2026屆吉林省長(zhǎng)春市養(yǎng)正高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、檢驗(yàn)下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（）選項(xiàng)被檢驗(yàn)的物質(zhì)使用的試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A．A B．B C．C D．D2、將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無色的是()A．苯B．酒精C．碘化鉀溶液D．氫氧化鈉溶液3、下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤4、今有下列物質(zhì)：①1molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2③4℃時(shí)10mL水④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②5、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾6、下面敘述中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成白色固體B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的煙C．氯水應(yīng)保存在無色的細(xì)口試劑瓶中D．鈉保存在煤油中7、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會(huì)兒會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性8、在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2∶5B．被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D．KMnO4與HCl恰好分別完全被還原和被氧化9、8克氣體X含有3.01×1023個(gè)分子，則氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為A．8B．16C．32D．6410、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（）A． B． C． D．11、實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g12、某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于A．4.0molB．3.0molC．2.0molD．1.0mol13、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的數(shù)目之比為1∶2∶3，則溶液中下列關(guān)系正確的是（）A．H+與Cl﹣數(shù)目比為2∶3B．Al3+與SO42—數(shù)目比為3∶2C．Na+與Cl﹣數(shù)目比為1∶1D．Cl﹣與SO42—數(shù)目比為1∶314、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時(shí)，先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若忘記加碎瓷片應(yīng)立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C．稀釋濃硫酸時(shí)，把水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液15、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-16、下列關(guān)于膠體的相關(guān)說法不正確的是()A．向沸水中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液C．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。19、某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入__________中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；（1）操作步驟的正確順序?yàn)開_________（填序號(hào)）。（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為__________g。（3）步驟④中空缺的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__________mL。（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項(xiàng)，下同）。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出（6）下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。A．使用托盤天平時(shí)，砝碼放左盤、藥品放右盤稱量B．使用容量瓶前，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水C．加水定容時(shí)，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶20、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________21、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測(cè)C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：①經(jīng)計(jì)算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結(jié)合形成了無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)了原來的紅色，B錯(cuò)誤；C.Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少許待測(cè)溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、A【解析】A．苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色，故A正確；B．乙醇與溴水不反應(yīng)，也不分層，故B錯(cuò)誤；C．碘化鉀與溴水反應(yīng)后不分層，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與溴水反應(yīng)生成溴化鈉溶液，溶液褪色，但不分層，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色為解答的關(guān)鍵。3、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯(cuò)誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計(jì)算它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。4、D【解析】

①1molNH3中的原子數(shù)為1×4×NA=4NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量n(N2)==0.5mol，原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃時(shí)10mL水的質(zhì)量為10mL×1g/mL=10g，其物質(zhì)的量為=mol，原子數(shù)為×3×NA=NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)==1mol，原子數(shù)為1mol×5×NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是④①③②，故選D。5、A【解析】

由圖可知，四個(gè)裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握實(shí)驗(yàn)儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。6、D【解析】

A.Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故A錯(cuò)誤；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故B錯(cuò)誤；C.氯水中含有次氯酸，見光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故C錯(cuò)誤；D.鈉與煤油不反應(yīng)，由密度比煤油大，能浸入煤油中，起到隔絕空氣的作用，可保存在煤油中，故D正確；答案選D。7、A【解析】

Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。8、B【解析】

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化。A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.2molKMnO4全部發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，所以HCl沒有分別完全發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。9、B【解析】

3.01×1023個(gè)分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，X的摩爾質(zhì)量為8/0.5=16g/mol。故相對(duì)分子質(zhì)量為16.故選B。10、B【解析】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故隨著鹽酸的不斷加入，溶液中離子總數(shù)開始不變，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，溶液中離子總數(shù)不斷增加，故答案為B?！军c(diǎn)睛】需注意溶液中離子總數(shù)和溶液中離子濃度的區(qū)分，本題中隨著鹽酸的不斷加入，溶液中c(Cl－)從0逐漸增大，并趨向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不斷減小。11、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實(shí)際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：522mL、1．5g，故選B。12、A【解析】

300mL該溶液的質(zhì)量為300mL×1.6g/mL=480g，則m（Mg2+）=480g×10%=48g，n（Mg2+）=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n（Cl－）=2n（Mg2+）=2mol×2=4mol，答案選A。13、A【解析】設(shè)溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別是xmol、2xmol、3xmol，根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式可知硫酸根的物質(zhì)的量是3xmol；忽略氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A.H+與Cl﹣數(shù)目比為2：3，A正確；B.Al3+與SO42﹣數(shù)目比為2：3，B錯(cuò)誤；C.Na+與Cl﹣數(shù)目比為1：3，C錯(cuò)誤；D.Cl﹣與SO42﹣數(shù)目比為1：1，D錯(cuò)誤，答案選A。14、C【解析】

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時(shí)，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，防止水槽內(nèi)的水倒吸；故A正確；B.液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；

C.稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。15、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。16、D【解析】

A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體；B、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉；C、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉；D、納米材料沒有形成分散系。【詳解】A項(xiàng)、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B項(xiàng)、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，后來Fe（OH）3與HCl反應(yīng)而溶解轉(zhuǎn)化為黃色溶液，故B正確；C項(xiàng)、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故C正確；D項(xiàng)、納米材料沒有形成分散系，所以不是膠體，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【點(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個(gè)單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見的“10電子”粒子：19、①④②⑤③5.3500mL容量瓶500ADACD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=n/V=m/VM進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進(jìn)行分析；（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)容量瓶的使用方法及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；（6）根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析，凡是引起n減小的，濃度偏低，引起V增大的，濃度偏低進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；因此操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍冖茛?；綜上所述，本題答案是：①④②⑤③。（2）根據(jù)c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106),m=5.3g；因此稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為5.3g；綜上所述，本題答案是：5.3。（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知，④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；綜上所述，本題答案是：500mL容量瓶。（4）稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5L=500mL；綜上所述，本題答案是：500。（5）A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A項(xiàng)正確；B.應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在燒杯中溶解固體后，冷卻到室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，故D項(xiàng)正確；E.加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出，造成溶質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度減小，故E項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選AD。（6）A.用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,實(shí)際稱量藥品的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低，A正確；B.配制需加水定容,轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,對(duì)所配溶液無影響，B錯(cuò)誤；C.加水定容時(shí)，水量超過了刻度線，造成溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C正確；D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低，D正確；綜上所述，本題選ACD。20、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)?！驹斀狻竣傧跛嶂谢煊辛蛩?，要除去硫酸，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以可以使用加酸的方法，所以本題答案為：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③除去硫酸鋅中的硫酸銅，可以加入鋅，能夠與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本題答案為：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁，要除去氫氧化鋁，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液而氫氧化鐵不溶，將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過濾得到氫氧化鐵，所以本題答案為：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的除雜方法，完成此種類型的題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)．若雜質(zhì)離子為陽離子，則所選除雜試劑的陰離子與原物質(zhì)相同，若雜質(zhì)離子為陰離子，則所選除雜試劑的陽離子與原物質(zhì)相同。21、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室溫偏高1—2cm處膠頭滴管凹液面最低處2.5672【解析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和S