2026屆重慶第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是（）A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C．新制氯水的漂白性強(qiáng)于久置氯水的漂白性D．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液2、在實(shí)驗(yàn)室里按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CO23、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)分子B．常溫常壓下，80g氬氣含有的分子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的分子總數(shù)為NAD．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA4、下列說(shuō)法不正確的是（）A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng)C．氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞D．干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高5、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH36、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶27、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學(xué)利用如圖裝置制備無(wú)水氯化鐵，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置，沒(méi)法制得無(wú)水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣8、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶19、下面的排序不正確的是：A．晶體熔點(diǎn)：F2<Cl2 B．穩(wěn)定性：HF<HClC．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D．熔點(diǎn)：H2O>HCl10、下列判斷中一定正確的是（

）A．NaCl及Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:1B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2D．10mL0.3mol·L-1NaCl溶液與30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1:311、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說(shuō)法不正確的是()A．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應(yīng)中被還原C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物12、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:413、化學(xué)推動(dòng)了人類的進(jìn)步。下列獲得諾貝爾獎(jiǎng)的科技成果不屬于化學(xué)領(lǐng)域的是A．發(fā)明鋰電池 B．發(fā)現(xiàn)新行星 C．研究膽酸結(jié)構(gòu) D．創(chuàng)造分子機(jī)器14、下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處15、下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na+，一定無(wú)K+B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在Cl－16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molC3H8O分子中O－H鍵數(shù)目一定為NAB．500℃時(shí)，32gSO2和32gO2在密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.5NAC．H2O2+Cl2＝2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．將10mL0.1mol/LFeCl3溶液制成的Fe(OH)3膠體，膠體粒子數(shù)目為0.001NA17、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會(huì)兒會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說(shuō)明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性18、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H419、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL20、下列關(guān)于銅及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．人類對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)與其金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)B．將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C．藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化D．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來(lái)制備CuSO421、下列含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．KI22、下列說(shuō)法正確的是A．明礬有凈水作用，可以做消毒劑B．pH<7的降雨，稱為“酸雨”C．樹林中的晨曦與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)D．赤潮的形成與CO2大最排放有關(guān)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號(hào)）。①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③移液過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質(zhì)的量是___________，OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。26、（10分）硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。②有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程常用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點(diǎn))。Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。（4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請(qǐng)寫出檢驗(yàn)白色固體的方法______________。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。(3)d中的試劑為__________________。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是__________________。28、（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I:（1）產(chǎn)生氣體的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因_________。（2）產(chǎn)生氣體的體積A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為____L。（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液無(wú)明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________29、（10分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列問(wèn)題：a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式____________，還原劑為______________。b．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.氯氣的性質(zhì)雖然活潑，它與氫氣混合點(diǎn)燃或光照才能發(fā)生爆炸，A不正確；B.因氫氧化鈣溶液的濃度小，吸收氯氣能力差，所以應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，B不正確；C.新制氯水中次氯酸的濃度大于久置氯水，所以漂白性強(qiáng)于久置氯水，C正確；D.HCl也能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用于檢驗(yàn)HCl中的Cl2，D不正確。故選C。2、C【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣體R先用堿石灰干燥，后用向下排空氣法收集，最后用水進(jìn)行尾氣吸收，且用防倒吸裝置，則R為堿性或中性氣體，密度比空氣密度小，易溶于水，是污染空氣氣體之一。【詳解】A.堿石灰能干燥氫氣，氫氣難溶于水，與水也不反應(yīng)，不能用水進(jìn)行尾氣吸收，故A錯(cuò)誤；B.氯氣為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；C.氨氣為堿性氣體，密度比空氣密度小，且極易溶于水，符合條件，故C正確；D.二氧化碳為酸性氣體，不能用堿石灰進(jìn)行干燥，且密度比空氣密度大，不能用向下排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。3、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LSO3中含有的分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，80g氬氣的物質(zhì)的量是80g÷40g/mol＝2mol，含有的分子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，C正確；D.2mol/LCaCl2溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中Cl-的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。4、A【解析】

A項(xiàng)、由非金屬元素形成的化合物大部分是共價(jià)化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cl2、Br2、I2都是結(jié)構(gòu)相似的雙原子分子，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水共價(jià)鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項(xiàng)、干冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，石英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】不同晶體類型的晶體熔沸點(diǎn)比較時(shí)，注意晶體類型判斷，一般是原子晶體高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。5、D【解析】

由n=可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，則NH3的物質(zhì)的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時(shí)，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比是解答關(guān)鍵。6、D【解析】

A．a(chǎn)曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL時(shí)相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。7、B【解析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質(zhì)，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．裝置E右側(cè)也應(yīng)增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進(jìn)入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。8、B【解析】

根據(jù)圖象中的起點(diǎn)和拐點(diǎn)，由消耗氫氧化鈉的量計(jì)算溶液中各離子的濃度?！驹斀狻坑散僦芤褐幸欢ê蠬＋，一定沒(méi)有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的陽(yáng)離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A錯(cuò)誤；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正確；C.溶液中一定不含CO32-，根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C錯(cuò)誤；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說(shuō)明溶液中含有銨根離子，從圖象中分析沉淀的組成和變化情況是解決此題的關(guān)鍵。9、B【解析】

A項(xiàng)，鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，范德華力只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，所以晶體熔點(diǎn)：F2<Cl2，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl，穩(wěn)定性：HF>HCl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，則硬度由大到小為：金剛石>碳化硅>晶體硅，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)镠2O與HCl都是分子，能形成分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于晶體中的分子作用力，作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)就越高；但H2O中有氫鍵，HCl中沒(méi)有氫鍵，所以H2O與HCl的熔點(diǎn)：H2O>HCl，故D項(xiàng)正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力；氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵；常見易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。10、C【解析】

A.Na2O2的電子式為，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為1:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.假設(shè)生成1molO2，H2O2中O（-1價(jià)）自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，KMnO4中O（-2價(jià)）被氧化，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)二者的電離方程式判斷0.3mol·L-1NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1，0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1，Cl－物質(zhì)的量濃度比為1:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)，分析Na2O2陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比要抓住其電子式進(jìn)行分析，B項(xiàng)，要結(jié)合過(guò)氧化氫和高錳酸鉀分解的反應(yīng)方程式進(jìn)行分析，注意H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。11、A【解析】

A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。12、C【解析】

含有0.5molO，三種氣體的物質(zhì)的量分別是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三種氣體物質(zhì)的量之比為0.5：0.25：0.125=4：2：1，故選項(xiàng)C正確；故答案選C。13、B【解析】

A項(xiàng)、鋰電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故A不選；B項(xiàng)、發(fā)現(xiàn)新行星與化學(xué)無(wú)關(guān)，屬于地理學(xué)研究范疇，不屬于化學(xué)領(lǐng)域，故B選；C項(xiàng)、研究膽酸結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故C不選；D項(xiàng)、創(chuàng)造分子機(jī)器是研究物質(zhì)的微觀構(gòu)成和應(yīng)用，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)的定義判斷，化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門自然科學(xué)，它不單研究自然界中存在的物質(zhì)，也研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質(zhì)。14、C【解析】

A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時(shí)加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會(huì)引入雜質(zhì)離子，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應(yīng)放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。15、B【解析】

A．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)．火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na+，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則無(wú)法判斷是否含有K+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)B正確；C．某溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】A.C3H8O可能為醚，如果是醚，分子中沒(méi)有O－H鍵，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C正確；D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，10mL0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.001NA，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意膠體粒子是多個(gè)分子和離子的聚集體。17、A【解析】

Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過(guò)程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性。答案為A。18、A【解析】

兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進(jìn)行計(jì)算和判斷。【詳解】A項(xiàng)、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項(xiàng)、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于壓強(qiáng)未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關(guān)鍵。19、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。20、A【解析】

A．不活潑的金屬人類認(rèn)識(shí)早，使用的早，活潑的認(rèn)識(shí)晚，使用的晚，與金屬活動(dòng)性有關(guān)，A不正確；B．灼熱的銅絲與氯氣反應(yīng)，有煙產(chǎn)生，且呈棕黃色，B正確；C．硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅和水，發(fā)生分解反應(yīng)，C正確；D．工業(yè)上，通過(guò)反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制備CuSO4，D正確；故選A。21、B【解析】

A.NaCl屬于離子化合物，是由Na＋和Cl－構(gòu)成，故A不符合題意；B.H2O為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故B符合題意；C.MgCl2屬于離子化合物，是由Mg2＋和Cl－構(gòu)成，故C不符合題意；D.KI屬于離子化合物，是由K＋和I－構(gòu)成，故D不符合題意；答案為B。22、C【解析】

A．明礬溶于水生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可以凈水，但氫氧化鋁沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑，A錯(cuò)誤；B．pH<5.6的降雨，稱為“酸雨”，B錯(cuò)誤；C．樹林中的空氣為膠體，具有膠體的性質(zhì)，遇光照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故樹林中的晨曦和丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，C正確；D．赤潮的形成與含N、P污水的排放有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)324、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。25、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)溶液均一性，結(jié)合n=cV計(jì)算解答?！驹斀狻浚?）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；

（3）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故不選；

②定容觀察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；

③移液過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；故選：③；

（4）氫氧化鈉溶液為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，等于氫氧化鈉濃度，所以從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，與體積無(wú)關(guān)，所以氫氧根離子濃度為0.5mol/L，故答案為：0.05mol0.5mol?L-1。26、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調(diào)整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍(lán)色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）混合氣體通過(guò)b裝置，b裝置的作用有三個(gè)：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調(diào)整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗(yàn)白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO4。27、濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解【解析】

根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來(lái)制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉