廣東省佛山市南海一中2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是A．50mL1mol·L—1NaCl溶液B．75mL1．5mol·L—1CaCl2溶液C．100mL2mol·L—1KCl溶液D．150mL3mol·L—1AlCl3溶液2、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL

NH3溶解于1L水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b

mol/L，則該氨水的密度為A．g/cm3 B．g/cm3C．g/cm3 D．g/cm33、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是（）A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)>P(N2)>P(O2)C．P(N2)>P(O2)>P(H2) D．P(O2)>P(N2)>P(H2)4、關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（）A．溶液中含有1molK2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+)=2mol/L D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-5、下列實驗操作正確的是①用分液漏斗分離酒精和水②用11mL量筒量取6.2mL稀硫酸③配制111mL1.11mol/LNaCI溶液時，用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體④用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑤洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干⑥用511mL容量瓶配制481mL1．2mol/L的NaOH溶液A．②⑥B．③⑥C．①④D．①⑤6、反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是（）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2A．兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：57、下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得8、下列關(guān)于鈉的用途的敘述中，不正確的是（）A．鈉可用于制造高壓鈉燈B．鈉可用于制造過氧化鈉等化合物C．鈉和鉀組成的合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．鈉可將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹽溶液中置換出來9、2008年北京奧運會主體育場一“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。有關(guān)說法正確的是()A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．所用材料從物質(zhì)分類屬于金屬單質(zhì)C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑D．火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗，該反應(yīng)屬于物理變化10、下列敘述正確的是A．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1B．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．6.02×1022個CO2分子的質(zhì)量為4.4gD．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量11、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)④生理鹽水、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤12、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．非金屬性強弱：I>Br>Cl B．原子半徑大?。篘a>P>SC．氧化性強弱：F2>Cl2>Br2 D．金屬性強弱：Na>Mg>Al13、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14、近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量，治理霧霾而啟動了“藍(lán)天工程”，根據(jù)你所學(xué)知識,判斷下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．發(fā)展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染D．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，有效減少SO2的污染15、實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClOC．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO416、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．19、（1）寫出下列儀器的名稱：①，②，④。（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；②的進(jìn)水口是(填“f”或“g”)。20、某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。④定容結(jié)束時俯視刻度線_______________21、（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實驗：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯誤。故選C。2、A【解析】氨氣的質(zhì)量是，溶液的質(zhì)量是1000g+，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。根據(jù)可知密度是g/mL，答案選A。3、B【解析】

氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=ρRT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，答案選B。【點睛】在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題。4、C【解析】

A．沒有告訴溶液體積，無法計算K2SO4的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.1molK2SO4溶于1L水中，溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故B錯誤；C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol?L-1，故C正確；D.1L1mol?L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2molK+、1molSO42-，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，選項A、B為解答的易錯點，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。5、A【解析】

酒精和水可以互溶，故①錯誤；11mL量筒的最小刻度為1.1mL，可讀數(shù)到小數(shù)點后1位，故②正確；托盤天平精確度為1.1g，故③錯誤；在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故④錯誤；洗滌沉淀，不能攪拌，應(yīng)向漏斗中加適量水，使水自然流下，故⑤錯誤；配制481mL溶液，只能使用511mL容量瓶，故⑥正確。故選A。6、D【解析】

A．反應(yīng)①中NaHSO4中各元素化合價未發(fā)生變化，NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．反應(yīng)①中碘元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，反應(yīng)②中碘元素由+5價變?yōu)?價，化合價降低被還原，故B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由反應(yīng)②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故答案為D。7、C【解析】

A．海水曬鹽得到NaCl，通過電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產(chǎn)量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)來制備漂白粉，故B錯誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D.由于Cl2與H2光照化合會發(fā)生爆炸性反應(yīng)，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯誤；答案選C?！军c睛】工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業(yè)的反應(yīng)。8、D【解析】

A．鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強，鈉可用于制造高壓鈉燈，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以鈉可用于制造過氧化鈉等化合物，故B正確；C．鈉鉀合金呈液態(tài)的溫度范圍寬、是熱的良導(dǎo)體，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故C正確；D．鈉和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)是鈉先和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液中的水反應(yīng)，不會置換出金屬來，故D錯誤；故選：D。9、D【解析】

A．合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高，故A錯誤；B．釩氮合金為金屬材料，ETFE膜為有機高分子合成材料，故B錯誤；C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作氧化劑，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)可檢驗金屬元素的特性，是物理變化，故D正確；故答案為D。10、C【解析】

A.1molCO2的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B.CO2的相對分子質(zhì)量為44，1molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，故B錯誤；C.6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1×44=4.4g，故C正確；D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位，等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，二者單位不同，表示的意義不同，故D錯誤；綜上所述，本題選C。11、B【解析】

根據(jù)化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體和鈉鹽的概念和分類依據(jù)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．①中液氨屬于單質(zhì)，①分類不對，②分類正確，故A錯誤。B．②和③分類都正確，故B正確。C．④中生理鹽水屬于溶液，不是膠體，④分類不正確，故C錯誤。D．⑤中Na2O2屬于鈉的過氧化物不屬于鈉鹽，⑤分類不正確，故D錯誤，本題選B。【點睛】鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸鹽屬于混合物。12、A【解析】

A．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，A錯誤；B．同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小：Na＞P＞S，B正確；C．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性也減弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正確；D．同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，D正確。答案選A。13、D【解析】試題分析：A．在4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2中氧化劑O2與還原劑KI物質(zhì)的量的關(guān)系為1:4，錯誤；B.反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意，錯誤；C．在I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2中氧化劑NaClO3與還原劑I2物質(zhì)的量的關(guān)系為2:1，錯誤；D．在MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化劑MnO2與還原劑HCl物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2，正確?？键c：考查氧化還原反應(yīng)類型的判斷及反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系的知識。14、A【解析】

A.加高煙囪，只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣，但并沒有減少污染物的排放，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故A正確；B.植樹造林，有利于防治粉塵污染，故B不符合題意；C.發(fā)展電動汽車可減少汽車尾氣的排放，故C不符合題意；D.燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合題意。故選A。【點睛】火力發(fā)電廠煙囪的高低對SO2的排放量沒有減少作用。15、A【解析】A試題分析：A、Zn元素的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、可通過Cl2與H2O反應(yīng)實現(xiàn)，無需加入氧化劑，故B錯誤；C、元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A?？键c：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。16、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價為0,為中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價為-1價,為最低價,只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價為+1價,為最高價,只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價為+2價,為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B?！军c睛】處于最高價的微粒具有氧化性,處于最低價的微粒具有還原性,處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、（1）①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶。（2）④（3）溫度計，蒸餾，g【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，④為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：④；（3）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，故答案為：溫度計；制取蒸餾水的實質(zhì)是蒸餾過程，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口?？键c：考查化學(xué)實驗的基本操作知識20、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切無影響偏大偏大偏大【解析】

（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L（2）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）①.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因為定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；②.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；③.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大；④.定容結(jié)束時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大?！军c睛】（1）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算出的濃