cuò)誤;B.ΔH的單位一般為kJ·mol-1(kJ/mol),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,故B錯(cuò)誤;C.碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多,2molC反應(yīng)生成CO放出221kJ能量,則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ,故C正確;D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與C、O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】注意熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運(yùn)用,屬于??贾R(shí)點(diǎn)。5、C【詳解】A.紅外光譜法可用于測(cè)定有機(jī)物中的官能團(tuán)、化學(xué)鍵,乙醇和二甲醚中官能團(tuán)不同,可以用紅外光譜法鑒別,故A不選;B.乙炔能被高錳酸鉀氧化,而乙烷不能,可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔,故B不選;C.溴水與苯和甲苯分別混合后,有機(jī)色層均在上層,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C選;D.1-溴丙烷含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子,且峰的面積比為2:2:3,2-溴丙烷含有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子,且峰的面積比為6:1,可用核磁共振氫譜鑒別,故D不選;答案選C。6、B【詳解】A.氨氣分子間含氫鍵,沸點(diǎn)高,則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn):PH3<NH3,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則第二周期元素氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O,第三周期元素氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S,故B正確;C.ⅦA族元素的非金屬性:F>Cl,元素氫化物的酸性:HF<HCl,二者沒有因果關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.氧化鎂的熔點(diǎn)高,應(yīng)選電解熔融氯化鎂冶煉Mg,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁,因?yàn)槁然X為分子晶體,熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,故D錯(cuò)誤;故選B。7、A【解析】A、短周期常見由金屬元素形成的XY2型化合物有很多,可結(jié)合具體例子分析,A項(xiàng)說法錯(cuò)誤;B、XY2可能是分子晶體(CO2),也有可能是原子晶體(SiO2);如果是CO2或者CS2電子式可能是形式,B項(xiàng)說法正確;C、根據(jù)常見XY2型化合物,XY2水溶液不可能呈堿性,C項(xiàng)說法正確;D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能為+2或者+4價(jià),所以都有可能形成XY2型化合物,D項(xiàng)說法也正確。8、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極:O2+4e-+4H+=2H2O,負(fù)極:CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+,電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動(dòng)(正極帶負(fù)電),A不正確;B、根據(jù)正極反應(yīng)式,若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣,B不正確;C、將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,C正確;D、酸性條件下正極:O2+4e-+4H+=2H2O,D不正確。答案選C。9、A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系換算后比較反應(yīng)快慢?!驹斀狻亢铣砂狈磻?yīng)為N2+3H22NH3。比較不同條件下的反應(yīng)快慢,必須換算成同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。C項(xiàng):v(N2)=12v(NH3)=0.05mol?L﹣1?min﹣1。D項(xiàng):v(N2)=13v(H2)=0.1mol?L﹣1?min﹣1。故反應(yīng)的快慢順序?yàn)楸绢}選A。10、B【解析】②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4溶液中含有兩個(gè)NH4+,所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí)NH4+的濃度較其他的大;②中亞鐵離子抑制銨根離子的水解,等濃度時(shí),c(NH4+):②>③;⑤中氫離子抑制銨根離子水解,④中銨根離子與醋酸根離子相互促進(jìn)水解,等濃度時(shí),c(NH4+):⑤>①>④;因此c(NH4+)由大到小的順序是②③⑤①④,故選B。11、A【分析】根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知,反應(yīng)前后氣體的體積保持不變,即平衡體系中Y是生成物且是氣體,Z和W是反應(yīng)物且也是氣體,X未計(jì)入平衡常數(shù)中,說明X是固體或液體,但不能確定是反應(yīng)物還是生成物,由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知,則升高溫度不能確定平衡移動(dòng)的方向,以此解答。【詳解】A.由平衡常數(shù)可知Z、W為反應(yīng)物,Y為生成物,X應(yīng)為固體或純液體,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,但由于X為固體或液體,得到平衡時(shí),氣體的總質(zhì)量不變,則平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變,可判斷得到平衡狀態(tài),故A正確;B.增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動(dòng),但由于體積變小,因此各物質(zhì)的濃度均增大,故B錯(cuò)誤;C.由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知,則升高溫度不能確定平衡移動(dòng)的方向,故C錯(cuò)誤;D.X未計(jì)入平衡常數(shù)中,X量的多少不影響平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;答案選A。12、B【分析】

【詳解】酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,因此A、C錯(cuò)誤,鹽類的水解促進(jìn)水的電離,B、屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,故正確,D、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,故錯(cuò)誤。13、D【詳解】A、只能表示最外層電子數(shù),故A錯(cuò)誤;

B、只表示核外電子的分層排布情況,故B錯(cuò)誤;

C、具體到亞層的電子數(shù),故C錯(cuò)誤;

D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向,故D正確;

故選D。【點(diǎn)睛】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況,還能表示電子在原子軌道上的自旋情況,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡。14、B【詳解】A.增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快,如壓強(qiáng)對(duì)固體和液體無影響,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加快分子運(yùn)動(dòng)速率,反應(yīng)速率一定加快,故B項(xiàng)正確;C.反應(yīng)物如果是固體物質(zhì),增加反應(yīng)物的量,但濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若生成物是固體,增加生成物的量,濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。15、A【解析】pH=7溶液呈中性,pH=2的H2SO4溶液中、pH=13的NaOH溶液,混合后pH=7,溶液呈中性,,,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為1∶10,故A正確。16、D【分析】X點(diǎn)V(NaOH溶液)=40mL,NaOH溶液和H2SO3恰好完全反應(yīng)得NaHSO3溶質(zhì),Y點(diǎn)V(NaOH溶液)=80mL時(shí),NaOH溶液和H2SO3恰好完全反應(yīng)得Na2SO3溶質(zhì)。【詳解】A.由圖可知c()=c()時(shí)pH=7.19,即c(H+)=10-7.19,則Ka2(H2SO3)==10-7.19,Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8,A錯(cuò)誤;B.X點(diǎn)溶質(zhì)為NaHSO3,有質(zhì)子守恒c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3),B錯(cuò)誤;C.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3,+H2O+OH-、H2OH++OH-,故c()<c(OH-),C錯(cuò)誤;D.電荷守恒2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),Y點(diǎn)c()=c(),則3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D正確。答案選D。17、B【分析】

【詳解】A.圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短,乙的溫度較高,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO3的轉(zhuǎn)化率減小,乙的溫度較高,故A錯(cuò)誤;B.圖Ⅱ在t0時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動(dòng),應(yīng)是加入催化劑的原因,故B正確;C.增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大,圖Ⅲ改變條件瞬間,正、逆速率都增大,正反應(yīng)速率增大較大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因,故C錯(cuò)誤;D.曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn),故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】1.分析反應(yīng)速度圖像:(1)看起點(diǎn):分清反應(yīng)物和生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物,生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(2)看變化趨勢(shì):分清正反應(yīng)和逆反應(yīng),分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí),△V吸熱>△V放熱。(3)看終點(diǎn):分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。(4)對(duì)于時(shí)間—速度圖像,看清曲線是連續(xù)的,還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應(yīng)物濃度V正突變,V逆漸變;升高溫度,V吸熱大增,V放熱小增;使用催化劑,V正和V逆同等程度突變。2.化學(xué)平衡圖像問題的解答方法:(1)三步分析法:一看反應(yīng)速率是增大還是減??;二看△V正、△V逆的相對(duì)大??;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。(2)四要素分析法:看曲線的起點(diǎn);看曲線的變化趨勢(shì);看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn);看曲線的終點(diǎn)。(3)先拐先平:對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),比如在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間—壓強(qiáng)曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡,它所代表的壓強(qiáng)大,如果這時(shí)轉(zhuǎn)化率也高,則反應(yīng)中m+n>p+q,若轉(zhuǎn)化率降低,則表示m+n<p+q。(4)定一議二:圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。18、D【解析】①燒烤食品中苯并芘屬于強(qiáng)致癌物;②奶粉中三聚氰胺能導(dǎo)致飲用者患腎結(jié)石;③亞硝酸鹽是強(qiáng)致癌物。④苯甲酸鈉是常用防腐劑,在限量?jī)?nèi)使用,對(duì)人體無害。A.①②③不符合題;B.①③④不符合題;C.②③④不符合題;D.①②③④符合題;答案:D。19、A【詳解】A.氫氣是可燃性氣體,故正確;B.濃鹽酸不能燃燒,故錯(cuò)誤;C.濃硫酸具有腐蝕性,故錯(cuò)誤;D.二氧化碳沒有腐蝕性,故錯(cuò)誤。故選A。20、B【詳解】A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,A項(xiàng)正確;B.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液,原電池跟電解池連接后,電子從負(fù)極流向陰極,從陽極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.電解時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.電解時(shí),陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陰極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),陽離子移動(dòng)到陰極,陰離子移動(dòng)到陽極,D項(xiàng)正確;答案選B。21、C【分析】A、反應(yīng)物和生成物的能量不同,活化能不同;B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能;C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就,而合成氨為可逆反應(yīng);D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān),與所經(jīng)歷的途徑無關(guān),加入催化劑,該反應(yīng)的焓變不變?!驹斀狻緼、反應(yīng)物和生成物的能量不同,正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能,故A錯(cuò)誤;B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能,則圖中b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線,故B錯(cuò)誤;C、合成氨為可逆反應(yīng),1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,故C正確;D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān),與所經(jīng)歷的途徑無關(guān),加入催化劑,該反應(yīng)的焓變不變,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,解題關(guān)鍵:把握反應(yīng)中能量變化、圖象分析、焓變計(jì)算,注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于100%.22、A【解析】A.化學(xué)反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)沒有停止,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,選項(xiàng)B正確;C.增大N2濃度,反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)C正確;D.使用合適的催化劑,可加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中,頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子,剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合,則表示的分子式是C6H14;選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子;從左端為起點(diǎn),給主鏈上C原子編號(hào),以確定支鏈甲基在主鏈上的位置,該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷;(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知:物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基;(3)①A.水楊酸分子中含有羧基和酚羥基,而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上,屬于芳香醇,因此二者結(jié)構(gòu)不相似,它們不能互為同系物,A錯(cuò)誤;B.水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上,因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上,B錯(cuò)誤;C.水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH,則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì),也可以看成是羧酸類物質(zhì),因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì),也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì),C正確;故合理選項(xiàng)是C;②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性,由于酸性-COOH>H2CO3>苯酚>NaHCO3,二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng),則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水;而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2,該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),與H+反應(yīng)的離子不能大量存在;(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在;(3)當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí),SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在;當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí),Cl-不能大量存在。【詳解】(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在,故答案為SO32-、CO32-;(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在,故答案為SO42-、SO32-、CO32-;(3)當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí),SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在,當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí),Cl-不能大量存在,故答案為Ba2+、Ag+。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題,題目難度不大,注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。25、保證酸完全反應(yīng),減少實(shí)驗(yàn)誤差NH3·H2O是弱堿,其電離過程會(huì)吸收熱量-56kJ/mol偏大偏小【解析】(1)為了使鹽酸充分反應(yīng),堿液應(yīng)過量;(2)根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;(3)本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm-3=100g,反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)ΔH1=-mc(t(4)測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,使得堿溶液的初始溫度偏高,溫度差偏小;(5)實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),會(huì)導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小,會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小?!驹斀狻浚?)堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng),提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,故答案為:使鹽酸充分反應(yīng),提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度;(2)NH3?H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱程,0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應(yīng)放熱偏小,終了溫度偏低,反應(yīng)熱數(shù)值偏小,但反應(yīng)熱是負(fù)值,所以△H1<△H2,故答案為:NH3?H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱程;(3)本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm-3=100g,反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)ΔH1=-mc(t2-(4)測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,使得堿溶液的初始溫度偏高,溫度差偏小,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,但反應(yīng)熱是負(fù)值,中和熱△H偏大,故答案為:偏大;(5)實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),會(huì)導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小,會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小,測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小,故答案為:偏小?!军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定方法,注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確,計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)注意應(yīng)用公式ΔH=-mc(t26、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O生成Mn2+起催化劑作用,加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色),且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式;反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用;(2)KMnO4溶液具有氧化性,能腐蝕橡膠;(3)KMnO4溶液本身顯紫色;(4)根據(jù)c(待測(cè))═分析誤差;(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸的濃度,根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算草酸晶體的質(zhì)量?!驹斀狻?1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O,離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用,加快反應(yīng)速率,所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快;(2)KMnO4溶液具有氧化性,能腐蝕橡膠,所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中;(3)KMnO4溶液本身顯紫色,所以滴定過程中不需要加入指示劑;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變淺紅色(粉紅色),且半分鐘不褪色;(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,故不選A;錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液物質(zhì)的量不變,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,無影響,故不選B

;讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視,讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,故選C;滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,故不選D;(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10;mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是,樣品中草酸晶體的純度是。27、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色3.0×30-4【解析】I(3)該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管,若該儀器的量程為50mL,調(diào)液面為0,將該儀器中所有液體放出,由于滴定管50刻度以下的液體也放出,則放出的溶液體積大于50mL;(3)若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色;(3)充滿HCl(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,第3組數(shù)據(jù)體積偏大,應(yīng)舍去,因此消耗氫氧化鈉的平均體積為(17.02+16.98)mL2II(3)根據(jù)題意,高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子,草酸中的碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià),錳元素從+7價(jià)降低到+3價(jià),所以錳離子和草酸的計(jì)量數(shù)為3和5,再根據(jù)原子守恒分析,配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O;(3)高錳酸鉀溶液為紫色,滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(3)根據(jù)方程式計(jì)算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L,故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。28、第三周期第ⅥA族S2->Na+>Al3+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O水分子之間形成氫鍵64Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O【解析】分析:R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成

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