江西省南昌一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．NaOH→Na++OH- B．H2OH++OH-C．H2SO4→2H++SO42- D．HClO→H++ClO-2、關(guān)于反應(yīng)：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2的敘述正確的是A．CO和CO2均屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)C．Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物D．28gCO參加反應(yīng)，得到2mol電子3、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量4、有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁5、有下列離子反應(yīng)：①Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋②2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑③Ag＋+Cl-=AgCl↓④Fe+Fe3＋=2Fe2＋⑤2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O⑥Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2↑，其中屬于氧化還原反應(yīng)且書寫正確的是A．①②④⑥ B．①②④ C．② D．③⑤6、如圖所示，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，過一段時(shí)間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色7、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，過濾BCO2HCl通入飽和Na2CO3溶液，洗氣CSO2H2O通入濃硫酸，洗氣DMgCu加入濃硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D8、實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸9、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－110、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先”與“后”的說法錯(cuò)誤的是（）A．加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱B．做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2，后加熱CuOC．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃D．進(jìn)行分液操作時(shí)，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體11、國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的鐵是指A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．硫酸鐵12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A． B． C．食醋 D．13、能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色14、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移15、下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是A．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中16、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________（6）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強(qiáng)的原因_______________________18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________；(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為________________；(3)請(qǐng)寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。19、Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。（3）對(duì)于容量瓶來說除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_____________。（4）配制溶液過程中，下列操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：________________。②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。③定容時(shí)，俯視刻度線：__________________。Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應(yīng)。試計(jì)算：（5）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。（6）轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。20、實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）儀器X的名稱為_________________。（2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為___________________。（3）將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。21、實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_________。當(dāng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（2）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是________。（5）下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號(hào)）。A．I－B．HClC．MnCl2D．Cl2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用→表示，弱電解質(zhì)電離是不完全的，電離方程式用表示?！驹斀狻緼.NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成Na+和OH-，故A不選；B.水是弱電解質(zhì)，微弱電離成H+和OH-，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成H+和SO42-，且1個(gè)硫酸分子電離成2個(gè)H+和1個(gè)SO42-，故C不選；D.次氯酸是弱酸，不完全電離，應(yīng)用表示其電離過程，故D選。故選D。2、C【解析】

反應(yīng)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，以此解答該題?！驹斀狻緼．CO與堿和酸不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物都為化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，則Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故C正確；D．CO反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，為還原劑，失去電子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。3、B【解析】

根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5︰6可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。4、A【解析】

A．四氧化三鐵可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成和水偏鋁酸鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合題意；【點(diǎn)睛】常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。5、C【解析】

元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合離子方程式書寫原則及物質(zhì)的拆分原則分析判斷。【詳解】①反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但方程式不符合電子守恒、電荷守恒，①錯(cuò)誤；②反應(yīng)符合事實(shí)，屬于氧化還原反應(yīng)，離子方程式書寫正確，②正確；③銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀，無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但離子方程式書寫時(shí)電子、電荷不守恒，④錯(cuò)誤；⑤硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，無元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥氧化鋁和堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)不符合事實(shí)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；綜上所述可知：說法正確的只有②，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)方程式，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和應(yīng)用。6、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。7、C【解析】

A.FeCl3含有FeCl2，應(yīng)加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.CO2含有HCl，通入飽和NaHCO3溶液，洗氣，故B錯(cuò)誤；C.SO2含有H2O，通入濃硫酸，洗氣，故C正確；D.Mg、Cu與濃硫酸常溫不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，因此不能用濃硫酸除雜，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8、B【解析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，沒有將Al3+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B．加過量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時(shí)，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D．加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。9、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【詳解】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2則（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的體積為0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案為D?！军c(diǎn)睛】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，亞硫酸反應(yīng)完畢后再與Br－反應(yīng)。10、D【解析】

A．加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故A正確；B．H2還原CuO時(shí)要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會(huì)引起爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會(huì)引起氧化，故B正確；C．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)要先驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)，故C正確；D．分液時(shí)，先從下端活塞放出下層液體，后通過分液漏斗上口倒出上層液體，故D錯(cuò)誤；故答案為D。11、B【解析】

人體中的鐵元素主要是以血紅蛋白形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵原子和鐵單質(zhì)，更沒有鐵分子，故選B?！军c(diǎn)睛】食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示含量。12、A【解析】

A.雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.溶于水后也能導(dǎo)電，但是與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生電離而導(dǎo)電的，不是氨氣本身電離而導(dǎo)電的，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.食醋的主要成分為CH3COOH，食醋為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。13、D【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3＋，無法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故答案為D?！军c(diǎn)睛】用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無法校驗(yàn)，可用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，不過需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。14、D【解析】

A、KCl中的-1價(jià)的Cl全部升高為0價(jià)，KClO3中+5價(jià)氯降低為0價(jià)，KClO3是氧化劑，KCl是還原劑，A正確；B、KClO3是氧化劑，被還原，KCl是還原劑，被氧化，反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，B正確；C、硫酸中沒有元素化合價(jià)的改變，既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選D。15、B【解析】

A．熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，選項(xiàng)A不選；B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項(xiàng)B選；C．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，選項(xiàng)C不選；D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，選項(xiàng)D不選；答案選B。16、C【解析】

A、《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)是，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A正確；B、霧是一種氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、氧化鐵呈紅色，不是青色，故C錯(cuò)誤；D、古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鋼是鐵碳合金，故D正確。選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱?！窘馕觥?/p>

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質(zhì)是氮?dú)?，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強(qiáng)的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)。18、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應(yīng)生成F，氣體F為H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應(yīng)，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。19、膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒25.0檢查是否漏液無影響偏低偏高134.4【解析】

Ⅰ.（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器是量筒（天平）、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量為，，故答案為：；（3）容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；（4）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故答案為：無影響；②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；③定容時(shí)，俯視刻度線，體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；Ⅱ.（5）鹽酸的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式：↑，所生成的氫氣的物質(zhì)的量為，，故答案為：134.4；（6）生成，轉(zhuǎn)移，則生成，轉(zhuǎn)移，故答案為：。20、分液漏斗除去HCl先變紅后褪色Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器X的名稱為分液漏斗。（2）裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，由于生成的氯氣中含有氯化氫，所以飽和食鹽水的作用為除去HCl。（3）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，顯酸性和強(qiáng)氧化性，則將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，用來吸收尾氣，因此該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。21、0.3mol8BCD【解析】

比較氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性和還原性時(shí)，若兩物質(zhì)